{"id":31405,"date":"2016-05-19T18:06:26","date_gmt":"2016-05-19T18:06:26","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31405"},"modified":"2016-05-19T18:14:21","modified_gmt":"2016-05-19T18:14:21","slug":"luminol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/luminol","title":{"rendered":"Luminol"},"content":{"rendered":"

Luminol – O que \u00e9<\/h4>\n

\"Luminol\"<\/p>\n

Luminol <\/strong>(C8H7O3N3) \u00e9 um produto qu\u00edmico que apresenta quimioluminesc\u00eancia, com um brilho azulado, quando misturado com um agente de oxida\u00e7\u00e3o apropriado. O luminol \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco-para-amarelo claro que \u00e9 sol\u00favel na maior parte dos solventes org\u00e2nicos polares, mas insol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

Investigadores forenses usam luminol<\/strong> para detectar vest\u00edgios de sangue na cena do crime, conforme ele reage com o ferro na hemoglobina. Os bi\u00f3logos us\u00e1-lo em ensaios celulares para detectar cobre, ferro, e cianetos, bem como prote\u00ednas espec\u00edficas por transfer\u00eancia.<\/p>\n

Quando o luminol<\/strong> \u00e9 pulverizada uniformemente atrav\u00e9s de uma \u00e1rea, pequenas quantidades de um oxidante de ativa\u00e7\u00e3o faz o luminol emitem uma luz azul que pode ser visto numa sala escura. O brilho s\u00f3 dura cerca de 30 segundos, mas os investigadores podem documentar o efeito com uma fotografia de longa exposi\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Investigadores da cena do crime deve aplic\u00e1-lo uniformemente para evitar resultados enganosos, conforme vest\u00edgios de sangue parecem mais concentrados em \u00e1reas que recebem mais spray. A intensidade do brilho n\u00e3o indica a quantidade de sangue ou outro ativador presente, mas apenas mostra a distribui\u00e7\u00e3o de quantidades vestigiais de na \u00e1rea.<\/p>\n

Luminol – Usos<\/h4>\n

\"Luminol\"
\n Luminol<\/strong><\/p>\n

Luminol<\/strong> \u00e9 um produto qu\u00edmico \u00fanico, com propriedades de quimiluminesc\u00eancia. <\/p>\n

Isto significa que, quando misturado com certos produtos qu\u00edmicos, o luminol vai brilhar.<\/p>\n

O uso mais comum para o luminol est\u00e1 em investiga\u00e7\u00e3o Crime onde \u00e9 usado para detectar vest\u00edgios de sangue, bem como nos laborat\u00f3rios de biologia onde \u00e9 usado para detectar certos metais, especialmente de ferro, em c\u00e9lulas. <\/p>\n

O luminol \u00e9 tamb\u00e9m um dos produtos qu\u00edmicos encontrados em bast\u00f5es luminosos.<\/p>\n

Luminol, uma subst\u00e2ncia branca, amarela, quando em sua forma s\u00f3lida, foi descoberto pela primeira vez no final de 1800. N\u00e3o foi considerado como sendo uma subst\u00e2ncia particularmente interessante ou \u00fatil com quaisquer utiliza\u00e7\u00f5es pr\u00e1ticas at\u00e9 muitos anos passados. <\/p>\n

Em 1928, o qu\u00edmico alem\u00e3o H. Albrecht acidentalmente descoberto que por adi\u00e7\u00e3o de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio para a rea\u00e7\u00e3o de luminol causaria a mistura para um brilho de cor verde azul. <\/p>\n

Ele tamb\u00e9m descobriu que a utiliza\u00e7\u00e3o de um catalisador de ferro tornaria o brilho ainda mais percept\u00edvel. <\/p>\n

Era um outro qu\u00edmico alem\u00e3o Walter Specht que descobriu o uso mais pr\u00e1tico para luminol. <\/p>\n

Descobriu que por adi\u00e7\u00e3o de luminol misturado com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio para o sangue que seria brilho, sem a utiliza\u00e7\u00e3o do catalisador de ferro. Ele percebeu que era por causa da hemoglobina no sangue. A hemoglobina \u00e9 usado no sangue para transportar oxig\u00eanio; a mol\u00e9cula tem um \u00e1tomo de ferro em que ela seria catalisar a rea\u00e7\u00e3o do luminol.<\/p>\n

Embora possa parecer como a m\u00e1gica de ter sangue invis\u00edvel aparecer, h\u00e1 algumas desvantagens de usar luminol para a detec\u00e7\u00e3o de sangue. <\/p>\n

Em primeiro lugar, pode iluminar por causa de outras subst\u00e2ncias al\u00e9m do sangue, tais como cobre ou alvejante. <\/p>\n

Ele tamb\u00e9m pode destruir a prova de sangue depois de ter sido usado para teste. Por \u00faltimo, \u00e9 ainda desconhecido se luminol \u00e9 um cancer\u00edgeno.<\/p>\n

Luminol – Produto<\/h4>\n

\"Luminol\"
\n Luminol<\/strong><\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o de quimiluminesc\u00eancia do luminol<\/strong> \u00e9 respons\u00e1vel pelo brilho dos “bast\u00f5es de luz”.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 usada por criminalistas para detectar vest\u00edgios de sangue em cenas de crime. Neste teste, o luminol em p\u00f3 (C8H7O3N3) \u00e9 misturado com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2O2 ) e um hidr\u00f3xido (por exemplo, KOH) num frasco de pulveriza\u00e7\u00e3o.\u00a0<\/p>\n

A solu\u00e7\u00e3o de luminol \u00e9 pulverizada onde o sangue pode ser encontrado. O ferro da hemoglobina no sangue serve como um catalisador para a rea\u00e7\u00e3o de quimioluminesc\u00eancia que faz com que o luminol brilhe, portanto, um brilho azul \u00e9 produzido quando a solu\u00e7\u00e3o \u00e9 pulverizada onde h\u00e1 sangue.\u00a0<\/p>\n

Apenas uma pequena quantidade de ferro \u00e9 necess\u00e1rio para catalisar a rea\u00e7\u00e3o. O brilho azul tem a dura\u00e7\u00e3o de cerca de 30 segundos antes de desaparecer, o que \u00e9 tempo suficiente para tirar fotografias das \u00e1reas para que possam ser investigadas mais profundamente.\u00a0<\/p>\n

Mol\u00e9cula de luminol \u00e9 uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica criada em 1928 por H. O. Albrecht. <\/p>\n

\u00c9 um produto que \u00e9 preparado misturando-se o luminol <\/strong>propriamente dito, com uma subst\u00e2ncia \u00e0 base de per\u00f3xido de Hidrog\u00eanio. <\/p>\n

Quando essa mistura entra em contato com o sangue humano, utiliza o ferro presente na hemoglobina como agente catalisador causando uma rea\u00e7\u00e3o de quimiluminesc\u00eancia. Muito utilizado pela pol\u00edcia cientifica, quando necessita saber se h\u00e1 vest\u00edgios de sangue em roupas, objetos ou lugares.\u00a0<\/p>\n

\"Luminol\"<\/p>\n

Luminol – Crime<\/h4>\n

\"Luminol\"
\n Luminol<\/strong><\/p>\n

Existem situa\u00e7\u00f5es em que uma mancha de sangue \u00e9 evidente, quando, por exemplo, aparece ao lado de um corpo alvejado por arma de fogo. H\u00e1, todavia, casos em que o sangue n\u00e3o est\u00e1 \u00e0 mostra, seja pelas condi\u00e7\u00f5es do ambiente ou pela tentativa do criminoso de limpar a cena do crime com o intuito de ocultar o ocorrido.<\/p>\n

Grande parte da investiga\u00e7\u00e3o da cena do crime, tamb\u00e9m chamada criminal\u00edstica, \u00e9 baseada na no\u00e7\u00e3o de que nada desaparece sem deixar uma pista. <\/p>\n

Isto \u00e9 particularmente verdadeiro no caso de v\u00edtimas de crimes violentos. O assassino pode livrar-se do corpo da v\u00edtima e limpar as manchas de sangue, mas mesmo com alguns produtos qu\u00edmicos de limpeza sempre haver\u00e1 algum resqu\u00edcio. Min\u00fasculas part\u00edculas de sangue se prender\u00e3o \u00e0s superf\u00edcies que foram atingidas h\u00e1 anos, sem que ningu\u00e9m jamais saiba que estavam ali. <\/p>\n

O princ\u00edpio do luminol<\/strong> \u00e9 revelar estes tra\u00e7os com uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica geradora de luz entre diversas subst\u00e2ncias qu\u00edmicas e a hemoglobina, a prote\u00edna portadora do oxig\u00eanio no sangue. As mol\u00e9culas se quebram e os \u00e1tomos rearranjam-se para formar diferentes mol\u00e9culas. Nesta rea\u00e7\u00e3o em particular, os reagentes (mol\u00e9culas originais) t\u00eam mais energia que os produtos (mol\u00e9culas resultantes). As mol\u00e9culas se livram da energia extra sob a forma de f\u00f3tons de luz vis\u00edvel. Este processo, geralmente conhecido como quimiluminesc\u00eancia , \u00e9 o mesmo fen\u00f4meno que faz com que os vaga-lumes e os bast\u00f5es luminosos brilhem. <\/p>\n

Os investigadores pulverizam uma \u00e1rea suspeita, apagam as luzes, fecham as cortinas e procuram por uma luz verde ou azulada. Se houver tra\u00e7os de sangue na \u00e1rea, essas luzes aparecer\u00e3o.<\/p>\n

O produto qu\u00edmico principal nesta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 o luminol (C8H7O3N3)<\/strong>, composto em p\u00f3 feito de nitrog\u00eanio, hidrog\u00eanio, oxig\u00eanio e carbono. Os criminalistas misturam o p\u00f3 de luminol com um l\u00edquido contendo per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (H2O2), um hidr\u00f3xido (OH-) e outros produtos qu\u00edmicos e despejam o liquido em um borrifador. O per\u00f3xido de hidrog\u00eanio e o luminol s\u00e3o os principais agentes da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, mas para que produzam um brilho forte, precisam de um catalisador para acelerar o processo. A mistura detecta a presen\u00e7a desse catalisador, no caso o ferro contido na hemoglobina. <\/p>\n

Para executar um teste com luminol,<\/strong> os criminalistas pulverizam a mistura em qualquer lugar onde pode haver sangue. Se a hemoglobina e a mistura de luminol entram em contato, o ferro na hemoglobina acelera a rea\u00e7\u00e3o entre o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio e o luminol. Nesta rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o o luminol perde \u00e1tomos de nitrog\u00eanio e hidrog\u00eanio e adquire \u00e1tomos de oxig\u00eanio, resultando em um composto denominado 3-aminoftalato. A rea\u00e7\u00e3o deixa o 3-aminoftalato em um estado de energia mais elevado, pois os el\u00e9trons dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio s\u00e3o empurrados para orbitais mais elevados. Os el\u00e9trons retornam rapidamente para um n\u00edvel de energia menor, emitindo a energia extra em forma de um f\u00f3ton de luz. Com o ferro acelerando o processo, a luz brilha o suficiente para ser vista em um ambiente escuro. <\/p>\n

Se o luminol<\/strong> revelar tra\u00e7os aparentes de sangue, os investigadores ir\u00e3o fotografar ou filmar a cena do crime para registrar a amostra. Normalmente, o luminol apenas mostra aos detetives que pode haver sangue na \u00e1rea, j\u00e1 que outras subst\u00e2ncias, inclusive \u00e1gua sanit\u00e1ria dom\u00e9stica, podem fazer com que o luminol brilhe. <\/p>\n

Os investigadores experientes podem fazer uma identifica\u00e7\u00e3o confi\u00e1vel baseada na velocidade em que a rea\u00e7\u00e3o ocorre, mas ainda precisam fazer outros testes para verificar se realmente se trata de sangue humano.<\/p>\n

O luminol<\/strong> sozinho geralmente n\u00e3o resolve um caso de assassinato. \u00c9 apenas mais um passo no processo investigativo. Mas ele pode revelar informa\u00e7\u00f5es essenciais para fazer com que uma investiga\u00e7\u00e3o possa avan\u00e7ar. Amostras ocultas de sangue, por exemplo, podem ajudar os investigadores a localizar o ponto de ataque e at\u00e9 que tipo de arma foi usada (uma bala faz o sangue espirrar de maneira diferente de uma faca). O luminol pode tamb\u00e9m revelar leves marcas de sangue em sapatos, proporcionando aos detetives dados valiosos sobre o atacante e o que ele pode ter feito depois do ataque. <\/p>\n

Em alguns casos, o luminol<\/strong> pode conduzir os investigadores a mais evid\u00eancias. Se ele detecta tra\u00e7os de sangue em um tapete, por exemplo, os detetives provavelmente puxar\u00e3o o tapete para descobrir sangue vis\u00edvel nas t\u00e1buas do assoalho. <\/p>\n

O luminol<\/strong> \u00e9 uma ferramenta definitivamente valiosa para o trabalho da pol\u00edcia, mas n\u00e3o \u00e9 predominante para a investiga\u00e7\u00e3o do crime, como mostram alguns programas de TV. A pol\u00edcia n\u00e3o vai entrando na cena do crime e pulverizando cada superf\u00edcie vis\u00edvel. O problema com o luminol \u00e9 que a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica pode destruir outras evid\u00eancias na cena do crime. Por esta raz\u00e3o, os investigadores apenas usam luminol ap\u00f3s explorarem as outras op\u00e7\u00f5es. Da mesma forma, n\u00e3o pode ser colocado em locais onde existem subst\u00e2ncias met\u00e1licas, pois, por identificar o ferro, a superf\u00edcie met\u00e1lica interfere no resultado da per\u00edcia, podendo dar uma pista positiva e falsa. Por tais raz\u00f5es, o luminol, ou a prova da quimiluminesc\u00eancia, \u00e9 considerado prova de orienta\u00e7\u00e3o, ou seja, bastante sens\u00edveis, mas pouco espec\u00edficas.<\/p>\n

Como e por que isso ocorre?<\/strong><\/p>\n

O sangue humano cont\u00e9m um pigmento, a hemoglobina, cuja fun\u00e7\u00e3o consiste em transportar o essencial elemento oxig\u00eanio por todo o corpo.<\/p>\n

\"Luminol\"
\nHeme, parte da mol\u00e9cula de hemoglobina contendo um \u00e1tomo de ferro (verde).<\/strong><\/p>\n

O sangue, ou melhor, a hemoglobina contendo o elemento ferro vai promover uma interessante rea\u00e7\u00e3o quimiluminescente – produ\u00e7\u00e3o de luz devido a uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

O luminol (C8H7O3N3) \u00e9 um composto org\u00e2nico usualmente obtido como um p\u00f3.<\/p>\n

Quando se mistura esse p\u00f3 com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (\u00e1gua oxigenada, um poderoso oxidante) e com uma base (hidr\u00f3xido), na presen\u00e7a de um catalisador, ocorre a emiss\u00e3o de radia\u00e7\u00e3o luminosa. Existem v\u00e1rios catalisadores que permitem a observa\u00e7\u00e3o de luz, por\u00e9m a hemoglobina encontrada no sangue \u00e9 o mais poderoso, mostrando uma intensa luz azul esverdeada. Dessa forma \u00e9 poss\u00edvel detectar quantidades m\u00ednimas de sangue – processo cient\u00edfico usado pela Criminal\u00edstica.<\/p>\n

Na hip\u00f3tese da presen\u00e7a de tra\u00e7os de sangue, o ferro da hemoglobina acelera a rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o ocorrente entre a \u00e1gua oxigenada e o luminol. Nessa rea\u00e7\u00e3o, o luminol perde \u00e1tomos de nitrog\u00eanio e de hidrog\u00eanio e ganha \u00e1tomos de oxig\u00eanio, resultando num composto conhecido como 3-amino-ftalato. Os el\u00e9trons presentes nos \u00e1tomos de oxig\u00eanio s\u00e3o, no momento da rea\u00e7\u00e3o, promovidos a orbitais mais altos, por\u00e9m, muito rapidamente voltam a um estado mais baixo, emitindo energia sob a forma de um f\u00f3ton luminoso.<\/p>\n

A Quimiluminesc\u00eancia \u00e9 exatamente isso: <\/strong>a produ\u00e7\u00e3o de radia\u00e7\u00e3o eletromagn\u00e9tica sob a forma de luz como resultado da libera\u00e7\u00e3o de energia por uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o conhecidas como rea\u00e7\u00f5es quimiluminescentes, e envolvem geralmente compostos sint\u00e9ticos em contato com oxidantes fortes como o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Fonte: www.tripod.com\/en.wikipedia.org\/br.geocities.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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