Em outras palavras, a entropia mede a energia em um sistema dispon\u00edvel para o trabalho. O aumento na energia de trabalho perdido \u00e9 diretamente relacionada com um aumento da desorganiza\u00e7\u00e3o do sistema.<\/p>\n
Em termos matem\u00e1ticos, S> 0. Este \u00e9 o dist\u00farbio natural da mat\u00e9ria e da energia, mesmo que a quantidade permanece a mesma (isto \u00e9, a lei da conserva\u00e7\u00e3o da mat\u00e9ria). A energia utiliz\u00e1vel \u00e9 permanentemente perdida na forma de energia inutiliz\u00e1vel.<\/p>\n
A entropia \u00e9 a medida da energia dispon\u00edvel dentro de um sistema fechado (por exemplo, o universo).<\/p>\n
Segunda Lei da Termodin\u00e2mica – O que \u00e9<\/h4>\n
A segunda lei da termodin\u00e2mica<\/strong> \u00e9 um princ\u00edpio geral que imp\u00f5e restri\u00e7\u00f5es sobre a dire\u00e7\u00e3o da transfer\u00eancia de calor e as efici\u00eancias ating\u00edveis de motores t\u00e9rmicos. Ao faz\u00ea-lo, ele vai al\u00e9m das limita\u00e7\u00f5es impostas pela primeira lei da termodin\u00e2mica . \u00c9 implica\u00e7\u00f5es podem ser visualizados em termos de analogia cachoeira.<\/p>\n A segunda lei da termodin\u00e2mica<\/b> afirma que “a entropia de um sistema isolado n\u00e3o diminui”. Isso \u00e9 muitas vezes tomado para significar que “desordem sempre aumenta” e \u00e9 frequentemente mal interpretada. Outra forma de colocar a quest\u00e3o \u00e9 “A capacidade de um sistema isolado para fazer redu\u00e7\u00f5es de trabalho ao longo do tempo”.<\/p>\n A segunda lei<\/strong> est\u00e1 preocupado com a entropia, que \u00e9 uma medida da desordem. A segunda lei diz que a entropia do universo aumenta.<\/p>\n H\u00e1 duas afirma\u00e7\u00f5es cl\u00e1ssicas da segunda lei da termodin\u00e2mica:<\/strong><\/p>\n Kelvin e Planck: <\/strong>“Sem motor (calor), cujo fluido de trabalho passa por um ciclo pode absorver o calor a partir de um \u00fanico reservat\u00f3rio, proporcionar uma quantidade equivalente de trabalho, e realizar nenhum outro efeito”<\/p>\n Clausius: <\/strong>“Nenhuma m\u00e1quina cujo fluido de trabalho passa por um ciclo pode absorver o calor de um sistema, rejeitar o calor para outro sistema e n\u00e3o produzem outro efeito”<\/p>\n<\/blockquote>\n Ambas as declara\u00e7\u00f5es de segundo lugar restri\u00e7\u00f5es da lei sobre a primeira lei, identificando que a energia vai descer. <\/p>\n A segunda lei est\u00e1 preocupado com a entropia (S).<\/strong> Entropia \u00e9 produzida por todos os processos e associada com a produ\u00e7\u00e3o de entropia \u00e9 a perda de capacidade para realizar trabalho. A segunda lei diz que a entropia do universo aumenta. Um aumento da perturba\u00e7\u00e3o global \u00e9 portanto espont\u00e2nea.<\/p>\n Se o volume e energia de um sistema \u00e9 constante, ent\u00e3o a cada mudan\u00e7a no sistema aumenta a entropia. Se o volume ou mudar de energia, ent\u00e3o a entropia do sistema realmente diminuir. No entanto, a entropia do universo n\u00e3o diminui. <\/p>\n Para que a energia fique dispon\u00edvel deve haver uma regi\u00e3o com elevado n\u00edvel de energia e uma regi\u00e3o com baixo n\u00edvel de energia. Um trabalho \u00fatil deve ser derivada a partir da energia que flui a partir do alto n\u00edvel para o n\u00edvel baixo. <\/p>\n 100% da energia n\u00e3o pode ser transformado para trabalhar<\/strong> <\/p>\n A entropia pode ser produzido, mas nunca destru\u00eddo<\/strong> <\/p>\n<\/blockquote>\n A segunda lei da termodin\u00e2mica<\/b> (tamb\u00e9m conhecida como a segunda lei da termodin\u00e2mica<\/b> eo princ\u00edpio de Carnot)<\/b> estabelece os irreversibilidade fen\u00f4menos f\u00edsicos , especialmente na troca de calor. \u00c9 um princ\u00edpio da evolu\u00e7\u00e3o que foi definido pela primeira vez por Sadi Carnot em 1824. Ele j\u00e1 foi alvo de muitas generaliza\u00e7\u00f5es e sucessivas formula\u00e7\u00f5es Clapeyron ( 1834 ), Clausius ( 1850 ), Lord Kelvin , Ludwig Boltzmann em 1873 e Max Planck em todo o s\u00e9culoXIX, e mais al\u00e9m. <\/p>\n O segundo princ\u00edpio apresenta a fun\u00e7\u00e3o de estado entropia:<\/strong> S,<\/b> geralmente equiparado com o conceito de doen\u00e7a que s\u00f3 pode crescer em uma transforma\u00e7\u00e3o real. <\/p>\n A segunda lei da termodin\u00e2mica<\/b> afirma que a entropia de um sistema isolado nunca diminui, porque os sistemas isolados espontaneamente evoluir para o equil\u00edbrio termodin\u00e2mico, o estado de entropia m\u00e1xima. Equivalentemente, m\u00e1quinas de movimento perp\u00e9tuo do segundo tipo s\u00e3o imposs\u00edveis. <\/p>\n A segunda lei \u00e9 uma empiricamente validados postulado da termodin\u00e2mica , mas pode ser compreendido e explicado usando o quantum subjacentes mec\u00e2nica estat\u00edstica, juntamente com a suposi\u00e7\u00e3o de baixa entropia condi\u00e7\u00f5es iniciais no passado distante (possivelmente no in\u00edcio do universo).<\/p>\n Na linguagem de mec\u00e2nica estat\u00edstica, a entropia \u00e9 uma medida do n\u00famero de configura\u00e7\u00f5es microsc\u00f3picas correspondentes a um estado de macrosc\u00f3pico.<\/p>\n Porque equil\u00edbrio termodin\u00e2mico corresponde a um n\u00famero muito maior de configura\u00e7\u00f5es microsc\u00f3picas de qualquer Estado n\u00e3o-equil\u00edbrio, tem a m\u00e1xima entropia, ea segunda lei segue por acaso sozinho praticamente garante que o sistema ir\u00e1 evoluir para tal equil\u00edbrio termodin\u00e2mico. <\/p>\n \u00c9 uma express\u00e3o do fato de ao longo do tempo, as diferen\u00e7as de temperatura, de press\u00e3o e de potencial qu\u00edmico diminui\u00e7\u00e3o de um n\u00e3o-gravitacional isolado f\u00edsica do sistema , levando, eventualmente, a um estado de equil\u00edbrio termodin\u00e2mico. <\/p>\n A segunda lei pode ser expressa de v\u00e1rias maneiras espec\u00edficas, mas a primeira formula\u00e7\u00e3o \u00e9 creditada ao cientista franc\u00eas Sadi Carnot , em 1824. Estritamente falando, as primeiras declara\u00e7\u00f5es da Segunda Lei s\u00e3o apenas correta em um plano horizontal em um campo gravitacional. <\/p>\n A segunda lei tem sido mostrado para ser equivalente \u00e0 energia interna L<\/i> ser uma fraca fun\u00e7\u00e3o convexa , quando expressa em fun\u00e7\u00e3o de propriedades extensivas (massa, volume, entropia, …). <\/p>\n A Segunda Lei da Termodin\u00e2mica \u00e9 uma das tr\u00eas Leis da Termodin\u00e2mica. <\/p>\n O termo “termodin\u00e2mica” vem de duas palavras de raiz:<\/strong> “t\u00e9rmicas”, significado de calor, e, “din\u00e2mica” de energia significado. Assim, as leis da termodin\u00e2mica s\u00e3o as Leis de “Power Heat.” Tanto quanto podemos dizer, essas leis s\u00e3o absolutas. Todas as coisas no universo observ\u00e1vel s\u00e3o afetados por e obedecer as leis da termodin\u00e2mica.<\/p>\n A Primeira Lei da Termodin\u00e2mica, vulgarmente conhecida como a Lei da Conserva\u00e7\u00e3o da Mat\u00e9ria, afirma que a mat\u00e9ria \/ energia n\u00e3o pode ser criada nem pode ser destru\u00edda. A quantidade de mat\u00e9ria \/ energia permanece o mesmo. Ele pode mudar de s\u00f3lido para l\u00edquido para g\u00e1s de plasma e vice-versa, mas a quantidade total de mat\u00e9ria \/ energia no universo permanece constante.<\/p>\n Segunda Lei da Termodin\u00e2mica – Aumento da Entropia<\/strong><\/p>\n A Segunda Lei da Termodin\u00e2mica \u00e9 comumente conhecida como a Lei do Aumento da Entropia. Enquanto permanece a mesma quantidade (Primeira Lei), a qualidade da mat\u00e9ria \/ energia deteriora-se gradualmente ao longo do tempo. Como assim? Energia utiliz\u00e1vel \u00e9 inevitavelmente usado para produtividade, crescimento e reparo. No processo, a energia dispon\u00edvel \u00e9 convertida em energia utiliz\u00e1vel. Assim, a energia utiliz\u00e1vel \u00e9 irremediavelmente perdida sob a forma de energia utiliz\u00e1vel.<\/p>\n “Entropia” \u00e9 definida como uma medida de energia utiliz\u00e1vel num sistema fechado ou isoladas (por exemplo, o universo). Como diminui utiliz\u00e1veis de energia e aumenta a energia inutiliz\u00e1vel, aumenta a “entropia”. Entropia \u00e9 tamb\u00e9m um indicador da aleatoriedade caos ou dentro de um sistema fechado. Como a energia utiliz\u00e1vel \u00e9 irremediavelmente perdida, a desorganiza\u00e7\u00e3o, a aleatoriedade e aumentar o caos.<\/p>\n Segunda Lei da Termodin\u00e2mica – No Princ\u00edpio <\/strong><\/p>\n As implica\u00e7\u00f5es da Segunda Lei da Termodin\u00e2mica s\u00e3o consider\u00e1veis. O universo est\u00e1 constantemente perdendo energia utiliz\u00e1vel e nunca ganhar. N\u00f3s logicamente concluir o universo n\u00e3o \u00e9 eterno. O universo teve um come\u00e7o finito – o momento em que ele estava em “zero entropia” (seu estado mais ordenada poss\u00edvel). Como um rel\u00f3gio de corda, o universo As implica\u00e7\u00f5es da Segunda Lei da Termodin\u00e2mica s\u00e3o consider\u00e1veis. O universo est\u00e1 constantemente perdendo energia utiliz\u00e1vel e nunca ganhar. N\u00f3s logicamente concluir o universo n\u00e3o \u00e9 eterno. O universo teve um come\u00e7o finito – o momento em que ele estava em “zero entropia” (seu estado mais ordenada poss\u00edvel). Como um rel\u00f3gio de corda, o universo est\u00e1 diminuindo, como se estivesse em um ponto que foi totalmente liquidada e foi enrolando para baixo desde ent\u00e3o. A quest\u00e3o \u00e9 que acabou o rel\u00f3gio?<\/p>\n As implica\u00e7\u00f5es teol\u00f3gicas s\u00e3o \u00f3bvias. <\/p>\n O astr\u00f4nomo Robert Jastrow da NASA comentou sobre estas implica\u00e7\u00f5es, quando disse:<\/strong> “Os te\u00f3logos geralmente est\u00e3o muito satisfeitos com a prova de que o universo teve um come\u00e7o, mas os astr\u00f4nomos est\u00e3o curiosamente chateado. Acontece que o cientista se comporta como o resto de n\u00f3s quando nossas cren\u00e7as est\u00e3o em conflito com as provas. ” (Robert Jastrow, Deus e os astr\u00f4nomos, 1978, p. 16.).<\/p>\n Jastrow passou a dizer:<\/strong> “Para o cientista que viveu pela sua f\u00e9 no poder da raz\u00e3o, a hist\u00f3ria termina como um sonho ruim Ele escalou as montanhas da ignor\u00e2ncia.<\/p>\n Ele est\u00e1 prestes a conquistar o pico mais alto, como ele puxa se sobre a rocha final, \u00e9 saudado por um grupo de te\u00f3logos que se t\u00eam sentado l\u00e1 por s\u00e9culos. ” (Deus e os astr\u00f4nomos, p. 116.) Parece que o Ovo C\u00f3smico, que foi o nascimento do nosso universo logicamente requer uma galinha C\u00f3smica … <\/p>\n As leis da termodin\u00e2mica<\/strong> descrever as rela\u00e7\u00f5es entre energia t\u00e9rmica, ou calor, e outras formas de energia, e como a energia afeta a mat\u00e9ria<\/p>\n A primeira lei da Termodin\u00e2mica<\/strong> \u00e9 uma generaliza\u00e7\u00e3o do princ\u00edpio de conserva\u00e7\u00e3o da energia, incorporando no balan\u00e7o energ\u00e9tico a quantidade de energia trocada entre o sistema e a vizinhan\u00e7a na forma de calor. Esta lei n\u00e3o cont\u00e9m restri\u00e7\u00f5es quanto \u00e0 dire\u00e7\u00e3o do fluxo de energia entre dois sistemas. Por exemplo, esta lei permite tanto a passagem de energia na forma de calor de um corpo de temperatura maior a outro de temperatura menor quanto no sentido inverso. Na natureza observa-se que \u00e9 poss\u00edvel a passagem espont\u00e2nea de energia na forma de calor apenas de um corpo de temperatura maior a outro de temperatura menor. A segunda lei da Termodin\u00e2mica d\u00e1 conta desta falta de correspond\u00eancia.<\/p>\n A segunda lei da Termodin\u00e2mica pode ser enunciada da seguinte maneira (enunciado de Kelvin):<\/strong> \u00c9 imposs\u00edvel realizar um processo cujo \u00fanico efeito seja a produ\u00e7\u00e3o de trabalho \u00e0s custas da energia na forma de calor retirada de uma \u00fanica fonte t\u00e9rmica. Note que a express\u00e3o \u00fanico efeito significa que o processo deve ser c\u00edclico. O fato de o processo ter que ser c\u00edclico \u00e9 importante. Pode-se perfeitamente imaginar um processo n\u00e3o c\u00edclico atrav\u00e9s do qual a energia retirada de uma \u00fanica fonte na forma de calor seja inteiramente transformada em trabalho. Por exemplo, se um g\u00e1s com comportamento ideal se expande isotermicamente em contato com um reservat\u00f3rio t\u00e9rmico, absorvendo uma quantidade de energia na forma de calor e realizando um trabalho contra a vizinhan\u00e7a, como DU = 0, a quantidade de energia absorvida como calor \u00e9 igual \u00e0 energia perdida como trabalho.<\/p>\n Por outro lado, nenhuma lei natural impede que num processo c\u00edclico energia na forma de trabalho seja convertida completamente em energia na forma de calor como, por exemplo, ao se for\u00e7ar o movimento relativo de duas superf\u00edcies uma em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 outra, quando existe atrito entre elas.<\/p>\n A segunda lei da Termodin\u00e2mica pode, tamb\u00e9m, ser enunciada da seguinte maneira (enunciado de Clausius): <\/strong>\u00c9 imposs\u00edvel realizar um processo cujo \u00fanico efeito seja a transfer\u00eancia de energia na forma de calor de uma fonte para outra a temperatura maior. Novamente, a express\u00e3o \u00fanico efeito significa que o processo deve ser c\u00edclico. Se o sistema n\u00e3o volta ao estado inicial, a transfer\u00eancia \u00e9 perfeitamente poss\u00edvel. Por exemplo, um g\u00e1s pode ser expandido isotermicamente em contato diat\u00e9rmico com um reservat\u00f3rio \u00e0 temperatura T1, absorvendo energia na forma de calor, comprimido adiabaticamente at\u00e9 que sua temperatura aumente para T2 e, finalmente, comprimido isotermicamente em contato diat\u00e9rmico com um reservat\u00f3rio \u00e0 temperatura T2 perdendo energia na forma de calor. Nada impede que o trabalho total seja nulo. Mas energia foi transferida na forma de calor de um reservat\u00f3rio a outro, de maior temperatura.<\/p>\n \u00c0s vezes as pessoas dizem que a vida viola a segunda lei da termodin\u00e2mica. Este n\u00e3o \u00e9 o caso, sabemos de nada no universo que viole a lei. Ent\u00e3o, por que as pessoas dizem que a vida viola a segunda lei da termodin\u00e2mica? Qual \u00e9 a segunda lei da termodin\u00e2mica? <\/p>\n A segunda lei \u00e9 uma lei simples da f\u00edsica com a consequ\u00eancia de que, em um sistema fechado, voc\u00ea n\u00e3o pode terminar qualquer processo f\u00edsico real com tanta energia \u00fatil como voc\u00ea tinha que come\u00e7ar com – alguns \u00e9 sempre desperdi\u00e7ado. Isto significa que uma m\u00e1quina de movimento perp\u00e9tuo \u00e9 imposs\u00edvel.<\/p>\n A segunda lei foi formulada ap\u00f3s engenheiros do s\u00e9culo XIX percebeu que o calor n\u00e3o pode passar de um corpo mais frio para um corpo mais quente por si s\u00f3. <\/p>\n De acordo com o fil\u00f3sofo da ci\u00eancia Thomas Kuhn, a segunda lei foi o primeiro colocado em palavras por dois cientistas, Rudolph Clausius e William Thomson (Lord Kelvin), utilizando-se diferentes exemplos, em 1850-51. Americano quantum f\u00edsico Richard P. Feynman, no entanto, diz o f\u00edsico franc\u00eas Sadi Carnot descobriu a segunda lei de 25 anos atr\u00e1s. Isso teria sido antes da primeira lei, a conserva\u00e7\u00e3o de energia, foi descoberto! Em qualquer caso, os cientistas modernos concordam completamente sobre os princ\u00edpios acima. <\/p>\n Entropia termodin\u00e2mica <\/strong><\/p>\n A primeira oportunidade para a confus\u00e3o surge quando n\u00f3s introduzimos o termo entropia<\/i> na mistura. Clausius inventou o termo em 1865. Ele tinha notado que uma certa propor\u00e7\u00e3o era constante em ciclos revers\u00edveis, ou ideal, o calor. A propor\u00e7\u00e3o foi de troca de calor a temperatura absoluta.<\/p>\n Clausius decidiu que a rela\u00e7\u00e3o conservado deve corresponder a uma quantidade real, f\u00edsico, e ele \u00e9 chamado “entropia”. <\/p>\n Certamente, nem toda rela\u00e7\u00e3o conservada corresponde a uma quantidade f\u00edsico real. Acidente hist\u00f3rico introduziu este termo para a ci\u00eancia. Num outro planeta poderia haver f\u00edsica sem o conceito de entropia. Falta-lhe completamente clareza intuitiva. Mesmo o grande f\u00edsico James Clerk Maxwell tinha para tr\u00e1s por um tempo. No entanto, o prazo foi preso. <\/p>\n O American Heritage Dictionary<\/i> d\u00e1 como primeira defini\u00e7\u00e3o de entropia, “Para um sistema fechado, a medida quantitativa da quantidade de energia t\u00e9rmica n\u00e3o dispon\u00edvel para fazer o trabalho.” Portanto, \u00e9 um tipo negativo de quantidade, o oposto da energia dispon\u00edvel. <\/p>\n Hoje, costuma-se usar o termo entropia para indicar a segunda lei: <\/strong>Entropia em um sistema fechado n\u00e3o pode diminuir<\/i> Enquanto a entropia \u00e9 definida como a energia dispon\u00edvel, o parafraseando apenas dado da segunda lei \u00e9 equivalente ao que os anteriores acima . Num sistema fechado, a energia dispon\u00edvel nunca pode aumentar, de forma (porque a energia \u00e9 conservada) o seu complemento, a entropia, nunca pode diminuir. <\/p>\n Uma demonstra\u00e7\u00e3o familiar da segunda lei \u00e9 o fluxo de calor a partir de coisas quentes ao frio, e nunca vice-versa. Quando uma pedra quente \u00e9 deixado cair em um balde de \u00e1gua fria, a pedra se resfria e aquece a \u00e1gua at\u00e9 que cada um \u00e9 a mesma temperatura que o outro. Durante este processo, a entropia do sistema aumenta. Se voc\u00ea conhece as temperaturas iniciais da pedra e da \u00e1gua, ea temperatura final da \u00e1gua, voc\u00ea pode quantificar o aumento de entropia em calorias ou joules por grau. <\/p>\n Voc\u00ea deve ter notado as palavras “sistema fechado” um par de vezes acima. Considere simplesmente um balde de \u00e1gua preto inicialmente \u00e0 mesma temperatura que o ar a sua volta. Se o balde \u00e9 colocado sob luz solar intensa, ele vai absorver o calor do sol, como as coisas negras fazer. Agora, a \u00e1gua torna-se mais quente do que o ar \u00e0 sua volta, e a energia dispon\u00edvel aumentou. Tem entropia diminuiu?<\/i> Tem energia que estava dispon\u00edvel anteriormente tornam-se dispon\u00edveis, em um sistema fechado? N\u00e3o, este exemplo \u00e9 apenas uma aparente viola\u00e7\u00e3o da segunda lei. Porque a luz solar foi admitido, o sistema local n\u00e3o foi fechado, a energia da luz solar foi fornecido de fora do sistema local. Se considerarmos o sistema maior, incluindo o sol, a energia dispon\u00edvel diminuiu e entropia aumentou conforme necess\u00e1rio. <\/p>\n Vamos chamar esse tipo de entropia entropia termodin\u00e2mica.<\/i> O qualificador “termodin\u00e2mica” \u00e9 necess\u00e1rio porque a palavra entropia tamb\u00e9m \u00e9 usado em outro sentido, Termodin\u00e2mica de n\u00e3o equil\u00edbrio. <\/p>\n Entropia l\u00f3gica<\/strong><\/p>\n Entropia tamb\u00e9m \u00e9 utilizado para significar a desorganiza\u00e7\u00e3o ou desordem. J. Willard Gibbs, o f\u00edsico te\u00f3rico americano do s\u00e9culo XIX, chamou-lhe “mixedupness”. O American Heritage Dictionary<\/i> d\u00e1 como o segundo defini\u00e7\u00e3o de entropia “, uma medida de desordem ou aleatoriedade em um sistema fechado.” Novamente, \u00e9 um conceito negativo, desta vez o oposto de organiza\u00e7\u00e3o ou ordem. O termo passou a ter este segundo significado, gra\u00e7as ao grande f\u00edsico austr\u00edaco Ludwig Boltzmann.<\/p>\n Nos dias de Boltzmann, uma reclama\u00e7\u00e3o sobre a segunda lei da termodin\u00e2mica \u00e9 que ele parecia impor sobre a natureza de uma dire\u00e7\u00e3o preferencial no tempo.<\/p>\n De acordo com a segunda lei, as coisas s\u00f3 podem ir por um caminho. Este, aparentemente, entra em conflito com as leis da f\u00edsica, a n\u00edvel molecular, onde n\u00e3o h\u00e1 uma dire\u00e7\u00e3o preferencial no tempo – uma colis\u00e3o el\u00e1stica entre as mol\u00e9culas seria o mesmo vai para a frente ou para tr\u00e1s. Na d\u00e9cada de 1880 e 1890, Boltzmann usou mol\u00e9culas de g\u00e1s como um modelo, juntamente com as leis da probabilidade, para mostrar que n\u00e3o havia conflito real. O modelo mostrou que, n\u00e3o importa como ele foi introduzido, o calor logo se tornaria igualmente difundido em todo o g\u00e1s, como a segunda lei exigia. <\/p>\n O modelo tamb\u00e9m poderia ser utilizada para mostrar que dois tipos diferentes de gases seria muito bem misturada. O racioc\u00ednio por ele utilizada para misturar \u00e9 muito semelhante \u00e0 que, para a difus\u00e3o de calor, mas n\u00e3o \u00e9 uma diferen\u00e7a importante. Nas difus\u00e3o de calor, o aumento da entropia pode ser medida com a propor\u00e7\u00e3o de unidades f\u00edsicas, joules por grau. Na mistura de dois tipos de gases j\u00e1 \u00e0 mesma temperatura, se nenhuma energia \u00e9 dissipada, o r\u00e1cio de joules por grau – entropia termodin\u00e2mica – \u00e9 irrelevante. O processo de mistura n\u00e3o dissipativo est\u00e1 relacionada com a difus\u00e3o do calor apenas por analogia .<\/p>\n No entanto, um fator de Boltzmann utilizado, k,<\/i> agora chamada a constante de Boltzmann, para fixar as unidades f\u00edsicas para a \u00faltima situa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Agora, a palavra entropia tem vindo a ser aplicada no processo de mistura simples, tamb\u00e9m. (Naturalmente, a constante de Boltzmann tem um uso leg\u00edtimo – refere-se a energia cin\u00e9tica m\u00e9dia de uma mol\u00e9cula \u00e0 sua temperatura.).<\/p>\n A equa\u00e7\u00e3o S = k logw + const<\/i> aparece sem uma teoria elementar – ou como se queira diz\u00ea-lo – desprovido de qualquer sentido do ponto de vista fenomenol\u00f3gico – Albert Einstein, 1910<\/p>\n<\/blockquote>\n Entropia neste \u00faltimo sentido que veio a ser usado nos campos de cultivo da ci\u00eancia da informa\u00e7\u00e3o, ci\u00eancia da computa\u00e7\u00e3o, teoria da comunica\u00e7\u00e3o, etc A hist\u00f3ria \u00e9 muitas vezes dito que no final de 1940, John von Neumann, um dos pioneiros da era do computador, aconselhou comunica\u00e7\u00e3o te\u00f3rico-Claude E. Shannon para come\u00e7ar a usar o termo “entropia” quando se fala de informa\u00e7\u00e3o, porque “ningu\u00e9m sabe o que realmente \u00e9 a entropia, assim, em um debate que voc\u00ea ter\u00e1 sempre a vantagem”.<\/p>\n Richard Feynman sabia que h\u00e1 uma diferen\u00e7a entre os dois sentidos da entropia. Ele discutiu a entropia termodin\u00e2mica na se\u00e7\u00e3o chamada “entropia” de suas palestras sobre F\u00edsica<\/i> publicados em 1963, a utiliza\u00e7\u00e3o de unidades f\u00edsicas, joules por grau, e mais de uma d\u00fazia de equa\u00e7\u00f5es (se\u00e7\u00e3o 44-6 vol I).<\/p>\n Ele discutiu o segundo significado da entropia em uma se\u00e7\u00e3o diferente intitulado “Ordem e entropia” (se\u00e7\u00e3o 46-5 vol I) como segue:<\/strong><\/p>\n Ent\u00e3o, agora temos de falar sobre o que entendemos por desordem e que queremos dizer com ordem. … Suponha que dividir o espa\u00e7o em pequenos elementos de volume. Se tivermos mol\u00e9culas de preto e branco, de quantas maneiras poder\u00edamos distribu\u00ed-los entre os elementos de volume para que o branco \u00e9 de um lado e preto est\u00e1 do outro? Por outro lado, o n\u00famero de maneiras que podem distribuir-los sem restri\u00e7\u00e3o sobre a qual vai onde? Claramente, existem muitas mais formas de dispor deles, neste \u00faltimo caso. Medimos “desordem” pelo n\u00famero de maneiras que os interiores podem ser organizadas, de modo que a partir do lado de fora parece o mesmo. O logaritmo desse n\u00famero de maneiras \u00e9 a entropia.<\/i> O n\u00famero de maneiras no caso separado \u00e9 menor, ent\u00e3o a entropia \u00e9 menor, ou a “desordem” \u00e9 menor.<\/p>\n<\/blockquote>\n Isso \u00e9 novamente o modelo de Boltzmann. Observe que Feynman n\u00e3o usa a constante de Boltzmann. Ele atribui nenhuma unidade f\u00edsica para este tipo de entropia, apenas um n\u00famero (um logaritmo.) E ele n\u00e3o usa uma \u00fanica equa\u00e7\u00e3o nessa se\u00e7\u00e3o de suas palestras.<\/i> <\/p>\n Observe outra coisa. O “n\u00famero de maneiras” s\u00f3 pode ser estabelecida pelo primeiro artificialmente dividir o espa\u00e7o em elementos de pequeno volume.<\/p>\n Este n\u00e3o \u00e9 um ponto pequeno. Em cada situa\u00e7\u00e3o f\u00edsica real, a contagem do n\u00famero de arranjos poss\u00edveis requer um parcelamento arbitr\u00e1ria.<\/p>\n Como Peter Coveney e Roger Highfield palavra:<\/strong><\/p>\n H\u00e1, no entanto, n\u00e3o h\u00e1 nada que nos diga como bem o [parcelamento] deveria ser. Entropias calculadas desta forma depender do tamanho escala decidido, em contradi\u00e7\u00e3o direta com a termodin\u00e2mica em que as mudan\u00e7as de entropia s\u00e3o totalmente objetiva.<\/p>\n<\/blockquote>\n O pr\u00f3prio Claude Shannon parece estar consciente dessas diferen\u00e7as em seu famoso artigo de 1948, “Uma Teoria Matem\u00e1tica da Communcation”.<\/p>\n Com rela\u00e7\u00e3o ao parcelamento, ele escreve:<\/strong> “No caso cont\u00ednuo a medida \u00e9 relativo ao sistema de coordenadas.<\/i> Se mudarmos coordena a vontade entropia na mudan\u00e7a geral” (p 37, it\u00e1lico de Shannon). <\/p>\n No mesmo artigo Shannon atribui nenhuma unidade f\u00edsica para a sua entropia e nunca menciona a constante de Boltzmann, k.<\/i> <\/p>\n Em um ponto ele introduz brevemente <\/strong>K,<\/i><\/strong> dizendo secamente: “<\/strong>A constante K<\/i> simplesmente equivale a uma escolha de uma unidade de medida” (p 11). Embora o papel do 55-p\u00e1gina cont\u00e9m mais de 300 equa\u00e7\u00f5es, K<\/i> aparece apenas uma vez, no Ap\u00eandice 2, no qual se conclui, “A escolha do coeficiente K<\/i> \u00e9 uma quest\u00e3o de conveni\u00eancia e eleva-se a escolha de uma unidade de medida” (p 29). Shannon n\u00e3o especifica a unidade de medida. <\/p>\n Este tipo de entropia \u00e9 claramente diferente. Unidades f\u00edsicas n\u00e3o pertencem a ele, e (exceto no caso de informa\u00e7\u00e3o digital) uma conven\u00e7\u00e3o arbitr\u00e1ria deve ser imposta antes que possa ser quantificado. Para distinguir esse tipo de entropia da entropia termodin\u00e2mica, vamos cham\u00e1-lo de entropia l\u00f3gica.<\/i> <\/p>\n Apesar de a distin\u00e7\u00e3o importante entre os dois sentidos de entropia, a regra conforme indicado anteriormente para a entropia termodin\u00e2mica parece aplicar-se, no entanto com o tipo l\u00f3gico:<\/strong> entropia num sistema fechado nunca pode diminuir. E realmente, n\u00e3o haveria nada de misterioso sobre esta lei tamb\u00e9m.<\/p>\n \u00c9 semelhante a dizer coisas que nunca se organizar.<\/i> (O significado original da organiza\u00e7\u00e3o \u00e9 “para fornecer com \u00f3rg\u00e3os.”) S\u00f3 esta regra tem pouco a ver com termodin\u00e2mica. <\/p>\n \u00c9 verdade que os cristais e outras configura\u00e7\u00f5es regulares podem ser formadas por processos de n\u00e3o-guiados. E estamos acostumados a dizer que estas configura\u00e7\u00f5es s\u00e3o “organizados”. Mas os cristais n\u00e3o foram espontaneamente “equipados com \u00f3rg\u00e3os.” O termo correto para tais configura\u00e7\u00f5es regulares \u00e9 “ordenado”. A receita para um cristal j\u00e1 est\u00e1 presente na solu\u00e7\u00e3o que cresce a partir de – na rede cristalina \u00e9 prescrita pela estrutura das mol\u00e9culas que comp\u00f5em.<\/p>\n A forma\u00e7\u00e3o de cristais \u00e9 o resultado direto das leis f\u00edsicas que n\u00e3o evoluem qu\u00edmicas e que s\u00e3o, em compara\u00e7\u00e3o com programas gen\u00e9ticos, muito simples. <\/p>\n A regra de que as coisas nunca se organizar tamb\u00e9m est\u00e1 confirmada em nossa experi\u00eancia cotidiana. Sem algu\u00e9m para consert\u00e1-lo, um vidro quebrado nunca conserta. Sem manuten\u00e7\u00e3o, a casa se deteriora. Sem gest\u00e3o, um neg\u00f3cio falhar. Sem um novo software, um computador nunca adquire novas capacidades. Nunca.<\/i> <\/p>\n Charles Darwin compreendeu este princ\u00edpio universal. \u00c9 senso comum. \u00c9 por isso que uma vez ele fez uma nota para si mesmo pertencentes a evolu\u00e7\u00e3o “Nunca use as palavras maiores ou menores”. (No entanto, a palavra “maior” neste sentido proibido aparece meia d\u00fazia de vezes na primeira edi\u00e7\u00e3o da Origem das Esp\u00e9cies de<\/i> Darwin). <\/p>\n Mesmo hoje em dia, se voc\u00ea afirmar que um ser humano \u00e9 mais evolu\u00eddo do que um verme ou uma ameba,<\/i> h\u00e1 darwinistas que vai querer brigar por isso.<\/p>\n Eles tomam a posi\u00e7\u00e3o, aparentemente, que a evolu\u00e7\u00e3o n\u00e3o tem necessariamente mostrado uma tend\u00eancia em dire\u00e7\u00e3o a formas mais altamente organizada da vida, apenas diferentes formas: <\/strong><\/p>\n Todas as esp\u00e9cies existentes s\u00e3o igualmente evoluiu -. Lynn Margulis e Dorion Sagan, 1995 Mas isso ignora os fatos simples sobre a vida e evolu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Fonte: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu\/www.engineeringtoolbox.com\/www.allaboutscience.org\/www.panspermia.org<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Segunda Lei da Termodin\u00e2mica, Defini\u00e7\u00e3o, F\u00edsica, Entropia, Sistema, Energia, Trabalho, Calor, Processo, Princ\u00edpio, O que \u00e9, Segunda Lei da Termodin\u00e2mica<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[320],"tags":[],"class_list":["post-66478","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-fisica"],"acf":[],"yoast_head":"\n![\"Segunda](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/07\/segunda-lei-da-termodinamica-035.jpg\" "\\"Segunda")
\n Segunda Lei da Termodin\u00e2mica<\/strong><\/p>\n\n
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Segunda Lei da Termodin\u00e2mica – As Leis do Poder de calor<\/h4>\n
Segunda Lei da Termodin\u00e2mica – Calor<\/h4>\n
Segunda Lei da Termodin\u00e2mica – Termodin\u00e2mica<\/h4>\n
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\n N\u00e3o h\u00e1 progresso na evolu\u00e7\u00e3o -. Stephen Jay Gould, 1995
\n N\u00f3s todos concordamos que n\u00e3o h\u00e1 progresso -. Richard Dawkins, 1995
\n A fal\u00e1cia do progresso – John Maynard Smith e E\u00f6rs Szathm\u00e1ry de 1995<\/p>\n<\/blockquote>\n