{"id":89964,"date":"2016-12-21T08:31:16","date_gmt":"2016-12-21T10:31:16","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=89964"},"modified":"2016-12-21T08:52:08","modified_gmt":"2016-12-21T10:52:08","slug":"acidos-fortes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acidos-fortes","title":{"rendered":"\u00c1cidos Fortes"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

\u00c1cidos fortes<\/strong> s\u00e3o \u00e1cidos que s\u00e3o completamente ou quase 100% ionizado em suas solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Quando um \u00e1cido se dissolve na \u00e1gua, um prot\u00e3o (\u00edon hidrog\u00eanio) \u00e9 transferido para uma mol\u00e9cula de \u00e1gua para produzir um \u00edon hidr\u00f4nio e um \u00edon negativo, dependendo do \u00e1cido que voc\u00ea est\u00e1 come\u00e7ando.<\/p>\n

No caso geral:<\/strong><\/p>\n

\"\u00c1cidos<\/p>\n

Estas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o todas revers\u00edveis, mas em alguns casos, o \u00e1cido \u00e9 t\u00e3o bom em afastar \u00edons de hidrog\u00eanio que podemos pensar a rea\u00e7\u00e3o como sendo de sentido \u00fanico.<\/p>\n

O \u00e1cido \u00e9 praticamente 100% ionizado.<\/p>\n

Por exemplo, quando o cloreto de hidrog\u00eanio se dissolve em \u00e1gua para fazer \u00e1cido clor\u00eddrico, t\u00e3o pouco da rea\u00e7\u00e3o inversa acontece que podemos escrever:<\/strong><\/p>\n

\"\u00c1cidos<\/p>\n

Em qualquer altura, praticamente 100% do cloreto de hidrog\u00eanio ter\u00e3o reagido para produzir i\u00f5es de hidr\u00f4nio e i\u00f5es cloreto.<\/p>\n

O cloreto de hidrog\u00eanio \u00e9 descrito como um \u00e1cido forte.<\/b><\/p>\n

Um \u00e1cido forte<\/strong> \u00e9 aquele que \u00e9 praticamente 100% ionizado em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c1cidos fortes:<\/strong> s\u00e3o aqueles que ionizam a metade ou mais da mol\u00e9cula.<\/p>\n

Outros \u00e1cidos fortes comuns incluem \u00e1cido sulf\u00farico e \u00e1cido n\u00edtrico.<\/p>\n

Voc\u00ea pode encontrar a equa\u00e7\u00e3o para a ioniza\u00e7\u00e3o escrita em uma forma simplificada:<\/strong><\/p>\n

\"\u00c1cidos<\/p>\n

Isto mostra o cloreto de hidrog\u00eanio dissolvido na divis\u00e3o de \u00e1gua para dar i\u00f5es de hidrog\u00eanio em solu\u00e7\u00e3o e i\u00f5es de cloreto em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c1cidos fortes <\/strong>como o \u00e1cido clor\u00eddrico no tipo de concentra\u00e7\u00f5es que voc\u00ea normalmente usa no laborat\u00f3rio t\u00eam um pH em torno de 0 a 1.<\/p>\n

Quanto menor o pH, maior a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

For\u00e7a dos \u00c1cidos<\/strong><\/p>\n

A for\u00e7a de um \u00e1cido refere-se \u00e0 sua capacidade ou tend\u00eancia para perder um pr\u00f3ton (H+<\/sup>).<\/p>\n

Um \u00e1cido forte<\/strong> \u00e9 aquele que ioniza completamente (dissocia-se) numa solu\u00e7\u00e3o (desde que haja solvente suficiente).<\/p>\n

Em \u00e1gua, uma mole de um \u00e1cido forte HA dissolve-se produzindo uma mole de H+<\/sup> (como i\u00e3o hidronio H3<\/sub>O+<\/sup>) e uma mole da base conjugada, A-.<\/p>\n

Essencialmente, nenhum do \u00e1cido HA n\u00e3o ionizado permanece.<\/p>\n

Exemplos de \u00e1cidos fortes<\/strong> s\u00e3o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl), \u00e1cido iod\u00eddrico (HI), \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr), \u00e1cido percl\u00f3rico (HClO4<\/sub>), \u00e1cido n\u00edtrico (HNO3<\/sub>) e \u00e1cido sulf\u00farico (H2<\/sub>SO4<\/sub>).<\/p>\n

Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, cada um destes ioniza essencialmente 100%.<\/p>\n

\"\u00c1cidos
\nO \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 um dos \u00e1cidos fortes<\/strong><\/p>\n

Em contraste, um \u00e1cido fraco apenas se dissocia parcialmente.<\/p>\n

Exemplos em \u00e1gua incluem \u00e1cido carb\u00f4nico (H2<\/sub>CO3<\/sub>) e \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3<\/sub>COOH).<\/p>\n

No equil\u00edbrio, tanto o \u00e1cido como a base conjugada est\u00e3o presentes em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os \u00e1cidos mais fortes<\/strong> t\u00eam uma constante de dissocia\u00e7\u00e3o de \u00e1cido maior ((K<\/i>a<\/sub>) e uma constante logar\u00edtmica menor (pK<\/i>a<\/sub>\u00a0=\u00a0-log\u00a0Ka<\/sub>) do que os \u00e1cidos mais fracos.<\/p>\n

Quanto mais forte for um \u00e1cido, mais facilmente ele perde um pr\u00f3ton, H+<\/sup>.<\/p>\n

Dois fatores-chave que contribuem para a facilidade de desprotona\u00e7\u00e3o s\u00e3o a polaridade da liga\u00e7\u00e3o H-A e o tamanho do \u00e1tomo A, que determina a resist\u00eancia da liga\u00e7\u00e3o H-A. As resist\u00eancias ao \u00e1cido tamb\u00e9m dependem da estabilidade da base conjugada.<\/p>\n

Enquanto K<\/i>a <\/sub>mede a for\u00e7a de uma mol\u00e9cula \u00e1cida, a for\u00e7a de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida aquosa \u00e9 medida pelo pH, que \u00e9 uma fun\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es hidr\u00f4nio em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O pH de uma solu\u00e7\u00e3o simples de um \u00e1cido em \u00e1gua \u00e9 determinado pela K<\/i>a <\/sub>e pela concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1cido.<\/p>\n

Para solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas fracas, depende do grau de dissocia\u00e7\u00e3o, que pode ser determinado por um c\u00e1lculo de equil\u00edbrio.<\/p>\n

Para solu\u00e7\u00f5es concentradas de \u00e1cidos fortes com um pH inferior a cerca de zero, a fun\u00e7\u00e3o de acidez de Hammett \u00e9 uma melhor medida de acidez do que o pH.<\/p>\n

Os \u00e1cidos sulf\u00f4nicos, que s\u00e3o ox\u00e1cidos org\u00e2nicos, s\u00e3o uma classe de \u00e1cidos fortes. Um exemplo comum \u00e9 o \u00e1cido p-toluenossulf\u00f4nico (\u00e1cido tos\u00edlico).<\/p>\n

Diferentemente do \u00e1cido sulf\u00farico em si, os \u00e1cidos sulf\u00f4nicos podem ser s\u00f3lidos. De fato, o poliestireno funcionalizado em sulfonato de poliestireno \u00e9 um pl\u00e1stico s\u00f3lido fortemente \u00e1cido que \u00e9 filtrado.<\/p>\n

Os super\u00e1cidos<\/strong> s\u00e3o solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas que s\u00e3o mais \u00e1cidas que o \u00e1cido sulf\u00farico a 100%.<\/p>\n

Exemplos de super\u00e1cidos s\u00e3o \u00e1cido fluoroantim\u00f4nico, \u00e1cido m\u00e1gico e \u00e1cido percl\u00f3rico.<\/p>\n

Os super\u00e1cidos<\/strong> podem protonar permanentemente a \u00e1gua para dar “sais” de hidronio i\u00f4nico e cristalino. Eles tamb\u00e9m podem quantitativamente estabilizar carbocations.<\/p>\n

H\u00e1 somente sete \u00e1cidos fortes:<\/strong><\/p>\n

HCl – \u00c1<\/strong>cido clor\u00eddrico<\/p>\n

HNO<\/strong>3<\/strong><\/sub> –<\/strong> \u00c1cido n\u00edtrico<\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>4<\/strong><\/sub> –<\/strong> \u00c1cido sulf\u00farico<\/p>\n

HBr – <\/strong>\u00c1cido brom\u00eddrico<\/p>\n

HI –<\/strong> \u00c1cido iod\u00eddrico (tamb\u00e9m conhecido como \u00e1cido iod\u00eddrico)<\/p>\n

HClO<\/strong>4<\/strong><\/sub> –<\/strong> \u00c1cido percl\u00f3rico<\/p>\n

HClO<\/strong>3<\/strong><\/sub> –<\/strong> \u00c1cido cl\u00f3rico<\/p><\/blockquote>\n

Como os \u00e1cidos fortes<\/strong> se tornam mais concentrados, eles podem ser incapazes de dissociar completamente. A regra de ouro \u00e9 que um \u00e1cido forte \u00e9 100% dissociado em solu\u00e7\u00e3o de 1,0 M ou menos.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o de \u00c1cidos Forte<\/strong><\/p>\n

Os \u00e1cidos s\u00e3o subst\u00e2ncias que libertam i\u00f5es de hidrog\u00eanio ou prot\u00f5es quando colocados em solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

\u00c9 muito importante saber o n\u00famero de \u00edons de hidrog\u00eanio ou pr\u00f3tons que podem ser emitidos por um \u00e1cido particular. Isso determina a for\u00e7a de um \u00e1cido. Um \u00e1cido forte \u00e9 qualquer \u00e1cido que ioniza completamente em solu\u00e7\u00f5es. Isto significa que ele emite o maior n\u00famero de \u00edons de hidrog\u00eanio ou pr\u00f3tons quando colocado em uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00cdons s\u00e3o part\u00edculas carregadas. Uma vez que um \u00e1cido forte desprende um grande n\u00famero de \u00edons \u00e0 medida que quebra, ou dissocia, isso significa que os \u00e1cidos fortes s\u00e3o capazes de conduzir eletricidade.<\/p>\n

Voc\u00ea pode achar confuso ouvir que os \u00e1cidos libertam \u00edons de hidrog\u00eanio ou pr\u00f3tons. Muitos estudantes perguntam por que eles v\u00eaem \u00edons de hidrog\u00eanio \u00e0s vezes e pr\u00f3tons em outros momentos quando l\u00eaem sobre \u00e1cidos.<\/p>\n

A resposta \u00e9 simples:<\/strong> um \u00edon hidrog\u00eanio \u00e9 um pr\u00f3ton. Alguns livros ou professores preferem usar uma palavra ou outra.<\/p>\n

Se voc\u00ea olhar para a tabela peri\u00f3dica, voc\u00ea ver\u00e1 que o hidrog\u00eanio \u00e9 o elemento n\u00famero um. Isto significa que ele tem um pr\u00f3ton, e, portanto, um \u00edon hidrog\u00eanio \u00e9 essencialmente um pr\u00f3ton.<\/p>\n

Exemplos de \u00c1cidos Forte<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico, ou HCl, \u00e9 considerado um \u00e1cido forte porque nenhuma mol\u00e9cula de HCl permanece intacta quando o \u00e1cido \u00e9 colocado numa solu\u00e7\u00e3o de \u00e1gua. Devido \u00e0 forte atra\u00e7\u00e3o entre as mol\u00e9culas de \u00e1gua e as mol\u00e9culas de HCl, cada mol\u00e9cula de HCl ioniza.<\/p>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico<\/strong> \u00e9 um l\u00edquido transparente e \u00e9 comumente usado para fins industriais, incluindo o fabrico de tubos de poliuretano e PVC. \u00c9 tamb\u00e9m o \u00e1cido encontrado em nossos est\u00f4magos que \u00e9 usado para quebrar os alimentos que consumimos.<\/p>\n

Os principais \u00c1cidos Fortes s\u00e3o: <\/strong>HCl, HBr, HI, H2<\/sub>SO4, <\/sub>HClO4 e <\/sub>HNO3.<\/sub><\/p>\n

Fonte: <\/span>www.chemguide.co.uk\/en.wikipedia.org\/chemistry.about.com\/study.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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