{"id":90095,"date":"2016-12-21T11:06:56","date_gmt":"2016-12-21T13:06:56","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90095"},"modified":"2016-12-21T11:11:14","modified_gmt":"2016-12-21T13:11:14","slug":"saturacao-de-solucoes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/saturacao-de-solucoes","title":{"rendered":"Satura\u00e7\u00e3o de Solu\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de Solu\u00e7\u00e3o Saturada<\/strong><\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o saturada<\/strong> \u00e9 aquela em que h\u00e1 quantidades iguais de part\u00edculas ou solutos e solvente na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O termo solu\u00e7\u00e3o saturada <\/strong>\u00e9 utilizado em qu\u00edmica para definir uma solu\u00e7\u00e3o na qual n\u00e3o pode ser dissolvido mais solvente. Entende-se que a satura\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o foi conseguida quando qualquer subst\u00e2ncia adicional que \u00e9 adicionada resulta num precipitado s\u00f3lido ou \u00e9 libertada como um g\u00e1s.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o saturada<\/strong> \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica contendo a concentra\u00e7\u00e3o m\u00e1xima de um soluto dissolvido no solvente. O soluto adicional n\u00e3o se dissolve numa solu\u00e7\u00e3o saturada.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o saturada: <\/strong>\u00e9 aquela que n\u00e3o consegue mais dissolver soluto, dada uma temperatura fixa, ou seja, atingiu o oeficiente de solubilidade.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00e3o supersaturada: <\/strong>\u00e9 aquela que ultrapassou o oeficiente de solubilidade, s\u00e3o inst\u00e1veis.<\/p>\n

Solubilidade<\/strong><\/p>\n

\u00c9 uma rela\u00e7\u00e3o existente em soluto (o que ir\u00e1 ser dissolvido) e solvente (o que ira dissolver).<\/p>\n

A capacidade, de dissolu\u00e7\u00e3o de um s\u00f3lido em um l\u00edquido \u00e9 limitada, ou seja, existe um m\u00e1ximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente.<\/p>\n

Mas isso se aplica a uma determinada temperatura e quantidade de soluto e solvente. Isto \u00e9 solubilidade.<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o pode ser classificada em 3 tipos:<\/strong><\/p>\n

Insaturada <\/strong>(que a quantidade de soluto dissolvida n\u00e3o atingiu o coeficiente de solubilidade do liquido). Solu\u00e7\u00e3o que cont\u00e9m uma quantidade de soluto inferior \u00e0 solubilidade a uma dada temperatura.;<\/p>\n

Saturadas <\/strong>(cont\u00eam uma quantidade de soluto dissolvido igual ao coeficiente de solubilidade). Solu\u00e7\u00e3o que cont\u00e9m uma quantidade de soluto igual \u00e0 solubilidade a uma dada temperatura. Na solu\u00e7\u00e3o saturada o soluto dissolvido e o n\u00e3o dissolvido est\u00e3o em equil\u00edbrio din\u00e2mico entre si. e<\/p>\n

Supersaturada <\/strong>(quando o seu coeficiente de solubilidade (solvente) \u00e9 maior do que o soluto.). Solu\u00e7\u00e3o que cont\u00e9m uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura. A solu\u00e7\u00e3o supersaturada \u00e9 inst\u00e1vel, e a m\u00ednima perturba\u00e7\u00e3o do sistema faz com que o excesso de soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solu\u00e7\u00e3o saturada com presen\u00e7a de corpo de fundo.<\/p><\/blockquote>\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 uma mistura homog\u00eanea constitu\u00edda por duas ou mais subst\u00e2ncias numa s\u00f3 fase. As solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor quantidade).<\/p>\n

Fatores que afetam a satura\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A quantidade de soluto que pode ser dissolvido num solvente para formar uma solu\u00e7\u00e3o saturada depende de uma variedade de fatores.<\/p>\n

Os fatores mais importantes s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

Temperatura – <\/strong>A solubilidade aumenta com a temperatura. Por exemplo, voc\u00ea pode dissolver muito mais sal na \u00e1gua quente do que na \u00e1gua fria.<\/p>\n

Press\u00e3o –<\/strong> O aumento da press\u00e3o pode for\u00e7ar mais soluto \u00e0 solu\u00e7\u00e3o. Isto \u00e9 comumente usado para dissolver gases em l\u00edquidos.<\/p>\n

Composi\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica –<\/strong> A natureza do soluto e solvente ea presen\u00e7a de outros produtos qu\u00edmicos em uma solu\u00e7\u00e3o afeta a solubilidade. Por exemplo, voc\u00ea pode dissolver muito mais a\u00e7\u00facar na \u00e1gua do que sal na \u00e1gua. O etanol ea \u00e1gua s\u00e3o completamente sol\u00faveis um no outro.<\/p><\/blockquote>\n

Solutos, Solu\u00e7\u00f5es e Polaridade<\/strong><\/p>\n

\"Satura\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Satura\u00e7\u00e3o de Solu\u00e7\u00f5es<\/strong><\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 constitu\u00edda por part\u00edculas, ou solutos, e um solvente. A parte solvente da solu\u00e7\u00e3o \u00e9 normalmente um l\u00edquido mas pode ser um g\u00e1s. Na verdade, na maioria das vezes o solvente \u00e9 \u00e1gua; Assim, a \u00e1gua \u00e9 conhecida como o solvente universal.<\/p>\n

A defini\u00e7\u00e3o de concentra\u00e7\u00e3o de soluto \u00e9 a quantidade de solutos ou part\u00edculas que s\u00e3o dissolvidos numa solu\u00e7\u00e3o. Assim, uma solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o saturada seria capaz de ter mais solutos dissolvidos na solu\u00e7\u00e3o? A resposta \u00e9 sim.<\/p>\n

H\u00e1 tr\u00eas outras defini\u00e7\u00f5es necess\u00e1rias para sua compreens\u00e3o desta li\u00e7\u00e3o. Primeiro, vamos definir a solubilidade. Isto \u00e9 definido como a capacidade de um soluto a ser dissolvido num solvente. Se o soluto for pequeno, ele pode ser dissolvido mais rapidamente em um solvente.<\/p>\n

Em seguida \u00e9 a defini\u00e7\u00e3o da taxa de solu\u00e7\u00e3o. \u00c9 definido como o tempo que leva para dissolver o soluto no solvente.<\/p>\n

Finalmente, tenha em mente que cada mol\u00e9cula \u00e9 composta de el\u00e9trons. A partilha desigual de electr\u00f5es cria a polaridade. A estrutura molecular de uma subst\u00e2ncia e como a estrutura quebra tem a ver com a polaridade. Uma subst\u00e2ncia pode ter uma natureza polar ou n\u00e3o-polar.<\/p>\n

Exemplo<\/strong><\/p>\n

As caracter\u00edsticas de um solvente s\u00e3o: <\/strong>pode ser um l\u00edquido, um s\u00f3lido ou um g\u00e1s (embora o solvente seja normalmente um l\u00edquido).<\/p>\n

O solvente mais comum \u00e9 a \u00e1gua. \u00c9 conhecido como o solvente universal.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o com \u00e1gua como solvente \u00e9 conhecida como uma solu\u00e7\u00e3o aquosa. A \u00e1gua pode dissolver a maioria das subst\u00e2ncias, mas n\u00e3o todas as subst\u00e2ncias. O solvente para o oceano \u00e9 a \u00e1gua (um l\u00edquido) e o sal \u00e9 o soluto.<\/p>\n

O que \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada?<\/strong><\/p>\n

\"Satura8\"
\nSatura\u00e7\u00e3o de Solu\u00e7\u00f5es<\/strong><\/p>\n

O prefixo “super” significa ultrapassar, enquanto o termo saturar significa colocar tanto de algo como \u00e9 normalmente poss\u00edvel para outra coisa segurar.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada<\/strong> \u00e9 produzida quando uma subst\u00e2ncia – um soluto – \u00e9 dissolvida em \u00e1gua ou outro solvente em um grau que n\u00e3o \u00e9 normalmente poss\u00edvel.<\/p>\n

A maioria das subst\u00e2ncias formam uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada<\/strong> apenas com dificuldade.<\/p>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada<\/strong> \u00e9 geralmente conseguida atrav\u00e9s da altera\u00e7\u00e3o das condi\u00e7\u00f5es de uma solu\u00e7\u00e3o saturada. A evapora\u00e7\u00e3o de algum do solvente em um ambiente muito limpo pode realizar a finalidade, como pode uma mudan\u00e7a apropriada na temperatura da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Como parte do solvente se evapora de uma solu\u00e7\u00e3o, essa solu\u00e7\u00e3o desenvolve uma rela\u00e7\u00e3o aumentada de soluto para solvente.<\/p>\n

Se a solu\u00e7\u00e3o inicial foi previamente saturada, ela ent\u00e3o se torna supersaturada.<\/p>\n

A maioria das subst\u00e2ncias aumenta a solubilidade com um aumento da temperatura e diminui\u00e7\u00e3o da solubilidade quando a temperatura \u00e9 reduzida.<\/p>\n

Para essas subst\u00e2ncias, uma solu\u00e7\u00e3o saturada torna-se supersaturada quando a temperatura \u00e9 reduzida. O inverso \u00e9 verdadeiro para subst\u00e2ncias que diminuem na solubilidade com aumento da temperatura e aumento da solubilidade com a redu\u00e7\u00e3o da temperatura, se um deles estivesse em estado saturado, n\u00e3o estar\u00e1 mais a uma temperatura mais baixa.<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es supersaturadas<\/strong> s\u00e3o inerentemente inst\u00e1veis, e respondem de maneiras semelhantes \u00e0s dos l\u00edquidos super-resfriados; Muitas pessoas experimentaram o fen\u00f4meno da \u00e1gua super-resfriada. Se a \u00e1gua pura \u00e9 suficientemente resfriada eo recipiente \u00e9 mantido em repouso e est\u00e1 limpo e livre de arranh\u00f5es, uma temperatura abaixo do ponto de congelamento pode ser alcan\u00e7ada sem a forma\u00e7\u00e3o de gelo – a \u00e1gua \u00e9 super-resfriada.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> www.wisegeek.com\/study.com\/chemistry.about.com\/www.cdcc.usp.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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