Com o desenvolvimento dos estudos sobre propriedades da mat\u00e9ria, liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e do el\u00e9tron, tornou-se uma necessidade saber como os \u00e1tomos se agrupam para compor os materiais bem como saber explicar as propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas desses materiais.Neste sentido, o qu\u00edmico norte-americano Gilbert Newton Lewis (1875 a 1946) e o f\u00edsico alem\u00e3o Walter Ludwig Julius Kossel (1888 a 1956) desenvolveram a teoria do octeto<\/strong>.<\/p>\n Para Lewis e Kossel a val\u00eancia de um \u00e1tomo no seu estado fundamental pode ser compreendida como a capacidade de um \u00e1tomo, perder, ganhar ou compartilhar um par de el\u00e9trons a fim de promover um abaixamento de energia para formar uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Isto \u00e9, o ganho ou a perda de el\u00e9trons dentro de um fen\u00f4meno reativo \u00e9 compensat\u00f3rio do ponto de vista energ\u00e9tico quando os \u00e1tomos se agrupam na conforma\u00e7\u00e3o estrutural de maior estabilidade eletr\u00f4nica. Os agrupamentos de \u00e1tomos s\u00e3o mais est\u00e1veis quando comparados aos \u00e1tomos isolados no estado gasoso.<\/p>\n Os gases nobres s\u00e3o os \u00fanicos elementos mais est\u00e1veis (inertes) que existem como \u00e1tomos isolados em seu estado gasoso. Com exce\u00e7\u00e3o do g\u00e1s h\u00e9lio (He) que \u00e9 est\u00e1vel com dois el\u00e9trons na camada mais externa de energia<\/strong>(camada de val\u00eancia), os demais gases nobres apresentam a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: ns2<\/sup>np6<\/sup><\/em>, ou seja, apresentam 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia<\/strong>.<\/p>\n Portanto, a teoria do octeto<\/strong> estabelece que os \u00e1tomos tendem a perder, ganhar ou compartilhar el\u00e9trons atingindo a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um g\u00e1s nobre, poisa teoria sugere que o estado de maior estabilidade eletr\u00f4nica \u00e9 o arranjo de \u00e1tomos com 8 el\u00e9trons<\/strong> na camada de val\u00eancia.<\/p>\n Vejamos alguns exemplos:<\/p>\n – O elemento cloro (Cl) de Z = 17, apresenta a seguinte configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/p>\n Cl \u00a0\u2192 \u00a01s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p5<\/sup><\/p><\/blockquote>\n S\u00e3o sete el\u00e9trons na camada de val\u00eancia (3s2<\/sup>3p5<\/sup>). Para completar o octeto os \u00e1tomos de cloro atraem um el\u00e9tron para si, ou seja, o Cl ganha 1 el\u00e9tron. Desse modo:<\/p>\n Cl\u207b<\/sup>\u2192<\/strong>\u00a01s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p6<\/sup><\/u>\u00a0\u00a0<\/sup>Z= 18<\/p><\/blockquote>\n O \u00edon cloreto (Cl\u207b) apresenta 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, pela teoria, esta esp\u00e9cie qu\u00edmica apresenta a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de maior estabilidade energ\u00e9tica.<\/p>\n Os n\u00e3o metais<\/em> que t\u00eam a camada de val\u00eancia quase completa, tendem a ganhar el\u00e9trons para completar o octeto. Exemplos desses elementos se encontram na fam\u00edlia 6A\u00a0<\/strong>e 7A<\/strong> da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n – O elemento Oxig\u00eanio (O) de Z = 8, apresenta a seguinte configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/p>\n O \u2192\u00a01s2<\/sup>2s2<\/sup>2p4<\/sup><\/p><\/blockquote>\n S\u00e3o seis el\u00e9trons na camada de val\u00eancia (2s2<\/sup>2p4<\/sup>). Para completar o octeto os \u00e1tomos de oxig\u00eanio atraem dois el\u00e9trons para si, ou seja, o O ganha 2 el\u00e9trons. Deste modo, na forma\u00e7\u00e3o da mol\u00e9cula de \u00e1gua, por exemplo, cada Hidrog\u00eanio (H) compartilha 1 el\u00e9tron com o O. Assim, para completar o octeto, tem-se:<\/p>\n O carbono (C) apresenta 4 el\u00e9trons de val\u00eancia, podem compartilhar quatro el\u00e9trons para completar o octeto. O Nitrog\u00eanio (N) apresenta 5 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, podem compartilhar 3 el\u00e9trons para completar o octeto.\u00a0 Exemplos:<\/p>\n – O elemento S\u00f3dio (Na), metal alcalino da fam\u00edlia 1A de Z = 11, apresenta a seguinte configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/p>\n Na \u2192\u00a01s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s1<\/sup><\/p><\/blockquote>\n H\u00e1 1 el\u00e9tron na camada de val\u00eancia (3s1<\/sup>). Neste caso, o Na perde 1 el\u00e9tron para ficar com a camada anterior com o octeto completo. Deste modo, tem-se:<\/p>\n Na+\u00a0<\/sup>\u00a0\u2192 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup><\/p><\/blockquote>\n O c\u00e1tion Na+<\/sup> apresenta 8 el\u00e9trons na camada mais externa, pela teoria, esta esp\u00e9cie qu\u00edmica apresenta a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de maior estabilidade energ\u00e9tica.<\/p>\n Os metais alcalinos e alcalinos terrosos t\u00eam tend\u00eancia a perder el\u00e9trons para ficar com o octeto completo.<\/p>\n Neste sentido, o \u00e1tomo de Na perde um el\u00e9tron formando um c\u00e1tion (Na+<\/sup> : 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>) ficando com 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. <\/sup>A tend\u00eancia do cloro \u00e9 receber 1 el\u00e9tron para completar a camada de val\u00eancia, formando um \u00e2nion (Cl\u207b<\/sup>: 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p6<\/sup>). Desse modo, temos:<\/p>\n Exce\u00e7\u00f5es \u00e0 Teoria do Octeto<\/strong><\/p>\n Alguns elementos s\u00e3o exce\u00e7\u00f5es e n\u00e3o correspondem a teoria do octeto, essa caracter\u00edstica est\u00e1 relacionada com as propriedades dos elementos e da forma como os \u00e1tomos se organizam para compor uma mol\u00e9cula, estrutura ou composto.<\/p>\n Esses elementos s\u00e3o considerados exce\u00e7\u00f5es devido ao tamanho do raio i\u00f4nico, da quantidade de el\u00e9trons que os \u00e1tomos desses elementos podem acomodar na camada de val\u00eancia (excesso ou defici\u00eancia de el\u00e9trons). Desta forma, s\u00e3o est\u00e1veis mesmo com um n\u00famero de el\u00e9trons menor ou maior que oito na camada de energia mais externa. Exemplos:<\/p>\n – \u00a0Hidrog\u00eanio<\/strong> – Acomoda no m\u00e1ximo 2 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, portanto, compartilha somente 2 el\u00e9trons com outro \u00e1tomo para formar um composto.<\/p>\n H = 1s1<\/sup><\/u><\/strong>\u00a0\u2192 Camada de val\u00eancia (CV). <\/strong><\/p><\/blockquote>\n Exemplos: H2<\/sub>; CH4. <\/sub><\/p>\n – Ber\u00edlio<\/strong>: o ber\u00edlio possui 2 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia, portanto faz duas liga\u00e7\u00f5es covalentes podendo acomodar dois pares de el\u00e9trons ao seu redor.<\/p>\n Be = 1s2<\/sup>2s2<\/sup><\/u><\/strong>\u00a0\u2192 CV<\/strong><\/p><\/blockquote>\n Exemplo: BeCl2.<\/sub><\/p>\n – Boro<\/strong>: o boro possui 3 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia formando 3 liga\u00e7\u00f5es covalentes, podendo acomodar at\u00e9 6 el\u00e9trons no subn\u00edvel p<\/strong>. Por ser uma esp\u00e9cie deficiente em el\u00e9trons apresenta tend\u00eancia a receber um par de el\u00e9trons de outro \u00e1tomo ou \u00edon para completar o octeto.<\/p>\n B = 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p1<\/sup><\/u><\/strong>\u00a0\u2192 CV<\/strong><\/p><\/blockquote>\n Exemplo: BF3<\/sub>.<\/p>\n – Alum\u00ednio<\/strong>: Haletos de alum\u00ednio podem compor estruturas cujo o Al apresenta defici\u00eancia de el\u00e9trons.<\/p>\n Al = 1s2<\/sup>2s2<\/sup>2p6<\/sup>3s2<\/sup>3p1<\/sup><\/u><\/strong>\u00a0\u2192 CV<\/strong><\/p><\/blockquote>\n Exemplo: Al2<\/sub>Cl6<\/sub>;AlCl3<\/sub><\/p>\n Elementos n\u00e3o met\u00e1licos<\/strong> do terceiro per\u00edodo da tabela peri\u00f3dica ou de per\u00edodos mais abaixo, apresentam orbitais dispon\u00edveis podendo acomodar mais de 4 pares de el\u00e9trons de val\u00eancia ou at\u00e9 5, 6 ou 7 pares a mais. \u00c9 o que chamamos de camada de val\u00eancia expandida<\/u>, como por exemplos, o P; Si; S. Isso se deve ao tamanho do \u00e1tomo central na configura\u00e7\u00e3o de uma estrutura qu\u00edmica. \u00c1tomos grandes acomodam um n\u00famero maior de \u00e1tomos ao seu redor.\u00a0 Por exemplo, \u00e1tomos de f\u00f3sforo (P<\/strong>) s\u00e3o maiores do que os \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N<\/strong>), isso explica por que o composto PCl5<\/sub><\/strong> \u00e9 conhecido enquanto o NCl5<\/sub><\/strong>, n\u00e3o.<\/p>\n Na forma\u00e7\u00e3o do PCl5 <\/sub>gasoso, a camada de val\u00eancia \u00e9 expandida acomodando 10 el\u00e9trons<\/strong>, ou seja, s\u00e3o 5 pares<\/strong> de el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.<\/p>\n Outros exemplos de elementos que podem formar liga\u00e7\u00f5es com camada de val\u00eancia expandida: Sn, S, As, Se, Cl, Br, I.<\/p>\n A teoria do octeto<\/strong> nos fornece uma base de conhecimento para compreendermos a natureza das Liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas: Liga\u00e7\u00e3o Covalente, I\u00f4nica e Met\u00e1lica<\/strong>.<\/p>\n Bons Estudos!<\/em><\/p>\n David Pancieri Peripato<\/p>\n A regra do octeto<\/strong> \u00e9 uma regra qu\u00edmica b\u00e1sica que permite a f\u00e1cil memoriza\u00e7\u00e3o de certas propriedades at\u00f4micas.<\/p>\n De acordo com esta regra pr\u00e1tica \u00fatil, muitos \u00e1tomos, se n\u00e3o a maioria, tentar\u00e3o perder ou ganhar el\u00e9trons para ter um total de oito na concha externa. Os cientistas descobriram que um \u00e1tomo \u00e9 mais est\u00e1vel com oito el\u00e9trons na camada externa, e os \u00e1tomos parecem tentar e mover-se para este equil\u00edbrio.<\/p>\n A popularidade da regra de octeto<\/strong> \u00e9 geralmente atribu\u00edda a Gilbert Lewis, um cientista nascido em Massachusetts e professor do in\u00edcio do s\u00e9culo XX.<\/p>\n Enquanto ensinava na Universidade de Harvard em 1902, Lewis baseou-se em sua pr\u00f3pria pesquisa, bem como a de um contempor\u00e2neo, qu\u00edmico alem\u00e3o Richard Albegg, para criar um modelo para a regra de octeto.<\/p>\n A id\u00e9ia tinha sido em torno de algum tempo, embora Lewis foi o primeiro a visualizar o conceito, teorizando que os \u00e1tomos tinham uma estrutura c\u00fabica conc\u00eantrica que tinha oito cantos, criando assim o desejo de oito el\u00e9trons.<\/p>\n A regra do octeto<\/strong> do termo foi popularizada por um outro qu\u00edmico que trabalhou no mesmo conceito, um cientista americano nomeado Irving Langmuir.<\/p>\n A estabilidade e reatividade de um \u00e1tomo est\u00e1 geralmente relacionada \u00e0 configura\u00e7\u00e3o de seus el\u00e9trons. Gases nobres, como n\u00e9on, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio e xen\u00f4nio, tendem a ter oito el\u00e9trons na camada de energia externa. O h\u00e9lio \u00e9 uma grande exce\u00e7\u00e3o \u00e0 regra do octeto, tendo apenas dois el\u00e9trons. Quando um \u00e1tomo tem oito el\u00e9trons, geralmente \u00e9 considerado est\u00e1vel e geralmente n\u00e3o reage com outros elementos. \u00c1tomos com menos de oito el\u00e9trons s\u00e3o muitas vezes muito mais reativos, e ir\u00e1 juntar-se ou criar liga\u00e7\u00f5es com outros \u00e1tomos para tentar alcan\u00e7ar o n\u00edvel de octeto.<\/p>\n Qu\u00edmicos e estudantes perplexos s\u00e3o r\u00e1pidos em apontar que a regra de octeto<\/strong> n\u00e3o deve ser realmente considerada uma regra em tudo, pois h\u00e1 muitas exce\u00e7\u00f5es ao comportamento.<\/p>\n Isso n\u00e3o \u00e9 surpreendente. Como os elementos s\u00e3o t\u00e3o amplamente vari\u00e1vel no comportamento em outros casos, seria extremamente incomum para todos para subscrever a esta regra interessante.<\/p>\n O hidrog\u00eanio, por exemplo, tem apenas um el\u00e9tron, o que o impede de ter espa\u00e7os suficientes para que outros sete el\u00e9trons se prendam de outros \u00e1tomos.<\/p>\n Ber\u00edlio e boro, t\u00eam apenas dois e tr\u00eas el\u00e9trons, respectivamente, e da mesma forma nunca poderia chegar a um octeto completo.<\/p>\n Alguns \u00e1tomos, como o enxofre, podem realmente ter mais de oito el\u00e9trons na camada externa. O enxofre tem seis el\u00e9trons, mas ordinariamente s\u00f3 dois est\u00e3o dispon\u00edveis para a liga\u00e7\u00e3o. \u00c0s vezes, ocorre um processo de absor\u00e7\u00e3o de energia, fazendo com que todos os seis el\u00e9trons fiquem alvoro\u00e7ados e dispon\u00edveis para colagem, fazendo um total de 12 el\u00e9trons poss\u00edveis na camada externa.<\/p>\n Qu\u00edmica<\/strong><\/p>\n Teoria do Octeto<\/strong>, em qu\u00edmica, \u00e9 o arranjo de oito el\u00e9trons na camada externa de el\u00e9trons dos \u00e1tomos de g\u00e1s nobre.<\/p>\n Esta estrutura \u00e9 considerada respons\u00e1vel pela relativa in\u00e9rcia dos gases nobres e pelo comportamento qu\u00edmico de certos outros elementos.<\/p>\n Os elementos qu\u00edmicos com n\u00fameros at\u00f4micos pr\u00f3ximos aos dos elementos de g\u00e1s nobre tendem a se combinar com outros tais elementos perdendo, ganhando ou compartilhando el\u00e9trons. Como resultado desses processos seus \u00e1tomos atingem a configura\u00e7\u00e3o de oito el\u00e9trons externos dos \u00e1tomos de g\u00e1s nobre.<\/p>\n Esta observa\u00e7\u00e3o, publicada em jornais separados (1916) pelo qu\u00edmico alem\u00e3o Walther Kossel e pelo qu\u00edmico americano Gilbert Newton Lewis.<\/p>\n A regra do octeto<\/strong><\/p>\n A regra do octeto<\/strong> \u00e9 uma regra qu\u00edmica de ouro que reflete observa\u00e7\u00e3o de que \u00e1tomos de elementos do grupo principal tendem a combinar de tal maneira que cada \u00e1tomo tem oito el\u00e9trons em sua camada de val\u00eancia, dando-lhe a mesma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica como um g\u00e1s nobre.<\/p>\n A regra \u00e9 especialmente aplic\u00e1vel ao carbono, nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio e halog\u00eanios, mas tamb\u00e9m a metais como o s\u00f3dio ou o magn\u00e9sio.<\/p>\n A regra do octeto:<\/strong> os \u00e1tomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar el\u00e9trons at\u00e9 que eles estejam rodeados por 8 el\u00e9trons de val\u00eancia (4 pares de el\u00e9trons).<\/p>\n Fonte: <\/span>www.wisegeek.com\/global.britannica.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" O que \u00e9 a Teoria do Octeto? A Teoria do Octeto est\u00e1 sustentada pelo seguinte postulado: \u00c1tomos compartilham el\u00e9trons at\u00e9 atingirem a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um g\u00e1s nobre, que possuem 8 el\u00e9trons na camada mais externa, ou seja, na camada de val\u00eancia. Com o desenvolvimento dos estudos sobre propriedades da mat\u00e9ria, liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e do […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-90724","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n![\"Teoria](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/teoria-do-octeto-1.png\" "\\"Teoria")
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