{"id":89868,"date":"2016-12-20T14:12:25","date_gmt":"2016-12-20T16:12:25","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=89868"},"modified":"2016-12-21T09:10:14","modified_gmt":"2016-12-21T11:10:14","slug":"destilacao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/destilacao","title":{"rendered":"Destila\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

Destila\u00e7\u00e3o Simples<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> \u00e9 um procedimento pelo qual dois l\u00edquidos com diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o podem ser separados.<\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> pode ser utilizada eficazmente para separar l\u00edquidos que t\u00eam pelo menos uma diferen\u00e7a de cinquenta graus nos seus pontos de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\u00c0 medida que o l\u00edquido a ser destilado \u00e9 aquecido, os vapores que se formam ser\u00e3o mais ricos no componente da mistura que ferve \u00e0 temperatura mais baixa.<\/p>\n

Os compostos purificados ferver\u00e3o e, assim, se transformar\u00e3o em vapores, numa gama de temperaturas relativamente pequena (2 ou 3 \u00b0 C).<\/p>\n

Observando cuidadosamente a temperatura no bal\u00e3o de destila\u00e7\u00e3o, \u00e9 poss\u00edvel apresentar uma separa\u00e7\u00e3o razoavelmente boa.<\/p>\n

\u00c0 medida que a destila\u00e7\u00e3o progride, a concentra\u00e7\u00e3o do componente de ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais baixo diminuir\u00e1 de forma constante.<\/p>\n

Eventualmente a temperatura dentro do aparelho come\u00e7ar\u00e1 a mudar. Um composto puro j\u00e1 n\u00e3o est\u00e1 a ser destilado. A temperatura continuar\u00e1 a aumentar at\u00e9 se aproximar o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do composto de menor ponto de ebuli\u00e7\u00e3o seguinte. Quando a temperatura se estabiliza novamente, pode ser recolhida outra fra\u00e7\u00e3o pura do destilado. Esta fra\u00e7\u00e3o de destilado ser\u00e1 principalmente o composto que ferva na segunda temperatura mais baixa.<\/p>\n

Este processo pode ser repetido at\u00e9 que todas as fra\u00e7\u00f5es da mistura original tenham sido separadas.<\/p>\n

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 um processo de separa\u00e7\u00e3o do componente ou subst\u00e2ncias de uma mistura l\u00edquida por evapora\u00e7\u00e3o seletiva e condensa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o<\/strong> pode resultar numa separa\u00e7\u00e3o essencialmente completa (componentes quase puros), ou pode ser uma separa\u00e7\u00e3o parcial que aumenta a concentra\u00e7\u00e3o de componentes selecionados da mistura.<\/p>\n

Em ambos os casos, o processo explora as diferen\u00e7as na volatilidade dos componentes da mistura.<\/p>\n

Na qu\u00edmica industrial, a destila\u00e7\u00e3o \u00e9 uma opera\u00e7\u00e3o unit\u00e1ria de import\u00e2ncia praticamente universal, mas \u00e9 um processo de separa\u00e7\u00e3o f\u00edsica e n\u00e3o uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 um m\u00e9todo comumente usado para purificar l\u00edquidos e separar misturas de l\u00edquidos em seus componentes individuais<\/p>\n

Defini\u00e7\u00e3o de Destila\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 um m\u00e9todo amplamente utilizado para a separa\u00e7\u00e3o de misturas \u00e0 base de diferen\u00e7as nas condi\u00e7\u00f5es necess\u00e1rias para alterar a fase das componentes da mistura.<\/p>\n

Para separar uma mistura de l\u00edquidos, o l\u00edquido pode ser aquecido para for\u00e7ar os componentes, os quais t\u00eam diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o, para a fase gasosa. O g\u00e1s \u00e9, em seguida, condensado de volta para a forma l\u00edquida e recolhida.<\/p>\n

Repetindo o processo do l\u00edquido recolhido para melhorar a pureza do produto \u00e9 chamado de destila\u00e7\u00e3o dupla.<\/p>\n

Embora o termo seja mais comumente aplicado a l\u00edquidos, o processo inverso pode ser usado para separar gases por liquefa\u00e7\u00e3o de componentes usando mudan\u00e7as de temperatura e \/ ou press\u00e3o.<\/p>\n

Em s\u00edntese: <\/strong>a destila\u00e7\u00e3o \u00e9 o m\u00e9todo de separa\u00e7\u00e3o baseado no equil\u00edbrio l\u00edquido-vapor de misturas.<\/p>\n

Quando temos duas ou mais subst\u00e2ncias formando uma mistura l\u00edquida, a destila\u00e7\u00e3o pode ser um m\u00e9todo adequado para purific\u00e1-las:<\/strong> basta que tenham volatilidades diferentes entre si, sendo necess\u00e1rio grandes quantidades de energia.<\/p>\n

Usos da destila\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 utilizado para muitos processos comerciais, tais como a produ\u00e7\u00e3o de gasolina, \u00e1gua destilada, xileno, \u00e1lcool, parafina, querosene, e muitos outros l\u00edquidos.<\/p>\n

O g\u00e1s pode ser liquefeito e separado.<\/p>\n

Por exemplo: <\/strong>nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio e arg\u00f4nio s\u00e3o destilados do ar.<\/p>\n

Tipos de Destila\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Os tipos de destila\u00e7\u00e3o<\/strong> incluem destila\u00e7\u00e3o simples, destila\u00e7\u00e3o fracionada (diferentes “fra\u00e7\u00f5es” vol\u00e1teis s\u00e3o recolhidas \u00e0 medida que s\u00e3o produzidas), e destila\u00e7\u00e3o destrutiva (normalmente, um material \u00e9 aquecido de forma a se decompor em compostos para a recolha).<\/p>\n

Destila\u00e7\u00e3o Simples<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o simples<\/strong> pode ser utilizada quando os pontos de ebuli\u00e7\u00e3o de dois l\u00edquidos s\u00e3o significativamente diferentes uns dos outros ou para separar l\u00edquidos de s\u00f3lidos ou componentes n\u00e3o vol\u00e1teis. Em destila\u00e7\u00e3o simples, aquece-se uma mistura para mudar o componente mais vol\u00e1til de um l\u00edquido para vapor. O vapor sobe e passa para um condensador. Normalmente, o condensador \u00e9 arrefecido (por exemplo, fazendo correr \u00e1gua fria ao seu redor) para promover a condensa\u00e7\u00e3o do vapor, que \u00e9 recolhido.<\/p>\n

Destila\u00e7\u00e3o fracionada<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o fracionada<\/strong> \u00e9 utilizada quando os pontos de ebuli\u00e7\u00e3o dos componentes de uma mistura est\u00e3o pr\u00f3ximos uns dos outros, como determinado usando a lei de Raoult. Uma coluna de fraccionamento \u00e9 utilizada para separar os componentes utilizados numa s\u00e9rie de destila\u00e7\u00f5es denominadas de retifica\u00e7\u00e3o. Na destila\u00e7\u00e3o fracionada, aquece-se uma mistura para que o vapor suba e entre na coluna de fraccionamento. \u00c0 medida que o vapor arrefece, condensa-se no material de embalagem da coluna. O calor do vapor ascendente faz com que este l\u00edquido se vaporize novamente, movendo-o ao longo da coluna e eventualmente produzindo uma amostra de maior pureza do componente mais vol\u00e1til da mistura.<\/p>\n

Enfim: para separarmos uma mistura de produtos, utilizamos de uma propriedade f\u00edsico-qu\u00edmica: <\/strong>o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, ou seja, a certa temperatura o produto ir\u00e1 evaporar. A destila\u00e7\u00e3o fracionada \u00e9 um processo de aquecimento, separa\u00e7\u00e3o e esfriamento dos produtos.<\/p>\n

Destila\u00e7\u00e3o a V\u00e1cuo<\/strong><\/p>\n

A destila\u00e7\u00e3o a v\u00e1cuo<\/strong> \u00e9 utilizada para separar os componentes que t\u00eam pontos de ebuli\u00e7\u00e3o elevados. A diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o do aparelho tamb\u00e9m reduz os pontos de ebuli\u00e7\u00e3o. Caso contr\u00e1rio, o processo \u00e9 semelhante a outras formas de destila\u00e7\u00e3o. A destila\u00e7\u00e3o a v\u00e1cuo \u00e9 particularmente \u00fatil quando o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o normal excede a temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o de um composto.<\/p>\n

Processo de destila\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O processo de destila\u00e7\u00e3o<\/strong> come\u00e7a com o aquecimento de um l\u00edquido at\u00e9 ao ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. O l\u00edquido se evapora, formando um vapor. O vapor \u00e9 ent\u00e3o arrefecido, usualmente passando-o atrav\u00e9s de tubos ou tubos a uma temperatura mais baixa. O vapor arrefecido condensa-se ent\u00e3o, formando um destilado. O destilado \u00e9 uma forma purificada do l\u00edquido original. Quando o l\u00edquido se evapora, muitas impurezas s\u00e3o deixadas para tr\u00e1s, por isso n\u00e3o est\u00e3o presentes no destilado.<\/p>\n

Os qu\u00edmicos utilizam a destila\u00e7\u00e3o <\/strong>para purificar os compostos em solu\u00e7\u00e3o ou separar misturas de solutos. Por exemplo, diferentes compostos t\u00eam diferentes pontos de ebuli\u00e7\u00e3o. Esta propriedade significa que um composto mais vol\u00e1til ir\u00e1 evaporar a uma temperatura mais baixa do que um composto menos vol\u00e1til.<\/p>\n

Fonte: <\/span>www.wiredchemist.com\/chemistry.about.com\/study.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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