{"id":31686,"date":"2016-05-19T18:50:19","date_gmt":"2016-05-19T18:50:19","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31686"},"modified":"2016-05-19T19:11:35","modified_gmt":"2016-05-19T19:11:35","slug":"reacoes-de-oxirreducao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

O que \u00e9 um rea\u00e7\u00e3o de Oxirredu\u00e7\u00e3o ou Redox ?<\/strong><\/p>\n

Qualquer rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/strong> em que os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o (estados de oxida\u00e7\u00e3o) dos \u00e1tomos s\u00e3o alteradas \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> envolve um aumento no n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o, redu\u00e7\u00e3o, enquanto envolve uma diminui\u00e7\u00e3o no n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Normalmente, a mudan\u00e7a no n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o est\u00e1 associada com um ganho ou perda de electr\u00f5es, mas existem algumas rea\u00e7\u00f5es redox (por exemplo, liga\u00e7\u00e3o covalente) que n\u00e3o envolvem a transfer\u00eancia de electr\u00f5es. <\/p>\n

Dependendo da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o podem envolver qualquer um dos seguintes para um dado \u00e1tomo, i\u00e3o ou mol\u00e9cula:<\/strong><\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o –<\/strong> envolve a perda de el\u00e9trons ou de hidrog\u00eanio ou ganho de oxig\u00eanio ou aumento de estado de oxida\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Exemplo de uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o Redu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o hidrog\u00eanio e de fl\u00faor \u00e9 um exemplo de uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong> + F<\/strong>2<\/strong> \"Rea\u00e7\u00f5es 2 HF<\/strong><\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o geral pode ser escrito como duas meias-rea\u00e7\u00f5es:<\/strong><\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong> \"Rea\u00e7\u00f5es 2 H<\/strong>+<\/strong> + 2 e<\/strong>–<\/strong> (rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o)<\/strong><\/p>\n

F<\/strong>2<\/strong> + 2 e<\/strong>–<\/strong> \"Rea\u00e7\u00f5es 2 F<\/strong>–<\/strong> (rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o)<\/strong><\/p>\n

N\u00e3o h\u00e1 nenhuma altera\u00e7\u00e3o na carga l\u00edquida numa rea\u00e7\u00e3o redox para que os electr\u00f5es em excesso na rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o tem de ser igual ao n\u00famero de electr\u00f5es consumidos pela rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Os i\u00f5es combinam-se para formar fluoreto de hidrog\u00eanio:<\/strong><\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong> + F<\/strong>2<\/strong> \"Rea\u00e7\u00f5es 2 H<\/strong>+<\/strong> + 2 F<\/strong>–<\/strong> \"Rea\u00e7\u00f5es 2 HF<\/strong><\/p>\n

Import\u00e2ncia de rea\u00e7\u00f5es redox<\/strong><\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o<\/strong> s\u00e3o vitais para rea\u00e7\u00f5es bioqu\u00edmicas e processos industriais. <\/p>\n

O sistema de transfer\u00eancia de electr\u00f5es de c\u00e9lulas e de oxida\u00e7\u00e3o de glicose no corpo humano, s\u00e3o exemplos de rea\u00e7\u00f5es redox. <\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es redox <\/strong>s\u00e3o utilizados para reduzir min\u00e9rios de metais para se obter, para a produ\u00e7\u00e3o de c\u00e9lulas eletroqu\u00edmicas, para converter am\u00f4nio em \u00e1cido n\u00edtrico para fertilizantes, e para revestir discos compactos.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o de Oxida\u00e7\u00e3o-Redu\u00e7\u00e3o (Redox)<\/strong><\/h4>\n

\"Rea\u00e7\u00f5es
\n Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

\"Rea\u00e7\u00f5es
\n Redu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o (redox)<\/strong> \u00e9 um tipo de rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica<\/strong> que envolve a transfer\u00eancia de electr\u00f5es entre as duas esp\u00e9cies.<\/p>\n

Uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 qualquer rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na qual o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula, \u00e1tomo, ou de i\u00f5es de altera\u00e7\u00f5es por ganhar ou perder um el\u00e9tron. <\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es redox<\/strong> s\u00e3o comuns e vital para algumas das fun\u00e7\u00f5es b\u00e1sicas de vida, incluindo a fotoss\u00edntese, a respira\u00e7\u00e3o, a combust\u00e3o, e a corros\u00e3o ou oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o – O que \u00e9<\/h4>\n

\"Rea\u00e7\u00f5es
\n Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

A Rea\u00e7\u00e3o de Oxida\u00e7\u00e3o-Redu\u00e7\u00e3o <\/strong>\u00e9 a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na qual ocorre varia\u00e7\u00e3o dos n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Tamb\u00e9m chamada de rea\u00e7\u00e3o redox ou rea\u00e7\u00e3o de oxi-redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o<\/b> ou redox<\/b> – Rea\u00e7\u00e3o com transfer\u00eancia de el\u00e9trons de um reagente para outro, ou rea\u00e7\u00e3o com varia\u00e7\u00e3o de nox de pelo menos um elemento. <\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o<\/b> – Perda de el\u00e9trons ou aumento de nox. <\/p>\n

Redu\u00e7\u00e3o<\/b> – Ganho de el\u00e9trons ou diminui\u00e7\u00e3o de nox. <\/p>\n

Agente oxidante<\/b> ou subst\u00e2ncia oxidante<\/b> – Subst\u00e2ncia que sofre a redu\u00e7\u00e3o ou subst\u00e2ncia que ganha el\u00e9trons. <\/p>\n

Agente redutor<\/b> ou subst\u00e2ncia redutora<\/b> – Subst\u00e2ncia que sofre a oxida\u00e7\u00e3o ou subst\u00e2ncia que perde el\u00e9trons. <\/p>\n

Balanceamento de equa\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o<\/b> – Fundamenta-se no fato de o n\u00famero de el\u00e9trons cedidos na oxida\u00e7\u00e3o ser igual ao n\u00famero de el\u00e9trons recebidos na redu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Balanceamento de equa\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o – sempre que houver oxida\u00e7\u00e3o haver\u00e1 redu\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\n

Oxida\u00e7\u00e3o = <\/strong>produto entre varia\u00e7\u00e3o do nnox (^) e o maior indice (I).
\n Redu\u00e7\u00e3o =<\/strong> produto entre varia\u00e7\u00e3o do noox (^) e o maior indice (I).<\/p>\n<\/blockquote>\n

Demais coeficientes acertados por tentativas<\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o auto-oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o auto-oxirredu\u00e7\u00e3o ou de desproporcionamento –<\/strong> Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz.<\/p>\n

N\u00famero de Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

N\u00famero de Oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a carga el\u00e9trica que um \u00e1tomo teria em uma mol\u00e9cula ou \u00edon se todos os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o pertencessem inteiramente ao \u00e1tomo mais eletronegativo.<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a altera\u00e7\u00e3o qu\u00edmica na qual ocorre perda de el\u00e9trons, resultando no aumento do n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o. O termo tamb\u00e9m \u00e9 aplicado em processos de combina\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio com alguma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o – O que \u00e9<\/h4>\n

Rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong> s\u00e3o aquelas que ocorrem com transfer\u00eancia de el\u00e9trons. <\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> refere-se \u00e0 perda de el\u00e9trons (aumento no nox) e redu\u00e7\u00e3o refere-se ao ganho de el\u00e9trons (redu\u00e7\u00e3o no nox). Portanto, as rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o ocorrem quando os el\u00e9trons s\u00e3o transferidos do \u00e1tomo oxidado para o \u00e1tomo reduzido. <\/p>\n

Quando o zinco met\u00e1lico \u00e9 adicionado a um \u00e1cido forte (essa demonstra\u00e7\u00e3o ser\u00e1 feita na sala de aula), os el\u00e9trons s\u00e3o transferidos dos \u00e1tomos de zinco (o zinco \u00e9 oxidado) para os \u00edons de hidrog\u00eanio (o hidrog\u00eanio \u00e9 reduzido):<\/strong><\/p>\n

Zn(s) + 2H+(aq)\"Rea\u00e7\u00f5es Zn2+(aq) + H2(g)<\/strong><\/p>\n

Essa rea\u00e7\u00e3o ocorre espontaneamente. A transfer\u00eancia de el\u00e9trons que ocorre durante as rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o pode ser usada para produzir energia na forma de eletricidade.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o – Import\u00e2ncia<\/strong><\/h4>\n

\"Rea\u00e7\u00f5es
\n Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Quando falamos sobre rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong>, estamos considerando uma classe muito importante de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com aplica\u00e7\u00f5es em diversas \u00e1reas. <\/p>\n

Essas rea\u00e7\u00f5es envolvem transfer\u00eancias de el\u00e9trons entre esp\u00e9cies qu\u00edmicas. As esp\u00e9cies que perdem el\u00e9trons sofrem rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o enquanto que as esp\u00e9cies que ganham el\u00e9trons sofrem rea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Nestes processos as rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o ocorrem simultaneamente e por isso s\u00e3o chamadas de oxirredu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Quando uma rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o ocorre espontaneamente, a energia liberada \u00e9 utilizada para executar trabalho el\u00e9trico. As c\u00e9lulas voltaicas ou galv\u00e2nicas s\u00e3o tipos de aparelhos ou dispositivos onde este trabalho el\u00e9trico \u00e9 produzido espontaneamente a partir da transfer\u00eancia de el\u00e9trons atrav\u00e9s de um circuito externo. <\/p>\n

Neste caso os el\u00e9trons fluem do anodo para o catodo, consequentemente, o anodo \u00e9 negativo e o catodo \u00e9 positivo. Os el\u00e9trons n\u00e3o conseguem fluir atrav\u00e9s da solu\u00e7\u00e3o, eles t\u00eam que ser transportados por um fio externo. A for\u00e7a eletromotriz ou potencial da pilha de uma c\u00e9lula voltaica depende das chamadas semic\u00e9lulas, ou seja, das rea\u00e7\u00f5es do catodo e do anodo envolvidos no processo. Se todas as combina\u00e7\u00f5es poss\u00edveis de catodo\/ anodo fossem feitas, os potenciais-padr\u00e3o da c\u00e9lula poderiam ser tabelados. No entanto, \u00e9 mais conveniente que se atribua um potencial-padr\u00e3o para cada semic\u00e9lula individual o qual pode ser utilizado posteriormente para a determina\u00e7\u00e3o do Potencial de redu\u00e7\u00e3o da celula.<\/p>\n

Uma das aplica\u00e7\u00f5es das rea\u00e7\u00f5es eletroqu\u00edmicas que tem atualmente uma import\u00e2ncia significativa para a nossa sociedade \u00e9 a gera\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica por meio de pilhas e baterias. Apesar de utilizarmos os termos pilhas e baterias indistintamente no dia-a-dia, podemos definir uma pilha como um dispositivo constitu\u00eddo unicamente de dois eletrodos e um eletr\u00f3lito, organizados de forma a produzir energia el\u00e9trica.<\/p>\n

Outro processo que envolve rea\u00e7\u00f5es de transfer\u00eancia de el\u00e9trons \u00e9 a eletr\u00f3lise que \u00e9 um processo eletroqu\u00edmico n\u00e3o espont\u00e2neo, ou seja, a presen\u00e7a de corrente el\u00e9trica far\u00e1 com que ocorra as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas de oxirredu\u00e7\u00e3o nos eletrodos. Durante o processo de eletr\u00f3lise os \u00edons ir\u00e3o migrar para os eletrodos onde participar\u00e3o das rea\u00e7\u00f5es redox. As rea\u00e7\u00f5es n\u00e3o espont\u00e2neas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a rea\u00e7\u00e3o ocorra. Na c\u00e9lula eletrol\u00edtica os eletrons s\u00e3o for\u00e7ados a fluir do anodo para o c\u00e1todo.<\/p>\n

Al\u00e9m das pilhas, baterias e da eletr\u00f3lise, outro processo que esta associado a rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o \u00e9 a corros\u00e3o. O estudo desse processo \u00e9 importante do ponto de vista industrial e ambiental, uma vez que afeta a durabilidade das estruturas e pe\u00e7as met\u00e1licas (ou n\u00e3o), constru\u00e7\u00f5es e monumentos, entre outros.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o (Redox): <\/strong>A Quimica e Eletricidade<\/p>\n

Quando falamos sobre rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o, estamos considerando uma classe muito importante de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas com aplica\u00e7\u00f5es em diversas \u00e1reas. <\/p>\n

Podemos encontrar exemplos de rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o na metalurgia (rea\u00e7\u00f5es de corros\u00e3o e de eletrodeposi\u00e7\u00e3o), na bioqu\u00edmica (processos de degrada\u00e7\u00e3o de nutrientes para gera\u00e7\u00e3o de energia, no metabolismo de organismos quimiolitotr\u00f3ficos), na aplica\u00e7\u00e3o de pilhas, baterias, e outras fontes de energia, em rea\u00e7\u00f5es de combust\u00e3o, escurecimento de alguns alimentos (banana, batata) e muitos outros exemplos do nosso cotidiano.<\/p>\n

Em termos gerais, essas rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o envolvem a transfer\u00eancia de el\u00e9trons entre esp\u00e9cies qu\u00edmicas. Dessa forma, podemos ter rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas espont\u00e2neas que produzem eletricidade e o uso de eletricidade para for\u00e7ar rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas n\u00e3o espont\u00e2neas a acontecerem.<\/p>\n

Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o estudadas pelo ramo da qu\u00edmica chamado de Eletroqu\u00edmica.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o s\u00e3o uma combina\u00e7\u00e3o de uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o e uma rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

No sentido qu\u00edmico original, uma oxida\u00e7\u00e3o se referia a uma rea\u00e7\u00e3o com o oxig\u00eanio, onde ele \u00e9 incorporado \u00e0 esp\u00e9cie qu\u00edmica. Um exemplo desse conceito que foi observado empiricamente s\u00e3o os processos de corros\u00e3o, onde a oxida\u00e7\u00e3o de um metal, como o ferro, produz o seu \u00f3xido.<\/p>\n

Por outro lado uma redu\u00e7\u00e3o originalmente era considerada uma rea\u00e7\u00e3o de extra\u00e7\u00e3o de um metal a partir do seu \u00f3xido pela rea\u00e7\u00e3o com hidrog\u00eanio, carv\u00e3o ou mon\u00f3xido de carbono. Atualmente o conceito de rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o \u00e9 muito mais abrangente e n\u00e3o esta relacionado com a presen\u00e7a do oxig\u00eanio na rea\u00e7\u00e3o, mas sim com a transfer\u00eancia de el\u00e9trons que ocorre entre as esp\u00e9cies envolvidas.<\/p>\n

Como j\u00e1 dito anteriormente, uma rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o \u00e9 constitu\u00edda de uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o e de uma rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o que ocorrem simultaneamente.<\/p>\n

Dessa forma, em uma rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o, ocorre a perda de el\u00e9trons pela esp\u00e9cie reagente produzindo uma esp\u00e9cie qu\u00edmica oxidada, enquanto que uma rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o ocorre o ganho de el\u00e9trons pela esp\u00e9cie reagente produzindo uma esp\u00e9cie qu\u00edmica reduzida.<\/p>\n

Em \u00edons monoat\u00f4micos pode ser f\u00e1cil definir se a rea\u00e7\u00e3o ocorre com ganho ou perda de el\u00e9trons com base na mudan\u00e7a da sua carga, por\u00e9m, para compostos poliat\u00f4micos essa an\u00e1lise pode n\u00e3o ser t\u00e3o simples.<\/p>\n

Para isso foi convencionado a utiliza\u00e7\u00e3o do que se chama NUMERO DE OXIDA\u00c7\u00c3O (NOX). A varia\u00e7\u00e3o do n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o auxilia na determina\u00e7\u00e3o da transfer\u00eancia de el\u00e9trons entre as esp\u00e9cies de uma rea\u00e7\u00e3o. N\u00e3o se deve confundir, por\u00e9m, com outro termo que \u00e9 muito comum chamado de ESTADO DE OXIDA\u00c7\u00c3O.<\/p>\n

O N\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (nox) se refere a um n\u00famero fixado de acordo com determinadas regras convencionadas (que ser\u00e3o citadas a seguir).<\/p>\n

O Estado de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 a condi\u00e7\u00e3o real de uma esp\u00e9cie com um dado n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Com exce\u00e7\u00e3o dos \u00edons monoat\u00f4micos, o numero de oxida\u00e7\u00e3o n\u00e3o reflete uma condi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica real, pois sup\u00f5e que os \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula poliat\u00f4mica s\u00e3o \u00edons, entretanto, este \u00e9 um conceito muito \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o da transfer\u00eancia de el\u00e9trons entre esp\u00e9cies.<\/p>\n

As regras para determina\u00e7\u00e3o do n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de uma esp\u00e9cie s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

1 \u0096<\/strong> Cada \u00e1tomo em um elemento n\u00e3o combinado ou subst\u00e2ncia simples apresenta n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o zero. Ex. Fe(s), I2, S8, Cu(s) \u0096 nox = 0<\/p>\n

2 \u0096 <\/strong>Para \u00edons monoat\u00f4micos o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 igual \u00e0 carga do \u00edon. <\/p>\n

Ex:<\/strong><\/p>\n

Na<\/b>+ <\/b>nox= +1,Fe3+ nox= +3, <\/strong>Mg2+<\/em> nox = +2<\/strong><\/p>\n

\u00a0<\/p>\n

3 \u0096 <\/strong>O fl\u00faor apresenta sempre n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o -1 em compostos com todos os outros elementos.<\/p>\n

4 \u0096<\/strong> Cl, Br e I sempre tem n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o -1 em compostos, exceto quando combinados com oxig\u00eanio ou fl\u00faor.<\/p>\n

5 \u0096 <\/strong>O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do hidrog\u00eanio \u00e9 +1 e do oxig\u00eanio \u00e9 -2 na maioria dos seus compostos.<\/p>\n

Exceto:<\/strong><\/p>\n

\n

Hidretos \u0096 <\/strong>numero de oxida\u00e7\u00e3o do hidrog\u00eanio = -1, ex: <\/strong>CaH2<\/p>\n

Per\u00f3xidos \u0096<\/strong> n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio = -1, ex:<\/strong> H2O2<\/p>\n<\/blockquote>\n

6 \u0096 <\/strong>A soma alg\u00e9brica dos n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o em um composto neutro deve ser zero.<\/p>\n

7 \u0096 <\/strong>A soma alg\u00e9brica dos n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o em um \u00edon poliat\u00f4mico deve ser sempre igual a carga do \u00edon.<\/p>\n

Para entendermos melhor a utiliza\u00e7\u00e3o do numero de oxida\u00e7\u00e3o vamos considerar a seguinte situa\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

O Zn adicionado ao HCl produz a seguinte rea\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea:<\/strong><\/p>\n

Zn(s) + 2H+(aq)\"Rea\u00e7\u00f5es Zn2+(aq) + H2(g)<\/strong><\/p>\n

O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do Zn aumentou de 0 (regra 1 \u0096 elemento simples)<\/p>\n

\n

para +2 (regra 2 \u0096 \u00edon monoat\u00f4mico).<\/p>\n<\/blockquote>\n

O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do H reduziu de +1 (regra 5 \u0096 nox hidrog\u00eanio)<\/p>\n

\n

para 0 (regra 1 \u0096 subst\u00e2ncia simples).<\/p>\n<\/blockquote>\n

O Zn \u00e9 oxidado a Zn2+ enquanto o H+ \u00e9 reduzido a H2.<\/p>\n

O H+ faz com que o Zn seja oxidado e \u00e9 o agente de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

O Zn faz com que o H+ seja reduzido e \u00e9 o agente de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A partir da Lei da conserva\u00e7\u00e3o de massa sabe-se que a quantidade de cada elemento presente no in\u00edcio da rea\u00e7\u00e3o deve estar presente no final. <\/p>\n

J\u00e1 a Lei da Conserva\u00e7\u00e3o da carga define que os el\u00e9trons n\u00e3o s\u00e3o perdidos em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. <\/p>\n

Para facilitar a forma de expressar, interpretar e balancear as rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o \u00e9 mais adequado escrev\u00ea-las como semi-rea\u00e7\u00f5es<\/strong>. <\/p>\n

Tomemos como exemplo a rea\u00e7\u00e3o entre magn\u00e9sio met\u00e1lico e o g\u00e1s oxig\u00eanio representada a seguir: <\/strong><\/p>\n

\"Rea\u00e7\u00f5es
\n Rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o entre o Magn\u00e9sio e o oxig\u00eanio (PIRES; LANFREDI; PALMIERI, 2011)<\/strong><\/p>\n

As etapas de oxida\u00e7\u00e3o e de redu\u00e7\u00e3o se complementam, ou seja, na rea\u00e7\u00e3o magn\u00e9sio \u00e9 oxidado, enquanto oxig\u00eanio \u00e9 reduzido. Portanto, magn\u00e9sio age como agente redutor enquanto O2 atua como agente oxidante. <\/p>\n

Esta rea\u00e7\u00e3o pode ent\u00e3o ser escrita em termos de duas semi-rea\u00e7\u00f5es, mas \u00e9 importante lembrar que nenhuma delas ocorre isoladamente.<\/p>\n

Mg \"Rea\u00e7\u00f5es Mg2+ + 2e- OXIDA\u00c7\u00c3O<\/strong><\/p>\n

O2 + 4e-\"Rea\u00e7\u00f5es 402- REDU\u00c7\u00c3O
\n Semi-rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o para a rea\u00e7\u00e3o do magn\u00e9sio com o oxig\u00eanio (PIRES; LANFREDI; PALMIERI, 2011)<\/strong><\/p>\n

Deve-se lembrar tamb\u00e9m que o termo Redox<\/strong> \u00e9 uma abrevia\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o-oxida\u00e7\u00e3o, e frequentemente \u00e9 aplicado na descri\u00e7\u00e3o de variadas situa\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o – Processo<\/strong><\/h4>\n

\"Rea\u00e7\u00f5es
\n Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Numa rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o sempre h\u00e1 perda e ganho simult\u00e2neos de el\u00e9trons, pois os que s\u00e3o perdidos por um \u00e1tomo, \u00edon ou mol\u00e9cula s\u00e3o imediatamente recebidos por outros. <\/p>\n

A perda de el\u00e9trons \u00e9 chamada de oxida\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

O ganho de el\u00e9trons \u00e9 chamado de redu\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Este processo de perda e ganho de el\u00e9trons alteram os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o dos elementos da seguinte forma:<\/strong><\/p>\n

Na oxida\u00e7\u00e3o, o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (Nox) do elemento aumenta ( pois ele perde el\u00e9trons). Na redu\u00e7\u00e3o, o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (Nox) se reduz ( pois o elemento ganha el\u00e9trons).<\/p>\n

Redutores e oxidantes<\/strong> <\/p>\n

O agente redutor \u00e9 que provoca a redu\u00e7\u00e3o, perdendo el\u00e9trons. <\/p>\n

Entretanto, perder el\u00e9trons significa se oxidar, podemos dizer ent\u00e3o que:<\/strong><\/p>\n

\n

O agente redutor se oxida ( ou sofre oxida\u00e7\u00e3o) O agente oxidante provoca a oxida\u00e7\u00e3o, recebendo el\u00e9trons. O agente oxidante se reduz ( ou sofre redu\u00e7\u00e3o).<\/p>\n<\/blockquote>\n

Resumindo<\/h4>\n
\n

Redu\u00e7\u00e3o:<\/strong> ganho de el\u00e9trons ( diminui\u00e7\u00e3o de Nox)<\/p>\n

Oxida\u00e7\u00e3o:<\/strong> perda de el\u00e9trons ( aumento de Nox)<\/p>\n

Redutor: <\/strong>fornece el\u00e9trons e se oxida (Nox aumenta)<\/p>\n

Oxidante:<\/strong> recebe el\u00e9trons e se reduz (Nox diminui)<\/p>\n

O redutor reduz o oxidante<\/p>\n

O oxidante oxida o redutor<\/p>\n<\/blockquote>\n

Nem todas as rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o. Nas rea\u00e7\u00f5es de oxirredu\u00e7\u00e3o sempre ocorre alguma mudan\u00e7a do n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de pelo menos dois elementos ( o oxidante e o redutor). <\/p>\n

Exemplo: <\/strong><\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong>O<\/strong>2<\/strong>\u00a0 \u00a0Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o H<\/strong>2<\/strong>O + \u00bd O<\/strong>2<\/strong> (decomposi\u00e7\u00e3o da \u00e1gua oxigenada) <\/strong><\/p>\n

Nas rea\u00e7\u00f5es sem oxirredu\u00e7\u00e3o , nenhum elemento sofre mudan\u00e7a no n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o (Nox). <\/p>\n

Exemplo: <\/strong><\/p>\n

SO<\/strong>2<\/strong> + H<\/strong>2<\/strong>O Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o H<\/strong>2<\/strong>SO<\/strong>3<\/strong><\/p>\n

Regras pr\u00e1ticas para determinar o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o<\/h4>\n
\n

1.<\/strong> Os \u00e1tomos dos elementos e das subst\u00e2ncias simples tem Nox = 0. Exemplos: <\/strong>Al , O2<\/p>\n

2.<\/strong>Nos compostos contendo hidrog\u00eanio, o \u00e1tomo desse elemento tem geralmente Nox = + 1. A \u00fanica exce\u00e7\u00e3o ocorre ocorre nos compostos do tipo LiH, NaH, nesses casos (hidretos), o hidrog\u00eanio fica com Nox = -1, por ser o \u00e1tomo mais eletronegativo.<\/p>\n

3.<\/strong>O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio em seus compostos \u00e9 , geralmente, igual a \u0096 2. Por\u00e9m , se esse elemento estiver ligado ao fl\u00faor, o \u00fanico \u00e1tomo mais eletronegativo que o oxig\u00eanio, poder\u00e3o acontecer os seguintes casos:\u00a0 <\/strong><\/p>\n

em OF2 , o oxig\u00eanio ter\u00e1 Nox = +2 e em O2F2, o oxig\u00eanio ter\u00e1 Nox = +1, na \u00e1gua oxigenada H2O2 o Nox \u00e9 igual a = -1 <\/p>\n

4.<\/strong>Os metais alcalinos ( fam\u00edlia IA) e a prata Ag tem sempre Nox = +1 <\/p>\n

5.<\/strong> Os metais alcalinos terrosos ( fam\u00edlia IIA) e o zinco Zn tem sempre\u00a0 Nox = +2 <\/p>\n

6.<\/strong> Os halog\u00eanios ( fam\u00edlia 6A) em compostos bin\u00e1rios apresentam sempre. Nox = -1.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Fonte:<\/strong> chemwiki.ucdavis.edu\/chemistry.about.com\/educar.sc.usp.br\/www.acervodigital.unesp.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-31686","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nRea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"noindex, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_BR\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Portal S\u00e3o Francisco\" \/>\n<meta property=\"article:publisher\" content=\"https:\/\/www.facebook.com\/Portal-S%c3%a3o-Francisco-230719150302226\/\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2016-05-19T18:50:19+00:00\" \/>\n<meta property=\"article:modified_time\" content=\"2016-05-19T19:11:35+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-115.png\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"admin\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"admin\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Est. tempo de leitura\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"16 minutos\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\\\/\\\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao\"},\"author\":{\"name\":\"admin\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#\\\/schema\\\/person\\\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859\"},\"headline\":\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\",\"datePublished\":\"2016-05-19T18:50:19+00:00\",\"dateModified\":\"2016-05-19T19:11:35+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao\"},\"wordCount\":3129,\"commentCount\":0,\"image\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/seta-115.png\",\"articleSection\":[\"Qu\u00edmica\"],\"inLanguage\":\"pt-BR\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao\",\"url\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao\",\"name\":\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#website\"},\"primaryImageOfPage\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage\"},\"thumbnailUrl\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/seta-115.png\",\"datePublished\":\"2016-05-19T18:50:19+00:00\",\"dateModified\":\"2016-05-19T19:11:35+00:00\",\"author\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#\\\/schema\\\/person\\\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859\"},\"description\":\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"pt-BR\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao\"]}]},{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"pt-BR\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage\",\"url\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/seta-115.png\",\"contentUrl\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/wp-content\\\/uploads\\\/2016\\\/05\\\/seta-115.png\",\"width\":40,\"height\":15},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\\\/reacoes-de-oxirreducao#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"In\u00edcio\",\"item\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Ci\u00eancias da Natureza\",\"item\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/categoria\\\/ciencias-da-natureza\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":3,\"name\":\"Qu\u00edmica\",\"item\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/categoria\\\/ciencias-da-natureza\\\/quimica\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":4,\"name\":\"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#website\",\"url\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/\",\"name\":\"Portal S\u00e3o Francisco\",\"description\":\"Pesquisa Escolar Gratuita\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":{\"@type\":\"PropertyValueSpecification\",\"valueRequired\":true,\"valueName\":\"search_term_string\"}}],\"inLanguage\":\"pt-BR\"},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\\\/\\\/lab.fabricadelandings.com.br\\\/portalsaofrancisconovo\\\/#\\\/schema\\\/person\\\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859\",\"name\":\"admin\"}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","description":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","robots":{"index":"noindex","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"og_locale":"pt_BR","og_type":"article","og_title":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","og_description":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","og_url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao","og_site_name":"Portal S\u00e3o Francisco","article_publisher":"https:\/\/www.facebook.com\/Portal-S%c3%a3o-Francisco-230719150302226\/","article_published_time":"2016-05-19T18:50:19+00:00","article_modified_time":"2016-05-19T19:11:35+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-115.png","type":"","width":"","height":""}],"author":"admin","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Escrito por":"admin","Est. tempo de leitura":"16 minutos"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao"},"author":{"name":"admin","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#\/schema\/person\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859"},"headline":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","datePublished":"2016-05-19T18:50:19+00:00","dateModified":"2016-05-19T19:11:35+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao"},"wordCount":3129,"commentCount":0,"image":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-115.png","articleSection":["Qu\u00edmica"],"inLanguage":"pt-BR","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao","url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao","name":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","isPartOf":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#website"},"primaryImageOfPage":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage"},"image":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage"},"thumbnailUrl":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-115.png","datePublished":"2016-05-19T18:50:19+00:00","dateModified":"2016-05-19T19:11:35+00:00","author":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#\/schema\/person\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859"},"description":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o, Processo, Qu\u00edmica, Redox, Oxida\u00e7\u00e3o, Rea\u00e7\u00e3o, Oxidantes, Quimica, Redu\u00e7\u00e3o, Import\u00e2ncia, O que \u00e9, Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#breadcrumb"},"inLanguage":"pt-BR","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao"]}]},{"@type":"ImageObject","inLanguage":"pt-BR","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#primaryimage","url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-115.png","contentUrl":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-115.png","width":40,"height":15},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/reacoes-de-oxirreducao#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"In\u00edcio","item":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Ci\u00eancias da Natureza","item":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/categoria\/ciencias-da-natureza"},{"@type":"ListItem","position":3,"name":"Qu\u00edmica","item":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/categoria\/ciencias-da-natureza\/quimica"},{"@type":"ListItem","position":4,"name":"Rea\u00e7\u00f5es de Oxirredu\u00e7\u00e3o"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#website","url":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/","name":"Portal S\u00e3o Francisco","description":"Pesquisa Escolar Gratuita","potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/?s={search_term_string}"},"query-input":{"@type":"PropertyValueSpecification","valueRequired":true,"valueName":"search_term_string"}}],"inLanguage":"pt-BR"},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/#\/schema\/person\/a2983caad62d5e66c056b66748c8d859","name":"admin"}]}},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/31686","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=31686"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/31686\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=31686"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=31686"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=31686"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}