{"id":90080,"date":"2016-12-21T10:53:11","date_gmt":"2016-12-21T12:53:11","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=90080"},"modified":"2016-12-21T10:53:11","modified_gmt":"2016-12-21T12:53:11","slug":"solvatacao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/solvatacao","title":{"rendered":"Solvata\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

Solvata\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 o processo de associa\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de um solvente com mol\u00e9culas ou i\u00f5es de um soluto.<\/p>\n

Para dissolver o soluto i\u00f5es s\u00e3o dispersas e est\u00e3o rodeadas por mol\u00e9culas de solvente.<\/p>\n

Um i\u00e3o maior, mais mol\u00e9culas de solvente s\u00e3o capazes de cercar e \u00e9 ion mais solvatado.<\/p>\n

A raz\u00e3o para isto \u00e9 que a for\u00e7a eletrost\u00e1tica entre o i\u00e3o mol\u00e9cula de n\u00facleo e solvente marcadamente diminui com a dist\u00e2ncia entre a mol\u00e9cula de solvente e o n\u00facleo de i\u00f5es.<\/p>\n

Assim, o i\u00e3o maior liga-se fortemente com o solvente e, assim, est\u00e1 rodeado por um grande n\u00famero de mol\u00e9culas de solvente.<\/p>\n

Essencialmente, solvata\u00e7\u00e3o \u00e9 a intera\u00e7\u00e3o do soluto com mol\u00e9culas do solvente em uma solu\u00e7\u00e3o via for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Este \u00e9 um conceito que \u00e9 muitas vezes utilizado no campo da qu\u00edmica<\/strong> com refer\u00eancia ao do processo que envolve a atra\u00e7\u00e3o<\/strong> e a associa\u00e7\u00e3o<\/strong> de i\u00f5es de um soluto<\/strong> e mol\u00e9culas de um solvente.<\/strong><\/p>\n

Para entender o conceito, portanto, \u00e9 preciso primeiro saber o que eles significam outros termos. Chama-se solu\u00e7\u00e3o \u00e0 mistura do tipo homog\u00eaneo, que compreende um solvente (tamb\u00e9m conhecido como solvente ) e um ou mais solutos.<\/p>\n

Nesta mistura, as solutos dissolver no solvente: <\/strong>desta maneira, h\u00e1 um n\u00edvel mais elevado do soluto no solvente de dissolu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Quando os i\u00f5es de soluto dissolvido, ocorre solvata\u00e7\u00e3o. Estes i\u00f5es s\u00e3o separadas umas das outras e come\u00e7am a ser rodeado pelas mol\u00e9culas que comp\u00f5em o solvente. Ion solvata\u00e7\u00e3o est\u00e1 ligada ao seu tamanho,<\/strong> pois determina a quantidade de mol\u00e9culas de solvente que o rodeiam.<\/p>\n

Discutivelmente solvata\u00e7\u00e3o ocorre a partir de intera\u00e7\u00e3o de um soluto com um solvente,<\/strong> que conduz para a estabiliza\u00e7\u00e3o do soluto na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O processo requer que os i\u00f5es da rede cristalina s\u00e3o libertados:<\/strong> este \u00e9 necess\u00e1rio para quebrar a atra\u00e7\u00e3o entre os i\u00f5es devido \u00e0 energia de rede.<\/strong><\/p>\n

\u00edons de soluto atrav\u00e9s de parcerias com mol\u00e9culas de solvente, liberando uma esp\u00e9cie de energia<\/strong> que \u00e9 chamada energia livre de solvata\u00e7\u00e3o.<\/strong><\/p>\n

Ele \u00e9 importante n\u00e3o para confundir os conceitos de solubilidade, dissolu\u00e7\u00e3o e hidrata\u00e7\u00e3o, embora possam ter algumas semelhan\u00e7as com o olho nu. Enquanto a solu\u00e7\u00e3o refere-se \u00e0 adi\u00e7\u00e3o de soluto num solvente, ou para aumentar a percentagem de solvente, em especial uma solu\u00e7\u00e3o exist\u00eancia pr\u00e9via, o termo solubilidade refere-se \u00e0 quantidade m\u00e1xima que pode ser adicionada soluto para o solvente antes da sua forma\u00e7\u00e3o \u00e9 precipitado, ou seja, que um soluto n\u00e3o dissolvido excedente \u00e9 formada.<\/p>\n

\"Solvata\u00e7\u00e3o\"
\nSolvata\u00e7\u00e3o de um i\u00e3o de s\u00f3dio com \u00e1gua<\/strong><\/p>\n

Retomando solvata\u00e7\u00e3o \u00e9 poss\u00edvel para falar do estado solvatado<\/strong> para descrever a situa\u00e7\u00e3o em que um i\u00e3o de um determinado solu\u00e7\u00e3o \u00e9 complexado por mol\u00e9culas<\/strong> de solvente.<\/p>\n

O termo complexado, por sua vez, significa que compreende, pelo menos, dois componentes que est\u00e3o associados atrav\u00e9s de uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica chamada coordena\u00e7\u00e3o, que \u00e9 geralmente mais fraca do que o normal de uma liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/p>\n

Outro conceito que entra em jogo neste contexto \u00e9 solvente polar. Ele \u00e9 uma que tem uma estrutura molecular, com dipolos e, geralmente, tem uma constante diel\u00e9ctrica elevada. As suas mol\u00e9culas polares s\u00e3o capazes de realizar i\u00e3o de solvata\u00e7\u00e3o e pode alterar a orienta\u00e7\u00e3o da por\u00e7\u00e3o est\u00e1 parcialmente carregada com o i\u00e3o como um resultado da atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica.<\/p>\n

O referido i\u00e3o de solvata\u00e7\u00e3o processo que conduz ao sistema de estabiliza\u00e7\u00e3o. Entre os solventes polares melhor conhecidos, a \u00e1gua \u00e9, em primeiro lugar, porque \u00e9 a uma que tem sido estudado e o mais f\u00e1cil de encontrar na natureza; este grupo pertencem tamb\u00e9m sulf\u00f3xido de dimetilo, acetonitrilo, metanol, amon\u00edaco, acetona, etanol e carbonato de propileno. Eles podem ser usados para a dissolu\u00e7\u00e3o de sais, entre outros compostos inorg\u00e2nicos.<\/p>\n

H\u00e1 mais de um tipo de intera\u00e7\u00e3o molecular que ocorre durante a solvata\u00e7\u00e3o<\/strong>: \u00edon-dipolo, liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio, for\u00e7as Londres<\/strong> ou atra\u00e7\u00e3o dipolo-dipolo.<\/strong><\/p>\n

Exceto for\u00e7as Londres, o resto apenas em solventes polares. O \u00edon-\u00edon, entretanto, s\u00e3o dadas na solventes i\u00f4nicos (um poss\u00edvel caso \u00e9 a fase de fus\u00e3o).<\/p>\n

Processo<\/strong><\/p>\n

A Solvata\u00e7\u00e3o <\/strong>\u00e9 um processo de solvata\u00e7\u00e3o de atra\u00e7\u00e3o e de agrupamento de mol\u00e9culas que formam um solvente , ou, no caso do soluto, os seus i\u00f5es.<\/p>\n

Quando um solvente i\u00f5es s\u00e3o dissolvidos, eles separar-se e envolver as mol\u00e9culas que formam o solvente.<\/p>\n

Quanto maior o tamanho do i\u00e3o, maior ser\u00e1 o n\u00famero de mol\u00e9culas que a rodeiam, ent\u00e3o diz-se que o i\u00e3o \u00e9 principalmente solvatada.<\/p>\n

De acordo com a IUPAC (Uni\u00e3o Internacional de Qu\u00edmica Pura e Aplicada), a estabiliza\u00e7\u00e3o das esp\u00e9cies que formam um soluto numa solu\u00e7\u00e3o, \u00e9 dado pela intera\u00e7\u00e3o de um soluto com um solvente. Al\u00e9m disso, quando um i\u00e3o est\u00e1 formado por um \u00e1tomo central rodeado por mol\u00e9culas, diz-se solvatado, este tipo de i\u00e3o complexo \u00e9 chamado. A solvata\u00e7\u00e3o pode ocorrer em um material que \u00e9 insol\u00favel.<\/p>\n

Eles devem ter conceitos claros de soluto e solubilidade, de entender, e n\u00e3o confundir a solvata\u00e7\u00e3o: <\/strong><\/p>\n

Soluto:<\/strong> Uma subst\u00e2ncia que \u00e9 por isso, geralmente minoria, em solu\u00e7\u00e3o, ser dissolvido no solvente.<\/p>\n

Solubilidade:<\/strong> medir a capacidade de uma subst\u00e2ncia se dissolva na outra. Quando a taxa de precipita\u00e7\u00e3o e de dissolu\u00e7\u00e3o s\u00e3o os mesmos, a solubilidade quantifica o estado de equil\u00edbrio. Esta \u00e9 medida em moles por kg.<\/p><\/blockquote>\n

Solvente polar s\u00e3o os que cont\u00eam dipolos na sua estrutura molecular. Estes t\u00eam geralmente uma constante diel\u00e9ctrica elevada. Mol\u00e9culas que t\u00eam car\u00e1cter polar, t\u00eam a caracter\u00edstica de serem capazes de orientar as mol\u00e9culas carregadas para o i\u00e3o, em resposta \u00e0 atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica parte, recebendo a estabilizar o sistema.<\/p>\n

A subst\u00e2ncia agindo como solvente polar por excel\u00eancia, \u00e9 a \u00e1gua, embora existam tamb\u00e9m outras subst\u00e2ncias pouco utilizados para o mesmo fim, tais como acetona, etanol ou amon\u00edaco, entre outros s\u00e3o, podem todos estes tipos de solventes, org\u00e2nicos dissolvidos, tais como sais.<\/p>\n

Solvata\u00e7\u00e3o <\/strong>envolvido em diferentes intera\u00e7\u00f5es moleculares , tais como, liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio, atra\u00e7\u00e3o dipolo-dipolo, o i\u00e3o dipolar, ou tamb\u00e9m as for\u00e7as de dispers\u00e3o de London. Alguns deles, tais como liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio, podem estar presentes apenas em solventes polares carater, e outros, tais como intera\u00e7\u00f5es i\u00e3o-i\u00e3o s\u00f3 ser dada em solventes i\u00f4nicos.<\/p>\n

A solvata\u00e7\u00e3o \u00e9 termodinamicamente favorecida somente se a energia de Gibbs de forma\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 menor do que a soma da energia livre de forma\u00e7\u00e3o de Gibbs do solvente e soluto, separadamente.<\/p>\n

Para a solvata\u00e7\u00e3o<\/strong> para ocorrer, a liberta\u00e7\u00e3o dos i\u00f5es que formam a rede cristalina, em que eles s\u00e3o, quebrando todos atra\u00e7\u00e3o entre os i\u00f5es, o que \u00e9 necess\u00e1rio, \u00e9 representado pelo soluto rede de energia livre quando ele est\u00e1 em seu estado natural de agrega\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A energia utilizada no presente processo \u00e9 adquirida a partir da energia libertada quando os i\u00f5es formadores de soluto de rede associada com mol\u00e9culas de solvente em quest\u00e3o, sabendo que a energia libertada desta maneira, como a energia livre solvata\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A entalpia de forma\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o,<\/strong> a menos que o somat\u00f3rio das respectivas entalpias de forma\u00e7\u00e3o dos sistemas separados \u00e9 a entalpia de solu\u00e7\u00e3o, no entanto, a entropia, \u00e9 a diferen\u00e7a entre as entropias de forma\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Geralmente gases a temperaturas elevadas, geralmente t\u00eam uma entalpia negativa, um fato que os torna pouco sol\u00favel.<\/p>\n

A entalpia de solvata\u00e7\u00e3o,<\/strong> pode responder a raz\u00e3o pela qual a solvata\u00e7\u00e3o acontece com algumas redes sim i\u00f4nica, e outros, no entanto, n\u00e3o como um valor negativo de entalpia de solu\u00e7\u00e3o, correspondente a um i\u00e3o a ser terminada dissolvendo mas, no entanto um valor positivo vem no sentido de que a solvata\u00e7\u00e3o n\u00e3o ser f\u00e1cil.<\/p>\n

Durante muito tempo pensou-se que a densidade de carga, ou o que \u00e9 o mesmo, a rela\u00e7\u00e3o entre o tamanho de i\u00f5es de carga, proporcionando maior solvata\u00e7\u00e3o, mas hoje em dia, sabe-se que estes dados n\u00e3o \u00e9 correta, porque nenhum \u00e9 aplic\u00e1vel a todos os i\u00f5es, tais como i\u00f5es de ferro (III), os grupos lact\u00e1nidos e Act\u00eddidos.<\/p>\n

Fonte:<\/strong> quimica.laguia2000.com\/definicion.de\/www.colegiosaofrancisco.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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