{"id":90659,"date":"2016-12-26T16:09:43","date_gmt":"2016-12-26T18:09:43","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90659"},"modified":"2016-12-26T16:13:15","modified_gmt":"2016-12-26T18:13:15","slug":"constante-de-acidez","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/constante-de-acidez","title":{"rendered":"Constante de Acidez"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Uma constante de dissocia\u00e7\u00e3o \u00e1cida<\/strong>, Ka (tamb\u00e9m conhecida como constante de acidez ou constante de ioniza\u00e7\u00e3o de \u00e1cido) \u00e9 uma medida quantitativa da resist\u00eancia de um \u00e1cido em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c9 a constante de equil\u00edbrio para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica conhecida como dissocia\u00e7\u00e3o no contexto de rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base.<\/p>\n

Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, o equil\u00edbrio de dissocia\u00e7\u00e3o \u00e1cida pode ser escrito simbolicamente como:<\/strong><\/p>\n

\"Constante<\/p>\n

Onde HA \u00e9 um \u00e1cido gen\u00e9rico que se dissocia em A–<\/sup>, conhecida como a base conjugada do \u00e1cido e de um i\u00e3o hidrog\u00eanio que se combina com uma mol\u00e9cula de \u00e1gua para fazer um i\u00e3o hidr\u00f4nio. No exemplo ilustrado na figura acima, HA representa \u00e1cido ac\u00e9tico e A–<\/sup> representa o i\u00e3o acetato, a base conjugada.<\/p>\n

As esp\u00e9cies qu\u00edmicas HA, A–<\/sup> e H3<\/sub>O+<\/sup> dizem estar em equil\u00edbrio quando suas concentra\u00e7\u00f5es n\u00e3o mudam com o passar do tempo.<\/p>\n

A constante de dissocia\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 usualmente escrita como um quociente das concentra\u00e7\u00f5es de equil\u00edbrio (em mol \/ L), denotado por [HA], [A–<\/sup>] e [H3<\/sub>O+<\/sup>]<\/p>\n

\"Constante<\/p>\n

Em todas as solu\u00e7\u00f5es aquosas mais concentradas de um \u00e1cido, a concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1gua pode ser considerada como constante e pode ser ignorada.<\/p>\n

A defini\u00e7\u00e3o pode ent\u00e3o ser escrita de forma mais simples:<\/strong><\/p>\n

\"Constante<\/p>\n

Esta \u00e9 a defini\u00e7\u00e3o em uso comum.<\/p>\n

Para muitos prop\u00f3sitos pr\u00e1ticos \u00e9 mais conveniente discutir a constante logar\u00edtmica, p<\/strong>K<\/i><\/strong>a<\/strong><\/sub><\/p>\n

\"Constante<\/p>\n

Quanto maior o valor de <\/sub>pKa<\/sub>, menor ser\u00e1 a extens\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o a qualquer pH, isto \u00e9, quanto mais fraco for o \u00e1cido.<\/sub><\/p>\n

Um \u00e1cido fraco tem um valor de <\/sub>pKa<\/sub> na gama aproximada de -2 a 12 em \u00e1gua.<\/sub><\/p>\n

Os \u00e1cidos com um valor de <\/sub>pKa<\/sub> inferior a cerca de -2 s\u00e3o considerados \u00e1cidos fortes.<\/sub><\/p>\n

A dissocia\u00e7\u00e3o de um \u00e1cido forte \u00e9 efetivamente completa de tal modo que a concentra\u00e7\u00e3o do \u00e1cido n\u00e3o dissociado \u00e9 demasiado pequena para ser medida.<\/sub><\/p>\n

Os valores de <\/sub>pKa<\/sub> para \u00e1cidos fortes podem, no entanto, ser estimados por meios te\u00f3ricos.<\/sub><\/p>\n

A defini\u00e7\u00e3o pode ser alargada a solventes n\u00e3o aquosos, tais como acetonitrilo e sulf\u00f3xido de dimetilo.<\/p>\n

Denotando uma mol\u00e9cula de solvente por S<\/strong><\/p>\n

\"Constante<\/p>\n

Quando a concentra\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de solvente pode ser considerada constante, \"Constante
\n, como antes.<\/p>\n

Em s\u00edntese:<\/strong><\/p>\n

A constante de dissocia\u00e7\u00e3o de \u00e1cido, <\/b>um K,<\/b><\/sub> (ou constante de acidez,<\/b> ou constante de ioniza\u00e7\u00e3o de \u00e1cido)<\/b> \u00e9 uma medida da for\u00e7a de um \u00e1cido fraco.<\/p>\n

A constante de acidez<\/strong> \u00e9 uma constante de equil\u00edbrio que s\u00f3 varia com a temperatura. Deste modo, quanto maior for Ka<\/sub>, mais extensa \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o no sentido direto.<\/p>\n

A for\u00e7a de um \u00e1cido pode, portanto, ser comparada quantitativamente atrav\u00e9s da constante de acidez.<\/p>\n

Quanto maior for, mais forte \u00e9 o \u00e1cido, uma vez que a sua ioniza\u00e7\u00e3o se d\u00e1 em maior extens\u00e3o.<\/p>\n

O que \u00e9 constante de ioniza\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

A constante de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong>, tamb\u00e9m chamada constante de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e1cida ou b\u00e1sica<\/strong>, \u00e9 uma constante matem\u00e1tica usada na qu\u00edmica para medir a acidez ou basicidade de uma solu\u00e7\u00e3o. \u00c1cidos e bases s\u00e3o compostos qu\u00edmicos que se dissociam total ou parcialmente em seus componentes quando dissolvidos em \u00e1gua.<\/p>\n

Eles ionizam, ou quebram em \u00e1tomos carregados positivamente e negativamente ou mol\u00e9culas chamadas \u00edons. Quanto mais completamente um \u00e1cido ou base se separa, mais \u00e1cida ou b\u00e1sica ser\u00e1 a sua solu\u00e7\u00e3o e maior ser\u00e1 a sua constante de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e1cida ou b\u00e1sica.<\/p>\n

\u00c1cidos e bases podem ser classificados em duas categorias:<\/strong> \u00e1cidos fortes e bases, e \u00e1cidos e bases fracos.<\/p>\n

\u00c1cidos e bases fortes se dissociam completamente em seus \u00edons constituintes em uma solu\u00e7\u00e3o, mas \u00e1cidos fracos e bases n\u00e3o. Um \u00e1cido fraco, como o \u00e1cido ac\u00e9tico, s\u00f3 parcialmente se dissocia em \u00edons em \u00e1gua e pode se reformar em mol\u00e9culas em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c0 medida que reage com a \u00e1gua, o \u00e1cido ac\u00e9tico se dissolve e se reforma constantemente, de modo que n\u00e3o h\u00e1 nenhuma mudan\u00e7a l\u00edquida na concentra\u00e7\u00e3o de qualquer subst\u00e2ncia na solu\u00e7\u00e3o. Um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio rompe a mol\u00e9cula de \u00e1cido ac\u00e9tico para se ligar com a \u00e1gua e formar um \u00edon hidronio, deixando para tr\u00e1s um \u00edon acetato. Uma vez que esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 revers\u00edvel e pode ir em qualquer dire\u00e7\u00e3o, as respectivas concentra\u00e7\u00f5es de hidronio, acetato e \u00e1cido ac\u00e9tico n\u00e3o mudam ao longo do tempo. Diz-se que o sistema est\u00e1 em equil\u00edbrio din\u00e2mico.<\/p>\n

A constante de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 um tipo especial de constante de equil\u00edbrio, usado para descrever uma situa\u00e7\u00e3o em que um \u00e1cido fraco ou base atingiu o equil\u00edbrio.<\/p>\n

Como outros tipos de constantes de equil\u00edbrio, \u00e9 calculado usando a concentra\u00e7\u00e3o de cada componente qu\u00edmico na solu\u00e7\u00e3o em equil\u00edbrio. As concentra\u00e7\u00f5es s\u00e3o dadas em n\u00famero de moles, uma unidade utilizada em qu\u00edmica para quantificar a quantidade de uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica.<\/p>\n

Na determina\u00e7\u00e3o da constante de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong> de um \u00e1cido fraco, as concentra\u00e7\u00f5es dos dois componentes i\u00f4nicos do \u00e1cido s\u00e3o multiplicadas e o produto \u00e9 ent\u00e3o dividido pela concentra\u00e7\u00e3o do \u00e1cido molecular em solu\u00e7\u00e3o. Por exemplo, com \u00e1cido ac\u00e9tico, a concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es hidronio seria multiplicada pela concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es acetato. O produto seria ent\u00e3o dividido pela concentra\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de \u00e1cido ac\u00e9tico completas. Este n\u00famero final \u00e9 a constante de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

As constantes de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong> podem variar muito amplamente, ent\u00e3o os cientistas preferem usar uma escala logar\u00edtmica, uma convers\u00e3o matem\u00e1tica baseada em fatores de dez, para medir o valor. O n\u00famero da constante de ioniza\u00e7\u00e3o modificada \u00e9 igual ao logaritmo negativo do valor original. A vantagem em utilizar fatores de dez \u00e9 que converte a medi\u00e7\u00e3o numa escala menor, de modo que, por exemplo, as constantes de ioniza\u00e7\u00e3o modificadas de \u00e1cidos variam apenas de cerca de -2 a 12 quando medido desta forma, em vez de englobar uma medida muito mais larga, espectro de valores num\u00e9ricos.<\/p>\n

Fonte: <\/span>www.wisegeek.com\/en.wikipedia.org\/www.quimicas.net<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O que \u00e9 Uma constante de dissocia\u00e7\u00e3o \u00e1cida, Ka (tamb\u00e9m conhecida como constante de acidez ou constante de ioniza\u00e7\u00e3o de \u00e1cido) \u00e9 uma medida quantitativa da resist\u00eancia de um \u00e1cido em solu\u00e7\u00e3o. \u00c9 a constante de equil\u00edbrio para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica conhecida como dissocia\u00e7\u00e3o no contexto de rea\u00e7\u00f5es \u00e1cido-base. 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