{"id":90727,"date":"2016-12-27T09:39:01","date_gmt":"2016-12-27T11:39:01","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90727"},"modified":"2016-12-27T09:39:01","modified_gmt":"2016-12-27T11:39:01","slug":"elementos-quimicos-radioativos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/elementos-quimicos-radioativos","title":{"rendered":"Elementos Qu\u00edmicos Radioativos"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Os materiais radioativos est\u00e3o ao nosso redor. Alguns s\u00e3o ben\u00e9ficos, enquanto outros podem nos causar dano.<\/p>\n

Um elemento radioativo<\/strong> n\u00e3o tem is\u00f3topos est\u00e1veis, o que significa que pode degenerar espontaneamente.<\/p>\n

Os elementos radioativos incluem: <\/strong>ur\u00e2nio, c\u00e9rio e t\u00f3rio.<\/p>\n

Todos os elementos que t\u00eam um n\u00famero at\u00f4mico superior a 83 s\u00e3o considerados radioativos. Estes elementos n\u00e3o t\u00eam is\u00f3topos est\u00e1veis, que \u00e9 a principal coisa que os define como elementos radioativos.<\/p>\n

Os n\u00facleos podem degenerar em qualquer per\u00edodo, que \u00e9 conhecido como a meia-vida. Enquanto a meia-vida varia de elemento para elemento, fornece uma boa probabilidade da vida de um elemento radioativo.<\/p>\n

Elemento radioativo<\/strong> inclui Tecn\u00e9cio, que tem o is\u00f3topo mais est\u00e1vel e que \u00e9 estimado como a meia-vida mais longa. O elemento menos est\u00e1vel \u00e9 Unun\u00f3ctio, que tem uma meia-vida de 1,8 milissegundos.<\/p>\n

Um elemento radioativo <\/strong>\u00e9 um elemento sujeito a degenera\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea do seu n\u00facleo acompanhada pela emiss\u00e3o de part\u00edculas alfa, beta, part\u00edculas ou raios gama.<\/p>\n

Radioatividade<\/strong><\/p>\n

Tudo na Terra \u00e9 feito de \u00e1tomos, mas voc\u00ea pode ver que nem tudo na Terra \u00e9 o mesmo. Isso ocorre porque tudo \u00e9 feito de diferentes tipos de \u00e1tomos chamados elementos. Os \u00e1tomos s\u00e3o realmente pequenos, mas cada \u00e1tomo de um elemento \u00e9 feito de part\u00edculas subat\u00f4micas ainda menores. Estes s\u00e3o os pr\u00f3tons, n\u00eautrons e el\u00e9trons do \u00e1tomo.<\/p>\n

O n\u00famero de pr\u00f3tons determina qual elemento \u00e9 esse \u00e1tomo. Por exemplo, um \u00e1tomo com 8 pr\u00f3tons \u00e9 sempre oxig\u00eanio, e um \u00e1tomo com 80 pr\u00f3tons \u00e9 sempre merc\u00fario. Se voc\u00ea alterar o n\u00famero de pr\u00f3tons, voc\u00ea altera o elemento.<\/p>\n

Uma coisa que pode mudar \u00e9 o n\u00famero de n\u00eautrons. Vejamos, por exemplo, o carbono. Um \u00e1tomo de carbono ter\u00e1 sempre 6 pr\u00f3tons, mas pode ter 6, 7 ou 8 n\u00eautrons. Estes \u00e1tomos s\u00e3o is\u00f3topos de carbono, porque s\u00e3o \u00e1tomos do mesmo elemento que t\u00eam n\u00fameros diferentes de n\u00eautrons.<\/p>\n

Quando os is\u00f3topos s\u00e3o inst\u00e1veis, significando que eles t\u00eam um desequil\u00edbrio de n\u00eautrons e pr\u00f3tons, eles s\u00e3o radioativos. O \u00e1tomo de carbono com 6 n\u00eautrons, tamb\u00e9m chamado de carbono-12, uma vez que apenas somam o n\u00famero de pr\u00f3tons e n\u00eautrons para obter o seu nome, eo \u00e1tomo de carbono com 7 n\u00eautrons, tamb\u00e9m chamado de carbono-13, s\u00e3o ambos est\u00e1veis. Isso ocorre porque o n\u00famero de pr\u00f3tons e n\u00eautrons est\u00e1 em bom equil\u00edbrio.<\/p>\n

O \u00e1tomo de carbono com 8 n\u00eautrons (voc\u00ea adivinhou – carbono-14) n\u00e3o \u00e9 est\u00e1vel, no entanto. Este \u00e1tomo \u00e9 radioativo porque tem muita energia, tornando-o inst\u00e1vel. Depois de um tempo, a energia extra ser\u00e1 liberada do \u00e1tomo inst\u00e1vel. Este processo \u00e9 chamado de decaimento radioativo. Depois de libertar energia suficiente, o \u00e1tomo regressa a um estado est\u00e1vel e n\u00e3o \u00e9 mais radioativo. Todos os materiais radioativos eventualmente decaem, apenas n\u00e3o na mesma taxa.<\/p>\n

Raios alfa, beta e gama<\/strong><\/p>\n

A energia extra, ou radia\u00e7\u00e3o, emitida por elementos radioativos vem em tr\u00eas tipos diferentes: <\/strong>alfa, beta e gama.<\/p>\n

A radia\u00e7\u00e3o alfa<\/strong> \u00e9 um fluxo de part\u00edculas alfa, que s\u00e3o carregadas positivamente. Eles s\u00e3o bastante grandes, o que significa que eles t\u00eam dificuldade em obter materiais como roupas e papel.<\/p>\n

A radia\u00e7\u00e3o beta <\/strong>\u00e9 um fluxo de part\u00edculas beta, que s\u00e3o carregadas negativamente. Estas part\u00edculas podem mais facilmente penetrar materiais como roupas, e eles podem at\u00e9 mesmo entrar profundamente em sua pele onde eles podem fazer mal a suas c\u00e9lulas. Mas eles podem ser bloqueados com materiais mais densos como o alum\u00ednio.<\/p>\n

A radia\u00e7\u00e3o<\/strong> gama \u00e9 radia\u00e7\u00e3o eletromagn\u00e9tica de alta freq\u00fc\u00eancia. Os raios gama n\u00e3o t\u00eam carga, mas t\u00eam MUITA energia. Mais energia do que at\u00e9 mesmo luz vis\u00edvel ou raios-X. Devido a isso, eles s\u00e3o capazes de passar atrav\u00e9s da maioria dos materiais, tornando-os bastante perigosos. Mas eles n\u00e3o podem penetrar materiais muito densos como chumbo, raz\u00e3o pela qual voc\u00ea pode ser dado um colete de chumbo para prote\u00e7\u00e3o em um hospital ou laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Subst\u00e2ncia radioativa<\/strong><\/p>\n

Uma subst\u00e2ncia radioativa \u00e9 uma subst\u00e2ncia que est\u00e1 em processo de decad\u00eancia radioativa. Isto \u00e9, quando o n\u00facleo do \u00e1tomo \u00e9 inst\u00e1vel, e assim envia energia ionizante. Isso faz com que ele atinja um estado de energia mais baixo, e transformar.<\/p>\n

A id\u00e9ia de que \u00e9 a subst\u00e2ncia mais radioativa \u00e9 um tanto problem\u00e1tica em si mesma, porque temos que perguntar o que realmente queremos dizer com a maioria radioativo.<\/p>\n

Existem tr\u00eas tipos principais de radia\u00e7\u00e3o ionizante: <\/strong>alfa, beta e gama.<\/p>\n

Estes s\u00e3o nomeados para as v\u00e1rias part\u00edculas que uma subst\u00e2ncia radioativa pode enviar. Uma part\u00edcula alfa consiste de dois pr\u00f3tons ligados com dois n\u00eautrons para fazer algo que \u00e9 o mesmo que o n\u00facleo de h\u00e9lio. Uma part\u00edcula beta \u00e9 um positr\u00e3o ou um el\u00e9tron. E os raios gama s\u00e3o prot\u00f5es de alta energia, com energia acima da gama 100keV.<\/p>\n

Existem tamb\u00e9m outros tipos de radia\u00e7\u00e3o, mas estes tr\u00eas constituem a maior parte da radia\u00e7\u00e3o observ\u00e1vel.<\/p>\n

Os perigos dessas formas de radia\u00e7\u00e3o, que influenciam a forma como pensamos sobre qual elemento \u00e9 o mais radioativo, s\u00e3o influenciados, em muitos aspectos, pela facilidade com que se protegem. As part\u00edculas alfa, por exemplo, saltar\u00e3o de praticamente qualquer coisa, at\u00e9 mesmo uma fina folha de papel ou pele. Os raios Beta ir\u00e3o penetrar nos blindagens mais b\u00e1sicos, mas podem ser interrompidos por algo como o alum\u00ednio. Os raios gama, por outro lado, ir\u00e3o penetrar quase qualquer coisa, raz\u00e3o pela qual blindagem de chumbo pesado \u00e9 frequentemente utilizado em situa\u00e7\u00f5es onde os raios gama podem ser libertados.<\/p>\n

\u00c0 medida que um elemento radioativo se transforma, pode sofrer v\u00e1rias formas de degrada\u00e7\u00e3o ao longo do caminho. Por exemplo, o ur\u00e2nio-238 libera uma part\u00edcula alfa para se transformar em t\u00f3rio-234, que por sua vez libera uma part\u00edcula beta para se transformar em protact\u00ednio-234. Assim, uma \u00fanica subst\u00e2ncia pode realmente se transformar em muitas subst\u00e2ncias radioativas diferentes ao longo de seu ciclo de vida, e no processo pode liberar diferentes tipos de energia radioativa.<\/p>\n

Talvez a maneira mais f\u00e1cil de avaliar qual subst\u00e2ncia \u00e9 a mais radioativa \u00e9 olhar para meias-vidas. A meia-vida de um elemento \u00e9 quanto tempo leva para o elemento decair a metade de seu tamanho original. Elementos com vidas m\u00e9dias extremamente longas podem realmente parecer est\u00e1veis, porque leva tanto tempo para liberar qualquer energia sob a forma de decaimento radioativo. Estes elementos de longa dura\u00e7\u00e3o, tais como o bismuto, por exemplo, podem ser tratados como essencialmente n\u00e3o radioativos e por isso est\u00e3o muito longe de serem os mais radioativos. Da mesma forma, elementos como o r\u00e1dio t\u00eam meias-vidas bem mais de 500 anos, e por isso tamb\u00e9m n\u00e3o est\u00e3o em execu\u00e7\u00e3o para ser o mais radioativo.<\/p>\n

Elementos como prom\u00e9tio, por outro lado, s\u00e3o perigosos o suficiente para n\u00e3o serem manuseados com seguran\u00e7a, mas n\u00e3o pr\u00f3ximos dos mais radioativos. \u00c0 medida que se avan\u00e7a na tabela peri\u00f3dica, come\u00e7a-se a encontrar cada vez mais subst\u00e2ncias radioativas, como nobelium e lawrencium. Estes t\u00eam meias-vidas nos minutos, e s\u00e3o bastante radioativo.<\/p>\n

No entanto, para encontrar as subst\u00e2ncias mais radioativas temos de ir at\u00e9 os extremos da tabela peri\u00f3dica, a elementos j\u00e1 vistos apenas depois de ser criado por seres humanos. Elementos como o unbibium no final da tabela, ou ununpentium, est\u00e3o entre os mais radioativos conhecidos pelo homem. Ununpentium-287, por exemplo, tem uma semi-vida de apenas 32 ms. Isso pode ser comparado a elementos como o plut\u00f4nio-239, que tem uma meia-vida de mais de 200 anos e, portanto, enquanto bastante t\u00f3xico, n\u00e3o \u00e9 nem de longe t\u00e3o radioativo quanto os elementos mais pesados.<\/p>\n

Embora muitas vezes chamado de subst\u00e2ncia mais radioativa na terra, plut\u00f4nio \u00e9, de fato, bastante manso em compara\u00e7\u00e3o com Ununp\u00eantio, Un\u00fantrio, Unun\u00f3ctio, e muitos outros apenas recentemente criado.<\/p>\n

Radioatividade – Part\u00edculas<\/strong><\/p>\n

Radioatividade<\/strong> \u00e9 a desintegra\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea de n\u00facleos at\u00f4micos mediante a emiss\u00e3o de part\u00edculas subat\u00f4micas chamadas part\u00edculas alfa e part\u00edculas beta e de radia\u00e7\u00f5es eletromagn\u00e9ticas denominadas raios X e raios gama. O fen\u00f4meno foi descoberto em 1896 por Antoine Henri Becquerel. Logo reconheceu-se que a radioatividade era uma fonte de energia mais potente que nenhuma outra at\u00e9 ent\u00e3o usada. Os Curie mediram o calor associado \u00e0 desintegra\u00e7\u00e3o do r\u00e1dio e estabeleceram que 1 grama de r\u00e1dio desprende aproximadamente 420 joules (100 calorias) a cada hora.<\/p>\n

Ernest Rutherford descobriu que as emiss\u00f5es radioativas cont\u00eam ao menos dois componentes:<\/strong> part\u00edculas alfa, que s\u00f3 penetram alguns mil\u00e9simos de cent\u00edmetro no alum\u00ednio, e part\u00edculas beta, que s\u00e3o quase 100 vezes mais penetrantes. Mais tarde, concluiu-se que existia mais um componente, os raios gama, muito mais penetrantes que as part\u00edculas beta.<\/p>\n

As part\u00edculas alfa s\u00e3o \u00edons de h\u00e9lio com carga dobrada. As beta s\u00e3o el\u00e9trons, enquanto que os raios gama s\u00e3o radia\u00e7\u00f5es eletromagn\u00e9ticas da mesma natureza que os raios X, mas com uma energia consideravelmente maior. As part\u00edculas alfa e beta s\u00e3o unidades discretas de mat\u00e9ria, raz\u00e3o pela qual, na radioatividade, os \u00e1tomos se transformam (mediante a emiss\u00e3o de uma dessas part\u00edculas) em novos elementos, com propriedades qu\u00edmicas novas. Quando um n\u00facleo perde uma part\u00edcula alfa, forma-se um novo n\u00facleo, mais leve que o original em quatro unidades de massa. A emiss\u00e3o beta se produz por meio da transforma\u00e7\u00e3o de um n\u00eautron em um pr\u00f3ton, o que acarreta um aumento da carga nuclear (ou n\u00famero at\u00f4mico) em uma unidade. Os raios gama costumam estar associados \u00e0s emiss\u00f5es alfa e beta. N\u00e3o t\u00eam carga, nem massa; portanto, a emiss\u00e3o de raios gama por parte de um n\u00facleo n\u00e3o causa mudan\u00e7as na estrutura do n\u00facleo, mas simplesmente uma perda de determinada quantidade de energia radiante.<\/p>\n

Chama-se per\u00edodo de meia-vida o tempo que demora um elemento radioativo para reduzir-se \u00e0 metade. \u00c9 uma caracter\u00edstica de cada elemento. Uma aplica\u00e7\u00e3o interessante do conhecimento desses per\u00edodos \u00e9 a determina\u00e7\u00e3o da idade da Terra.<\/p>\n

O estudo das rea\u00e7\u00f5es nucleares e a busca de novos is\u00f3topos radiativos artificiais levou ao descobrimento da fiss\u00e3o nuclear e ao posterior desenvolvimento da bomba at\u00f4mica. Entre os is\u00f3topos radioativos produzidos artificialmente, tem grande import\u00e2ncia o carbono 14, com uma meia-vida de 5.730 \u00b1 40 anos. As medidas do conte\u00fado de carbono 14 permitem calcular a idade de objetos de interesse hist\u00f3rico ou arqueol\u00f3gico, como ossos ou m\u00famias. Outras aplica\u00e7\u00f5es dos is\u00f3topos radioativos est\u00e3o na terapia m\u00e9dica , na radiografia industrial e em certos dispositivos espec\u00edficos, como fontes de luz fosforescente, eliminadores de eletricidade est\u00e1tica, calibragens de espessura e pilhas nucleares.<\/p>\n

Elementos Radioativos<\/strong><\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Elemento<\/strong><\/td>\nIs\u00f3topo mais est\u00e1vel<\/strong><\/td>\nMeia vida
\nDa maioria dos is\u00f3topos est\u00e1veis<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Tecn\u00e9cio<\/strong><\/td>\nTc-91<\/td>\n4.21 x 106<\/sup> anos<\/td>\n<\/tr>\n
Prom\u00e9cio<\/strong><\/td>\nPm-145<\/td>\n17.4 anos<\/td>\n<\/tr>\n
Pol\u00f4nio<\/strong><\/td>\nPo-209<\/td>\n102 anos<\/td>\n<\/tr>\n
\u00c1stato<\/strong><\/td>\nAt-210<\/td>\n8.1 horas<\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e1don<\/strong><\/td>\nRn-222<\/td>\n3.82 dias<\/td>\n<\/tr>\n
Fr\u00e2ncio<\/strong><\/td>\nFr-223<\/td>\n22 minutos<\/td>\n<\/tr>\n
R\u00e1dio<\/strong><\/td>\nRa-226<\/td>\n1600 anos<\/td>\n<\/tr>\n
Act\u00ednio<\/strong><\/td>\nAc-227<\/td>\n21.77 anos<\/td>\n<\/tr>\n
T\u00f3rio<\/strong><\/td>\nTh-229<\/td>\n7.54 x 104<\/sup> anos<\/td>\n<\/tr>\n
Protact\u00ednio<\/strong><\/td>\nPa-231<\/td>\n3.28 x 104<\/sup> anos<\/td>\n<\/tr>\n
Ur\u00e2nio<\/strong><\/td>\nU-236<\/td>\n2.34 x 107<\/sup> anos<\/td>\n<\/tr>\n
Nept\u00fanio<\/strong><\/td>\nNp-237<\/td>\n2.14 x 106<\/sup> anos<\/td>\n<\/tr>\n
Plut\u00f4nio<\/strong><\/td>\nPu-244<\/td>\n8.00 x 107<\/sup> anos<\/td>\n<\/tr>\n
Amer\u00edcio<\/strong><\/td>\nAm-243<\/td>\n7370 anos<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00fario<\/strong><\/td>\nCm-247<\/td>\n1.56 x 107<\/sup> years<\/td>\n<\/tr>\n
Berqu\u00e9lio<\/strong><\/td>\nBk-247<\/td>\n1380 anos<\/td>\n<\/tr>\n
Calif\u00f3rnio<\/strong><\/td>\nCf-251<\/td>\n898 anos<\/td>\n<\/tr>\n
Einst\u00eanio<\/strong><\/td>\nEs-252<\/td>\n471.7 anos<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00e9rmio<\/strong><\/td>\nFm-257<\/td>\n100.5 dias<\/td>\n<\/tr>\n
Mendel\u00e9vio<\/strong><\/td>\nMd-258<\/td>\n51.5 dias<\/td>\n<\/tr>\n
Nob\u00e9lio<\/strong><\/td>\nNo-259<\/td>\n58 minutos<\/td>\n<\/tr>\n
Laur\u00eancio<\/strong><\/td>\nLr-262<\/td>\n4 horas<\/td>\n<\/tr>\n
Rutherf\u00f3rdio<\/strong><\/td>\nRf-265<\/td>\n13 horas<\/td>\n<\/tr>\n
D\u00fabnio<\/strong><\/td>\nDb-268<\/td>\n32 horas<\/td>\n<\/tr>\n
Seab\u00f3rgio<\/strong><\/td>\nSg-271<\/td>\n2.4 minutos<\/td>\n<\/tr>\n
B\u00f3hrio<\/strong><\/td>\nBh-267<\/td>\n17 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
H\u00e1ssio<\/strong><\/td>\nHs-269<\/td>\n9.7 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Meitn\u00e9rio<\/strong><\/td>\nMt-276<\/td>\n0.72 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Darmst\u00e1cio<\/strong><\/td>\nDs-281<\/td>\n11.1 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Roentg\u00eanio<\/strong><\/td>\nRg-281<\/td>\n26 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Copern\u00edcio<\/strong><\/td>\nCn-285<\/td>\n29 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Un\u00fantrio<\/strong><\/td>\nUut-284<\/td>\n0.48 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Fler\u00f3vio<\/strong><\/td>\nFl-289<\/td>\n2.65 segundos<\/td>\n<\/tr>\n
Ununp\u00eantio<\/strong><\/td>\nUup-289<\/td>\n87 milissegundos<\/td>\n<\/tr>\n
Liverm\u00f3rio<\/strong><\/td>\nLv-293;<\/td>\n61 milissegundos<\/td>\n<\/tr>\n
Ununs\u00e9ptio<\/strong><\/td>\nDesconhecido<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Unun\u00f3ctio<\/strong><\/td>\nUuo-294<\/td>\n1.8 milissegundos<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/div>\n

Fonte: <\/span>study.com\/www.wisegeek.com\/geysonbr.xpg.uol.com.br\/www.reference.com\/chemistry.about.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O que \u00e9 Os materiais radioativos est\u00e3o ao nosso redor. Alguns s\u00e3o ben\u00e9ficos, enquanto outros podem nos causar dano. Um elemento radioativo n\u00e3o tem is\u00f3topos est\u00e1veis, o que significa que pode degenerar espontaneamente. Os elementos radioativos incluem: ur\u00e2nio, c\u00e9rio e t\u00f3rio. Todos os elementos que t\u00eam um n\u00famero at\u00f4mico superior a 83 s\u00e3o considerados radioativos. 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