{"id":32034,"date":"2016-05-20T12:46:05","date_gmt":"2016-05-20T12:46:05","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=32034"},"modified":"2016-05-20T12:47:39","modified_gmt":"2016-05-20T12:47:39","slug":"propriedades-periodicas-dos-elementos-quimicos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/propriedades-periodicas-dos-elementos-quimicos","title":{"rendered":"Propriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos"},"content":{"rendered":"

\"Propriedades
\nPropriedades da Tabela Peri\u00f3dica<\/strong><\/p>\n

Os elementos da tabela peri\u00f3dica<\/strong> s\u00e3o dispostos em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico.<\/p>\n

Todos estes elementos exibir v\u00e1rias outras tend\u00eancias e podemos usar a forma\u00e7\u00e3o da lei e da tabela peri\u00f3dica prever suas propriedades qu\u00edmicas, f\u00edsicas e propriedades at\u00f4micas.<\/p>\n

A compreens\u00e3o dessas tend\u00eancias \u00e9 feito atrav\u00e9s da an\u00e1lise dos elementos de configura\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons; todos os elementos prefere uma forma\u00e7\u00e3o octeto e vai ganhar ou perder el\u00e9trons para formar essa configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel.<\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica<\/h4>\n

A tabela peri\u00f3dica<\/strong> \u00e9 organizado de acordo com propriedades peri\u00f3dicas em termos de energia de ioniza\u00e7\u00e3o, eletronegatividade, raio at\u00f4mico, afinidade eletr\u00f4nica, e car\u00e1ter met\u00e1lico.<\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica<\/strong> organiza os elementos por propriedades peri\u00f3dicas, que s\u00e3o tend\u00eancias recorrentes nas caracter\u00edsticas f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estas tend\u00eancias pode ser previsto simplesmente examinando a tabela peri\u00f3dica<\/strong> e pode ser explicada e compreendida atrav\u00e9s da an\u00e1lise das configura\u00e7\u00f5es de electr\u00f5es dos elementos.<\/p>\n

Os elementos tendem a ganhar ou a perder electr\u00f5es de val\u00eancia para conseguir a forma\u00e7\u00e3o de octeto est\u00e1vel.<\/p>\n

Octetos est\u00e1veis s\u00e3o vistos nos gases inertes ou gases nobres, do grupo VIII da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Em adi\u00e7\u00e3o a esta atividade, h\u00e1 duas outras tend\u00eancias importantes.<\/p>\n

Em primeiro lugar, os el\u00e9trons s\u00e3o adicionados um de cada vez se movendo da esquerda para a direita em um per\u00edodo. Quando isso acontece, os el\u00e9trons da camada mais externa experi\u00eancia cada vez mais forte atra\u00e7\u00e3o nuclear, de modo que os el\u00e9trons se tornar mais perto do n\u00facleo e mais ligado a ele.<\/p>\n

Em segundo lugar, se movendo para baixo uma coluna na tabela peri\u00f3dica<\/strong>, os el\u00e9trons mais externos tornam-se menos fortemente ligado ao n\u00facleo. Isso acontece porque o n\u00famero de cheias n\u00edveis de energia principais (que protegem os el\u00e9trons da camada externa de atra\u00e7\u00e3o para o n\u00facleo) aumenta para baixo dentro de cada grupo.<\/p>\n

Estas tend\u00eancias explicam, a periodicidade observada nas propriedades elementares de raio at\u00f4mico, energia de ioniza\u00e7\u00e3o, afinidade eletr\u00f4nica, e eletronegatividade .<\/p>\n

Raio at\u00f4mico<\/strong><\/p>\n

O raio at\u00f4mico<\/strong> de um elemento \u00e9 metade da dist\u00e2ncia entre os centros de dois \u00e1tomos do referido elemento que est\u00e1 apenas tocar uns aos outros. Geralmente, o raio at\u00f4mico<\/strong> diminui ao longo de um per\u00edodo da esquerda para a direita e para baixo aumenta a um determinado grupo. Os \u00e1tomos com os maiores raios at\u00f4micos<\/strong> est\u00e3o localizados no Grupo I e na parte inferior de grupos.<\/p>\n

Movendo-se da esquerda para a direita em um per\u00edodo, os el\u00e9trons s\u00e3o adicionados um de cada vez para o shell de energia externa. El\u00e9trons dentro de uma concha n\u00e3o pode se proteger um ao outro a partir da atra\u00e7\u00e3o para pr\u00f3tons. Uma vez que o n\u00famero de pr\u00f3tons tamb\u00e9m est\u00e1 aumentando, os efetivos aumentos de carga nuclear em todo um per\u00edodo. Isso faz com que o raio at\u00f4mico<\/strong> diminua.<\/p>\n

Descendo um grupo na tabela peri\u00f3dica , o n\u00famero de el\u00e9trons e cheios os reservat\u00f3rios de el\u00e9trons aumenta, mas o n\u00famero de el\u00e9trons de val\u00eancia permanece a mesma. Os electr\u00f5es externo de um grupo est\u00e3o expostos \u00e0 mesma carga nuclear eficaz , mas electr\u00f5es encontram-se mais longe do n\u00facleo como o n\u00famero de conchas cheias de energia aumenta. Portanto, aumentar o raio at\u00f4mico.<\/p>\n

Energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A energia de ioniza\u00e7\u00e3o, ou ioniza\u00e7\u00e3o potencial<\/strong>, \u00e9 a energia necess\u00e1ria para remover completamente um electr\u00e3o de um \u00e1tomo gasoso ou i\u00e3o. O mais perto e mais ligado do el\u00e9tron para o n\u00facleo, mais dif\u00edcil ser\u00e1 para remover, e quanto maior a sua energia de ioniza\u00e7\u00e3o ser\u00e1.<\/p>\n

A primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 a energia necess\u00e1ria para remover um de electr\u00f5es do \u00e1tomo de pai.<\/p>\n

A segunda energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 a energia necess\u00e1ria para remover um segundo electr\u00e3o de val\u00eancia do i\u00e3o monovalente para formar o i\u00e3o divalente, e assim por diante. Energias de ioniza\u00e7\u00e3o sucessivas aumentam. A segunda energia de ioniza\u00e7\u00e3o \u00e9 sempre maior do que a primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Energias de ioniza\u00e7\u00e3o aumentam se movendo da esquerda para a direita em um per\u00edodo (diminuindo o raio at\u00f4mico).<\/p>\n

Energia de ioniza\u00e7\u00e3o diminui se movendo para baixo em um grupo (aumentando raio at\u00f4mico).<\/p>\n

Elementos do grupo t\u00eam energias de ioniza\u00e7\u00e3o baixas porque a perda de um el\u00e9tron forma um octeto est\u00e1vel.<\/p>\n

Afinidade de electr\u00f5es<\/strong><\/p>\n

Afinidade de electr\u00f5es<\/strong> reflecte a capacidade de um \u00e1tomo de aceitar um electr\u00e3o. \u00c9 a mudan\u00e7a de energia que ocorre quando um electr\u00e3o \u00e9 adicionado a um \u00e1tomo gasoso. \u00c1tomos com carga nuclear efetiva mais forte tem uma maior afinidade eletr\u00f4nica. Alguns podem ser feitas generaliza\u00e7\u00f5es sobre as afinidades eletr\u00f4nicas de certos grupos na tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

Os elementos do Grupo IIA, as terras alcalinas , t\u00eam valores de afinidade de el\u00e9trons de baixa. Estes elementos s\u00e3o relativamente est\u00e1veis, porque eles t\u00eam enchido s subshells.<\/p>\n

Grupo elementos VIIa, os halog\u00eanios, t\u00eam afinidades elevadas de el\u00e9trons porque a adi\u00e7\u00e3o de um electr\u00e3o a um \u00e1tomo de resultados em um escudo completamente cheio.<\/p>\n

Grupo elementos VIII, gases nobres, t\u00eam afinidades eletr\u00f4nicas pr\u00f3ximos de zero, uma vez que cada \u00e1tomo possui um octeto est\u00e1vel e n\u00e3o vai aceitar um el\u00e9tron prontamente.<\/p>\n

Elementos de outros grupos t\u00eam afinidades baixas de el\u00e9trons.<\/p>\n

Em um per\u00edodo, o halog\u00eanio ter\u00e1 a maior afinidade de electr\u00f5es, ao passo que o g\u00e1s nobre ter\u00e1 o menor afinidade de electr\u00f5es. A afinidade eletr\u00f4nica diminui se movendo para baixo um grupo porque um novo el\u00e9tron seria ainda mais a partir do n\u00facleo de um grande \u00e1tomo.<\/p>\n

Eletronegatividade<\/strong><\/p>\n

Eletronegatividade<\/strong> \u00e9 uma medida da atra\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo para os el\u00e9trons em uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Quanto maior a eletronegatividade de um \u00e1tomo, maior sua atra\u00e7\u00e3o para os el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Eletronegatividade<\/strong> est\u00e1 relacionada com a energia de ioniza\u00e7\u00e3o. El\u00e9trons com energias de ioniza\u00e7\u00e3o baixas t\u00eam baixos eletronegatividades porque os seus n\u00facleos n\u00e3o exercem uma forte for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o sobre os el\u00e9trons. Elementos com altas energias de ioniza\u00e7\u00e3o t\u00eam altos eletronegatividades devido \u00e0 forte atra\u00e7\u00e3o exercida sobre os el\u00e9trons por n\u00facleo.<\/p>\n

Num grupo, a eletronegatividade diminui como n\u00famero aumenta at\u00f4micas, como um resultado do aumento da dist\u00e2ncia entre os electr\u00f5es de val\u00eancia e n\u00facleo ( maior raio at\u00f4mico). Um exemplo de um eletropositivos (isto \u00e9, baixo electronegatividade) \u00e9 elemento de c\u00e9sio; um exemplo de um grande elemento eletronegativo \u00e9 fl\u00faor.<\/p>\n

Propriedades peri\u00f3dicas e aperi\u00f3dicas<\/h4>\n

Propriedades aperi\u00f3dicas<\/strong> s\u00e3o aquelas cujos valores variam ( crescem ou decrescem) na medida que o n\u00famero at\u00f4mico aumenta e que n\u00e3o se repetem em per\u00edodos determinados ou regulares.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> a massa at\u00f4mica de um n\u00famero sempre aumenta de acordo com o n\u00famero at\u00f4mico desse elemento.<\/p>\n

As propriedades peri\u00f3dicas<\/strong> s\u00e3o aquelas que , na medida em que o n\u00famero at\u00f4mico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto \u00e9, repetem periodicamente.<\/p>\n

Exemplo:<\/strong> o n\u00famero de el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.<\/p>\n

RAIO AT\u00d4MICO:<\/strong> O TAMANHO DO \u00c1TOMO<\/p>\n

\u00c9 uma caracter\u00edstica dif\u00edcil de ser determinada.<\/p>\n

Usaremos aqui, de maneira geral, dois fatores:<\/strong><\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis (camadas): <\/strong>quanto maior o n\u00famero de n\u00edveis, maior ser\u00e1 o tamanho do \u00e1tomo.<\/p>\n

Se os \u00e1tomos comparados tiverem o mesmo n\u00famero de n\u00edveis (camadas), usaremos:<\/strong><\/p>\n

N\u00fameros de pr\u00f3tons ( n\u00famero at\u00f4mico Z ):<\/strong> o \u00e1tomo que apresentar o maior n\u00famero de pr\u00f3tons exerce uma maior atra\u00e7\u00e3o sobre os seus el\u00e9trons, o que ocasiona uma diminui\u00e7\u00e3o do seu tamanho (atra\u00e7\u00e3o n\u00facleo-el\u00e9tron).<\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

ENERGIA DE IONIZA\u00c7\u00c3O<\/strong><\/p>\n

\u00c9 a energia necess\u00e1ria para remover um ou mais el\u00e9trons de um \u00e1tomo isolado no estado gasoso.<\/p>\n

X0(g) + energia \u00ae X+(g) + e-<\/p>\n

A remo\u00e7\u00e3o do primeiro el\u00e9tron, que \u00e9 o mais afastado do n\u00facleo, requer uma quantidade de energia denominada primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o (1a E.I.) e assim sucessivamente. De maneira geral podemos relacionar a energia de ioniza\u00e7\u00e3o com o tamanho do \u00e1tomo, pois quanto maior for o raio at\u00f4mico, mais f\u00e1cil ser\u00e1 remover o el\u00e9tron mais afastado (ou externo), visto que a for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o n\u00facleo-el\u00e9tron ser\u00e1 menor.<\/p>\n

Generalizando:<\/strong><\/p>\n

QUANTO MAIOR O TAMANHO DO \u00c1TOMO, MENOR SER\u00c1 A PRIMEIRA ENERGIA DE IONIZA\u00c7\u00c3O <\/strong><\/p>\n

Logo, a 1a E.I. na tabela peri\u00f3dica varia de modo inverso ao raio at\u00f4mico.<\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

Unidades utilizadas para a energia de ioniza\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

eV —————————- el\u00e9tron-volt<\/p>\n

Kcal \/ mol ——————–quilocaloria por mol<\/p>\n

KJ \/ mol ——————– -quilojoule por mol<\/p><\/blockquote>\n

AFINIDADE ELETR\u00d4NICA ou ELETROAFINIDADE<\/strong><\/p>\n

\u00c9 a energia liberada quando um \u00e1tomo isolado, no estado gasoso, “captura” um el\u00e9tron.<\/p>\n

X0(g) + e- \u00ae X-(g) + energia<\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

Quanto menor o tamanho do \u00e1tomo, maior ser\u00e1 sua afinidade eletr\u00f4nica.<\/p>\n

Infelizmente, a medida experimental de afinidade eletr\u00f4nica \u00e9 muito dif\u00edcil e, por isso, seus valores s\u00e3o conhecidos apenas para alguns elementos qu\u00edmicos. Al\u00e9m disso essa propriedade n\u00e3o \u00e9 definida para os gases nobres.<\/p>\n

ELETRONEGATIVIDADE<\/strong><\/p>\n

\u00c9 a forca de atra\u00e7\u00e3o exercida sobre os el\u00e9trons de uma liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A eletronegatividade dos elementos n\u00e3o \u00e9 uma grandeza absoluta, mas, sim, relativa. Ao estud\u00e1-la, na verdade estamos comparando estamos comparando a for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o exercida pelos \u00e1tomos sobre os el\u00e9trons de uma liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Essa for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o tem uma rela\u00e7\u00e3o com o RAIO AT\u00d4MICO:<\/strong> Quanto menor o tamanho de um \u00e1tomo, maior ser\u00e1 a for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o, pois a dist\u00e2ncia n\u00facleo-el\u00e9tron da liga\u00e7\u00e3o \u00e9 menor. Tamb\u00e9m n\u00e3o \u00e9 definida para os gases nobres.<\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

ELETROPOSITIVIDADE ou CAR\u00c1TER MET\u00c1LICO<\/strong><\/p>\n

Eletropositividade \u00e9 a capacidade de um \u00e1tomo perder el\u00e9trons, originando c\u00e1tions.<\/p>\n

Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas caracter\u00edsticas \u00e9 a grande capacidade de perder el\u00e9trons. Entre o tamanho do \u00e1tomo e sua eletropositividade, h\u00e1 uma rela\u00e7\u00e3o gen\u00e9rica, uma vez que quanto maior o tamanho do \u00e1tomo, menor a atra\u00e7\u00e3o n\u00facleo-el\u00e9tron e, portanto, maior a sua facilidade em perder el\u00e9trons. Tamb\u00e9m n\u00e3o est\u00e1 definida para os gases nobres.<\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

REATIVIDADE<\/strong><\/p>\n

A reatividade de um elemento qu\u00edmico est\u00e1 associada \u00e0 sua maior ou menor facilidade em ganhar ou perder el\u00e9trons. Assim, os elementos mais reativos ser\u00e3o tantos os metais que perdem el\u00e9trons com maior facilidade, quanto os ametais que ganham el\u00e9trons com maior facilidade.<\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

Pela figura podemos observar que:<\/strong><\/p>\n

a) <\/strong>entre os metais, o mais reativo \u00e9 o fr\u00e2ncio (Fr)
\nb) <\/strong>entre os ametais, o mais reativo \u00e9 o fl\u00faor (F).<\/p><\/blockquote>\n

PROPRIEDADE F\u00cdSICAS DOS ELEMENTOS<\/strong><\/p>\n

As propriedades f\u00edsicas s\u00e3o determinadas experimentalmente, mas, em fun\u00e7\u00e3o dos dados obtidos, podemos estabelecer regras gen\u00e9ricas para sua varia\u00e7\u00e3o, considerando a posi\u00e7\u00e3o do elemento na tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

DENSIDADE<\/strong><\/p>\n

Num per\u00edodo: <\/strong>A densidade cresce das extremidades para o centro
\nNuma fam\u00edlia: <\/strong>A densidade cresce de cima para baixo.<\/p><\/blockquote>\n

Esquematicamente, podemos representar por:<\/strong><\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

Assim, os elementos de maior densidade est\u00e3o situados na parte central e inferior da tabela, sendo o \u00d3smio (Os) o elemento mais denso (22,5 g\/cm3).<\/p>\n

*** A tabela apresenta densidade obtida a 0 C e 1 atm.<\/p>\n

PONTO DE FUS\u00c3O (PF) e PONTO DE EBULI\u00c7\u00c3O (PE)<\/strong><\/p>\n

PONTO DE FUS\u00c3O: <\/strong>\u00c9 temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido.<\/p>\n

PONTO DE EBULI\u00c7\u00c3O:<\/strong> \u00c9 temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa do estado l\u00edquido para o estado gasoso.<\/p><\/blockquote>\n

Na fam\u00edlia IA (alcalinos) e na fam\u00edlia IIA (alcalinos terrosos), IIB, 3A, 4A, os elementos de maior ponto de fus\u00e3o (PF) e ponto de ebuli\u00e7\u00e3o (PE) est\u00e3o situados na parte superior da tabela.<\/p>\n

De modo inverso, nas demais fam\u00edlias, os elementos com maiores PF e PE est\u00e3o situados na parte inferior.<\/p>\n

Nos per\u00edodos, de maneira geral, os PF e PE crescem da extremidades para o centro da tabela.<\/p>\n

Esquematicamente podemos representar por:<\/strong><\/p>\n

\"Propriedades<\/p>\n

Entre os metais o tungst\u00eanio (W) \u00e9 o que apresenta o maior PF: <\/strong>5900 \u00b0 C.<\/p>\n

Uma anomalia importante ocorre com o elemento qu\u00edmico carbono (C),um ametal:<\/strong> Ele tem uma propriedade de originar estruturas formadas por um grande n\u00famero de \u00e1tomos, o que faz com que esse elemento apresente elevados pontos de fus\u00e3o ( PF =3550 \u00b0 C).<\/p>\n

Fonte: chemwiki.ucdavis.edu\/chemistry.about.com\/br.geocities.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Propriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos, Tabela, F\u00edsicas, N\u00famero, Raio, At\u00f4mico, Configura\u00e7\u00e3o, El\u00e9trons, Periodicidade, Caracter\u00edsticas, Propriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-32034","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nPropriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos, Tabela Propriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Propriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos, Tabela, Raio, At\u00f4mico, Configura\u00e7\u00e3o, El\u00e9trons, Caracter\u00edsticas, Propriedades Peri\u00f3dicas dos Elementos Qu\u00edmicos\" \/>\n<meta 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