{"id":31400,"date":"2016-05-19T18:07:28","date_gmt":"2016-05-19T18:07:28","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31400"},"modified":"2017-05-10T12:03:13","modified_gmt":"2017-05-10T14:03:13","slug":"ligacao-ionica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/ligacao-ionica","title":{"rendered":"Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica"},"content":{"rendered":"<h2>Defini\u00e7\u00e3o<\/h2>\n<p>Por liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas podemos compreender pela intera\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica entre dois \u00e1tomos. Uma liga\u00e7\u00e3o entre dois \u00e1tomos implica no abaixamento de energia, ou seja, na estabilidade do arranjo entre esses \u00e1tomos. A energia da liga\u00e7\u00e3o \u00e9 menor se comparada a energia total dos \u00e1tomos isolados. Saber a forma como os \u00e1tomos est\u00e3o agrupados e quais as intera\u00e7\u00f5es presentes entre eles fornece um amplo conhecimento para obten\u00e7\u00e3o de novos materiais e suas diferentes aplica\u00e7\u00f5es. O desenvolvimento de novos medicamentos, fertilizantes, fibras sint\u00e9ticas, telefones celulares, dentre tantos outros dispositivos, foram poss\u00edveis devido as pesquisas que envolvem a compreens\u00e3o de como os \u00e1tomos est\u00e3o ligados.<\/p>\n<p>O modelo de <strong>liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica <\/strong>nos sugere como um \u00e1tomo e outro est\u00e3o ligados por uma for\u00e7a eletrost\u00e1ticas de cargas opostas, denominadas \u00edons,entre um metal do bloco <em>s<\/em> e um elemento n\u00e3o metal.<\/p>\n<p><strong>Por defini\u00e7\u00e3o, temos:<\/strong> <em>A energia necess\u00e1ria para a forma\u00e7\u00e3o de <strong>liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/strong> \u00e9 fornecida, em sua maior parte, pela atra\u00e7\u00e3o entre \u00edons de cargas opostas.\u00a0<\/em><\/p>\n<p>Portanto, a transfer\u00eancia efetiva de el\u00e9trons ocorre de um \u00e1tomo para o outro. Forma-se entre os <strong>metais da fam\u00edlia 1A e 2 A<\/strong>, metais alcalinos e alcalinos terrosos que possuem poucos el\u00e9trons na camada de val\u00eancia e apresentam baixa energia de ioniza\u00e7\u00e3o (E.I), com os <strong>n\u00e3o metais da fam\u00edlia 6A e 7A<\/strong>, que apresentam alta afinidade eletr\u00f4nica (A.E) e elevada E.I.<\/p>\n<h2><strong>Conceitos Importantes<\/strong><\/h2>\n<p><strong>Energia de Ioniza\u00e7\u00e3o(E.I):<\/strong> \u00e9 a energia m\u00ednima necess\u00e1ria para retirar um el\u00e9tron de maior energia de um \u00e1tomo isolado em seu estado gasoso. Os elementos com baixa E.I apresentam maior tend\u00eancia em perder um el\u00e9tron. E elementos com alta E.I apresentam tend\u00eancia a receber um el\u00e9tron.<\/p>\n<p><strong>Afinidade eletr\u00f4nica (A.E):<\/strong> grau de afinidade, de atra\u00e7\u00e3o, de um \u00e1tomo no estado gasoso receber um el\u00e9tron. Elementos com alta afinidade eletr\u00f4nica apresentam maior tend\u00eancia em receber um el\u00e9tron.<\/p>\n<p>Os gases nobres s\u00e3o os \u00fanicos elementos que existem como \u00e1tomos isolados em seu estado gasoso, est\u00e1veis. Com exce\u00e7\u00e3o do g\u00e1s h\u00e9lio (He) que \u00e9 est\u00e1vel com dois el\u00e9trons na <strong>camada mais externa de energia<\/strong>, os demais gases nobres apresentam a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <em>ns<sup>2<\/sup>np<sup>6<\/sup><\/em>, ou seja, apresentam 8 el\u00e9trons na <strong>camada de val\u00eancia<\/strong>. Os \u00e1tomos tendem a perder, ganhar ou compartilhar el\u00e9trons atingindo essa configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, a esse princ\u00edpio Lewis definiu como <strong>regra do octeto.<\/strong><\/p>\n<p><strong>Regra do Octeto:<\/strong> <em>\u00c1tomos compartilham el\u00e9trons at\u00e9 atingirem a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um g\u00e1s nobre, que possuem 8 el\u00e9trons na camada mais externa, ou seja, na camada de val\u00eancia.\u00a0<\/em><\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-121465 size-full\" title=\"Gilbert Newton Lewis\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/Gilbert-Newton-Lewis.png\" alt=\"Gilbert Newton Lewis\" width=\"195\" height=\"241\" \/><br \/>\n<strong>Gilbert Newton Lewis (1875 a 1946).<\/strong><\/p>\n<p>Os conceitos que explicam a jun\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos atrav\u00e9s das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmica foram elaborados pelo f\u00edsico alem\u00e3o Walter Ludwig Julius Kossel (1888 a 1956), e pelo qu\u00edmico norte-americano Gilbert Newton Lewis, publicados em trabalhos independentes. Para Kossel e Lewis, a val\u00eancia de um \u00e1tomo pode ser compreendida como a capacidade de um \u00e1tomo, perder, ganhar ou compartilhar um par de el\u00e9trons a fim de promover um abaixamento de energia, ou seja, os agrupamentos de \u00e1tomos s\u00e3o mais est\u00e1veis quando comparados aos \u00e1tomos isolados no estado gasoso.<\/p>\n<p>Os metais alcalinos e alcalinos terrosos tem tend\u00eancia de perder el\u00e9trons, h\u00e1 um excesso de carga positiva que denominamos <strong>c\u00e1tions<\/strong>, esp\u00e9cie qu\u00edmica de carga positiva. Os elementos da fam\u00edlia 6A e 7A s\u00e3o mais eletronegativos, significa que possuem tend\u00eancia em atrair esses el\u00e9trons para si, a esse excesso de carga negativa denominamos de <strong>\u00e2nion<\/strong>, esp\u00e9cie qu\u00edmica de carga negativa.<\/p>\n<p><strong>Exemplo:<\/strong><\/p>\n<p>A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Na \u00e9: 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup><strong>3s<sup>1<\/sup><\/strong><\/p>\n<p>O \u00e1tomo de Na perde um el\u00e9tron formando um c\u00e1tion (Na<sup>+<\/sup>): 1s<sup>2<\/sup><strong>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup><\/strong> ficando com 8 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.<\/p>\n<p>A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00eanica do Cl \u00e9: 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup><strong>3s<sup>2 <\/sup>3p<sup>5<\/sup><\/strong><\/p>\n<p>A tend\u00eancia do cloro \u00e9 receber 1 el\u00e9tron para completar a camada de val\u00eancia, formando um \u00e2nion (Cl<sup>&#8211;<\/sup>): 1s<sup>2<\/sup>2s<sup>2<\/sup>2p<sup>6<\/sup><strong>3s<sup>2 <\/sup>3p<sup>6<\/sup><\/strong>. Podemos representar:<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" class=\"alignnone size-full wp-image-121466\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica.png\" alt=\"Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica\" width=\"305\" height=\"109\" srcset=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica.png 305w, https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-300x107.png 300w\" sizes=\"(max-width: 305px) 100vw, 305px\" \/><\/p>\n<p>A liga\u00e7\u00e3o entre esses \u00edons de cargas opostas, sendo um metal e um n\u00e3o metal \u00e9 do tipo i\u00f4nica mantida pela for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre esses \u00edons. Assim:<\/p>\n<p>Na<sup>+<\/sup><sub>(g) <\/sub>\u00a0+ Cl<sup>\u207b<\/sup><sub>(g) <\/sub>\u2192<sub>\u00a0 \u00a0<\/sub>NaCl<sub>(g)<\/sub><\/p>\n<p>Outro exemplo: a forma\u00e7\u00e3o do MgCl<sub>2<\/sub>.<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-121476 size-full\" title=\"Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-2.png\" alt=\"Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica\" width=\"408\" height=\"118\" srcset=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-2.png 408w, https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-2-300x87.png 300w\" sizes=\"(max-width: 408px) 100vw, 408px\" \/><\/p>\n<p>O c\u00e1tion Mg<sup>2+ <\/sup>cede um el\u00e9tron para cada um dos \u00e2nions Cl<sup>\u207b<\/sup>, formado o cloreto de magn\u00e9sio, utilizado como suplemento mineral e tamb\u00e9m para fins culin\u00e1rios.<\/p>\n<p>Em condi\u00e7\u00f5es ambientes, a forma\u00e7\u00e3o de um composto i\u00f4nico se constitui um <strong>s\u00f3lido\u00a0<\/strong><b>cristalino<\/b>, se arranjam no espa\u00e7o formando cristais. O cloreto de s\u00f3dio (NaCl), \u00e9 um solido cristalino, muito utilizado como o nosso sal de cozinha.<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-121479 size-full\" title=\"Cristal de Cloreto de S\u00f3dio.\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/cristal-cloreto-de-sodio.png\" alt=\"Cristal de Cloreto de S\u00f3dio.\" width=\"195\" height=\"167\" \/><br \/>\n<strong>Cristal de Cloreto de S\u00f3dio.<\/strong><\/p>\n<p>A estrutura de um composto i\u00f4nico depende do tamanho e das cargas dos \u00edons envolvidos. O NaCl apresenta n\u00fameros iguais de \u00edons de Na<sup>+ <\/sup>e Cl<sup>\u207b<\/sup>.<\/p>\n<p class=\"imagem\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"alignnone wp-image-121480 size-full\" title=\"Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-3.png\" alt=\"Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica\" width=\"400\" height=\"235\" srcset=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-3.png 400w, https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/ligacao-ionica-3-300x176.png 300w\" sizes=\"(max-width: 400px) 100vw, 400px\" \/><\/p>\n<p><strong>Representa\u00e7\u00e3o da estrutura cristalina do NaCl.<\/strong><\/p>\n<h2>Exerc\u00edcios Resolvidos<\/h2>\n<p><strong>1)<\/strong> Qual dos seguintes compostos tem maior energia de ioniza\u00e7\u00e3o, NaCl ou MgO? Justifique.<\/p>\n<p>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p>O MgO tem maior E.I.<\/p>\n<p>Mg<sup>2+ <\/sup>+ O<sup>2-<\/sup>\u00a0\u2192 MgO<\/p>\n<p>Apresenta cargas mais elevadas se comparado ao NaCl, o tamanho dos \u00edons s\u00e3o menores, portanto a for\u00e7a de atra\u00e7\u00e3o \u00e9 maior.<\/p>\n<p><strong>2)<\/strong> Qual a f\u00f3rmula do composto formado entre o magn\u00e9sio (Z = 12) e o iodo (Z = 53) ?<\/p>\n<p>Resolu\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p>Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Mg = [Ne]3s<sup>2<\/sup>, dois el\u00e9trons na camada de val\u00eancia.<\/p>\n<p>Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do I = [Kr]4d<sup>10<\/sup>5s<sup>2<\/sup>5p<sup>5<\/sup>. Recebe um el\u00e9tron para completar o octeto.<\/p>\n<p>Portanto, \u00e9 necess\u00e1rio dois \u00e1tomos de I, assim temos:<\/p>\n<p>Mg<sup>2+<\/sup> + 2I<sup>\u207b \u00a0 <\/sup>\u2192<sup> \u00a0\u00a0<\/sup>MgI<sub>2<\/sub> , na liga\u00e7\u00e3o o Mg cede dois el\u00e9trons e cada I recebe um el\u00e9tron.<\/p>\n<p><em>Bons estudos! <\/em><\/p>\n<p>David Pancieri Peripato<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Liga\u00e7\u00e3o I\u00f4nica, Qu\u00edmica, Tipo, O que \u00e9, \u00c1tomo, Transfer\u00eancia, El\u00e9trons, Eletrovalente, Metais, Atra\u00e7\u00e3o, Elementos, \u00cdons, Liga\u00e7\u00e3o 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