{"id":89922,"date":"2016-12-20T15:21:03","date_gmt":"2016-12-20T17:21:03","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=89922"},"modified":"2017-05-10T09:28:20","modified_gmt":"2017-05-10T11:28:20","slug":"ionizacao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/ionizacao","title":{"rendered":"Ioniza\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<h2>Defini\u00e7\u00e3o<\/h2>\n<p>Processo f\u00edsico-qu\u00edmico de obten\u00e7\u00e3o de <strong>part\u00edculas eletricamente carregadas<\/strong> denominadas de <strong>\u00edons<\/strong>. Um \u00e1tomo em seu estado fundamental, eletricamente neutro, o n\u00famero de el\u00e9trons \u00e9 igual ao n\u00famero de pr\u00f3tons.<\/p>\n<p><strong>Exemplos:<\/strong><\/p>\n<p>\u00c1tomo de s\u00f3dio (Na) no estado fundamental: possui 11 pr\u00f3tons e 11 el\u00e9trons;<\/p>\n<p>\u00c1tomo de clore (Cl) no estado fundamental: possui 17 pr\u00f3tons e 17 el\u00e9trons;<\/p>\n<p>Um \u00e1tomo eletricamente carregado, o n\u00famero de el\u00e9trons na eletrosfera \u00e9 maior, ou menor, que a quantidade de pr\u00f3tons no n\u00facleo. A essa varia\u00e7\u00e3o da carga eletr\u00f4nica no \u00e1tomo, chamamos de <strong>ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong>.<\/p>\n<p><strong>Exemplos:<\/strong><\/p>\n<p>\u00cdon de Na: possui 11 pr\u00f3tons e 10 el\u00e9trons;<\/p>\n<p>\u00cdon de Cl: possui 17 pr\u00f3tons e 18 el\u00e9trons;<\/p>\n<p>Para entender melhor como isso ocorre, temos que nos apoiar em outros conceitos muito importantes.<\/p>\n<h2><strong>Energia de Ioniza\u00e7\u00e3o (E.I)<\/strong><\/h2>\n<p>Por defini\u00e7\u00e3o, temos: <em>\u00e9 a energia m\u00ednima necess\u00e1ria para retirar um el\u00e9tron de maior energia de um \u00e1tomo isolado em seu estado gasoso.<\/em><\/p>\n<p>Os elementos com baixa E.I apresentam maior tend\u00eancia em perder um el\u00e9tron formando c\u00e1tions, part\u00edculas positivamente carregadas e conduzem eletricidade, o que exige que em um s\u00f3lido os el\u00e9trons estejam livres para se mover na estrutura.<\/p>\n<p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p>\n<p>Para um \u00e1tomo gen\u00e9rico:<\/p>\n<p>X<sub>(g) <\/sub>\u2192<sub>\u00a0\u00a0<\/sub>X<sup>+<\/sup><sub>(g)<\/sub> + 1e<sup>&#8211;<\/sup>\u00a0 (primeira E.I)<\/p>\n<p>X<sup>+<\/sup><sub>(g)<\/sub>\u00a0\u2192 X<sup>2+<\/sup><sub>(g) <\/sub>\u00a0+ 1e<sup>&#8212;<\/sup>\u00a0 (segunda E.I)<\/p>\n<p>X<sup>2+<\/sup><sub>(g)<\/sub> \u2192 X<sup>3+<\/sup><sub>(g) <\/sub>\u00a0+ 1e<sup>&#8212;<\/sup>\u00a0 (terceira E.I)<\/p>\n<p>Para o <strong>Na<\/strong>, temos:<\/p>\n<p>(1) Na<sub>(g)\u00a0<\/sub>\u2192 Na<sup>+<\/sup><sub>(g) <\/sub>+ 1e<sup>&#8211;\u00a0 <\/sup>E.I = 497,4 kJ.mol<sup>-1<\/sup><\/p>\n<p>(2) Na<sup>+<\/sup><sub>(g) <\/sub>\u2192 Na<sup>2+<\/sup><sub>(g) <\/sub>+ 1e<sup>&#8211;<\/sup>E.I = 4560 kJ.mol<sup>-1<\/sup><\/p>\n<p>A primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 a quantidade necess\u00e1ria de energia para retirar o primeiro el\u00e9tron, a segunda energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 a quantidade necess\u00e1ria de energia para retirar o segundo el\u00e9tron que se encontra em um n\u00edvel energ\u00e9tico mais pr\u00f3ximo ao n\u00facleo, e assim por diante. Nota-se no nosso exemplo que a energia necess\u00e1ria para remover o segundo el\u00e9tron do \u00edon Na<sup>+ <\/sup>\u00e9 maior que a requerida no primeiro caso. A medida que o raio i\u00f4nico \u00e9 menor, a energia de ioniza\u00e7\u00e3o necess\u00e1ria para retirar o el\u00e9tron de camadas mais pr\u00f3ximas do n\u00facleo \u00e9 maior.<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-121435 size-full\" title=\"Ioniza\u00e7\u00e3o\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/ionizacao.png\" alt=\"Ioniza\u00e7\u00e3o\" width=\"362\" height=\"303\" srcset=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/ionizacao.png 362w, https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/ionizacao-300x251.png 300w\" sizes=\"(max-width: 362px) 100vw, 362px\" \/><\/p>\n<p>Pelo gr\u00e1fico podemos perceber que com o aumento do tamanho do \u00e1tomo a energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 menor.<\/p>\n<h2><strong>Afinidade Eletr\u00f4nica<\/strong><\/h2>\n<p>Por defini\u00e7\u00e3o, temos: <em>\u00e9 a energia liberada quando um \u00e1tomo no estado gasoso recebe um el\u00e9tron. <\/em>\u00c9 a medida de atra\u00e7\u00e3o que um \u00e1tomo possui em atrair um el\u00e9tron para si.<\/p>\n<p>Elementos com alta E.I e alta afinidade eletr\u00f4nica apresentam tend\u00eancia a receber um el\u00e9tron. Quando o n\u00famero de el\u00e9trons aumenta, o \u00edon resultante \u00e9 carregado negativamente, formando uma part\u00edcula negativa chamada de \u00e2nion. Portanto, podemos resumir:<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-121436 size-full\" title=\"Ioniza\u00e7\u00e3o\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/ionizacao-2.png\" alt=\"Ioniza\u00e7\u00e3o\" width=\"339\" height=\"162\" srcset=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/ionizacao-2.png 339w, https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/12\/ionizacao-2-300x143.png 300w\" sizes=\"(max-width: 339px) 100vw, 339px\" \/><\/p>\n<h2><strong>Eletronegatividade<\/strong><\/h2>\n<p>Segundo Linus Pauling (1901 a 1994), \u201celetronegatividade \u00e9 o poder de um \u00e1tomo em uma mol\u00e9cula atrair el\u00e9trons para si\u201d,em uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Basicamente, o \u00e1tomo mais eletronegativo tem o poder de atra\u00e7\u00e3o maior em manter para si um par de el\u00e9trons na forma\u00e7\u00e3o de uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n<h2><strong>Distribui\u00e7\u00e3o Eletr\u00f4nica em \u00cdons<\/strong><\/h2>\n<p>O \u00e1tomo de Fe em seu estado fundamental possui 26 pr\u00f3tons e 26 el\u00e9trons. Aplicando a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica temos: 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup>3s<sup>2<\/sup>3p<sup>6<\/sup><strong>3d<sup>6 <\/sup>4s<sup>2<\/sup><\/strong>.<\/p>\n<p>Para a forma\u00e7\u00e3o do c\u00e1tion de Fe<sup>3+<\/sup> retira-se tr\u00eas el\u00e9trons das camadas mais externas, ou seja, 2 el\u00e9trons do subn\u00edvel 4s e 1 el\u00e9tron do subn\u00edvel 3d. Logo: para o c\u00e1tion Fe<sup>3+<\/sup> a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9: 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup>3s<sup>2<\/sup>3p<sup>6<\/sup><strong>3d<sup>5<\/sup><\/strong>, 26 pr\u00f3tons e 23 el\u00e9trons.<\/p>\n<p>Para a forma\u00e7\u00e3o do \u00e2nion O<sup>2-<\/sup> que possui 8 pr\u00f3tons e 10 el\u00e9trons, a configura\u00e7\u00e3o do O no estado fundamental \u00e9: 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>4<\/sup>, 8 pr\u00f3tons e 8 el\u00e9trons. Para obter o \u00e2nion O<sup>2-<\/sup>, adiciona-se 2 el\u00e9trons no subn\u00edvel 2p. Desse modo: 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup><strong>2p<sup>6<\/sup><\/strong><\/p>\n<p>As compreens\u00f5es desses conceitos s\u00e3o fundamentais para entendermos as propriedades qu\u00edmicas dos elementos, quais os tipos de liga\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos, a forma\u00e7\u00e3o de diferentes compostos e materiais e a atra\u00e7\u00e3o e repuls\u00e3o entre diferentes elementos da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h2>Exerc\u00edcios Resolvidos<\/h2>\n<p><strong>1)<\/strong> Para melhorar a tenacidade, a resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o e tamb\u00e9m a resist\u00eancia mec\u00e2nica, costuma-se colocar van\u00e1dio como constituinte do a\u00e7o. D\u00ea a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica nos subn\u00edveis de energia do \u00edon V<sup>2+ <\/sup>(Z = 23).<\/p>\n<p>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p>A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do \u00e1tomo de Van\u00e1dio no estado fundamental \u00e9:<\/p>\n<p>1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup>3s<sup>2<\/sup>3p<sup>6<\/sup>3d<sup>3<\/sup>4s<sup>2<\/sup>, 23 pr\u00f3tons, 23 el\u00e9trons.<\/p>\n<p>O c\u00e1tions V<sup>2+<\/sup> cede tr\u00eas el\u00e9trons do subn\u00edvel 4s<sup>. <\/sup>Portanto:<\/p>\n<p>1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup>3s<sup>2<\/sup>3p<sup>6<\/sup>3d<sup>3<\/sup>, 23 pr\u00f3tons, 21 el\u00e9trons.<\/p>\n<p><strong>2)<\/strong> Qual das duas esp\u00e9cies possui maior energia de ioniza\u00e7\u00e3o, pot\u00e1ssio (K) ou iodo (I)? Justifique.<\/p>\n<p>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p>O K \u00e9 um metal da fam\u00edlia 1A, tem baixa energia de ioniza\u00e7\u00e3o porque a tend\u00eancia desse elemento \u00e9 ceder el\u00e9trons a medida que um \u00e1tomo de alta afinidade eletr\u00f4nica requerer em uma rea\u00e7\u00e3o, forma um c\u00e1tion K<sup>+<\/sup>, o iodo encontra-se na fam\u00edlia 7A, \u00e9 mais eletronegativo, isso significa que esse elemento exerce maior for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o para atrair o el\u00e9tron da camada mais externa do K.<\/p>\n<p><em>\u00a0<\/em><em>Bons estudos! <\/em><\/p>\n<p>David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Defini\u00e7\u00e3o Processo f\u00edsico-qu\u00edmico de obten\u00e7\u00e3o de part\u00edculas eletricamente carregadas denominadas de \u00edons. Um \u00e1tomo em seu estado fundamental, eletricamente neutro, o n\u00famero de el\u00e9trons \u00e9 igual ao n\u00famero de pr\u00f3tons. 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