{"id":90560,"date":"2016-12-26T11:34:35","date_gmt":"2016-12-26T13:34:35","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90560"},"modified":"2016-12-26T11:36:33","modified_gmt":"2016-12-26T13:36:33","slug":"acidimetria","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acidimetria","title":{"rendered":"Acidimetria"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A Acidimetria<\/strong> \u00e9 o processo de medi\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1cido numa solu\u00e7\u00e3o, como com um acid\u00edmetro ou por titula\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A Acidimetria <\/strong>\u00e9 a determina\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1cido numa solu\u00e7\u00e3o medida utilizando um acid\u00edmetro ou atrav\u00e9s de an\u00e1lise volum\u00e9trica.<\/p>\n

Acidimetria<\/strong> \u00e9 um termo relacionado de acidim\u00e9trica.<\/p>\n

Acidim\u00e9trica<\/strong> \u00e9 um termo derivado de acidimetria.<\/p>\n

Acidimetria e Acidim\u00e9trico – Diferen\u00e7a<\/strong><\/p>\n

A diferen\u00e7a entre acidimetria e acidim\u00e9trico<\/strong> \u00e9 que a acidim\u00e9trico<\/strong> \u00e9 em qu\u00edmica a descri\u00e7\u00e3o ou uma titula\u00e7\u00e3o em que o titulante \u00e9 um \u00e1cido, enquanto que a acidimetria \u00e9 em qu\u00edmica a medi\u00e7\u00e3o da resist\u00eancia dos \u00e1cidos, especialmente por um produto qu\u00edmico.<\/p>\n

O processo \u00e9 baseado na lei de combina\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, ou o fato de que, para produzir uma rea\u00e7\u00e3o completa, \u00e9 necess\u00e1rio um determinado peso definido de reagente.<\/p>\n

Acidimetria e Alcalimetria<\/strong><\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Estes dois termos podem ser convenientemente descritos em conjunto, uma vez que as opera\u00e7\u00f5es envolvidas est\u00e3o intimamente relacionadas e o aparelho, em alguns aspectos, id\u00eantico.<\/p>\n

A acidimetria<\/strong><\/p>\n

A acidimetria<\/strong> \u00e9 a “medi\u00e7\u00e3o de \u00e1cidos”, ou a determina\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1cido livre em um l\u00edquido acidulado.<\/p>\n

N\u00e3o indica a natureza do \u00e1cido, nem se est\u00e1 presente mais do que um \u00e1cido.<\/p>\n

Est\u00e3o dispon\u00edveis tr\u00eas m\u00e9todos principais:<\/strong><\/p>\n

1) <\/strong>A resist\u00eancia de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida pode ser determinada aproximadamente pelo seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o;<\/p>\n

2) <\/strong>pela sua gravidade espec\u00edfica;<\/p>\n

3)<\/strong> pela quantidade de g\u00e1s de \u00e1cido carb\u00f4nico libertado a partir de bicarbonato de soda por uma quantidade medida do l\u00edquido \u00e1cido.<\/p><\/blockquote>\n

Este \u00faltimo \u00e9 talvez o processo mais simples, e que geralmente em uso.<\/p>\n

O aparelho requerido na Figura 1, e pode ser constru\u00eddo pelo operador. \u00c9 constitu\u00eddo por um bal\u00e3o de boca larga A, decorado com uma corti\u00e7a firmemente ajustada, \u00e1spera que passam 2 tubos de vidro cd. O tubo c termina numa ampola B. cheia com cloreto de c\u00e1lcio; O tubo dobrado b atinge quase o fundo do bal\u00e3o.<\/p>\n

Uma quantidade cuidadosamente pesada de bicarbonato puro de soda \u00e9 introduzida no frasco e coberta com \u00e1gua destilada. Isto \u00e9 feito com um pequeno tubo de ensaio de vidro, contendo um volume conhecido do \u00e1cido a ser examinado (que n\u00e3o deve ser suficiente para decompor a totalidade do \u00e1lcali), \u00e9 cuidadosamente baixado para dentro do bal\u00e3o, na posi\u00e7\u00e3o ilustrada.<\/p>\n

\"Acidimetria\"
\nFigura 1<\/strong><\/p>\n

\"Acidimetria\"
\nFigura 2<\/strong><\/p>\n

O frasco \u00e9 ent\u00e3o enrolado, e pesado com precis\u00e3o em um equil\u00edbrio delicado.<\/p>\n

Depois disso, o \u00e1cido no tubo de ensaio \u00e9 esgotado sobre o \u00e1lcali fazendo o tubo deslizar para uma posi\u00e7\u00e3o horizontal.<\/p>\n

Deste modo, uma parte do \u00e1lcali, equivalente \u00e0 quantidade de \u00e1cido real no l\u00edquido, \u00e9 decomposta, o g\u00e1s de \u00e1cido carb\u00f4nico libertado escapando atrav\u00e9s do tubo de bulbo B; Qualquer umidade que pode ser levada para cima mecanicamente \u00e9 absorvida pelo cloreto de c\u00e1lcio, cuja afinidade pela \u00e1gua \u00e9 bem conhecida.<\/p>\n

Quando a totalidade do \u00e1cido foi neutralizada e o desengate do g\u00e1s cessou, o ar \u00e9 aspirado atrav\u00e9s do tubo B de modo a retirar qualquer g\u00e1s remanescente no bal\u00e3o e nos tubos. Quando perfeitamente frio, todo o aparelho \u00e9 novamente pesado. A diferen\u00e7a entre as duas pesagens representa o peso do \u00e1cido carb\u00f4nico expelido, e a partir disso a quantidade de \u00e1cido real no volume de l\u00edquido operado \u00e9 calculada multiplicando-o pelo peso combinado do \u00e1cido e dividindo o produto por 44, a combina\u00e7\u00e3o Peso de g\u00e1s \u00e1cido carb\u00f4nico.<\/p>\n

Assim, suponha que o peso do aparelho antes do experimento seja de 32.355 grm., E ap\u00f3s o experimento 31’785 grm., A perda de peso, -570 grm., Representa a quantidade de g\u00e1s libertado a partir do bicarbonato de soda pelo \u00e1cido (Digamos \u00e1cido sulf\u00farico \u2022 570 x 98 \u00e1cido).<\/p>\n

Em seguida, 44 = 1,27 gramas. De \u00e1cido sulf\u00farico real, a quantidade contida no volume de l\u00edquido tomado para a experi\u00eancia.<\/p>\n

O mesmo m\u00e9todo aplica-se \u00e0 estimativa de qualquer \u00e1cido que decomp\u00f5e carbonatos, sendo o peso combinado de tal \u00e1cido substitu\u00eddo pelo \u00e1cido sulf\u00farico utilizado no exemplo acima.<\/p>\n

Estes s\u00e3o fornecidos com rolhas firmemente ajustadas, atrav\u00e9s de cada qual passam os tubos de vidro a b c, dispostos como mostrado.<\/p>\n

O frasco B \u00e9 meio cheio com \u00e1cido sulf\u00farico concentrado, e no outro \u00e9 colocado o \u00e1cido a ser testado, medido com precis\u00e3o e, se necess\u00e1rio, dilu\u00eddo com \u00e1gua.<\/p>\n

Introduz-se agora um tubo de ensaio no bal\u00e3o A, da mesma maneira que se descreveu no caso anterior; Este tubo cont\u00e9m bicarbonato de soda, em quantidade mais do que suficiente para neutralizar a totalidade do \u00e1cido contido na amostra. Ap\u00f3s pesagem cuidadosa do aparelho, o \u00e1cido e o \u00e1lcali s\u00e3o deixados misturar; O \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9 evolvido, passa atrav\u00e9s do \u00e1cido sulf\u00farico no outro frasco, sendo assim completamente seco, e escapa atrav\u00e9s do tubo a.<\/p>\n

Terminada a efervesc\u00eancia, o ar \u00e9 aspirado atrav\u00e9s dos 2 frascos por suc\u00e7\u00e3o na extremidade do tubo a, para remover quaisquer vest\u00edgios de \u00e1cido carb\u00f4nico remanescentes. Quando muito frio, o aparelho \u00e9 novamente pesado, a perda representando a quantidade de \u00e1cido carb\u00f4nico libertada do \u00e1lcali.<\/p>\n

O c\u00e1lculo para encontrar a quantidade total de \u00e1cido no volume de l\u00edquido utilizado \u00e9, naturalmente, o mesmo que no exemplo anterior.<\/p>\n

A Alcalimetria<\/strong><\/p>\n

A Alcalimetria<\/strong> \u00e9 a determina\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1lcali real em sais e solu\u00e7\u00f5es alcalinas. Como no caso da acidimetria, as determina\u00e7\u00f5es podem ser feitas por gravimetria ou por an\u00e1lise volum\u00e9trica.<\/p>\n

O m\u00e9todo de Gay-Lu8sac baseia-se numa solu\u00e7\u00e3o titulada de carbonato de s\u00f3dio com uma solu\u00e7\u00e3o correspondente de \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n

Em vez do carbonato, \u00e9 prefer\u00edvel usar soda c\u00e1ustica, a fim de evitar a interfer\u00eancia censur\u00e1vel causada pela presen\u00e7a de \u00e1cido carb\u00f4nico.<\/p>\n

O indicador empregado \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o de tornasol, feita por digest\u00e3o de cerca de 10 grm.<\/p>\n

De tornassol em litro de \u00e1gua destilada por algumas horas; O l\u00edquido l\u00edmpido \u00e9 decantado e mantido numa pequena garrafa de lavagem bem fechada, a partir da qual algumas gotas podem ser expelidas quando necess\u00e1rio. Uma quantidade muito pequena de \u00e1cido n\u00edtrico dilu\u00eddo pode ser vantajosamente adicionada \u00e0 solu\u00e7\u00e3o, de modo a produzir uma cor violeta, o que aumenta a sensibilidade do indicador.<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o padr\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico cont\u00e9m 49 grm.<\/p>\n

De \u00e1cido sulf\u00farico real por litro, podendo ser efetuadas da seguinte forma:<\/strong> – 30 cc. Do \u00e1cido puro, 1.840 sp. Gr., \u00c9 dilu\u00edda com \u00e1gua num copo, e a mistura \u00e9 deixada em repouso; Quando perfeitamente frio, \u00e9 lavado num frasco de litro, e dilu\u00eddo para a marca contendo. A solu\u00e7\u00e3o \u00e9 testada em seguida com uma solu\u00e7\u00e3o padr\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio, contendo 53 grm. De carbonato puro ao litro, cuidadosamente pesado. E medido; 10 cc. Desta \u00faltima solu\u00e7\u00e3o \u00e9 colocada num b\u00e9quer com um pouco de \u00e1gua destilada e algumas gotas da solu\u00e7\u00e3o de tornassol, e o \u00e1cido \u00e9 executado cuidadosamente e lentamente at\u00e9 o ponto de satura\u00e7\u00e3o \u00e9 atingido.<\/p>\n

Se mais de 10 cc. Ser necess\u00e1ria, a solu\u00e7\u00e3o \u00e9 demasiado fraca ; Se for menos, \u00e9 muito forte, e deve ser refor\u00e7ado ou dilu\u00eddo, conforme o caso, at\u00e9 10 cc.<\/p>\n

De cada solu\u00e7\u00e3o neutralizam-se exatamente. A fim de assegurar uma precis\u00e3o perfeita, podem ser empregadas quantidades maiores das duas subst\u00e2ncias, digamos 50 ou 100 cc, quando a diferen\u00e7a, se houver, ser\u00e1 mais facilmente detectada. Se usar soda c\u00e1ustica em vez de carbonato, cerca de 42 grm. \u00c9 dissolvido em \u00e1gua (cerca de 800 cc). O teste acima \u00e9 aplicado, e pequenas quantidades de \u00e1gua s\u00e3o adicionadas at\u00e9 que volumes iguais correspondam exatamente. Todas estas solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o mantidas em frascos bem fechados.<\/p>\n

O m\u00e9todo de procedimento \u00e9 o seguinte: <\/strong>A quantidade necess\u00e1ria de \u00e1lcali pesado ou medido, consoante o caso, \u00e9 dilu\u00edda com \u00e1gua destilada num frasco e adiciona-se um litmus suficiente para produzir uma mistura distinta, mas n\u00e3o demasiado profunda, cor azul. O \u00e1cido da bureta \u00e9 ent\u00e3o rodado at\u00e9 o conte\u00fado do bal\u00e3o ter sido mudado para. Uma cor vermelha brilhante. A fim de expulsar o \u00e1cido carb\u00f4nico, o frasco \u00e9 fervido at\u00e9 que a cor azul reaparece; A solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida deve agora ser aplicada, algumas gotas de cada vez, com fervura cont\u00ednua, at\u00e9 que, pela adi\u00e7\u00e3o de uma \u00fanica gota, seja produzida uma cor rosa distinta. A fim de obter um resultado muito preciso, \u00e9 bom correr em excesso de \u00e1cido, ferver o l\u00edquido bem, e depois adicionar, gota a gota, a solu\u00e7\u00e3o alcalina padr\u00e3o at\u00e9 que o l\u00edquido de repente muda de rosa para violeta-azul. A quantidade da solu\u00e7\u00e3o alcalina requerida para efetuar esta altera\u00e7\u00e3o \u00e9 subtra\u00edda do volume de \u00e1cido originalmente lan\u00e7ado e o volume exato de \u00e1cido padr\u00e3o necess\u00e1rio para neutralizar a quantidade de \u00e1lcali previamente retirada da an\u00e1lise \u00e9 assim determinado de uma s\u00f3 vez.<\/p>\n

O inverso deste processo pode ser aplicado \u00e0 estimativa da quantidade de \u00e1cido contida em l\u00edquidos \u00e1cidos ou misturas.<\/p>\n

Mohr recomenda o uso de \u00e1cido ox\u00e1lico em vez de \u00e1cido sulf\u00farico ou clor\u00eddrico, porque \u00e9 mais prontamente pesado do que um l\u00edquido, e porque a sua solu\u00e7\u00e3o pode ser mantida por um per\u00edodo muito mais longo do que estes sem sofrer mudan\u00e7a de for\u00e7a. O peso necess\u00e1rio \u00e9 de 63 grm. Por litro de \u00e1gua.<\/p>\n

Ao fazer determina\u00e7\u00f5es da quantidade de \u00e1lcali contida em amostras de carbonato bruto de pot\u00e1ssio e soda por an\u00e1lise gravim\u00e9trica [peso], o aparelho utilizado em acidimetria, e mostrado na Figura 1, podem ser empregado.<\/p>\n

O carbonato pesado \u00e9 dissolvido em \u00e1gua morna no frasco A, e uma quantidade de \u00e1cido, mais do que suficiente para neutralizar o \u00e1lcali, \u00e9 colocada no tubo curto no interior. O aparelho \u00e9 ent\u00e3o pesado, e o tubo d fechado por um tamp\u00e3o de cera; O bal\u00e3o \u00e9 inclinado suavemente, de modo a fazer com que o \u00e1cido flua para dentro do bal\u00e3o sobre o carbonato. O \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9. Assim evolvido, e o aparelho deve ser aquecido suavemente at\u00e9 que a evolu\u00e7\u00e3o do g\u00e1s pare completamente. Quando este \u00e9 o caso, o tamp\u00e3o \u00e9 removido, o ar \u00e9 puxado atrav\u00e9s, eo todo \u00e9 novamente pesado. A perda indica a quantidade de \u00e1cido carb\u00f4nico libertada, a partir da qual a quantidade de carbonato real contida na amostra pode ser calculada de uma s\u00f3 vez. A acidez da solu\u00e7\u00e3o, no final do ensaio, deve ser determinada pela adi\u00e7\u00e3o de uma gota de solu\u00e7\u00e3o de litmus; Se n\u00e3o for \u00e1cida, mais \u00e1cido deve ser adicionado, e a opera\u00e7\u00e3o repetida.<\/p>\n

O aparelho de Fresenius & Will, mostrado na Figura 2, pode tamb\u00e9m ser empregue na realiza\u00e7\u00e3o de estimativas alcalinim\u00e9tricas, o mesmo que em acidimetria. O \u00e1lcalino a ser testado \u00e9 cuidadosamente pesado e dissolvido em \u00e1gua no bal\u00e3o A; O \u00e1cido sulf\u00farico concentrado \u00e9 colocado no frasco 8, e o aparelho \u00e9 pesado com precis\u00e3o. Depois de fechar a extremidade do tubo c, aplica-se suc\u00e7\u00e3o ao tubo a, de modo a extrair uma pequena quantidade de ar de A para B atrav\u00e9s do tubo 6; Ao retirar os l\u00e1bios, a press\u00e3o do ar for\u00e7a um pouco do \u00e1cido sobre A, o que significa que o \u00e1lcali \u00e9 decomposto. Isto \u00e9 continuado at\u00e9 que a evolu\u00e7\u00e3o do \u00e1cido carb\u00f4nico cesse, quando o calor \u00e9 aplicado delicadamente por alguns momentos. Ar \u00e9 ent\u00e3o puxado atrav\u00e9s, e o aparelho \u00e9 resfriado e pesado. A perda de peso d\u00e1 origem \u00e0 quantidade de \u00e1cido carb\u00f4nico, como no caso anterior.<\/p>\n

Fonte: <\/span>wikidiff.com\/chestofbooks.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o A Acidimetria \u00e9 o processo de medi\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1cido numa solu\u00e7\u00e3o, como com um acid\u00edmetro ou por titula\u00e7\u00e3o. A Acidimetria \u00e9 a determina\u00e7\u00e3o da quantidade de \u00e1cido numa solu\u00e7\u00e3o medida utilizando um acid\u00edmetro ou atrav\u00e9s de an\u00e1lise volum\u00e9trica. Acidimetria \u00e9 um termo relacionado de acidim\u00e9trica. Acidim\u00e9trica \u00e9 um termo derivado de acidimetria. 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