{"id":31413,"date":"2016-05-19T18:05:39","date_gmt":"2016-05-19T18:05:39","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31413"},"modified":"2016-05-19T18:09:08","modified_gmt":"2016-05-19T18:09:08","slug":"nomenclatura-dos-acidos","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/nomenclatura-dos-acidos","title":{"rendered":"Nomenclatura dos \u00c1cidos"},"content":{"rendered":"

\u00c1cidos – O que \u00e9<\/h4>\n

A palavra “\u00e1cido<\/strong>” vem do acidus latina que significa “azedo”. <\/p>\n

Em qu\u00edmica, no entanto, o \u00e1cido termo tem um significado mais espec\u00edfico.<\/p>\n

Um \u00e1cido<\/strong> (geralmente representado pela f\u00f3rmula gen\u00e9rica HA) \u00e9 qualquer subst\u00e2ncia que, em solu\u00e7\u00e3o gosto azedo, produz uma formigueiro ou sensa\u00e7\u00e3o de queima em contato com a pele, modifica a cor dos indicadores (por exemplo avermelha papel de tornesol azul), reage com alguns metais para libertar hidrog\u00eanio, reage com bases para formar o sal e de \u00e1gua, promove a certas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas (por exemplo, uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica acelerada pela adi\u00e7\u00e3o de um \u00e1cido, o \u00e1cido propriamente dito n\u00e3o sendo consumida na rea\u00e7\u00e3o, chamados cat\u00e1lise \u00e1cida), e d\u00e1 uma solu\u00e7\u00e3o com um pH inferior a 7,0.<\/p>\n

\u00c1cidos – Composto<\/h4>\n

Os \u00e1cidos<\/strong> est\u00e3o relacionados com a nomea\u00e7\u00e3o e s\u00e3o realmente apenas uma classe especial de compostos i\u00f4nicos onde o c\u00e1tion \u00e9 sempre H+.<\/p>\n

Portanto, se a f\u00f3rmula tem de hidrog\u00eanio escrito em primeiro lugar, em seguida, isto normalmente indica que o hidrog\u00eanio \u00e9 um cati\u00e3o de H+ e que o composto \u00e9 um \u00e1cido<\/strong>.<\/p>\n

Quando dissolvido em \u00e1gua, \u00e1cidos produzem i\u00f5es de H+ (tamb\u00e9m chamados de pr\u00f3tons, uma vez que a remo\u00e7\u00e3o do el\u00e9tron \u00fanico a partir de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio neutro deixa para tr\u00e1s um de pr\u00f3tons).<\/p>\n

H\u00e1 dois tipos comuns de \u00e1cidos:<\/strong><\/p>\n

\n

\u00c1cidos bin\u00e1rios
\n \u00d3xi\u00e1cidos <\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c1cidos bin\u00e1rios<\/strong><\/p>\n

\u00c1cidos bin\u00e1rios \u00e9 um composto formado entre:<\/strong><\/p>\n

\n

Hidrog\u00eanio e um \u00e2nion monoat\u00f4mico – OU –
\n De hidrog\u00eanio e um i\u00e3o poliat\u00f4mico que n\u00e3o contenha oxig\u00eanio <\/p>\n<\/blockquote>\n

Regras para nomear \u00e1cidos bin\u00e1rios: <\/strong><\/p>\n

\n

1<\/strong>. Comece com o prefixo hidro<\/strong>–
\n 2.<\/strong> Adicione o nome (ou raiz) do \u00e2nion n\u00e3o-met\u00e1licos
\n 3.<\/strong> Adicione o ic<\/strong> sufixo e do \u00e1cido na palavra <\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c1cidos bin\u00e1rios<\/strong><\/p>\n

hidro<\/strong> + \u00e2nion raiz metal\u00f3ide + ic<\/strong> + \u00e1cido<\/strong><\/p>\n

Exemplo:<\/strong><\/p>\n

\n

HCl –<\/strong> \u00e1cido clor\u00eddrico
\n H 2 S <\/strong>– \u00e1cido sulf\u00eddrico <\/p>\n<\/blockquote>\n

Nomenclatura e Classifica\u00e7\u00e3o dos \u00c1cidos<\/h4>\n\n\n\n\n\n\n\n
NOX Elemento<\/strong><\/td>\nNome do \u00c1cido<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
-1, -2<\/td>\nElemento + \u00cdDRICO<\/td>\n<\/tr>\n
+1<\/td>\nHIPO + Elemento + OSO<\/td>\n<\/tr>\n
+3, +4<\/td>\nElemento + OSO<\/td>\n<\/tr>\n
+h, +6<\/td>\nElemento + ICO<\/td>\n<\/tr>\n
+7 <\/td>\nPER – Elemento + ICO<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Tabela \u0096 Nomenclatura dos \u00e1cidos<\/strong> <\/p>\n

Exce\u00e7\u00f5es:<\/b><\/p>\n

B e C, quando ligados a:<\/strong> O<\/b>2<\/b> = OSO<\/b><\/p>\n

\n

O<\/b>3<\/b> = ICO<\/b><\/p>\n<\/blockquote>\n

Fosf\u00f3rico:<\/strong><\/p>\n

\n

H2PO3 = META<\/p>\n

H3PO4 = ORTO<\/p>\n

H4P2O7 = PIRO <\/p>\n<\/blockquote>\n

Uso de alguns \u00e1cidos importantes:<\/b><\/p>\n

\u00c1cido sulf\u00farico (H2SO4):<\/strong><\/p>\n

\n

Bateria automotiva
\n Catalisador
\n Desidratante
\n Mede o n\u00edvel de industrializa\u00e7\u00e3o de um pa\u00eds<\/p>\n<\/blockquote>\n

HCl\u00a0\u00a0 – <\/strong>\u00c1cido estomacal<\/p>\n

HF\u00a0\u00a0\u00a0 \u0096<\/strong> \u00c1cido usado por vidraceiros<\/p>\n

HCN\u00a0\u00a0\u0096 <\/strong>\u00c1cido presente nas c\u00e2maras de g\u00e1s<\/p>\n

HClO\u00a0 –<\/strong> \u00c1gua sanit\u00e1ria (clorofina)<\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong>CO<\/strong>3<\/strong>\u00a0– <\/strong>Bebidas gasosas<\/p>\n

H<\/strong>2<\/strong>S\u00a0\u00a0– <\/strong>Ovos podres<\/p>\n

CH<\/strong>3<\/strong>COOH\u00a0 – <\/strong>Vinagre<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\n

F\u00f3rmula <\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Nome <\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

F\u00f3rmula <\/b><\/p>\n<\/td>\n

\n

Nome <\/b><\/p>\n<\/td>\n<\/tr>\n

HAlO2 <\/td>\n\u00c1cido Alum\u00ednico <\/td>\nHIO4 <\/td>\n\u00c1cido Peri\u00f3dico <\/td>\n<\/tr>\n
H3BO3 <\/td>\n\u00c1cido B\u00f3rico <\/td>\nH2MnO4 <\/td>\n\u00c1cido Mang\u00e2nico <\/td>\n<\/tr>\n
HBrO2 <\/td>\n\u00c1cido Bromoso <\/td>\nHMnO4 <\/td>\n\u00c1cido Permang\u00e2nico <\/td>\n<\/tr>\n
H2CO3 <\/td>\nAc\u00eddo Carb\u00f4nico <\/td>\nHNO2 <\/td>\n\u00c1cido Nitroso <\/td>\n<\/tr>\n
HCN <\/td>\n\u00c1cido Cian\u00eddrico <\/td>\nHNO3 <\/td>\n\u00c1cido N\u00edtrico <\/td>\n<\/tr>\n
HClO <\/td>\n\u00c1cido Hipocloroso <\/td>\nH2PO2 <\/td>\n\u00c1cido Metafosf\u00f3rico <\/td>\n<\/tr>\n
HCl <\/td>\n\u00c1cido Clor\u00eddrico <\/td>\nH3PO4 <\/td>\n\u00c1cido (Orto)fosf\u00f3rico <\/td>\n<\/tr>\n
HCrO4 <\/td>\n\u00c1cido Cr\u00f4mico <\/td>\nH4P2O7 <\/td>\n\u00c1cido Pirofosf\u00f3rico <\/td>\n<\/tr>\n
H2CrO7 <\/td>\n\u00c0cido Dicr\u00f4mico <\/td>\nH2S <\/td>\n\u00c1cido Sulf\u00eddrico <\/td>\n<\/tr>\n
HF <\/td>\n\u00c1cido Fluor\u00eddrico <\/td>\nH2SO3 <\/td>\n\u00c1cido Sulfuroso <\/td>\n<\/tr>\n
HFO3 <\/td>\n\u00c1cido Flu\u00f3rico <\/td>\nH2SO4 <\/td>\n\u00c1cido Sulf\u00farico <\/td>\n<\/tr>\n
HI <\/td>\n\u00c1cido Iod\u00eddrico <\/td>\nH2ZnO2 <\/td>\n\u00c1cido Z\u00edncico <\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Tabela \u0096 Principais \u00c1cidos<\/strong><\/p>\n

Nomenclatura dos Hidr\u00f3xidos<\/b><\/p>\n

Hidr\u00f3xido de Elemento + Val\u00eancia<\/strong><\/p>\n

Alguns Hidr\u00f3xidos importantes:<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
NaOH<\/strong><\/td>\nHidr\u00f3xido de S\u00f3dio<\/td>\nDesidrata\u00e7\u00e3o de gorduras<\/td>\n<\/tr>\n
Soda C\u00e1ustica<\/td>\nBranqueamento de Fibras<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a0<\/td>\nFabrica\u00e7\u00e3o de Sab\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ca(OH)2<\/strong><\/td>\nHidr\u00f3xido de C\u00e1lcio<\/td>\nCaia\u00e7\u00e3o de Paredes e Muros<\/td>\n<\/tr>\n
Cal Apagada<\/td>\nNeutraliza\u00e7\u00e3o de Solos \u00c1cidos<\/td>\n<\/tr>\n
Cal Extinta<\/td>\nFabrica\u00e7\u00e3o de Doces<\/td>\n<\/tr>\n
Leite de Cal<\/td>\n\u00a0<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Nomenclatura dos Sais<\/strong><\/p>\n

(\u00c2nion + Termina\u00e7\u00e3o) de C\u00e1tion + Val\u00eancia<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n
Quando o \u00e1cido formado pelo \u00c3nion terminar em<\/strong><\/td>\nA termina\u00e7\u00e3o do \u00c2nio ser\u00e1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00cdDRICO<\/strong><\/td>\nETO<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
OSO<\/strong><\/td>\nITO<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
ICO<\/strong><\/td>\nATO<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Tabela \u0096 Nomenclatura de Hidr\u00f3xidos<\/strong> <\/p>\n

Ex: CaCO3 = H2CO3 + Ca(OH)2 –> CaCO3 + 2 H2O<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\u00c2nion <\/b><\/td>\nNome <\/b><\/td>\n\u00c2nion <\/b><\/td>\nNome <\/b><\/td>\n\u00c2nion <\/b><\/td>\nNome <\/b><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/b>– <\/b><\/td>\nFluoreto <\/td>\nI<\/b>– <\/b><\/td>\nIodeto <\/td>\nCN<\/b>– <\/b><\/td>\nCianeto <\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/b>– <\/b><\/td>\nCloreto <\/td>\nIO<\/b>– <\/b><\/td>\nHipoiodito <\/td>\nCNO<\/b>– <\/b><\/td>\nCianato <\/td>\n<\/tr>\n
ClO<\/b>– <\/b><\/td>\nHipoclorito <\/td>\nIO<\/b>3<\/b>– <\/b><\/td>\nIodato <\/td>\nCNS<\/b>– <\/b><\/td>\nTiocianato
\n Sulfocianato
\n Rodaneto <\/td>\n<\/tr>\n
ClO<\/b>2<\/b>– <\/b><\/td>\nClorito <\/td>\nIO<\/b>4<\/b>– <\/b><\/td>\nPeriodato <\/td>\n<\/tr>\n
ClO<\/b>3<\/b>– <\/b><\/td>\nClorato <\/td>\nNO<\/b>2<\/b>– <\/b><\/td>\nNitrito <\/td>\n<\/tr>\n
ClO<\/b>4<\/b>– <\/b><\/td>\nPerclorato <\/td>\nNO<\/b>3<\/b>– <\/b><\/td>\nNitrato <\/td>\nMnO<\/b>4<\/b>– <\/b><\/td>\nPermanganato <\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/b>– <\/b><\/td>\nBrometo <\/td>\nPO<\/b>3<\/b>– <\/b><\/td>\nMetafosfato <\/td>\nAlO<\/b>2<\/b>– <\/b><\/td>\nAluminato <\/td>\n<\/tr>\n
BrO<\/b>– <\/b><\/td>\nHipobromito <\/td>\nH<\/b>2<\/b>PO<\/b>2<\/b>– <\/b><\/td>\nHipofosfito <\/td>\nOH<\/b>– <\/b><\/td>\nHidr\u00f3xido <\/td>\n<\/tr>\n
BrO<\/b>3<\/b>– <\/b><\/td>\nBromato <\/td>\nH<\/b>3<\/b>C-COO<\/b>– <\/b><\/td>\nAcetato <\/td>\nH<\/b>– <\/b><\/td>\nHidreto <\/td>\n<\/tr>\n
O<\/b>2- <\/b><\/td>\n\u00d3xido <\/td>\nS<\/b>2<\/b>O<\/b>6<\/b>2- <\/b><\/td>\nTetrationato <\/td>\nMnO<\/b>4<\/b>2- <\/b><\/td>\nManganato <\/td>\n<\/tr>\n
O<\/b>2<\/b>2- <\/b><\/td>\nPer\u00f3xido <\/td>\nHPO<\/b>3<\/b>2- <\/b><\/td>\nFosfito <\/td>\nMnO<\/b>3<\/b>2- <\/b><\/td>\nManganito <\/td>\n<\/tr>\n
S<\/b>2<\/b>– <\/b><\/td>\nSulfeto <\/td>\nCrO<\/b>4<\/b>2- <\/b><\/td>\nCromato <\/td>\nSnO<\/b>2<\/b>2- <\/b><\/td>\nEstanito <\/td>\n<\/tr>\n
SO<\/b>3<\/b>2- <\/b><\/td>\nSulfito <\/td>\nCr<\/b>2<\/b>O<\/b>7<\/b>2- <\/b><\/td>\nCarbonato <\/td>\nPbO<\/b>2<\/b>2- <\/b><\/td>\nPlumbito <\/td>\n<\/tr>\n
S<\/b>2<\/b>O<\/b>3<\/b>2- <\/b><\/td>\nTiossulfato <\/td>\nC<\/b>2<\/b>O<\/b>4<\/b>2- <\/b><\/td>\nOxalato <\/td>\nPbO<\/b>3<\/b>2- <\/b><\/td>\nPlumbato <\/td>\n<\/tr>\n
S<\/b>2<\/b>O<\/b>8<\/b>2- <\/b><\/td>\nPersulfato <\/td>\nSiO<\/b>3<\/b>2- <\/b><\/td>\nMetassilicato <\/td>\nZnO<\/b>2<\/b>2- <\/b><\/td>\nZincato <\/td>\n<\/tr>\n
N<\/b>3- <\/b><\/td>\nNitreto <\/td>\nSiO<\/b>4<\/b>4- <\/b><\/td>\nOrtossilicato <\/td>\nSbO<\/b>4<\/b>3- <\/b><\/td>\nAntimoniato <\/td>\n<\/tr>\n
P<\/b>3- <\/b><\/td>\nFosfeto <\/td>\nAsO<\/b>3<\/b>3- <\/b><\/td>\nArsenito <\/td>\nSbO<\/b>3<\/b>3- <\/b><\/td>\nAntimonito <\/td>\n<\/tr>\n
PO<\/b>4<\/b>3- <\/b><\/td>\n(orto)fosfato <\/td>\nAsO<\/b>4<\/b>3- <\/b><\/td>\nArseniato <\/td>\nFe(CN)<\/b>6<\/b>3- <\/b><\/td>\nFerricianeto <\/td>\n<\/tr>\n
P<\/b>2<\/b>O<\/b>7<\/b>4- <\/b><\/td>\nPirofosfato <\/td>\nBO<\/b>3<\/b>3- <\/b><\/td>\nBorato <\/td>\nFe(CN)<\/b>6<\/b>4- <\/b><\/td>\nFerrocianeto <\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Tabela \u0096 Principais \u00c2nions<\/strong> <\/p>\n

Nomenclatura dos \u00d3xidos<\/strong><\/p>\n

Regra Geral:<\/b><\/p>\n\n\n\n\n\n
Mono<\/td>\n+ \u00f3xido de<\/strong> <\/td>\nMono<\/td>\nElemento<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Di<\/td>\nDi<\/td>\n<\/tr>\n
Tri<\/td>\nTri<\/td>\n<\/tr>\n
…<\/td>\n…<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n
\u00d3xido de Elemento Val\u00eancia<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
FeO\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/strong><\/td>\n \u00d3xido de Ferro II:<\/strong> Fe2+<\/td>\n<\/tr>\n
Fe<\/strong>2<\/strong>O<\/strong>3<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/strong><\/td>\n\u00d3xido de Ferro III:<\/strong> Fe3+<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n\n
\u00d3xido <\/b><\/td>\nQue com <\/b><\/td>\nForma \u00c1cido <\/b><\/td>\n<\/tr>\n
CO<\/b>2 <\/b><\/td>\nH<\/b>2<\/b>O <\/b><\/td>\nH<\/b>2<\/b>CO<\/b>3 <\/b><\/td>\n<\/tr>\n
N<\/b>2<\/b>O<\/b>5 <\/b><\/td>\n2HNO<\/b>3 <\/b><\/td>\n<\/tr>\n
SO<\/b>3 <\/b><\/td>\nH<\/b>2<\/b>SO<\/b>4 <\/b><\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Tabela \u0096 Principais \u00d3xidos \u00c1cidos<\/strong> <\/p>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n
Prefixos OSO e ICO<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
FeO\u00a0\u00a0<\/td>\n\u00d3xido Ferroso<\/td>\n<\/tr>\n
Fe2O3\u00a0\u00a0\u00a0<\/td>\n\u00d3xido F\u00e9rrico<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Nomenclatura Usual <\/strong> <\/p>\n

Fonte: www.wmasd.org\/www.newworldencyclopedia.org\/br.geocities.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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