{"id":90476,"date":"2016-12-26T08:08:35","date_gmt":"2016-12-26T10:08:35","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90476"},"modified":"2016-12-26T08:08:35","modified_gmt":"2016-12-26T10:08:35","slug":"mistura-azeotropica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/mistura-azeotropica","title":{"rendered":"Mistura Azeotr\u00f3pica"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Mistura Azeotr\u00f3pica <\/strong>\u00e9 uma mistura l\u00edquida de duas ou mais subst\u00e2ncias que ferve a uma temperatura caracter\u00edstica constante inferior ou superior a qualquer dos seus componentes e que ret\u00e9m a mesma composi\u00e7\u00e3o no estado de vapor como no estado l\u00edquido<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o de dois ou mais l\u00edquidos, cuja composi\u00e7\u00e3o n\u00e3o muda ap\u00f3s a destila\u00e7\u00e3o. A composi\u00e7\u00e3o da fase l\u00edquida no ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 id\u00eantica \u00e0 do vapor em equil\u00edbrio com ela, e tais misturas ou aze\u00f3tropos formam solu\u00e7\u00f5es de ebuli\u00e7\u00e3o constante.<\/p>\n

A composi\u00e7\u00e3o exata do aze\u00f3tropo muda se o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o for alterado por uma altera\u00e7\u00e3o na press\u00e3o externa. Uma solu\u00e7\u00e3o de dois componentes que formam um aze\u00f3tropo pode ser separada por destila\u00e7\u00e3o num componente puro e no aze\u00f3tropo, mas n\u00e3o em dois componentes puros. As solu\u00e7\u00f5es padr\u00e3o s\u00e3o frequentemente preparadas por destila\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es aquosas at\u00e9 a composi\u00e7\u00e3o azeotr\u00f3pica ser atingida.<\/p>\n

Mistura Azeotr\u00f3pica<\/strong><\/p>\n

Os azeotr\u00f3picos<\/strong> s\u00e3o definidos como as misturas de l\u00edquidos que fermentam a temperatura constante como um l\u00edquido puro e possuem a mesma composi\u00e7\u00e3o de componentes tanto em fase l\u00edquida como em fase de vapor. Os azeotr\u00f3picos s\u00e3o tamb\u00e9m chamados de misturas de ebuli\u00e7\u00e3o constante porque todo o aze\u00f3tropo muda para estado de vapor a temperatura constante e os seus componentes n\u00e3o podem ser separados por destila\u00e7\u00e3o fraccionada.<\/p>\n

Os aze\u00f3tropos s\u00e3o de dois tipos como descrito abaixo:<\/strong><\/p>\n

1)<\/strong> Aze\u00f3tropo de ebuli\u00e7\u00e3o m\u00ednimo:<\/strong> Para as solu\u00e7\u00f5es com desvio positivo existe uma composi\u00e7\u00e3o interm\u00e9dia para a qual a press\u00e3o de vapor da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 m\u00e1xima e, portanto, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 m\u00ednimo. Nesta composi\u00e7\u00e3o a solu\u00e7\u00e3o destila a temperatura constante sem altera\u00e7\u00e3o na composi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

2) aze\u00f3tropo m\u00e1ximo de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> Para as solu\u00e7\u00f5es com desvios negativos existe uma composi\u00e7\u00e3o interm\u00e9dia para a qual a press\u00e3o de vapor da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 m\u00ednima e, portanto, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 m\u00e1ximo. Nesta composi\u00e7\u00e3o a solu\u00e7\u00e3o destila a temperatura constante sem a altera\u00e7\u00e3o na composi\u00e7\u00e3o.<\/p><\/blockquote>\n

Aze\u00f3tropo<\/strong><\/p>\n

Um aze\u00f3tropo<\/strong> \u00e9 uma mistura de dois ou mais produtos qu\u00edmicos em solu\u00e7\u00e3o que n\u00e3o pode ser separada por processos b\u00e1sicos de destila\u00e7\u00e3o porque eles compartilham um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e ponto de vaporiza\u00e7\u00e3o comum.<\/p>\n

Quando um aze\u00f3tropo<\/strong> \u00e9 aquecido ou fervido, todos os produtos qu\u00edmicos convertem para um estado gasoso em quantidades iguais, e s\u00e3o por vezes referidos como misturas de ebuli\u00e7\u00e3o constante.<\/p>\n

Os aze\u00f3tropos<\/strong> podem ser dif\u00edceis de fazer porque as concentra\u00e7\u00f5es de cada produto qu\u00edmico devem ser equilibradas com precis\u00e3o e sua densidade, ponto inicial de ebuli\u00e7\u00e3o e tens\u00e3o superficial devem estar dentro de um intervalo que pode ser trazido para um n\u00edvel de equil\u00edbrio na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A forma\u00e7\u00e3o de misturas azeotr\u00f3picas<\/strong> \u00e9 mais prov\u00e1vel de ocorrer se os produtos qu\u00edmicos precursores t\u00eam pontos de ebuli\u00e7\u00e3o que est\u00e3o pr\u00f3ximos uns dos outros. Qu\u00edmicos com diferentes polaridades el\u00e9tricas ou cargas i\u00f4nicas tamb\u00e9m s\u00e3o mais suscept\u00edveis de serem atra\u00eddos uns pelos outros para formar este tipo de mistura.<\/p>\n

V\u00e1rios tipos de solventes juntar-se-\u00e3o naturalmente em aze\u00f3tropos<\/strong> devido a estas condi\u00e7\u00f5es e, portanto, t\u00eam de ser mantidos cuidadosamente separados durante processos industriais.<\/p>\n

Na ind\u00fastria, o aze\u00f3tropo<\/strong> tem valor porque \u00e9 uma mistura de produtos qu\u00edmicos em solu\u00e7\u00e3o e n\u00e3o um composto onde esses produtos qu\u00edmicos exibem fortes liga\u00e7\u00f5es moleculares que n\u00e3o s\u00e3o facilmente quebrados. Isto, por conseguinte, torna poss\u00edvel conceber um aze\u00f3tropo<\/strong> onde o conte\u00fado consiste de um produto qu\u00edmico inflam\u00e1vel e n\u00e3o inflam\u00e1vel que globalmente demonstra caracter\u00edsticas n\u00e3o inflam\u00e1veis. Uma vez que os produtos qu\u00edmicos n\u00e3o se separam durante a evapora\u00e7\u00e3o, os derramamentos n\u00e3o resultar\u00e3o em condi\u00e7\u00f5es de inc\u00eandios perigosos.<\/p>\n

Os solventes inflam\u00e1veis s\u00e3o muitas vezes parte de misturas azeotr\u00f3picas<\/strong> porque podem ser utilizados e depois o l\u00edquido destilado para recuperar o solvente e deixar contaminantes para tr\u00e1s.<\/p>\n

O processo evita o risco de inc\u00eandio e polui\u00e7\u00e3o do ar pelo solvente uma vez que est\u00e1 ligado ao componente n\u00e3o inflam\u00e1vel do aze\u00f3tropo.<\/p>\n

O exemplo mais comum deste tipo de aze\u00f3tropo solvente \u00e9 o aze\u00f3tropo bin\u00e1rio etanol-\u00e1gua.<\/p>\n

Normalmente, a \u00e1gua ferve a 212 \u00b0 Fahrenheit (100 graus Celsius) e etanol a 172,94 \u00b0 Fahrenheit (78,3 graus Celsius), mas numa concentra\u00e7\u00e3o de 95% de etanol e% de \u00e1gua 5, ambos em ebuli\u00e7\u00e3o a 172,76 \u00b0 Fahrenheit (78,2 graus Celsius) . Este tipo de mistura \u00e9 tamb\u00e9m referido como um aze\u00f3tropo de ebuli\u00e7\u00e3o m\u00ednima, devido ao fato de o novo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o para ambos os constituintes ser inferior ao que era originalmente.<\/p>\n

Um comum metanol aze\u00f3tropo que \u00e9 uma mistura de tr\u00eas produtos qu\u00edmicos, conhecidos como um aze\u00f3tropo tern\u00e1rio, cont\u00e9m metanol, acetonitrilo e \u00e1gua, em concentra\u00e7\u00f5es de 52%, 44% e 4%, respectivamente. Combinados, eles t\u00eam um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o entre 65 \u00b0 a 70 \u00b0 C, que \u00e9 o mais pr\u00f3ximo do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o natural do metanol a 64,5 \u00b0 C. Esta mistura particular \u00e9 utilizada na reciclagem de solventes e no processo laboratorial de cromatografia l\u00edquida de alta efici\u00eancia (HPLC).<\/strong><\/p>\n

O que s\u00e3o misturas azeotr\u00f3picas?<\/strong><\/p>\n

\"Mistura
\nMistura Azeotr\u00f3pica<\/strong><\/p>\n

A palavra “aze\u00f3tropo”, de origem grega, significa vaporiza\u00e7\u00e3o sem mudan\u00e7a.<\/p>\n

Uma mistura azeotr\u00f3pica<\/strong> \u00e9 uma mistura de dois l\u00edquidos cujo comportamento difere do comportamento observado para a maioria das misturas l\u00edquidas.<\/p>\n

Quando destilamos a maioria das misturas l\u00edquidas, a composi\u00e7\u00e3o da mistura muda com a temperatura. \u00c9 poss\u00edvel, portanto, separar os componentes da mistura por destila\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

No caso de misturas azeotr\u00f3picas,<\/strong> a composi\u00e7\u00e3o da fase l\u00edquida da mistura e da fase gasosa \u00e9 a mesma numa temperatura denominada temperatura azeotr\u00f3pica ou ponto azeotr\u00f3pico.<\/p>\n

Na pr\u00e1tica, isto inviabiliza a separa\u00e7\u00e3o da mistura por destila\u00e7\u00e3o, pois, quando a temperatura atinge a temperatura azeotr\u00f3pica, a composi\u00e7\u00e3o da fase l\u00edquida \u00e9 a mesma da fase gasosa.<\/p>\n

Como a fase gasosa \u00e9 o que obtemos numa destila\u00e7\u00e3o, no destilado de uma mistura azeotr\u00f3pica encontramos a mesma composi\u00e7\u00e3o da mistura inicial. Portanto, n\u00e3o h\u00e1 separa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A temperatura azeotr\u00f3pica pode ser maior ou menor do que o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o dos componentes da mistura. Para separar misturas azeotr\u00f3picas, \u00e9 preciso utilizar um equipamento de destila\u00e7\u00e3o especial, denominado coluna de fracionamento.<\/p>\n

Dependendo da mistura azeotr\u00f3pica<\/strong>, \u00e9 necess\u00e1rio utilizar colunas que chegam a v\u00e1rios metros de altura. Exemplos t\u00edpicos de misturas azeotr\u00f3picas s\u00e3o as misturas clorof\u00f3rmio\/benzeno, \u00e1gua\/benzeno e \u00e1lcool\/\u00e1gua.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.accessscience.com\/www.thefreedictionary.com\/www.emedicalprep.com\/www.wisegeek.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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