{"id":90550,"date":"2016-12-26T11:03:16","date_gmt":"2016-12-26T13:03:16","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90550"},"modified":"2016-12-26T11:03:16","modified_gmt":"2016-12-26T13:03:16","slug":"destilacao-simples","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/destilacao-simples","title":{"rendered":"Destila\u00e7\u00e3o simples"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> \u00e9 um procedimento pelo qual dois l\u00edquidos com diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o podem ser separados.<\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> pode ser utilizada eficazmente para separar l\u00edquidos que t\u00eam pelo menos uma diferen\u00e7a de cinquenta graus nos seus pontos de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c0 medida que o l\u00edquido a ser destilado \u00e9 aquecido, os vapores que se formam ser\u00e3o mais ricos no componente da mistura que ferva \u00e0 temperatura mais baixa.<\/p>\n

Os compostos purificados ferver\u00e3o e, assim, se transformar\u00e3o em vapores, numa gama de temperaturas relativamente pequena (2 ou 3 \u00b0 C).<\/p>\n

Observando cuidadosamente a temperatura no bal\u00e3o de destila\u00e7\u00e3o, \u00e9 poss\u00edvel aparentar uma separa\u00e7\u00e3o razoavelmente boa.<\/p>\n

\u00c0 medida que a destila\u00e7\u00e3o progride, a concentra\u00e7\u00e3o do componente de ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais baixo diminuir\u00e1 de forma constante.<\/p>\n

Eventualmente a temperatura dentro do aparelho come\u00e7ar\u00e1 a mudar. Um composto puro n\u00e3o est\u00e1 mais sendo destilada. A temperatura continuar\u00e1 a aumentar at\u00e9 se aproximar o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do composto de menor ponto de ebuli\u00e7\u00e3o seguinte. Quando a temperatura se estabiliza novamente, pode ser recolhida outra fra\u00e7\u00e3o pura do destilado. Esta fra\u00e7\u00e3o de destilado ser\u00e1 principalmente o composto que ferve a uma temperatura de segundo mais baixo. Este processo pode ser repetido at\u00e9 que todas as fra\u00e7\u00f5es da mistura original foram separadas.<\/p>\n

Processo<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o \u00e9 provavelmente a t\u00e9cnica mais comum para a purifica\u00e7\u00e3o de l\u00edquidos org\u00e2nicos.<\/p>\n

Destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> \u00e9 o processo de ferver uma mistura \/ solu\u00e7\u00e3o l\u00edquida e condensar o vapor para obter um l\u00edquido puro.<\/p>\n

Destila\u00e7\u00e3o simples \u00e9 o melhor m\u00e9todo para separar um l\u00edquido de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Na destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong>, o vapor \u00e9 imediatamente canalizado para um condensador. Consequentemente, o destilado n\u00e3o \u00e9 puro, mas sim a sua composi\u00e7\u00e3o \u00e9 id\u00eantica \u00e0 composi\u00e7\u00e3o dos vapores \u00e0 dada temperatura e press\u00e3o. Essa concentra\u00e7\u00e3o segue a lei de Raoult.<\/p>\n

Como resultado, a destila\u00e7\u00e3o simples \u00e9 eficaz apenas quando os pontos de ebuli\u00e7\u00e3o l\u00edquidos diferem grandemente (regra geral \u00e9 de 25 \u00b0 C) ou quando se separam l\u00edquidos de s\u00f3lidos ou \u00f3leos n\u00e3o vol\u00e1teis. Para estes casos, as press\u00f5es de vapor dos componentes s\u00e3o usualmente diferentes o suficiente para que o destilado possa ser suficientemente puro para a finalidade pretendida.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> pode ser usada para separar um l\u00edquido de uma solu\u00e7\u00e3o (separando o solvente que dissolve subst\u00e2ncias, de um soluto – a subst\u00e2ncia que tinha dissolvido).<\/p>\n

Isto pode ser usado para purificar a \u00e1gua porque os s\u00f3lidos dissolvidos t\u00eam um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o muito mais elevado e n\u00e3o evaporam com o vapor. Voc\u00ea pode purificar a \u00e1gua do mar, a grande custo, destilando-a, \u00e1gua pura \u00e9 condensada e voc\u00ea saiu com uma massa de cristais de sal.<\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples <\/strong>funciona bem se as subst\u00e2ncias que devem ser separados t\u00eam muito diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o, como sal e \u00e1gua, mas \u00e9 muito simples um m\u00e9todo para separar uma mistura de l\u00edquidos, especialmente se os pontos de ebuli\u00e7\u00e3o dos componentes s\u00e3o relativamente pr\u00f3ximas, por exemplo separar as fra\u00e7\u00f5es de petr\u00f3leo bruto e a separa\u00e7\u00e3o da \u00e1gua e do etanol obtido a partir da fermenta\u00e7\u00e3o de a\u00e7\u00facar de \u00e1lcool com levedura.<\/p>\n

Destila\u00e7\u00e3o Simples<\/strong>: a mistura \u00e9 aquecida em uma aparelhagem apropriada, de tal maneira que o componente l\u00edquido inicialmente evapora e, a seguir, sofre condensa\u00e7\u00e3o, sendo recolhido em outro frasco.<\/p>\n

DESTILA\u00c7\u00c3O SIMPLES<\/strong><\/p>\n

Tamb\u00e9m conhecida como Destila\u00e7\u00e3o diferencial ou destila\u00e7\u00e3o em batelada.<\/p>\n

\u00c9 um processo que permite a separa\u00e7\u00e3o de um l\u00edquido de uma subst\u00e2ncia n\u00e3o vol\u00e1til (tal como um s\u00f3lido), ou de outros l\u00edquidos que possuem uma diferen\u00e7a no ponto de ebuli\u00e7\u00e3o maior do que cerca de 80\u00b0C.<\/em><\/p>\n

\u00c9 um m\u00e9todo r\u00e1pido de destila\u00e7\u00e3o, \u00e9 uma t\u00e9cnica r\u00e1pida, f\u00e1cil e, se respeitado seus limites, eficaz.<\/p>\n

PRINC\u00cdPIO DE FUNCIONAMENTO<\/strong><\/p>\n

Consiste em uma etapa de vaporiza\u00e7\u00e3o e condensa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Utiliza-se quatro equipamentos: <\/strong>um bal\u00e3o de destila\u00e7\u00e3o, um condensador, um receptor e um term\u00f4metro.<\/p>\n

A vaporiza\u00e7\u00e3o se d\u00e1 pelo aumento r\u00e1pido da temperatura ou pela redu\u00e7\u00e3o de press\u00e3o no bal\u00e3o. O vapor gerado no bal\u00e3o \u00e9 imediatamente resfriado no condensador. O l\u00edquido condensado, tamb\u00e9m chamado de destilado, \u00e9 armazenado por fim no receptor.<\/p>\n

Observa-se o term\u00f4metro durante todo o processo.<\/p>\n

A temperatura tem a tend\u00eancia de estacionar inicialmente no ponto de ebuli\u00e7\u00e3o da subst\u00e2ncia mais vol\u00e1til.<\/p>\n

Quando a temperatura voltar a aumentar, deve-se pausar o aquecimento e recolher o conte\u00fado do receptor: <\/strong>o l\u00edquido obtido \u00e9 a subst\u00e2ncia mais vol\u00e1til, que se separou da mistura original.<\/p>\n

Os destilados obtidos desta forma n\u00e3o est\u00e3o 100% puros, apenas mais concentrados do que a mistura original. Para obter graus de pureza maiores, pode-se fazer sucessivas destila\u00e7\u00f5es do destilado. Como este processo \u00e9 demorado, utiliza-se em seu lugar a destila\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n

\"Destila\u00e7\u00e3o
\nEsquema de funcionamento da destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong><\/p>\n

\"Destila\u00e7\u00e3o
\nEsquema de funcionamento da destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong><\/p>\n

APLICA\u00c7\u00d5ES<\/strong><\/p>\n

Produ\u00e7\u00e3o de bebidas alco\u00f3licas como a vodka e o u\u00edsque.<\/p>\n

Processo de dessaliniza\u00e7\u00e3o, aproveitando a \u00e1gua do mar.<\/p><\/blockquote>\n

Fonte: <\/span>www.wiredchemist.com\/www.colegiosaofrancisco.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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