Os an\u00e9is arom\u00e1ticos<\/strong> (tamb\u00e9m conhecidos como compostos arom\u00e1ticos ou arenos) s\u00e3o hidrocarbonetos que cont\u00eam benzeno, ou alguma outra estrutura de anel relacionada.<\/p>\n O benzeno, C<\/strong>6<\/strong><\/sub>H<\/strong>6<\/strong><\/sub>, \u00e9 frequentemente desenhado como um anel de seis \u00e1tomos de carbono, com liga\u00e7\u00f5es duplas alternadas e liga\u00e7\u00f5es simples:<\/strong><\/p>\n Qu\u00edmica Org\u00e2nica<\/strong><\/p>\n Na qu\u00edmica org\u00e2nica, o termo aromaticidade<\/strong> \u00e9 usado para descrever uma mol\u00e9cula plana c\u00edclica (em forma de anel) com um anel de liga\u00e7\u00f5es de resson\u00e2ncia que exibe mais estabilidade do que outros arranjos geom\u00e9tricos ou conectivos com o mesmo conjunto de \u00e1tomos.<\/p>\n As mol\u00e9culas arom\u00e1ticas<\/strong> s\u00e3o muito est\u00e1veis, e n\u00e3o se separam facilmente para reagir com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n Os compostos org\u00e2nicos que n\u00e3o s\u00e3o arom\u00e1ticos<\/strong> s\u00e3o classificados como compostos alif\u00e1ticos – eles podem ser c\u00edclicos, mas apenas os an\u00e9is arom\u00e1ticos t\u00eam estabilidade especial (baixa reatividade).<\/p>\n Uma vez que os compostos arom\u00e1ticos mais comuns s\u00e3o derivados do benzeno (um hidrocarboneto arom\u00e1tico comum no petr\u00f3leo e seus destilados), a palavra “arom\u00e1tico” ocasionalmente refere-se informalmente a derivados de benzeno, e assim foi definido pela primeira vez.<\/p>\n No entanto, existem muitos compostos arom\u00e1ticos n\u00e3o benzeno.<\/p>\n Em organismos vivos, por exemplo, os an\u00e9is arom\u00e1ticos mais comuns s\u00e3o as bases de anel duplo em RNA e ADN. Um grupo funcional arom\u00e1tico ou outro substituinte \u00e9 chamado um grupo arilo.<\/p>\n O primeiro uso do termo “arom\u00e1tico<\/strong>” estava em um artigo escrito por August Wilhelm Hofmann em 1855.<\/p>\n Hofmann usou o termo para uma classe de compostos de benzeno, muitos dos quais t\u00eam odores (aromas), ao contr\u00e1rio puros hidrocarbonetos saturados.<\/p>\n A aromaticidade<\/strong> como propriedade qu\u00edmica n\u00e3o tem nenhuma rela\u00e7\u00e3o geral com as propriedades olfativas de tais compostos (como eles cheiram), embora em 1855, antes da estrutura do benzeno ou compostos org\u00e2nicos fosse entendida, qu\u00edmicos como Hofmann estavam come\u00e7ando a entender que as mol\u00e9culas od\u00edferas de plantas. Tais como terpenos, tinham propriedades qu\u00edmicas que reconhecemos hoje s\u00e3o semelhantes aos hidrocarbonetos de petr\u00f3leo n\u00e3o saturados como o benzeno.<\/p>\n Em termos da natureza eletr\u00f4nica da mol\u00e9cula, a aromaticidade<\/strong> descreve um sistema conjugado, muitas vezes feito de liga\u00e7\u00f5es simples e duplas alternadas num anel.<\/p>\n Esta configura\u00e7\u00e3o permite que os electr\u00f5es no sistema pi da mol\u00e9cula sejam deslocalizados em torno do anel, aumentando a estabilidade da mol\u00e9cula.<\/p>\n A mol\u00e9cula n\u00e3o pode ser representada por uma estrutura, mas sim por um h\u00edbrido de resson\u00e2ncia de diferentes estruturas, como com as duas estruturas de resson\u00e2ncia do benzeno. Essas mol\u00e9culas n\u00e3o podem ser encontradas em nenhuma dessas representa\u00e7\u00f5es, com as liga\u00e7\u00f5es simples mais longas em um local e a liga\u00e7\u00e3o dupla mais curta em outro.<\/p>\n Em vez disso, a mol\u00e9cula exibe comprimentos de liga\u00e7\u00e3o entre aqueles de liga\u00e7\u00f5es simples e duplas.<\/p>\n Este modelo comumente visto de an\u00e9is arom\u00e1ticos<\/strong>, ou seja, a id\u00e9ia de que o benzeno foi formado a partir de um anel de carbono de seis membros com liga\u00e7\u00f5es simples e duplas (ciclohexatrieno) alternadas, foi desenvolvido por August Kekul\u00e9.<\/p>\n O modelo para o benzeno consiste em duas formas de resson\u00e2ncia, que corresponde \u00e0s liga\u00e7\u00f5es duplas e simples que se sobrep\u00f5em para produzir seis liga\u00e7\u00f5es de um e meio.<\/p>\n O benzeno \u00e9 uma mol\u00e9cula mais est\u00e1vel do que seria esperado sem contabilizar a deslocaliza\u00e7\u00e3o da carga.<\/p>\n An\u00e9is arom\u00e1ticos simples<\/strong><\/p>\n Os an\u00e9is arom\u00e1ticos simples<\/strong>, tamb\u00e9m conhecidos como arenos simples ou arom\u00e1ticos simples, s\u00e3o compostos org\u00e2nicos arom\u00e1ticos que consistem apenas num sistema de anel planar conjugado.<\/p>\n Muitos an\u00e9is arom\u00e1ticos simples<\/strong> t\u00eam nomes triviais. Eles s\u00e3o geralmente encontrados como subestruturas de mol\u00e9culas mais complexas ( “arom\u00e1ticos substitu\u00eddos”).<\/p>\n Os compostos arom\u00e1ticos simples<\/strong> t\u00edpicos s\u00e3o benzeno, indol e ciclotetradecaheptaeno.<\/p>\n An\u00e9is arom\u00e1ticos simples<\/strong> podem ser heteroc\u00edclicos se cont\u00eam \u00e1tomos de carbono n\u00e3o-carbono, por exemplo, oxig\u00eanio, azoto ou enxofre.<\/p>\n Podem ser monoc\u00edclicos como no benzeno, bic\u00edclicos como no naftaleno, ou polic\u00edclicos como no antraceno.<\/p>\n An\u00e9is arom\u00e1ticos monoc\u00edclicos simples<\/strong> s\u00e3o normalmente an\u00e9is de cinco membros como pirrole ou an\u00e9is de seis membros como a piridina.<\/p>\n Os an\u00e9is arom\u00e1ticos fundidos consistem em an\u00e9is monoc\u00edclicos que partilham as suas liga\u00e7\u00f5es de liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Compostos arom\u00e1ticos<\/strong><\/p>\n Compostos arom\u00e1ticos<\/strong>, originalmente nomeados por causa de suas propriedades perfumadas, s\u00e3o estruturas de anel de hidrocarboneto insaturado que exibem propriedades especiais, incluindo estabilidade incomum, devido \u00e0 sua aromaticidade.<\/p>\n Eles s\u00e3o frequentemente representados como estruturas de resson\u00e2ncia contendo liga\u00e7\u00f5es simples e duplas.<\/p>\n No entanto, a liga\u00e7\u00e3o \u00e9 mais forte do que o esperado para uma estrutura conjugada, e \u00e9 mais exatamente descrita como densidade de electr\u00f5es deslocalizada partilhada entre todos os \u00e1tomos no anel.<\/p>\n Estruturas de benzeno-resson\u00e2ncia<\/p>\n O benzeno s\u00f3 pode ser completamente representado com todas as suas estruturas de resson\u00e2ncia, que mostram como seus el\u00e9trons pi s\u00e3o deslocalizados ao longo de seu anel de seis carbonos. Esta deslocaliza\u00e7\u00e3o conduz a uma energia global mais baixa para a mol\u00e9cula, dando-lhe maior estabilidade.<\/p>\n Fonte: <\/span>www.angelo.edu\/en.wikipedia.org\/www.colegiosaofrancisco.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Estrutura de anel fechado formado por seis \u00e1tomos de carbono, com um \u00fanico \u00e1tomo de hidrog\u00eanio ligado a cada um. O anel arom\u00e1tico tamb\u00e9m chamado de anel fenilo ou anel benzeno. O que \u00e9 Os an\u00e9is arom\u00e1ticos (tamb\u00e9m conhecidos como compostos arom\u00e1ticos ou arenos) s\u00e3o hidrocarbonetos que cont\u00eam benzeno, ou alguma outra estrutura de anel […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-90753","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n![\"Anel](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/anel-aromatico-03-300x176.jpg\")
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