A c\u00e9lula Daniell <\/strong>era a bateria verdadeiramente pr\u00e1tico e fi\u00e1vel primeiro el\u00e9trico que apoiou muitas inova\u00e7\u00f5es do s\u00e9culo XIX el\u00e9tricos, como o tel\u00e9grafo.<\/p>\n No processo da rea\u00e7\u00e3o, os electr\u00f5es podem ser transferidos a partir do zinco corros\u00e3o para o cobre por meio de um caminho condutor eletricamente como uma corrente el\u00e9trica \u00fatil. O zinco mais prontamente perde electr\u00f5es do que o cobre, de modo a coloca\u00e7\u00e3o de zinco e metal de cobre em solu\u00e7\u00f5es de seus sais podem causar electr\u00f5es a fluir atrav\u00e9s de um fio externo que conduz a partir do zinco para o cobre.<\/p>\n Anodo de Zinco:<\/strong> Zn(s) Catodo de Cobre:<\/strong> Cu2+ + 2e- A diferen\u00e7a na suscetibilidade de dois metais que corroem muitas vezes pode causar uma situa\u00e7\u00e3o que \u00e9 chamado de corros\u00e3o galv\u00e2nica com o nome de Luigi Galvani, descobridor do efeito. <\/p>\n A finalidade do separador mostrado na figura anterior \u00e9 a de manter cada metal em contato com as suas pr\u00f3prias sulfatos sol\u00faveis, um ponto de vista t\u00e9cnico que \u00e9 cr\u00edtico, a fim de manter a tens\u00e3o de uma c\u00e9lula Daniell relativamente constante. <\/p>\n O mesmo objetivo pode ser conseguido usando uma ponte de sal entre dois copos diferentes, como mostrado na figura seguinte:<\/strong><\/p>\n A ponte de sal, nesse caso, fornece o caminho eletrol\u00edtica que \u00e9 necess\u00e1rio para completar um circuito c\u00e9lula eletroqu\u00edmica. Esta situa\u00e7\u00e3o \u00e9 comum em c\u00e9lulas naturais de corros\u00e3o onde o ambiente serve como o eletr\u00f3lito que completa a c\u00e9lula de corros\u00e3o. <\/p>\n A condutividade de um ambiente aquoso, tal como solos, bet\u00e3o, ou \u00e1guas naturals tem sido muitas vezes relacionados com a sua corros\u00e3o. <\/p>\n A descri\u00e7\u00e3o curta-m\u00e3o na seguinte equa\u00e7\u00e3o \u00e9 v\u00e1lida para ambas as configura\u00e7\u00f5es c\u00e9lula de Daniell. <\/p>\n Tal descri\u00e7\u00e3o \u00e9 frequentemente usada para simplificar refer\u00eancia textual para tais c\u00e9lulas.<\/p>\n (-) Zn \/ Zn2+, SO2-4(Conc 2)\/\/ Cu2+SO2-4(Conc 2)\/\/ Cu(+)<\/strong><\/p>\n A mesma equa\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m identifica o el\u00e9ctrodo de zinco como o \u00e2nodo que \u00e9 negativo, no caso de uma rea\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea eo c\u00e1todo de cobre como positivo.<\/p>\n John Frederic Daniell (1790-1845)<\/strong><\/p>\n John Frederic Daniell <\/strong>nasceu em Londres, Inglaterra, em 12 de Mar\u00e7o 1790 como o filho de um advogado. <\/p>\n Ele recebeu uma boa educa\u00e7\u00e3o, enquanto freq\u00fcentava a escola privada. <\/p>\n Ele recebeu um ou ganhou um grau honor\u00e1rio da Universidade de Oxford. <\/p>\n Ao completar a escola com uma boa experi\u00eancia em tecnologia, ele foi trabalhar para um parente que era dono de uma refinaria de a\u00e7\u00facar. <\/p>\n Enquanto trabalhava na refinaria ele melhorou suas opera\u00e7\u00f5es e processos tecnol\u00f3gicos.<\/p>\n Depois de algum tempo ele deixou a refinaria para entrar no campo da educa\u00e7\u00e3o e da pesquisa por tomar uma posi\u00e7\u00e3o como professor de f\u00edsica na Universidade de Edimburgo, na Esc\u00f3cia, quando apenas 23 anos de idade. <\/p>\n Em 1823, foi eleito como um companheiro na Royal Society de Londres. Al\u00e9m de suas aulas de f\u00edsica, ele tamb\u00e9m trabalhou como qu\u00edmico na universidade, e come\u00e7ou a pesquisa em meteorologia. Concomitante com suas responsabilidades universit\u00e1rio, ele completou com sucesso a Companhia de G\u00e1s Continental em 1817. <\/p>\n Daniell<\/strong> n\u00e3o s\u00f3 se destacou por sua capacidade de fazer observa\u00e7\u00e3o \u00fatil, classifica\u00e7\u00f5es, e melhorias nas ci\u00eancias f\u00edsicas do seu tempo, mas ele tamb\u00e9m demonstrou habilidade para empresas de fabrica\u00e7\u00e3o cient\u00edficos com o desenvolvimento de um novo processo para o g\u00e1s em geral. <\/p>\n Sua pesquisa em 1820 levou \u00e0 inven\u00e7\u00e3o de um higr\u00f4metro de ponto de orvalho que mede a umidade relativa, que depois se tornou um instrumento padr\u00e3o. <\/p>\n Sua higr\u00f4metro foi feita com duas l\u00e2mpadas de vidro finas que foram penduradas em uma base e se juntou com um tubo de vidro. Uma das ampolas de vidro realizada \u00e9ter e um term\u00f3metro que recolhidos e dissipada orvalho quando a outra l\u00e2mpada foi lentamente arrefecida e reaquecido. A temperatura de condensa\u00e7\u00e3o foi produzido por evapora\u00e7\u00e3o do \u00e9ter. <\/p>\n O Higr\u00f4metro de Daniell<\/strong>, como era chamado, permitiu a determina\u00e7\u00e3o f\u00e1cil de vapor que existia em uma determinada massa de atmosfera. A temperatura m\u00e9dia registrada pelo aparelho foi o ponto de orvalho. Em 1823, ele publicou Essays meteorol\u00f3gicos que logo se tornou um livro popular. <\/p>\n Em uma edi\u00e7\u00e3o mais tarde, ele tamb\u00e9m discutiu os efeitos meteorol\u00f3gicos da radia\u00e7\u00e3o solar e o resfriamento da Terra. <\/p>\n Considerada em suas aplica\u00e7\u00f5es \u00e0 Horticultura mostrou a import\u00e2ncia da umidade em estufas. <\/p>\n Em seguida, no in\u00edcio dos anos 1830, Daniell <\/strong>tornou-se profundamente interessado no trabalho de seu amigo Michael Faraday assim virou-se para eletroqu\u00edmica para o seu principal interesse de pesquisa naquele momento. <\/p>\n Um dos principais problemas com a pilha de Volta era que n\u00e3o poderia fornecer corrente durante um per\u00edodo de tempo sustentado. <\/p>\n Sturgeon trabalhou no problema, quando em 1830 produziu uma bateria com vida mais longa do que a de Volta, sintetizando o zinco. Contribuir para o problema principal com as baterias era uma pel\u00edcula fina de bolhas de hidrog\u00eanio que se formou sobre o el\u00e9ctrodo positivo. A pel\u00edcula fina de hidrog\u00eanio causou aumento da resist\u00eancia interna da bateria que reduziu a sua for\u00e7a eletromotriz eficaz (tens\u00e3o). Este processo de uma pel\u00edcula fina de hidrog\u00eanio recolha no el\u00e9ctrodo \u00e9 conhecido como polariza\u00e7\u00e3o. <\/p>\n Daniell<\/strong> come\u00e7ou experi\u00eancias em 1835, na tentativa de melhorar a bateria Voltaic com a sua problema de ser inst\u00e1vel e como uma fonte de corrente el\u00e9ctrica fraca. Seus experimentos em breve conduziu a resultados not\u00e1veis. Em 1836, inventou uma c\u00e9lula prim\u00e1ria na qual o hidrog\u00eanio foi eliminado na gera\u00e7\u00e3o de eletricidade. Daniell tinha resolvido o problema da polariza\u00e7\u00e3o. Em seu laborat\u00f3rio, ele tinha aprendido a liga de zinco amalgamado de Sturgeon com merc\u00fario. <\/p>\n A sua vers\u00e3o foi o primeiro a bateria classe de dois fluidos ea bateria primeiro que produziu uma fonte constante de confian\u00e7a de corrente el\u00e9ctrica durante um longo per\u00edodo de tempo. Isto \u00e9, o poder permaneceu constante com este tipo de bateria aquando da aplica\u00e7\u00e3o repetida, sem retirar o que era uma fonte de fraqueza em todas as baterias de fluido individuais. At\u00e9 agora, a corrente de outras baterias declinou rapidamente. A sua coloca\u00e7\u00e3o de uma barreira entre as chapas de cobre e zinco parou o hidrog\u00eanio a partir de formar. A pilha de Volta (pilha) emitida hidrog\u00eanio livre pelo eletr\u00f3lito que, em seguida, migrou para o p\u00f3lo positivo de cobre. <\/p>\n O hidrog\u00eanio acumulado sobre o p\u00f3lo para formar uma barreira que logo parou o fluxo da corrente. Ambos fluido \u00fanico e de dois fluidos baterias usadas solu\u00e7\u00f5es para criar a eletricidade. Bateria Daniell consistiu de um vaso de cobre cil\u00edndrico que serviu de placa passiva (p\u00f3lo). Colocado no interior do vaso de cobre exterior era um recipiente de barro poroso ou parti\u00e7\u00e3o que realizou uma haste de zinco ou placa ativa (p\u00f3lo). O espa\u00e7o entre o cobre eo copo poroso foi cheio com uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre que foi mantido saturado por cristais do sal deitado sobre uma prateleira perfurada. A ta\u00e7a porosa foi preenchido com \u00e1cido sulf\u00farico dilu\u00eddo. A lou\u00e7a poroso mantidos os fluidos a partir de mistura, sem prejudicar a passagem da corrente, que permitiu i\u00f5es para se mover atrav\u00e9s enquanto que a rea\u00e7\u00e3o da c\u00e9lula foi a ter lugar. <\/p>\n Os conte\u00fados da bateria teve de ser desmontado quando n\u00e3o \u00e9 usado para parar as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e conservar os metais. O sulfato de cobre que estava em contato com a placa passiva serviu para levar at\u00e9 hidrog\u00eanio. A haste de zinco amalgamado (\u00e2nodo) tinha um parafuso de liga\u00e7\u00e3o. O topo do cilindro de cobre continha o outro parafuso de liga\u00e7\u00e3o (c\u00e1todo). <\/p>\n O \u00faltimo trabalho de Daniell<\/strong> em um tipo de gravidade da bateria mais tarde se tornaria um dos mais populares na d\u00e9cada de 1850. <\/p>\n Ele fundiu dois eletr\u00f3litos; sulfato de cobre (CuSO 4) e sulfato de zinco (ZnSO4). Um el\u00e9ctrodo de cobre foi colocada na metade inferior de um frasco de vidro de bateria e, em seguida sulfato de cobre foi adicionado na forma de cristais. Em seguida a solu\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco foi lan\u00e7ada na parte superior do sulfato de cobre. Esta abordagem reduziu a necessidade de um diafragma cer\u00e2mico poroso para separar os dois eletr\u00f3litos, e diminuiu a resist\u00eancia interna do sistema. <\/p>\n Quando o circuito foi aberto e deixe de p\u00e9 enquanto abrir os \u00edons de cobre se difundir para cima e de auto-descarga para o \u00e2nodo de zinco, que resultou em perda de pot\u00eancia. O operador acrescentou cristais de sulfato de cobre para manter uma solu\u00e7\u00e3o saturada constante que, ent\u00e3o, poderia produzir constantemente o seu atual. <\/p>\n A c\u00e9lula de Daniell<\/strong> \u00e9 um tipo de c\u00e9lula eletroqu\u00edmica inventado em 1836 por John Frederic Daniell, um qu\u00edmico brit\u00e2nico e meteorologista, e consistia em um pote de cobre preenchida com uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre, em que estava imerso num recipiente de barro n\u00e3o vidrado preenchido com \u00e1cido sulf\u00farico e uma el\u00e9ctrodo de zinco. <\/p>\n Ele estava procurando por uma maneira de eliminar o problema de bolhas de hidrog\u00eanio encontrados na pilha voltaica, e sua solu\u00e7\u00e3o foi usar um segundo eletr\u00f3lito para consumir o hidrog\u00eanio produzido pelo primeiro. <\/p>\n O sulfato de zinco pode ser substitu\u00eddo por \u00e1cido sulf\u00farico. <\/p>\n A c\u00e9lula de Daniell<\/strong> foi uma grande melhoria em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 tecnologia existente usada nos primeiros dias de desenvolvimento da bateria. Uma variante posterior da c\u00e9lula Daniell chamada de c\u00e9lula gravidade ou c\u00e9lula aranha foi inventado na d\u00e9cada de 1860 por um franc\u00eas chamado Callaud e tornou-se uma escolha popular para a telegrafia el\u00e9trica.<\/p>\n A c\u00e9lula de Daniell<\/strong> \u00e9 tamb\u00e9m a base hist\u00f3rica para a defini\u00e7\u00e3o contempor\u00e2nea do Volt, que \u00e9 a unidade de for\u00e7a eletromotriz no Sistema Internacional de Unidades. <\/p>\n As defini\u00e7\u00f5es das unidades el\u00e9tricas que foram propostos na Confer\u00eancia Internacional de Eletricistas 1881 foram projetados de modo que a for\u00e7a eletromotriz da c\u00e9lula Daniell seria de cerca de 1,0 volts.<\/p>\n Com as defini\u00e7\u00f5es contempor\u00e2neas, o potencial padr\u00e3o da c\u00e9lula de Daniell em 25 \u00b0 C \u00e9, na verdade, 1,10 V<\/p>\n Muitas das coisas com que lidamos na vida est\u00e3o relacionadas direta ou indiretamente a rea\u00e7\u00f5es eletroqu\u00edmicas.<\/p>\n A c\u00e9lula de Daniell<\/strong> \u00e9 uma c\u00e9lula eletroqu\u00edmica em homenagem a John Frederic Daniell, o qu\u00edmico brit\u00e2nico que a inventou em 1836.<\/p>\n 1. Quais s\u00e3o as vantagens da pilha de Daniell sobre a de Volta?<\/strong><\/p>\n Vejamos como funciona a pilha de Volta, inventada em 1800 pelo cientista italiano Alessandro Volta. <\/p>\n Ela \u00e9 constitu\u00edda por um el\u00e9trodo de zinco e outro de cobre mergulhados numa solu\u00e7\u00e3o aquosa de \u00e1cido sulf\u00farico. <\/p>\n Nesta solu\u00e7\u00e3o, d\u00e1-se uma dissocia\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica da mol\u00e9cula de \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4) num i\u00e3o negativo do radical sulfato (sulfati\u00e3o) (SO42-) e em dois i\u00f5es positivos de hidrog\u00eanio (2 H+). Os i\u00f5es sulfato pr\u00f3ximos do zinco ionizam os \u00e1tomos de zinco, que perdem dois electr\u00f5es. Os i\u00f5es de zinco combinam-se com os i\u00f5es sulfato, originando sulfato de zinco (ZnSO4). Entretanto, o el\u00e9ctrodo de zinco ficou carregado negativamente com 2 electr\u00f5es. \u00c0 medida que esta eletriza\u00e7\u00e3o prossegue, aumentam as for\u00e7as de repuls\u00e3o destes electr\u00f5es com os i\u00f5es sulfato, at\u00e9 que p\u00e1ra a ioniza\u00e7\u00e3o do zinco, mantendo-se a carga deste el\u00e9ctrodo. <\/p>\n Formou-se uma diferen\u00e7a de potencial entre os el\u00e9ctrodos de cobre e de zinco. <\/p>\n Se o circuito exterior, entre os el\u00e9ctrodos, for fechado, por exemplo, com uma resist\u00eancia, h\u00e1 circula\u00e7\u00e3o de corrente pela resist\u00eancia que consiste na circula\u00e7\u00e3o de electr\u00f5es do zinco para o cobre. Ao atingirem o cobre, os electr\u00f5es v\u00e3o atrair os i\u00f5es positivos de hidrog\u00eanio que se formaram inicialmente, neutralizando-os. <\/p>\n Formam-se \u00e1tomos de hidrog\u00eanio em torno do el\u00e9ctrodo de cobre. Esta cobertura de hidrog\u00eanio \u00e9 isolante e interrompe progressivamente o fluxo de corrente, impedindo o funcionamento da pilha. Diz-se que a pilha se \u0093polarizou\u0094. O termo \u0093polariza\u00e7\u00e3o\u0094 que est\u00e1 associado a este fen\u00f3meno \u00e9 pouco correto, pois a pilha j\u00e1 estava polarizada. Seria mais correto chamar-lhe \u0093altera\u00e7\u00e3o da polariza\u00e7\u00e3o\u0094. Para que a pilha possa ser novamente utilizada \u00e9 preciso aguardar algum tempo, com a pilha desligada do circuito exterior, para que a camada de hidrog\u00eanio se extinga ou ent\u00e3o limpar o el\u00e9ctrodo de cobre retirando o hidrog\u00eanio que o envolve. \u00c9 este fen\u00f3meno de polariza\u00e7\u00e3o que torna esta pilha pouco pr\u00e1tica. <\/p>\n A solu\u00e7\u00e3o para este problema \u00e9 envolver o el\u00e9ctrodo de cobre com um despolarizante que retire automaticamente o hidrog\u00eanio \u00e0 medida que se forma (\u00e9 o caso, por exemplo, da pilha de L\u00e9clanch\u00e9) ou ent\u00e3o usar uma pilha que n\u00e3o se polarize, como \u00e9 o caso da pilha de Daniell. <\/p>\n A pilha de Daniell foi inventada em 1836 pelo qu\u00edmico e meteorologista ingl\u00eas John Daniell e \u00e9 constitu\u00edda por um el\u00e9ctrodo de zinco mergulhado numa solu\u00e7\u00e3o aquosa de \u00e1cido sulf\u00farico dentro dum vaso poroso. Este vaso \u00e9 colocado no interior doutro vaso de cobre contendo sulfato de cobre. A solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre \u00e9 saturada com cristais de sulfato de cobre (el\u00e9ctrodo positivo). O vaso poroso impede os i\u00f5es de hidrog\u00eanio de entrar em contato com o el\u00e9ctrodo de cobre e produzirem hidrog\u00eanio, polarizando a pilha. <\/p>\n Em contato com a solu\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco, originam-se i\u00f5es de zinco a partir do el\u00e9ctrodo, formando-se neste electr\u00f5es. No el\u00e9ctrodo de cobre, s\u00e3o libertados i\u00f5es positivos de cobre na solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre, ficando no el\u00e9ctrodo de cobre electr\u00f5es resultantes da ioniza\u00e7\u00e3o. O n\u00famero de electr\u00f5es produzidos no el\u00e9ctrodo de zinco \u00e9 superior ao produzido no el\u00e9ctrodo de cobre, pelo que o el\u00e9ctrodo de zinco fica negativo em rela\u00e7\u00e3o ao el\u00e9ctrodo de cobre. <\/p>\n Durante o funcionamento, por fecho do circuito exterior entre os dois el\u00e9ctrodos, os electr\u00f5es em excesso no el\u00e9ctrodo de zinco circulam para o el\u00e9ctrodo de cobre, constituindo uma corrente el\u00e9ctrica. O \u00e1cido sulf\u00farico reage com o el\u00e9ctrodo de zinco. Por dissocia\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica, cada mol\u00e9cula de \u00e1cido sulf\u00farico decomp\u00f5e-se num sulfati\u00e3o e em i\u00f5es de hidrog\u00eanio. O i\u00e3o sulfato reage com o zinco do el\u00e9ctrodo, depositando dois electr\u00f5es e produzindo uma mol\u00e9cula de sulfato de zinco. Verifica-se uma diminui\u00e7\u00e3o de zinco e um aumento de sulfato de zinco. Os i\u00f5es positivos de hidrog\u00eanio em contato com os electr\u00f5es dos i\u00f5es de zinco do el\u00e9ctrodo originam \u00e1tomos de hidrog\u00eanio que se liberta sob a forma de bolhas. <\/p>\n No vaso de cobre, o sulfato de cobre dissocia-se em i\u00f5es sulfato (negativos SO42-) e i\u00f5es de cobre (positivos H2+). Estes depositam-se no el\u00e9ctrodo de cobre, recebendo 2 electr\u00f5es, que se deslocaram do el\u00e9ctrodo de zinco pelo circuito exterior. Os i\u00f5es sulfato atravessam a superf\u00edcie porosa e entram em contato com o el\u00e9ctrodo de zinco, formando sulfato de zinco que se dissolve na solu\u00e7\u00e3o, rea\u00e7\u00e3o acompanhada com a deposi\u00e7\u00e3o de dois electr\u00f5es no el\u00e9ctrodo de zinco, mantendo, desta forma, a corrente no circuito exterior. <\/p>\n \u00c0 medida que a pilha funciona, alguns i\u00f5es de zinco libertados do el\u00e9ctrodo de zinco n\u00e3o se combinam com i\u00f5es sulfato, fazendo diminuir a for\u00e7a eletromotriz e diminuindo a vida da pilha. Tamb\u00e9m a diminui\u00e7\u00e3o de zinco no el\u00e9ctrodo de zinco e o aumento de cobre no el\u00e9ctrodo de cobre conduzem a um termo na vida da pilha de Daniell. <\/p>\n A pilha de Daniell tornou-se a primeira pilha pr\u00e1tica na sua utiliza\u00e7\u00e3o e foi muito usada para alimentar os primeiros tel\u00e9grafos. <\/p>\n 2. Quais s\u00e3o as desvantagens da pilha de Daniell e por que tipo de pilha foi substituida? <\/strong><\/p>\n Como se viu, embora a pilha de Daniell n\u00e3o se polarize pelo hidrog\u00eanio e seja considerada impolariz\u00e1vel, na realidade n\u00e3o \u00e9 bem assim, devido \u00e0 forma\u00e7\u00e3o dos i\u00f5es de zinco em torno do el\u00e9ctrodo de zinco. Al\u00e9m disso, estas pilhas iniciais n\u00e3o s\u00e3o pr\u00e1ticas para transportar, devido a usarem eletr\u00f3litos perigosos em forma l\u00edquida. Por estas raz\u00f5es, surgiram as pilhas secas com despolarizante. <\/p>\n A pilha (l\u00edquida) de L\u00e9clanch\u00e9 usa um el\u00e9ctrodo positivo de carv\u00e3o, um el\u00e9ctrodo negativo de zinco, ambos mergulhados num eletr\u00f3lito constitu\u00eddo por uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de am\u00f4nio. O el\u00e9ctrodo de carv\u00e3o est\u00e1 envolvido por di\u00f3xido de mangan\u00e9sio (MnO2). Este funciona como despolarizante, reagindo com o hidrog\u00eanio que se forma durante o funcionamento da pilha. Como resultado de diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, o hidrog\u00eanio formado ir\u00e1 combinar-se com oxig\u00eanio originando \u00e1gua evitando, desta forma, a polariza\u00e7\u00e3o pelo hidrog\u00eanio. No entanto, d\u00e1-se a forma\u00e7\u00e3o de cloreto de zinco em torno do el\u00e9ctrodo de zinco que, a somar ao desgaste do zinco, conduzem ao fim de vida da pilha. Esta pilha, ao contr\u00e1rio das anteriores tem uma maior for\u00e7a eletromotriz de 1,5 V. <\/p>\n Esta pilha tamb\u00e9m n\u00e3o \u00e9 transport\u00e1vel, mas substituindo o eletr\u00f3lito por uma pasta de cloreto de am\u00f4nio e fazendo mais algumas altera\u00e7\u00f5es, constr\u00f3i-se a chamada \u0093pilha seca\u0094 que ainda hoje continua a ser muito utilizada, partilhando o mercado com outras pilhas mais recentes como as alcalinas. <\/p>\n Fonte: www.corrosion-doctors.org\/br.geocities.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Pilha de Daniell, C\u00e9lula, O que \u00e9, Qu\u00edmica, Funcionamento, Esquema, Princ\u00edpio, Vantagens, John Frederic, Volta, Bateria, Pilha de Daniell<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-31671","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\n![\"Pilha](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/pilha-de-daniell-032.jpg\" "\\"Pilha")
\nEsquema de uma c\u00e9lula de Daniell<\/strong><\/p>\n![\"Pilha](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/seta-114.png\" "\\"Pilha")
Zn2+ + 2e-a<\/p>\n Cu(s)<\/p>\n![\"Pilha](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/pilha-de-daniell-036.jpg\" "\\"Pilha")
\nEsquema de uma c\u00e9lula de Daniell com uma ponte de sal<\/strong><\/p>\n![\"Pilha](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/pilha-de-daniell-038.jpg\" "\\"Pilha")
na equa\u00e7\u00e3o descrevem respectivamente a concentra\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco e sulfato de cobre que pode ser diferente nas duas meias c\u00e9lulas, enquanto as duas barras inclinadas (\/ \/) descrevem a presen\u00e7a de um separador. <\/p>\n![\"Pilha](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/pilha-de-daniell-039.jpg\" "\\"Pilha")
\nJohn Frederic Daniell <\/strong><\/p>\nPilha de Daniell – C\u00e9lula<\/h4>\n
John Frederic Daniell <\/strong><\/h4>\n
![\"Pilha](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/pilha-de-daniell-040.jpg\" "\\"Pilha")
\n John Daniell (1790-1845). Meteorologista brit\u00e2nico. Inventor da c\u00e9lula de mesmo nome <\/strong><\/p>\n