{"id":91771,"date":"2017-01-02T09:14:21","date_gmt":"2017-01-02T11:14:21","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=91771"},"modified":"2017-01-02T09:14:21","modified_gmt":"2017-01-02T11:14:21","slug":"eletronegatividade","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/eletronegatividade","title":{"rendered":"Eletronegatividade"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Eletronegatividade <\/strong>\u00e9 o grau em que um \u00e1tomo pode atrair el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o para si mesmo.<\/p>\n

Os componentes desta medida relativa consistem na capacidade de um \u00e1tomo de ganhar electr\u00f5es e de os reter.<\/p>\n

As diferen\u00e7as entre os eletronegatividades de dois \u00e1tomos pode ser usada para prever a resist\u00eancia relativa da liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Escalas diferentes foram propostas para expressar eletronegatividade<\/strong>.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o as for\u00e7as atrativas entre \u00e1tomos que criam mol\u00e9culas. As mol\u00e9culas s\u00e3o os blocos de constru\u00e7\u00e3o de toda a mat\u00e9ria. A natureza das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas determina muitas das propriedades moleculares.<\/p>\n

Os el\u00e9trons viajam em conchas em torno de n\u00facleos at\u00f4micos. Os \u00e1tomos s\u00e3o mais est\u00e1veis quando seus dep\u00f3sitos de el\u00e9trons est\u00e3o cheios ou meio cheios.<\/p>\n

Liga\u00e7\u00f5es covalentes ocorrem quando um ou mais el\u00e9trons s\u00e3o compartilhados entre \u00e1tomos. O el\u00e9tron orbita mais pr\u00f3ximo ao \u00e1tomo mais eletronegativo.<\/p>\n

Embora o el\u00e9tron seja compartilhado em liga\u00e7\u00f5es covalentes, toda a estrutura molecular \u00e9 mais forte.<\/p>\n

Em liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, a diferen\u00e7a eletronegativa entre dois ou mais \u00e1tomos \u00e9 t\u00e3o grande que o el\u00e9tron \u00e9 removido do \u00e1tomo menos eletronegativo. Estas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o polares, como \u00edm\u00e3s min\u00fasculos. Podem dissociar-se em \u00e1gua ou outros solventes em dois ou mais i\u00f5es separados.<\/p>\n

Em 1934, o cientista americano Robert S. Muliken sugeriu que a eletronegatividade <\/strong>fosse medida como a metade da diferen\u00e7a entre a energia de ioniza\u00e7\u00e3o (EI) e a afinidade eletr\u00f4nica (AE).<\/p>\n

A energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 a energia necess\u00e1ria para remover um el\u00e9tron de um \u00e1tomo, afinidade eletr\u00f4nica \u00e9 a energia liberada quando um \u00e1tomo ganha um el\u00e9tron.<\/p>\n

Sua escala n\u00e3o foi adotada porque a afinidade eletr\u00f4nica era dif\u00edcil de medir na \u00e9poca.<\/p>\n

Um outro cientista americano, Linus Pauling, tinha desenvolvido uma escala mais adiantada baseada na for\u00e7a relativa de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

O fl\u00faor, o \u00e1tomo mais eletronegativo, recebeu uma eletronegatividade de 4,0.<\/p>\n

O L\u00edtio, no lado oposto da tabela peri\u00f3dica, foi atribu\u00eddo um valor de 1,0.<\/p>\n

O c\u00e9sio, com um valor de 0,7, est\u00e1 abaixo do l\u00edtio.<\/p>\n

Em geral, eletronegatividade<\/strong> aumenta da esquerda para a direita atrav\u00e9s da tabela peri\u00f3dica. Ele diminui de cima para baixo.<\/p>\n

A escala de Pauling d\u00e1 uma boa medida do tipo de liga\u00e7\u00e3o que os \u00e1tomos formam. A diferen\u00e7a eletronegativa entre dois \u00e1tomos n\u00e3o met\u00e1licos \u00e9 pequena.<\/p>\n

Assim, s\u00e3o formadas liga\u00e7\u00f5es covalentes. O carbono-azoto (liga\u00e7\u00e3o C-N) em piridina (C5H5N) \u00e9 um exemplo.<\/p>\n

O carbono tem uma eletronegatividade de 2,5.<\/p>\n

O azoto \u00e9 3,0; e a diferen\u00e7a \u00e9 0,5.<\/p>\n

Um metal n\u00e3o-met\u00e1lico e um \u00e1tomo de metal formam uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica devido \u00e0 grande diferen\u00e7a eletronegativa. O cloreto de pot\u00e1ssio \u00e9 um exemplo (KCl). O pot\u00e1ssio tem um valor de 0,8.<\/p>\n

O cloreto tem um valor de 3,0; e a diferen\u00e7a \u00e9 2.2.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Eletronegatividade<\/strong> \u00e9 o poder de um \u00e1tomo em uma mol\u00e9cula para atrair el\u00e9trons para si mesmo.<\/p>\n

A eletronegatividade<\/strong> \u00e9 uma medida da tend\u00eancia de um \u00e1tomo para atrair um par de liga\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons.<\/p>\n

A escala de Pauling \u00e9 a mais comumente usada.<\/p>\n

Medida<\/strong><\/p>\n

\"Eletronegatividade\"
\nEletronegatividade<\/strong><\/p>\n

Eletronegatividade<\/strong> \u00e9 uma propriedade qu\u00edmica que descreve a tend\u00eancia de um \u00e1tomo ou um grupo funcional para atrair electr\u00f5es (ou densidade eletr\u00f4nica) para si.<\/p>\n

A Eletronegatividade<\/strong> de um \u00e1tomo \u00e9 afetado por ambos o seu n\u00famero at\u00f4mico e a dist\u00e2ncia em que seus el\u00e9trons de val\u00eancia residem no n\u00facleo carregado.<\/p>\n

Quanto maior o n\u00famero de eletronegatividade associado, mais um elemento ou composto atrai el\u00e9trons para ele.<\/p>\n

O termo “eletronegatividade<\/strong>” foi introduzido por J\u00f6ns Jacob Berzelius em 1811, embora o conceito era conhecido mesmo antes disso e foi estudado por muitos qu\u00edmicos, incluindo Avogadro.<\/p>\n

Apesar de sua longa hist\u00f3ria, uma escala precisa de eletronegatividade teve que esperar at\u00e9 1932, quando Linus Pauling prop\u00f4s uma escala de eletronegatividade<\/strong>, que depende de energias de liga\u00e7\u00e3o, como um desenvolvimento da liga\u00e7\u00e3o de val\u00eancia.<\/p>\n

Foi demonstrado correlacionar-se com um n\u00famero de outras propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

A eletronegatividade<\/strong> n\u00e3o pode ser medida diretamente e deve ser calculada a partir de outras propriedades at\u00f4micas ou moleculares.<\/p>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos de c\u00e1lculo foram propostos, e, embora possa haver pequenas diferen\u00e7as nos valores num\u00e9ricos de eletronegatividade<\/strong>, todos os m\u00e9todos apresentam as mesmas propriedades peri\u00f3dicas entre elementos .<\/p>\n

O m\u00e9todo de c\u00e1lculo mais utilizado \u00e9 o originalmente proposto por Linus Pauling.<\/p>\n

Isto d\u00e1 uma quantidade adimensional, vulgarmente referida como a escala Pauling, em um funcionamento escala relativa de cerca de 0,7 a 3,98 ( de hidrog\u00eanio = 2,20).<\/p>\n

Quando s\u00e3o utilizados outros m\u00e9todos de c\u00e1lculo, \u00e9 convencional (embora n\u00e3o obrigat\u00f3rio) para citar os resultados em uma escala que cobre o mesmo intervalo de valores num\u00e9ricos:<\/strong> isto \u00e9 conhecido como um eletronegatividade em unidades Pauling.<\/strong><\/p>\n

Como \u00e9 normalmente calculada, eletronegatividade<\/strong> n\u00e3o \u00e9 uma propriedade de um \u00e1tomo sozinho, mas em vez de uma propriedade de um \u00e1tomo numa mol\u00e9cula.<\/p>\n

Propriedades de um \u00e1tomo livre incluem energia de ioniza\u00e7\u00e3o e afinidade eletr\u00f4nica. \u00c9 de se esperar que a eletronegatividade de um elemento ir\u00e1 variar de acordo com o seu ambiente qu\u00edmico, mas \u00e9 geralmente considerado como sendo uma propriedade transfer\u00edvel, que \u00e9 dizer que os valores semelhantes ser\u00e3o v\u00e1lidos em uma variedade de situa\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

No n\u00edvel mais b\u00e1sico, eletronegatividade<\/strong> \u00e9 determinada por fatores como a carga nuclear (os mais pr\u00f3tons de um \u00e1tomo tem, mais “puxar” que ter\u00e1 sobre el\u00e9trons) e o n\u00famero \/ localiza\u00e7\u00e3o de outros el\u00e9trons presentes nas camadas at\u00f3micas (quanto mais el\u00e9trons de um \u00e1tomo tem, quanto mais longe do n\u00facleo os el\u00e9trons de val\u00eancia ser\u00e1, e como resultado, a taxa de menos positivo eles v\u00e3o experimentar, tanto devido \u00e0 sua maior dist\u00e2ncia do n\u00facleo, e porque os outros el\u00e9trons no n\u00facleo de energia mais baixos orbitais vai agir para proteger os el\u00e9trons de val\u00eancia do n\u00facleo de carga positiva).<\/p>\n

O oposto de eletronegatividade \u00e9 eletropositividade: <\/strong>uma medida da capacidade de um elemento para doar el\u00e9trons.<\/p>\n

O c\u00e9sio \u00e9 o elemento menos eletronegativo na tabela peri\u00f3dica (= 0,79), enquanto que fl\u00faor \u00e9 mais eletronegativo (= 3,98).<\/p>\n

Francium e c\u00e9sio foram originalmente ambos atribu\u00eddos 0,7; valor de c\u00e9sio foi posteriormente refinado para 0,79, mas n\u00e3o h\u00e1 dados experimentais permite um refinamento semelhante para francium.<\/p>\n

No entanto, de francium a Energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 conhecido por ser ligeiramente superior ao de c\u00e9sio de, em conformidade com o relativista estabiliza\u00e7\u00e3o da 7s orbital, e isto por sua vez implica que o fr\u00e2ncio \u00e9 na verdade mais eletronegativo que c\u00e9sio.<\/p>\n

Tend\u00eancias da Eletronegatividade na Tabela Peri\u00f3dica<\/strong><\/p>\n

Linus Pauling n\u00e3o s\u00f3 introduziu a eletronegatividade, mas tamb\u00e9m apresentou valores de eletronegatividade para cada elemento da tabela peri\u00f3dica, como podemos ver aqui (ver v\u00eddeo). Abaixo do s\u00edmbolo de cada elemento, h\u00e1 um n\u00famero que representa a eletronegatividade do elemento. Por exemplo, hidrog\u00eanio (H), tem uma eletronegatividade de 2,20.<\/p>\n

Com base nos valores de eletronegatividade descritos nesta tabela peri\u00f3dica (vide v\u00eddeo), voc\u00ea pode notar que h\u00e1 uma tend\u00eancia geral para a eletronegatividade.<\/p>\n

Vejamos alguns exemplos.<\/strong><\/p>\n

Observando o segundo per\u00edodo em boro (simbolizado pela letra B) e carbono (simbolizado pela letra C), vemos que o boro \u00e9 menos eletronegativo do que o carbono. Voc\u00ea tamb\u00e9m pode ver que o carbono \u00e9 mais \u00e0 direita do que o boro. Isso segue a tend\u00eancia de eletronegatividade ao longo de um per\u00edodo.<\/p>\n

Movendo-se para o Grupo 17 na tabela peri\u00f3dica, continuando a tend\u00eancia, vemos que o fl\u00faor (simbolizado pela letra F) \u00e9 mais eletronegativo do que o cloro (simbolizado pelas letras Cl).<\/p>\n

Agora, porque a maioria das regras ou padr\u00f5es t\u00eam exce\u00e7\u00f5es, precisamos dar uma olhada em Grupo 18,<\/b> que \u00e9 um grupo chamado gases nobres. \u00c9 importante mencionar que seus valores de eletronegatividade n\u00e3o seguem as tend\u00eancias. Isso ocorre porque esses elementos j\u00e1 t\u00eam seus orbitais totalmente preenchido, o que os torna inerte<\/b> (n\u00e3o reativo); Pense nestes gases nobres como pessoas dignas e nobres que n\u00e3o mostram emo\u00e7\u00e3o ou rea\u00e7\u00e3o t\u00e3o facilmente.<\/p>\n

Nesse sentido, esses elementos do Grupo 18 n\u00e3o est\u00e3o olhando para reagir com quaisquer outros elementos. Eles n\u00e3o est\u00e3o olhando para atrair el\u00e9trons.<\/p>\n

A Eletronegatividade<\/strong><\/p>\n

Eletronegatividade<\/strong> \u00e9 a capacidade que um \u00e1tomo tem, de atrair el\u00e9trons de outro \u00e1tomo quando os dois formam uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Assim, um \u00e1tomo que, quando isolado, possui grande potencial de ioniza\u00e7\u00e3o e grande afinidade eletr\u00f4nica tamb\u00e9m apresentar\u00e1, quando ligado a outro \u00e1tomo, grande atra\u00e7\u00e3o por el\u00e9trons, ou seja, ter\u00e1 uma alta eletronegatividade.<\/p>\n

Podemos dizer que a eletronegatividade depende de dois fatores:<\/strong> tamanho do \u00e1tomo e n\u00famero de el\u00e9trons na \u00faltima camada.<\/p>\n

J\u00e1 conhecemos a influ\u00eancia do primeiro desses fatores:<\/strong> quanto menor \u00e9 o \u00e1tomo, maior \u00e9 sua capacidade de atrair el\u00e9trons, j\u00e1 que a dist\u00e2ncia destes ao n\u00facleo \u00e9 menor. O segundo fator se deve \u00e0 tend\u00eancia que os \u00e1tomos possuem de se tornarem mais est\u00e1veis quando completam oito el\u00e9trons na \u00faltima camada.<\/p>\n

\u00c1tomos com maior n\u00famero de el\u00e9trons na \u00faltima camada exercem maior atra\u00e7\u00e3o sobre os el\u00e9trons de outros \u00e1tomos. \u00c9 o balan\u00e7o entre esses fatores que determina qual, dentre dois \u00e1tomos, \u00e9 o mais eletronegativo. Por exemplo, o cloro tem sete el\u00e9trons na \u00faltima camada e o oxig\u00eanio, seis. Se fosse considerado apenas esse fator, o cloro seria mais eletronegativo que o oxig\u00eanio por precisar de apenas um el\u00e9tron para completar o octeto.<\/p>\n

Entretanto, o \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 t\u00e3o menor que o de cloro que essa caracter\u00edstica acaba por superar o outro fator. Como resultado, o oxig\u00eanio se revela mais eletronegativo que o cloro.<\/p>\n

Isso nos permite dizer que, de modo geral: <\/strong>Quanto menor o \u00e1tomo e maior o n\u00famero de el\u00e9trons na \u00faltima camada, maior \u00e9 sua eletronegatividade.<\/p>\n

Resumindo:<\/strong><\/p>\n

Eletronegatividade e a grandeza que mede a atra\u00e7\u00e3o exercida sobre os el\u00e9trons de uma liga\u00e7\u00e3o. essa forca de atra\u00e7\u00e3o tem rela\u00e7\u00e3o com o raio at\u00f4mico:<\/strong> quanto menor o tamanho do \u00e1tomo, maior ser\u00e1 a forca de atra\u00e7\u00e3o, pois a distancia n\u00facleo eletronsfera da liga\u00e7\u00e3o \u00e9 menor. Existem algumas escalas que relacionam a eletronegatividade dos elementos, sendo que a escala de Pauling \u00e9 a mais utilizada.<\/p>\n

Ent\u00e3o a eletronegatividade<\/strong> \u00e9 a tend\u00eancia em atrair eletrons de uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, o raio e inversamente proporcional a eletronegatividade. Raio at\u00f4mico cresce pra esquerda e pra baixo (tabela) e a eletronegatividade \u00e9 o contrario.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.chemguide.co.uk\/www.wisegeek.com\/en.wikipedia.org\/study.com\/www.poli.usp.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O que \u00e9 Eletronegatividade \u00e9 o grau em que um \u00e1tomo pode atrair el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o para si mesmo. Os componentes desta medida relativa consistem na capacidade de um \u00e1tomo de ganhar electr\u00f5es e de os reter. As diferen\u00e7as entre os eletronegatividades de dois \u00e1tomos pode ser usada para prever a resist\u00eancia relativa da liga\u00e7\u00e3o. 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