{"id":89492,"date":"2016-12-19T17:03:46","date_gmt":"2016-12-19T19:03:46","guid":{"rendered":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?p=89492"},"modified":"2016-12-19T17:03:46","modified_gmt":"2016-12-19T19:03:46","slug":"acidos-fracos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/acidos-fracos","title":{"rendered":"\u00c1cidos Fracos"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9<\/strong><\/p>\n

Um \u00e1cido fraco<\/strong> \u00e9 aquele que n\u00e3o ioniza completamente quando \u00e9 dissolvido em \u00e1gua.<\/p>\n

Um \u00e1cido fraco<\/strong> \u00e9 um \u00e1cido que \u00e9 parcialmente dissociado numa solu\u00e7\u00e3o aquosa.<\/p>\n

O \u00e1cido etanoico, oficialmente chamado \u00e1cido etanoico, \u00e9 um \u00e1cido fraco<\/strong> t\u00edpico.<\/p>\n

Ele reage com a \u00e1gua para produzir \u00edons de hidr\u00f4nio e \u00edons etanoato, mas a rea\u00e7\u00e3o traseira \u00e9 mais mas a rea\u00e7\u00e3o de volta \u00e9 mais bem sucedida do que a frente.<\/p>\n

Os \u00edons reagem muito facilmente para reformar o \u00e1cido ea \u00e1gua.<\/p>\n

\"\u00c1cidos<\/p>\n

Em qualquer momento, apenas cerca de 1% das mol\u00e9culas de \u00e1cido etan\u00f3ico se converteram em i\u00f5es. O restante permanece como simples mol\u00e9culas de \u00e1cido etanoico, chamado \u00e1cido etanoico.<\/p>\n

A maioria dos \u00e1cidos org\u00e2nicos \u00e9 fraca. Fluoreto de hidrog\u00eanio (dissolvendo em \u00e1gua para produzir \u00e1cido fluor\u00eddrico) \u00e9 um \u00e1cido inorg\u00e2nico fraco .<\/p>\n

Comparando os pontos fortes de \u00e1cidos fracos<\/strong><\/p>\n

A posi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio da rea\u00e7\u00e3o entre o \u00e1cido e a \u00e1gua varia de um \u00e1cido fraco<\/strong> para outro. Quanto mais \u00e0 esquerda fica, mais fraco \u00e9 o \u00e1cido.<\/p>\n

\"\u00c1cidos<\/p>\n

\u00c1cidos fortes e fracos<\/strong><\/p>\n

\u00c1cidos fortes e fracos <\/strong>s\u00e3o importantes tanto para a qu\u00edmica como para uso em laborat\u00f3rio.<\/p>\n

H\u00e1 muito poucos \u00e1cidos fortes, ent\u00e3o uma das maneiras mais f\u00e1ceis de distinguir os \u00e1cidos fortes e fracos \u00e9 memorizar a lista curta dos fortes.<\/p>\n

Qualquer outro \u00e1cido \u00e9 considerado um \u00e1cido fraco.<\/p>\n

Lista de \u00c1cidos Fracos<\/strong><\/p>\n

\u00c1cidos fracos<\/strong> n\u00e3o se dissociam completamente em seus \u00edons em \u00e1gua.<\/p>\n

Por exemplo, HF se dissocia nos \u00edons H+<\/sup> e F–<\/sup> na \u00e1gua, mas alguns HF permanece em solu\u00e7\u00e3o, portanto n\u00e3o \u00e9 um \u00e1cido forte.<\/p>\n

H\u00e1 muitos mais \u00e1cidos fracos<\/strong> do que \u00e1cidos fortes.<\/p>\n

Aqui est\u00e1 uma lista parcial, ordenada do mais forte ao mais fraco:<\/strong><\/p>\n

HO<\/strong>2<\/strong><\/sub>C<\/strong>2<\/strong><\/sub>O<\/strong>2<\/strong><\/sub>H <\/strong>–\u00a0\u00c1cido ox\u00e1lico<\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>3<\/strong><\/sub>\u00a0–\u00a0 \u00c1cido Sulfuroso<\/p>\n

HSO<\/strong>4<\/strong><\/sub>\u00a0<\/strong>–\u00a0<\/strong><\/sup>– I\u00e3o sulfato de hidrog\u00eanio<\/p><\/blockquote>\n

H<\/strong>3<\/strong><\/sub>PO<\/strong>4\u00a0<\/strong><\/sub>–<\/strong> \u00c1cido fosf\u00f3rico<\/p>\n

HNO<\/strong>2\u00a0<\/strong><\/sub>– <\/strong>\u00c1cido nitroso<\/p>\n

HF – <\/strong>\u00c1cido fluor\u00eddrico<\/p>\n

HCO<\/strong>2<\/strong><\/sub>H –\u00a0<\/strong>\u00c1cido metan\u00f3ico<\/p>\n

C<\/strong>6<\/strong><\/sub>H<\/strong>5<\/strong><\/sub>COOH –<\/strong>\u00a0\u00c1cido benz\u00f3ico<\/p><\/blockquote>\n

Um \u00e1cido fraco s\u00f3 se dissocia parcialmente em solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Um \u00e1cido fraco<\/strong> \u00e9 aquele que n\u00e3o se dissocia completamente em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Isto significa que um \u00e1cido fraco<\/strong> n\u00e3o doa todos os seus i\u00f5es de hidrog\u00eanio (H+<\/sup>) numa solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os \u00e1cidos fracos<\/strong> t\u00eam valores muito pequenos para Ka (e, portanto, valores mais elevados para pKa) em compara\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos fortes, que t\u00eam valores Ka muito grandes (e valores pKa ligeiramente negativos).<\/p>\n

A maioria dos \u00e1cidos \u00e9 fraca. Em m\u00e9dia, apenas cerca de 1% de uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido fraco se dissocia em \u00e1gua numa solu\u00e7\u00e3o a 0,1 mol \/ L.<\/p>\n

Por conseguinte, a concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es H+<\/sup> numa solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido fraco \u00e9 sempre menor do que a concentra\u00e7\u00e3o das esp\u00e9cies n\u00e3o dissociadas, HA.<\/p>\n

Exemplos de \u00e1cidos fracos incluem:<\/strong> \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH), que \u00e9 encontrado em vinagre, e \u00e1cido ox\u00e1lico (H2C2O4), que \u00e9 encontrado em alguns vegetais.<\/p>\n

\u00c1cidos Fracos:<\/strong> ionizam-se parcialmente.<\/p>\n

Os seguintes \u00e1cidos s\u00e3o exemplos de \u00e1cidos fracos:<\/strong> HNO2<\/sub> (\u00e1cido nitroso), H3<\/sub>PO4 <\/sub>(\u00e1cido fosf\u00f3rico), HCN (\u00e1cido cian\u00eddrico) e H2<\/sub>CO3<\/sub>(\u00e1cido carb\u00f4nico).<\/p>\n

Por que os \u00e1cidos s\u00e3o fracos ou fortes?<\/strong><\/p>\n

Cada \u00e1cido reage com \u00e1gua. Quando perde um pr\u00f3ton, transfere aquele prot\u00e3o para a \u00e1gua. A \u00e1gua age como uma base quando solvates o prot\u00e3o.<\/p>\n

O \u00e1cido conjugado \u00e9 \u00e1gua protonada e \u00e9 representado como (H3<\/sub>O) +, (H5<\/sub>O2<\/sub>) +, (H2n<\/sub>On<\/sub>) +, ou apenas como H+<\/sup> (aq).<\/p>\n

A base conjugada \u00e9 o \u00e1cido menos o seu prot\u00e3o.<\/p>\n

Um \u00e1cido forte \u00e9 completamente dissociado em \u00e1gua enquanto um \u00e1cido fraco<\/strong> est\u00e1 em equil\u00edbrio com a sua base conjugada em \u00e1gua.<\/p>\n

\"O
\nO \u00e1cido ac\u00e9tico, chamado \u00e1cido etanoico, \u00e9 um \u00e1cido fraco<\/strong><\/p>\n

Fonte: <\/span>www.chemguide.co.uk\/chemistry.about.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O que \u00e9 Um \u00e1cido fraco \u00e9 aquele que n\u00e3o ioniza completamente quando \u00e9 dissolvido em \u00e1gua. Um \u00e1cido fraco \u00e9 um \u00e1cido que \u00e9 parcialmente dissociado numa solu\u00e7\u00e3o aquosa. O \u00e1cido etanoico, oficialmente chamado \u00e1cido etanoico, \u00e9 um \u00e1cido fraco t\u00edpico. 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