{"id":31691,"date":"2016-05-19T18:51:50","date_gmt":"2016-05-19T18:51:50","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31691"},"modified":"2016-05-19T18:56:03","modified_gmt":"2016-05-19T18:56:03","slug":"solucoes-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/solucoes-quimicas","title":{"rendered":"Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas"},"content":{"rendered":"

Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas – Defini\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

Uma solu\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 definida como uma mistura homog\u00eanea de duas ou mais subst\u00e2ncias. <\/p>\n

As quantidades relativas dos componentes pode ser alterada gradualmente dentro de certos limites. <\/p>\n

O componente da solu\u00e7\u00e3o presente em menor quantidade \u00e9 chamado soluto, enquanto que o componente presente em maior quantidade de solvente \u00e9 chamado. por exemplo, numa solu\u00e7\u00e3o de glucose a 5% em \u00e1gua, soluto \u00e9 a glicose e o solvente \u00e9 a \u00e1gua. Quando a \u00e1gua representa o solvente solu\u00e7\u00e3o \u00e9 chamada solu\u00e7\u00e3o aquosa.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas – O que \u00e9<\/h4>\n

As solu\u00e7\u00f5es<\/strong> s\u00e3o grupos de mol\u00e9culas que s\u00e3o misturados e distribu\u00eddos uniformemente num sistema.<\/p>\n

Em qu\u00edmica, uma solu\u00e7\u00e3o <\/strong>apresenta uma mistura homog\u00eanea composta por duas ou mais subst\u00e2ncias. <\/p>\n

Numa tal mistura, de um soluto seja uma subst\u00e2ncia dissolvida em uma outra subst\u00e2ncia, conhecido como um solvente. <\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o mais ou menos preciso sobre as caracter\u00edsticas do solvente, incluindo a sua fase, e o solvente seja geralmente o principal fra\u00e7\u00e3o da mistura. A concentra\u00e7\u00e3o de um soluto numa solu\u00e7\u00e3o seja uma medida da quantidade de soluto que \u00e9 dissolvido no solvente, no que diz respeito a quanto solvente est\u00e1 presente.<\/p>\n

\u00c9 importante distinguir entre tr\u00eas termos estreitamente relacionados soluto, solvente, e solu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\n

Soluto –<\/strong> A subst\u00e2ncia que se dissolve para formar uma solu\u00e7\u00e3o deSolvente –<\/strong> A subst\u00e2ncia em que um soluto se dissolveSolu\u00e7\u00e3o – <\/strong>Uma mistura de um ou mais solutos dissolvidos num solvente<\/p>\n<\/blockquote>\n

As seguintes regras pode ser utilizado para decidir qual o componente de uma solu\u00e7\u00e3o representa o soluto e que \u00e9 o solvente:<\/strong><\/p>\n

\n

Existem tr\u00eas estados da mat\u00e9ria:<\/strong> s\u00f3lidos, l\u00edquidos e gases. Qualquer reagente que sofre uma mudan\u00e7a de estado quando se forma uma solu\u00e7\u00e3o representa o soluto. Solu\u00e7\u00f5es existem em todos estes estados. Se nenhum reagente muda de estado, o reagente presente na menor quantidade \u00e9 o soluto.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Caracter\u00edsticas<\/strong><\/p>\n

\n

Uma solu\u00e7\u00e3o representa uma mistura homog\u00eanea de duas ou mais subst\u00e2ncias. As part\u00edculas de soluto em uma solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o pode ser visto a olho nu. A solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o permita que feixes de luz se espalhe. A solu\u00e7\u00e3o representa est\u00e1vel. O soluto a partir de uma solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o pode ser separado por meio de filtra\u00e7\u00e3o (ou mecanicamente). \u00c9 composto por uma \u00fanica fase.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Homog\u00eanea significa que os componentes da mistura de formam numa fase \u00fanica. <\/p>\n

As propriedades da mistura (tais como a concentra\u00e7\u00e3o, temperatura e densidade) pode ser distribu\u00eddo uniformemente atrav\u00e9s do volume, mas s\u00f3 na aus\u00eancia de fen\u00f4menos de difus\u00e3o ou ap\u00f3s a sua conclus\u00e3o. Normalmente, a subst\u00e2ncia presente em maior quantidade \u00e9 considerado o solvente. Os solventes podem ser gases, l\u00edquidos ou s\u00f3lidos. Um ou mais componentes presentes na solu\u00e7\u00e3o que n\u00e3o seja o solvente s\u00e3o chamados solutos. A solu\u00e7\u00e3o tem o mesmo estado de agrega\u00e7\u00e3o como o solvente.<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas – Componentes<\/h4>\n

Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas <\/strong>s\u00e3o quando os componentes de uma mistura, s\u00e3o uniformemente misturados, ou quando uma mistura for homog\u00eanea, \u00e9 chamada de uma solu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es aquosas, aqueles que cont\u00eam \u00e1gua, s\u00e3o as solu\u00e7\u00f5es mais comuns.<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o misturas compostas por duas ou mais subst\u00e2ncias em propor\u00e7\u00f5es que podem mudar.<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o misturas homog\u00eaneas<\/strong><\/p>\n

Diferentes tipos de solu\u00e7\u00f5es t\u00eam solventes e solutos em diferentes fases. Solutos s\u00e3o dissolvidas no solvente. Numa solu\u00e7\u00e3o em que o di\u00f3xido de carbono \u00e9 dissolvida em \u00e1gua, a \u00e1gua \u00e9 o solvente e o di\u00f3xido de carbono representa o soluto. Dois conceitos importantes no estudo de solu\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o e equil\u00edbrio de solubilidade. Propriedades das solu\u00e7\u00f5es como um todo s\u00e3o chamados de propriedades coligativas.<\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es s\u00e3o misturas homog\u00eaneas<\/strong><\/p>\n

O principal componente \u00e9 chamado de solvente, e os componentes menores s\u00e3o chamados de soluto. Se ambos os componentes em uma solu\u00e7\u00e3o s\u00e3o de 50%, o termo soluto pode ser atribu\u00eddo a qualquer dos componentes. Quando o g\u00e1s ou o material s\u00f3lido se dissolver num l\u00edquido, o material gasoso ou s\u00f3lido \u00e9 chamado o soluto. Quando dois l\u00edquidos dissolver um no outro, o componente principal \u00e9 chamado o solvente e o componente menor \u00e9 chamado o soluto.<\/p>\n

Muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o realizadas em solu\u00e7\u00f5es e solu\u00e7\u00f5es tamb\u00e9m est\u00e3o intimamente relacionados com nossas vidas di\u00e1rias. O ar que respiramos, os l\u00edquidos que bebemos, e os fluidos do nosso corpo s\u00e3o todas as solu\u00e7\u00f5es. Al\u00e9m disso, estamos rodeados por solu\u00e7\u00f5es como o ar e as \u00e1guas (em rios, lagos e oceanos).<\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas – Classifica\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

As solu\u00e7\u00f5es podem ser classificadas de diversas maneiras:<\/strong><\/p>\n

\n

De acordo com o estado da mat\u00e9ria, conforme visto anteriormente; De acordo com a condu\u00e7\u00e3o de corrente el\u00e9trica: <\/strong>solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas (compostas por \u00edons) e solu\u00e7\u00f5es n\u00e3o-eletrol\u00edticas (compostas apenas por mol\u00e9culas); De acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente:<\/strong> solu\u00e7\u00e3o concentrada e solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda;<\/p>\n<\/blockquote>\n

Quanto ao estado f\u00edsico: <\/strong><\/p>\n

\n

S\u00f3lidas L\u00edquidas Gasosas <\/p>\n<\/blockquote>\n

Quanto \u00e0 condutividade el\u00e9trica: <\/strong><\/p>\n

\n

Eletrol\u00edticas ou i\u00f4nicas N\u00e3o-eletrol\u00edticas ou moleculares <\/p>\n<\/blockquote>\n

Quanto \u00e0 propor\u00e7\u00e3o soluto\/solvente:<\/strong> <\/p>\n

\n

Dilu\u00edda Concentrada N\u00e3o-saturada Saturada Supersaturada <\/p>\n<\/blockquote>\n

Concentra\u00e7\u00e3o das Solu\u00e7\u00f5es <\/strong><\/p>\n

Um sistema homog\u00eaneo (solu\u00e7\u00e3o) em equil\u00edbrio fica bem definido ap\u00f3s o conhecimento das nsq subst\u00e2ncias qu\u00edmicas que o constituem (an\u00e1lise qu\u00edmica qualitativa), da press\u00e3o e temperatura (vari\u00e1veis f\u00edsicas quantitativas) e da quantidade de cada um de seus componentes (an\u00e1lise qu\u00edmica quantitativa). Estas quantidades em geral s\u00e3o expressas em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 quantidade de solu\u00e7\u00e3o; outras vezes utiliza-se como refer\u00eancia a quantidade de um de seus constituintes que poder\u00e1 ent\u00e3o ser chamado solvente e em geral \u00e9 o disperso predominante. Tais fra\u00e7\u00f5es quantitativas s\u00e3o chamadas concentra\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o \u00e9 um termo gen\u00e9rico. Por si s\u00f3 n\u00e3o \u00e9 uma entidade f\u00edsico-qu\u00edmica bem definida, faltando para tanto caracteriz\u00e1-la dimensionalmente atrav\u00e9s da escolha das grandezas representativas das quantidades das subst\u00e2ncias qu\u00edmicas em quest\u00e3o. Por vezes \u00e9 adimensional, representando, por exemplo, a rela\u00e7\u00e3o entre a massa de soluto e a massa da solu\u00e7\u00e3o; outras vezes \u00e9 expressa em massa por volume; ou atrav\u00e9s de in\u00fameras outras maneiras. A escolha dimensional obedece a crit\u00e9rios baseados puramente na conveni\u00eancia particular ao estudo que se pretenda efetuar. E esta conveni\u00eancia particular em geral ap\u00f3ia-se no estabelecimento de equa\u00e7\u00f5es simplificadas para expressar os princ\u00edpios e leis do estudo em quest\u00e3o; ou ent\u00e3o na maleabilidade operacional destas equa\u00e7\u00f5es. <\/p>\n

Conv\u00e9m-nos adotar grandezas intimamente relacionadas ao n\u00famero de mol\u00e9culas das subst\u00e2ncias em estudo. <\/p>\n

Tipos de concentra\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

% em massa: <\/strong><\/p>\n\n\n\n
massa de soluto<\/strong><\/td>\n100<\/td>\n<\/tr>\n
massa de solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

% em volume:<\/strong><\/p>\n\n\n\n
volume de soluto<\/strong><\/td>\n100<\/td>\n<\/tr>\n
volume de solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

(s\u00f3 \u00e9 usada quando soluto e solvente s\u00e3o ambos l\u00edquidos ou ambos gasosos).<\/p>\n

Concentra\u00e7\u00e3o em g\/L:<\/strong><\/p>\n

\n

massa de soluto em gramas volume de solu\u00e7\u00e3o em litros<\/p>\n<\/blockquote>\n

Concentra\u00e7\u00e3o em mol\/L:<\/strong><\/p>\n

\n

_quantidade de soluto (mol)_ volume de solu\u00e7\u00e3o em litros<\/p>\n<\/blockquote>\n

Concentra\u00e7\u00e3o em molalidade:<\/strong><\/p>\n

\n

quantidade de soluto (mol)_ massa do solvente em kg<\/p>\n<\/blockquote>\n

Concentra\u00e7\u00e3o em fra\u00e7\u00e3o molar de soluto:<\/strong><\/p>\n

\n

quantidade de soluto (mol)_ quantidade de solu\u00e7\u00e3o (mol)<\/p>\n<\/blockquote>\n

Solu\u00e7\u00f5es Gasosas <\/strong><\/p>\n

As solu\u00e7\u00f5es gasosas s\u00e3o aquelas em que o disperso em maior quantidade \u00e9 um g\u00e1s. Estudaremos neste t\u00f3pico apenas as solu\u00e7\u00f5es gasosas em que todos os seus constituintes s\u00e3o gases; e chamaremos estas solu\u00e7\u00f5es de misturas de gases visto que quase sempre tais misturas constituem sistemas homog\u00eaneos ou unif\u00e1sicos. <\/p>\n

Como exce\u00e7\u00e3o a esta regra temos misturas de gases situadas num campo de for\u00e7a gravitacional, particularmente quando a altura \u00e9 grande o bastante para que n\u00e3o se possa desprezar este efeito; assim, a fra\u00e7\u00e3o molar dos gases da atmosfera \u00e9 fun\u00e7\u00e3o da altitude e, portanto, a atmosfera n\u00e3o constitui uma solu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

As propriedades de estado mais utilizadas para descrever as misturas de gases s\u00e3o em n\u00famero de nC + 4 e est\u00e3o representadas na tabela 3; nC \u00e9 o n\u00famero de componentes independentes e neste cap\u00edtulo ser\u00e1 sempre igual ao n\u00famero de subst\u00e2ncias qu\u00edmicas nSQ. <\/p>\n

As equa\u00e7\u00f5es emp\u00edricas que correlacionam as propriedades de estado constituem as express\u00f5es matem\u00e1ticas das leis gerais dos gases ou equa\u00e7\u00f5es de estado do sistema considerado. Iniciaremos o estudo para situa\u00e7\u00f5es em que o n\u00famero de componentes \u00e9 igual a um, generalizando-o a seguir para as misturas de gases propriamente ditas. <\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es Liquidas <\/strong><\/p>\n

Solu\u00e7\u00f5es l\u00edquidas s\u00e3o aquelas em que o disperso presente em maior quantidade \u00e9 um l\u00edquido. Os outros dispersos podem ser s\u00f3lidos, gases, vapores ou mesmo outros l\u00edquidos. As quantidades relativas dos dispersos podem, em teoria, assumir propor\u00e7\u00f5es as mais diversas. Na pr\u00e1tica isto nem sempre \u00e9 poss\u00edvel, pois dependendo das subst\u00e2ncias consideradas, a miscibilidade em certas condi\u00e7\u00f5es n\u00e3o \u00e9 total. Conseq\u00fcentemente, uma ou mais subst\u00e2ncias em maior ou menor grau se separa da solu\u00e7\u00e3o, constituindo outras fases. <\/p>\n

Consideraremos inicialmente apenas solu\u00e7\u00f5es bin\u00e1rias, constitu\u00eddas por duas subst\u00e2ncias totalmente misc\u00edveis (misc\u00edveis em todas as propor\u00e7\u00f5es) e das quais uma seja l\u00edquida. A partir desse estudo, e sempre que poss\u00edvel, estenderemos as considera\u00e7\u00f5es para solu\u00e7\u00f5es mais complexas. <\/p>\n

Dispers\u00f5es <\/strong><\/p>\n

Dispers\u00f5es: <\/strong>\u00e9 uma mistura onde uma subst\u00e2ncia se distribui (dispersa) em toda superf\u00edcie de uma outra subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Disperso: <\/strong>(fase dispersa) ou Soluto;<\/p>\n

Disperso ou Soluto + Dispersante, dispergente ou Solvente = Dispers\u00e3o ou Solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

OBS:<\/strong> toda solu\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m \u00e9 dispers\u00e3o, mas nem toda dispers\u00e3o \u00e9 solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Fonte: chemed.chem.purdue.edu\/www.brightstorm.com\/en.wikipedia.org\/www.ebah.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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