{"id":93612,"date":"2017-01-10T09:20:12","date_gmt":"2017-01-10T11:20:12","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=93612"},"modified":"2017-01-10T09:20:12","modified_gmt":"2017-01-10T11:20:12","slug":"gas-inerte","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/gas-inerte","title":{"rendered":"G\u00e1s Inerte"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Os gases inertes, ou gases nobres<\/strong>, s\u00e3o uma fam\u00edlia de gases monoat\u00f4micos n\u00e3o reativos encontrados na extrema direita da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Os gases inertes, ou gases nobres<\/strong> incluem o h\u00e9lio, o n\u00e9on, o arg\u00f4nio, o cript\u00f4nio, o Xen\u00f4nio, o rad\u00f4nio eo mais recente, o ununoctium, com um n\u00famero at\u00f4mico de 118, apenas tr\u00eas \u00e1tomos foram observados ao longo dos experimentos de 2002 a 2005. O g\u00e1s nobre mais comum, representa cerca de 1\/4 de todos os \u00e1tomos do universo.<\/p>\n

O arg\u00f4nio \u00e9 o g\u00e1s nobre mais comum aqui na Terra, onde representa 1% da nossa atmosfera.<\/p>\n

O h\u00e9lio tamb\u00e9m est\u00e1 dispon\u00edvel em quantidades substanciais de reservas de g\u00e1s natural subterr\u00e2neo.<\/p>\n

Na ind\u00fastria, gases nobres<\/strong> s\u00e3o usados como uma atmosfera inerte para processos onde a reatividade com o ar \u00e9 um problema.<\/p>\n

O g\u00e1s arg\u00f4nio nobre \u00e9 freq\u00fcentemente usado em l\u00e2mpadas, onde ele fornece uma atmosfera inerte para o filamento de tungst\u00eanio eletrificado.<\/p>\n

Os gases nobres<\/strong> s\u00e3o muitas vezes uma alternativa superior a outro g\u00e1s usado para fornecer uma atmosfera n\u00e3o reativa, o hidrog\u00eanio, por causa de sua falta de inflamabilidade.<\/p>\n

O Neon \u00e9 usado para aplica\u00e7\u00f5es de ilumina\u00e7\u00e3o, e cript\u00f4nio \u00e9 usado para lasers.<\/p>\n

O h\u00e9lio, g\u00e1s nobre, \u00e9 um dos mais vers\u00e1teis e \u00e9 usado em aplica\u00e7\u00f5es de dirig\u00edveis para supercondutores de resfriamento. O h\u00e9lio tem o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais baixo de todos os elementos, a 4,22 Kelvins, ou apenas alguns graus acima do zero absoluto. O g\u00e1s h\u00e9lio l\u00edquido \u00e9 extremamente frio e pode ser usado como um refrigerante de \u00faltimo recurso, quando o nitrog\u00eanio l\u00edquido \u00e9 insuficiente.<\/p>\n

A raz\u00e3o para a reatividade extremamente baixa dos gases nobres \u00e9 dada por seus dep\u00f3sitos de el\u00e9trons de val\u00eancia completa – seus dep\u00f3sitos de el\u00e9trons externos t\u00eam todos os el\u00e9trons que podem conter, tornando sua eletronegatividade desprez\u00edvel – n\u00e3o em busca de el\u00e9trons complementares, eles t\u00eam pouca propens\u00e3o para liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica . Contudo, compostos de Xen\u00f4nio, cript\u00e3o e \u00e1rgon podem ser formados em condi\u00e7\u00f5es ex\u00f3ticas num laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Subst\u00e2ncias<\/strong><\/p>\n

Um g\u00e1s inerte<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s que geralmente n\u00e3o reage com outras subst\u00e2ncias. O termo inerte significa n\u00e3o reativo. N\u00f3s nos referimos a gases como sendo quimicamente inertes se seus \u00e1tomos n\u00e3o combinam com outros \u00e1tomos em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Os gases inertes, ou gases nobres<\/strong>, s\u00e3o os elementos gasosos no grupo de h\u00e9lio da tabela peri\u00f3dica que s\u00e3o considerados quimicamente n\u00e3o reativos. Estes gases, que n\u00e3o formam compostos qu\u00edmicos, s\u00e3o h\u00e9lio, n\u00e9on, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio, xenon e rad\u00f4nio.<\/p>\n

Quando nos referimos a gases inertes, geralmente estamos nos referindo a seis prim\u00e1rios, tamb\u00e9m chamados de gases nobres.<\/p>\n

Conhe\u00e7a os gases inertes mais comuns:<\/strong> h\u00e9lio (He), arg\u00f4nio (Ar), neon (Ne), cript\u00f4nio (Kr), xen\u00f4nio (Xe) e rad\u00f4nio (Rn). Outro g\u00e1s nobre, elemento 118 (Uuo), n\u00e3o ocorre naturalmente.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas<\/strong><\/p>\n

Um g\u00e1s inerte<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s que n\u00e3o sofre rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas sob um conjunto de condi\u00e7\u00f5es dadas.<\/p>\n

Os gases nobres<\/strong> muitas vezes n\u00e3o reagem com muitas subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Os gases inertes<\/strong> s\u00e3o usados geralmente para evitar rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas indesej\u00e1veis que degradam uma amostra.<\/p>\n

Estas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas indesej\u00e1veis s\u00e3o frequentemente rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e hidr\u00f3lise com o oxig\u00eanio e a humidade no ar.<\/p>\n

O termo g\u00e1s inerte<\/strong> depende do contexto porque v\u00e1rios dos gases nobres<\/strong> podem ser feitos reagir sob certas condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Os gases purificados de arg\u00f4nio e nitrog\u00eanio s\u00e3o mais comumente usados como gases inertes devido \u00e0 sua alta abund\u00e2ncia natural (78% N2, 1% Ar no ar) e baixo custo relativo.<\/p>\n

Ao contr\u00e1rio dos gases nobres<\/strong>, um g\u00e1s inerte<\/strong> n\u00e3o \u00e9 necessariamente elementar e \u00e9 muitas vezes um g\u00e1s composto.<\/p>\n

Como os gases nobres<\/strong>, a tend\u00eancia para a n\u00e3o-reatividade \u00e9 devido \u00e0 val\u00eancia, a camada eletr\u00f4nica mais externa, sendo completa em todos os gases inertes.<\/p>\n

Esta \u00e9 uma tend\u00eancia, n\u00e3o uma regra, pois gases nobres e outros gases “inertes” podem reagir para formar compostos.<\/p>\n

Localiza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Os gases nobres<\/strong> est\u00e3o localizados no grupo VIII da tabela peri\u00f3dica de elementos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Os gases nobres <\/strong>s\u00e3o caracterizadas como possuindo propriedades qu\u00edmicas muito semelhantes. A primeira indica\u00e7\u00e3o da exist\u00eancia de gases nobres foi relatado pelo qu\u00edmico Ingl\u00eas Cavendish em 1784.<\/p>\n

Algumas caracter\u00edsticas dos gases nobres, em condi\u00e7\u00f5es normais, s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

Eles s\u00e3o gases com um \u00fanico \u00e1tomo (monoat\u00f4mico)
\nEles s\u00e3o incolores
\nEles t\u00eam baixa reatividade qu\u00edmica<\/p><\/blockquote>\n

Quais s\u00e3o os gases nobres?<\/strong><\/p>\n

H\u00e1 seis gases nobres, encontradas na natureza:<\/strong><\/p>\n

1. Helio (I): <\/strong>abundante no sol e os planetas mais massivos. Ele \u00e9 usado para inflar bal\u00f5es meteorol\u00f3gicos e aeronaves.
\n2. Neon (Ne):<\/strong> Emite cor avermelhada, \u00e9 utilizado para sinais de n\u00e9on.
\n3. Arg\u00f4nio (Ar): <\/strong>Como combust\u00edvel para avi\u00f5es e foguetes.
\n4. Cript\u00f4nio (Kr):<\/strong> Usado em l\u00e2mpadas que duram por anos, tamb\u00e9m para o flash fotogr\u00e1fico.
\n5. Xen\u00f4nio (Xe)<\/strong>: luz azul-verde como cript\u00f4nio..
\n6. Rad\u00f4nio (Rn):<\/strong> nada de nobre, \u00e9 radioativo. (Cancer\u00edgeno).<\/p><\/blockquote>\n

Fonte: <\/span>www.wisegeek.com\/en.wikipedia.org\/www.fullquimica.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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