Existem diferen\u00e7as significativas nas propriedades entre subst\u00e2ncias puras e misturas.<\/p>\n
Em uma subst\u00e2ncia pura<\/strong> os \u00e1tomos s\u00e3o normalmente fortemente ligados em conjunto para formar uma mol\u00e9cula de elemento ou composto e todas as “part\u00edculas” s\u00e3o id\u00eanticos. <\/p>\n Numa mistura<\/strong>, existem, pelo menos, duas part\u00edculas diferentes, isto \u00e9, diferentes combina\u00e7\u00f5es de \u00e1tomos que podem ser elementos ou compostos.<\/p>\n Em uma mistura<\/strong>, existir\u00e3o pelo menos dois tipos diferentes de part\u00edculas, que podem ser elementos (\u00e1tomos ou mol\u00e9culas maiores de dois ou mais \u00e1tomos) ou compostos (mol\u00e9culas de dois ou mais \u00e1tomos de diferentes elementos combinados juntos).<\/p>\n Diferen\u00e7as entre as subst\u00e2ncias puras e misturas:<\/strong><\/p>\n A)<\/strong> \u00c9 constitu\u00edda por elementos em propor\u00e7\u00f5es fixas. Resumo<\/strong><\/p>\n As subst\u00e2ncias puras derretem e fervem a uma temperatura fixa; a sua composi\u00e7\u00e3o \u00e9 fixa, isto \u00e9, a mesma raz\u00e3o at\u00f3mica ou f\u00f3rmula molecular; n\u00e3o \u00e9 f\u00e1cil de separar os \u00e1tomos de se se trata de uma mol\u00e9cula de elemento ou de um composto.<\/p>\n Numa mistura, os pontos de fus\u00e3o e de ebuli\u00e7\u00e3o variam de acordo com as propor\u00e7\u00f5es dos componentes (elementos ou compostos); as propor\u00e7\u00f5es dos componentes n\u00e3o s\u00e3o fixas e variam; os componentes s\u00e3o facilmente separadas uma da outra; as propriedades da mistura s\u00e3o muitas vezes semelhantes aos dos pr\u00f3prios componentes<\/p>\n Chama-se mistura<\/strong> um sistema contendo mais de uma subst\u00e2ncia. <\/p>\n Ela pode ser homog\u00eanea, se apresentar uma \u00fanica fase, ou heterog\u00eanea, se apresentar mais de uma fase. <\/p>\n Fase <\/strong>\u00e9 a regi\u00e3o de um sistema que apresenta aspecto visual, propriedades e composi\u00e7\u00e3o uniformes em toda extens\u00e3o.<\/p>\n As misturas podem ser separadas atrav\u00e9s de diferentes processos. A escolha de um ou outro processo deve levar em considera\u00e7\u00e3o fatores como estado f\u00edsico da mistura, n\u00famero de fases presentes e propriedades das subst\u00e2ncias que comp\u00f5em a mistura. <\/p>\n Alguns m\u00e9todos de separa\u00e7\u00e3o de misturas s\u00e3o: <\/strong><\/p>\n Decanta\u00e7\u00e3o:<\/strong> utilizado para separar misturas heterog\u00eaneas entre s\u00f3lidos e l\u00edquidos (\u00e1gua e areia) e entre l\u00edquidos (\u00e1gua e \u00f3leo). No primeiro caso, os componentes podem ser separados espontaneamente pela a\u00e7\u00e3o da gravidade; no segundo caso, utiliza-se o funil de decanta\u00e7\u00e3o ou de bromo.<\/p>\n Centrifuga\u00e7\u00e3o:<\/strong> m\u00e9todo que acelera a decanta\u00e7\u00e3o atrav\u00e9s de um forte movimento girat\u00f3rio.<\/p>\n Filtra\u00e7\u00e3o:<\/strong> utilizada para separar misturas heterog\u00eaneas entre s\u00f3lidos e l\u00edquidos. O s\u00f3lido fica retido no papel de filtro e o l\u00edquido passa por ele. A filtra\u00e7\u00e3o a v\u00e1cuo<\/strong> permite realizar uma filtra\u00e7\u00e3o em menor tempo.<\/p>\n Destila\u00e7\u00e3o:<\/strong> utilizada para separar misturas homog\u00eaneas entre s\u00f3lido e l\u00edquido ou entre l\u00edquidos. No primeiro caso, realiza-se a destila\u00e7\u00e3o simples, onde o s\u00f3lido permanece no bal\u00e3o de destila\u00e7\u00e3o e o l\u00edquido \u00e9 recolhido em outro recipiente. No segundo caso, realiza-se a destila\u00e7\u00e3o fracionada<\/strong>, onde o l\u00edquido de menor ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 destilado primeiro. Quanto maior a diferen\u00e7a entre as temperaturas de ebuli\u00e7\u00e3o dos l\u00edquidos, maior ser\u00e1 a efici\u00eancia da destila\u00e7\u00e3o fracionada.<\/p>\n Fus\u00e3o fracionada:<\/strong> utilizada na separa\u00e7\u00e3o de misturas s\u00f3lidas. Baseia-se na diferen\u00e7a dos pontos de fus\u00e3o dos componentes da mistura.<\/p>\n Dissolu\u00e7\u00e3o fracionada:<\/strong> utilizada na separa\u00e7\u00e3o de s\u00f3lidos. Baseia-se na diferen\u00e7a de solubilidade das subst\u00e2ncias em determinado solvente.<\/p>\n<\/blockquote>\n Misturas<\/strong><\/p>\n Mistura<\/strong> \u00e9 a reuni\u00e3o de duas ou mais subst\u00e2ncias, sem que haja perda de suas propriedades e sem forma\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncia nova. No caso da \u00e1gua com sal, nem a \u00e1gua nem o sal perdem suas propriedades. A mistura \u00e9 simplesmente \u00e1gua salgada, n\u00e3o havendo forma\u00e7\u00e3o de nova subst\u00e2ncia. Pelo processo de destila\u00e7\u00e3o podemos separ\u00e1-los.<\/p>\n As misturas podem ser homog\u00eaneas ou heterog\u00eaneas. A mistura \u00e9 heterog\u00eanea quando diversas por\u00e7\u00f5es retiradas de regi\u00f5es diferentes apresentam propriedades distintas entre si. \u00c9 homog\u00eanea quando duversas por\u00e7\u00f5es retiradas de regi\u00f5es diferentes apresentam propriedades iguais entre si.<\/p>\n Pode-se dizer tamb\u00e9m que a mistura \u00e9 heterog\u00eanea quando \u00e9 poss\u00edvel distinguir seus componentes limitados por superf\u00edcies de separa\u00e7\u00e3o, e homog\u00eanea quando isso n\u00e3o \u00e9 poss\u00edvel. Neste caso, tudo depende do modo de observa\u00e7\u00e3o. O sangue seria homog\u00eaneo visto a olho nu, mas heterog\u00eaneo ao microsc\u00f3pio porque a\u00ed se distinguem os gl\u00f3bulos e as plaquetas.<\/p>\n A cada parte homog\u00eanea de uma mistura denominamos fases. Uma mistura homog\u00eanea \u00e9 sempre monof\u00e1sica. por outro lado, uma mistura heterog\u00eanea pode ser bif\u00e1sica, trif\u00e1sica ou polif\u00e1sica.<\/p>\n PROCESSOS DE SEPARA\u00c7\u00c3O DE MISTURAS<\/strong><\/p>\n As misturas podem ser separadas ou fracionadas por v\u00e1rios processos:<\/strong><\/p>\n Cata\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 o processo manual de separa\u00e7\u00e3o de part\u00edculas que comp\u00f5em uma mistura de s\u00f3lidos. Exs:<\/strong> catar os ciscos do feij\u00e3o e do arroz. SUBST\u00c2NCIAS PURAS OU ESP\u00c9CIES QU\u00cdMICAS<\/strong><\/p>\n S\u00e3o as subst\u00e2ncias que possuem ponto de fus\u00e3o, ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, etc., definidos e constantes. Tomando, como exemplo, a \u00e1gua pura (\u00e1gua da chuva ou \u00e1gua destilada), verificamos que, durante seu aquecimento, ao atingir 100grausC, ela entra em ebuli\u00e7\u00e3o, e o n\u00edvel do term\u00f4metro n\u00e3o se eleva enquanto n\u00e3o terminar a ebuli\u00e7\u00e3o (definida); e, qualquer que seja a origem da \u00e1gua pura, a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o ser\u00e1 sempre 100grausC (constante). O mesmo acontece durante a solidifica\u00e7\u00e3o (graus 0C).<\/p>\n Se aquecermos a \u00e1gua do mar (\u00e1gua impura, com sal-de-cozinha e outras subst\u00e2ncias), verificamos que ela entra em ebuli\u00e7\u00e3o a 102grausC, e, mesmo durante a ebuli\u00e7\u00e3o, o n\u00edvel do term\u00f4metro continua a se elevar; portanto, a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o da \u00e1gua do mar n\u00e3o \u00e9 definida. Tamb\u00e9m n\u00e3o \u00e9 constante, pois, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o depende do maior ou menor grau de pureza.<\/p>\n No primeiro caso tratamos de subst\u00e2ncias puras ou esp\u00e9cies qu\u00edmicas, e no segundo de subst\u00e2ncias impuras ou misturas. <\/p>\n As subst\u00e2ncias puras dividem-se em:<\/strong><\/p>\n a)subst\u00e2ncias simples ou elementos qu\u00edmicos:<\/strong><\/p>\n S\u00e3o todas as subst\u00e2ncias que, mesmo submetidas \u00e0 a\u00e7\u00e3o de energia (el\u00e9trica, t\u00e9rmica, luminosa, etc) n\u00e3o se desdobram em duas ou mais subst\u00e2ncias. Em outras palavras, suas mol\u00e9culas s\u00e3o formadas por \u00e1tomos do mesmo elemento qu\u00edmico. <\/p>\n Podem apresentar-se nos 3 estados f\u00edsicos:<\/strong> ouro, prata, merc\u00fario, cromo, oxig\u00eanio, hidrog\u00eanio, etc. No Universo existem pouco mais de 100 elementos qu\u00edmicos os quais d\u00e3o origem a tudo que \u00e9 material.<\/p>\n<\/blockquote>\n b)subst\u00e2ncias compostas ou compostos qu\u00edmicos:<\/strong><\/p>\n S\u00e3o subst\u00e2ncias puras que, submetidas \u00e0 a\u00e7\u00e3o de energia, desdobram-se em dois ou mais elementos qu\u00edmicos. A \u00e1gua \u00e9 um exemplo de composto, pois, submetida \u00e0 a\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica, transforma-se nos elementos qu\u00edmicos hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio. <\/p>\n Em outras palavras, suas mol\u00e9culas s\u00e3o formadas por \u00e1tomos de dois ou mais elementos qu\u00edmicos:<\/strong> sal-de-cozinha (cloro e s\u00f3dio), \u00f3xido de merc\u00fario (merc\u00fario e oxig\u00eanio).<\/p>\n<\/blockquote>\n Uma subst\u00e2ncia <\/strong>\u00e9 uma composi\u00e7\u00e3o de apenas um tipo de mol\u00e9culas ou \u00e1tomos. A subst\u00e2ncia pode ser simples ou composta. Subst\u00e2ncia simples \u00e9 aquela constitu\u00eddo por um \u00fanico tipo de constituinte. Subst\u00e2ncia composta \u00e9 aquela constitu\u00edda por mais de um tipo de constituinte.<\/p>\n Exemplo de subst\u00e2ncia composta:<\/strong> a \u00e1gua pura contendo somente H2O; o sal, contendo somente NaCl <\/p>\n Exemplo de subst\u00e2ncia simples:<\/strong> o ferro, contendo somente \u00e1tomo de ferro; o oxig\u00eanio, contendo s\u00f3 O2.<\/p>\n No conceito antigo, usava-se dizer Subst\u00e2ncia pura aquela subst\u00e2ncia que n\u00e3o continha nenhuma impureza ou outra subst\u00e2ncia. Mas, veja como \u00e9 redundante este conceito. Toda subst\u00e2ncia tem que ser pura mesmo, se n\u00e3o passa a ser uma mistura. <\/p>\n Portanto, vamos falar daqui para frente: <\/strong>subst\u00e2ncia ou mistura!<\/p>\n O que \u00e9 mistura?<\/strong><\/p>\n A mistura consiste em duas ou mais subst\u00e2ncias misturadas. Ela pode ser identificada visualmente, como por exemplo o granito onde se observa gr\u00e3os de quartzo branco, mica preta e feldspato rosa e outros min\u00e9rios. Outras misturas como a \u00e1gua salgada, requer outros m\u00e9todos de verifica\u00e7\u00e3o para sabermos se s\u00e3o subst\u00e2ncias ou misturas. <\/p>\n Um exemplo simples:<\/strong> pegue um copo de vidro transparente, encha-o com leite. Voc\u00ea ver\u00e1 apenas um l\u00edquido branco por completo e n\u00e3o conseguir\u00e1 dizer se naquele l\u00edquido possui outras subst\u00e2ncias. Por\u00e9m se voc\u00ea utilizar uma lupa ou um microsc\u00f3pio para observar uma gota daquele leite, ver\u00e1 algumas part\u00edculas brancas e constatar\u00e1 que ele \u00e9 uma mistura, pois cont\u00e9m outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n Subst\u00e2ncia pura:<\/strong> \u00e9 um conjunto de mol\u00e9culas quimicamente iguais.<\/p>\n Pode ser de dois tipos:<\/strong><\/p>\n Subst\u00e2ncia pura simples:<\/strong> \u00e9 aquela que apresenta um s\u00f3 elemento qu\u00edmico. <\/p>\n Ex.:<\/strong> O2, S8, Cl2, O3, N2, P4.<\/p>\n Subst\u00e2ncia pura composta:<\/strong> \u00e9 aquela formada por mais de um elemento. <\/p>\n Ex.:<\/strong> H2O, CO2, H2SO4, C12H22O11.<\/p>\n Misturas<\/strong><\/p>\n \u00c9 a associa\u00e7\u00e3o de duas ou mais subst\u00e2ncias cujas propriedades permanecem inalteradas, ou seja, \u00e9 poss\u00edvel separar seus componentes por um m\u00e9todo adequado de fracionamento de misturas.<\/p>\n As misturas classificam-se em homog\u00eaneas e heterog\u00eaneas, sendo utilizado como crit\u00e9rio o visual ao microsc\u00f3pio.<\/p>\n Mistura homog\u00eanea:<\/strong> \u00e9 aquela mistura que apresenta uma \u00fanica fase (\u00fanico aspecto). <\/p>\n Ex.:<\/strong> \u00e1gua + \u00e1lcool, \u00e1gua + a\u00e7\u00facar.<\/p>\n<\/blockquote>\n Mistura heterog\u00eanea:<\/strong> \u00e9 aquela mistura que apresenta mais do que uma fase (mais do que um aspecto).<\/p>\n Ex.: <\/strong>\u00e1gua + \u00e9ter, \u00e1gua + azeite.<\/p>\n<\/blockquote>\n Fase: <\/strong>\u00e9 cada aspecto distinto de uma mistura.<\/p>\n Alotropia:<\/strong> fen\u00f4meno atrav\u00e9s do qual um mesmo elemento pode formar mais de uma subst\u00e2ncia pura simples diferente<\/p>\n Alotropia <\/strong><\/p>\n Fen\u00f4meno atrav\u00e9s do qual um mesmo elemento pode formar mais de uma subst\u00e2ncia pura simples diferente.<\/p>\n Exemplos: <\/strong><\/p>\n Fonte: www.yenka.com\/br.geocities.com\/www.cienciaquimica.hpg.com.br\/www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Subst\u00e2ncias e Misturas, Qu\u00edmica, Defini\u00e7\u00e3o, Componentes, Pura, Composta, Sistema, Tipos, M\u00e9todos, Processos, O que \u00e9, Subst\u00e2ncias e Misturas<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-32018","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n\n
\nB) <\/strong>Os componentes podem ser facilmente separados, e.g. por filtra\u00e7\u00e3o ou destila\u00e7\u00e3o.
\nC)<\/strong> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mudan\u00e7as (sobe) como a subst\u00e2ncia ferve afastado em destila\u00e7\u00e3o.
\nD)<\/strong> \u00c9 muito dif\u00edcil separar os componentes da subst\u00e2ncia.
\nE) <\/strong>Os elementos ou compostos n\u00e3o s\u00e3o em propor\u00e7\u00f5es fixas.
\nF)<\/strong> A subst\u00e2ncia funde ou entra em ebuli\u00e7\u00e3o a uma temperatura espec\u00edfica.
\nG)<\/strong> A subst\u00e2ncia derrete gradualmente durante alguns gama graus de temperatura.
\nH) <\/strong>N\u00e3o h\u00e1 nenhuma mudan\u00e7a significativa de energia em sua forma\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<\/blockquote>\nMisturas e separa\u00e7\u00e3o de misturas<\/h4>\n
\n
\n
\n Leviga\u00e7\u00e3o: <\/strong>\u00e9 o processo de separa\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias s\u00f3lidas mais leves das mais pesadas. Ex:<\/strong> separar a areia do ouro.
\n Flota\u00e7\u00e3o<\/strong>: \u00e9 a separa\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida mais leve de outras mais pesadas, quando a mais leve fica boiando na \u00e1gua. Ex:<\/strong> separar areia de p\u00f3 de serra.
\n Tamisa\u00e7\u00e3o ou peneira\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a separa\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias s\u00f3lidas por meio de peneiras. Ex:<\/strong> peneirar caf\u00e9.
\n Separa\u00e7\u00e3o magn\u00e9tica: <\/strong>a a\u00e7\u00e3o de um \u00edm\u00f5 separa subst\u00e2ncias como, por exemplo, limalha de ferro do p\u00f3 de serra.
\n Filtra\u00e7\u00e3o:<\/strong> separa s\u00f3lidos de l\u00edquidos. O filtro (material poroso) pode ser de porcelana, papel, pano ou outros materiais.
\n Decanta\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a separa\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias s\u00f3lidas e l\u00edquidas atrav\u00e9s da a\u00e7\u00e3o do repouso. Por exemplo, quando temos barro misturado com \u00e1gua, se deixarmos a mistura descansar, podemos retirar a \u00e1gua.
\n Ventila\u00e7\u00e3o:<\/strong> um forte jato de ar separa subst\u00e2ncias s\u00f3lidas menos densas das mais densas. Ex:<\/strong> m\u00e1quina de beneficiar arroz, onde se separa o arroz da casca.
\n Dissolu\u00e7\u00e3o fracionada:<\/strong> duas subst\u00e2ncias s\u00f3lidas se separam quando um l\u00edquido dissolve uma delas.
\n Fus\u00e3o fracionada:<\/strong> a fus\u00e3o separa subst\u00e2ncias s\u00f3lidas com pontos de fus\u00e3o diferentes.
\n Evapora\u00e7\u00e3o: <\/strong>a parte l\u00edquida evapora-se por exposi\u00e7\u00e3o direta ao ar, restando a parte s\u00f3lida.
\n Destila\u00e7\u00e3o:<\/strong> por ebuli\u00e7\u00e3o, o l\u00edquido passa ao estado de vapor, condensa-se e separa-se da parte s\u00f3lida.
\n Destila\u00e7\u00e3o fracionada:<\/strong> separam dois ou mais l\u00edquidos com pontos de fus\u00e3o diferentes.<\/p>\n<\/blockquote>\n\n
\n
Subst\u00e2ncia<\/h4>\n
Subst\u00e2ncia pura<\/strong><\/h4>\n
![\"Subst\u00e2ncias](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/substancias-e-misturas-082.jpg\" "\\"Subst\u00e2ncias")
<\/p>\n![\"Subst\u00e2ncias](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/substancias-e-misturas-092.jpg\" "\\"Subst\u00e2ncias")
<\/p>\n\n
\n
\n
\n O<\/strong>2<\/strong>\u00a0
\n g\u00e1s oxig\u00eanio<\/td>\nO<\/strong>3<\/strong>\u00a0
\n g\u00e1s oz\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n\n P<\/strong>4 <\/strong>
\n \u00a0f\u00f3sforo branco<\/td>\n(P<\/strong>4<\/strong>)<\/strong>n<\/strong>\u00a0<\/strong>
\n \u00a0f\u00f3sforo branco <\/td>\n<\/tr>\n\n C(graf)<\/strong>
\n carbono grafite<\/td>\nC(d)<\/strong>
\n c arbono diamante<\/td>\nC(f)<\/strong>
\n carbono fulereno<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n