{"id":31396,"date":"2016-05-19T18:07:41","date_gmt":"2016-05-19T18:07:41","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31396"},"modified":"2016-05-19T18:09:44","modified_gmt":"2016-05-19T18:09:44","slug":"lei-de-avogadro","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/lei-de-avogadro","title":{"rendered":"Lei de Avogadro"},"content":{"rendered":"<p><strong>Lei de Avogadro<\/strong> (teoria de Avogadro; hip\u00f3tese de Avogadro)      \u00e9 um princ\u00edpio estabelecido em 1811 pelo qu\u00edmico italiano Amedeo Avogadro      (1776-1856) que &#8220;volumes iguais de gases \u00e0 mesma temperatura e press\u00e3o      cont\u00eam o mesmo n\u00famero de mol\u00e9culas independentemente da sua natureza qu\u00edmica      e propriedades f\u00edsicas&#8221;. <\/p>\n<p>Este n\u00famero (n\u00famero de Avogadro) \u00e9 6,022 X 1023. \u00c9 o n\u00famero de mol\u00e9culas      de qualquer g\u00e1s presente, um volume de 22,41 L e \u00e9 o mesmo para o mais leve      de gases (hidrog\u00eanio) como para um g\u00e1s pesado tal como o di\u00f3xido de carbono      ou bromo.<\/p>\n<p><strong>A lei pode ser indicado matematicamente:<\/strong><\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/lei-de-avogadro-04.jpg\" alt=\"Lei de Avogadro\" title=\"Lei de Avogadro\" \/><\/p>\n<p><strong>Onde:<\/strong><\/p>\n<blockquote>\n<p><strong>V <\/strong>\u00e9 o volume do de gases.<br \/>\n<strong>n<\/strong> \u00e9 a quantidade de subst\u00e2ncia do de gases.<br \/>\n<strong>k <\/strong>\u00e9 uma constante de proporcionalidade.<\/p>\n<\/blockquote>\n<p>A consequ\u00eancia mais importante da lei de Avogadro \u00e9 que a constante do g\u00e1s      ideal tem o mesmo valor para todos os gases. <\/p>\n<p><strong>Isto significa que a constante:<\/strong><\/p>\n<p class=\"imagem\"><strong><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/lei-de-avogadro-05.jpg\" alt=\"Lei de Avogadro\" title=\"Lei de Avogadro\" \/><\/strong><\/p>\n<p><strong>Onde:<\/strong><\/p>\n<blockquote>\n<p><strong>p <\/strong>\u00e9 a press\u00e3o do de gases<br \/>\n<strong>T <\/strong>\u00e9 a temperatura do de gases<\/p>\n<\/blockquote>\n<p>Tem o mesmo valor para todos os gases, independente do tamanho ou massa das      mol\u00e9culas de g\u00e1s.<\/p>\n<p>Um mol de um g\u00e1s ideal ocupa 22,4 litros (dm\u00b3) a STP, e ocupa 24,45 litros      em SATP (Standard Ambient Temperatura e Press\u00e3o = 273K e 1 atm ou 101,325      kPa). Este volume \u00e9 muitas vezes referido como o volume molar de um g\u00e1s ideal.      gases reais podem divergir a partir deste valor.<\/p>\n<p>Ou dito de outra forma &#8220;do princ\u00edpio de que os volumes iguais de todos      os gases \u00e0 mesma temperatura e press\u00e3o cont\u00eam o mesmo n\u00famero de mol\u00e9culas.      Assim, o volume molar de todos os gases ideais, a 0 \u00b0 C e uma press\u00e3o de 1      atm. \u00c9 de 22,4 litros &#8220;<\/p>\n<p>N\u00famero de Avogadro \u00e9 uma das constantes fundamentais de qu\u00edmica. Ele permite      o c\u00e1lculo da quantidade de subst\u00e2ncia pura (mole), a base das rela\u00e7\u00f5es estequiom\u00e9tricas.      Tamb\u00e9m torna poss\u00edvel a determina\u00e7\u00e3o de como muito mais pesado, uma simples      mol\u00e9cula de um g\u00e1s \u00e9 que a de um outro, como resultado, os pesos moleculares      relativos de gases pode ser determinada por compara\u00e7\u00e3o dos pesos dos volumes      iguais.<\/p>\n<p>N\u00famero de Avogadro (convencionalmente representados por N &#8216;em c\u00e1lculos qu\u00edmicos)      \u00e9 agora considerado como sendo o n\u00famero de \u00e1tomos presentes em 12 gramas de      carbono-12 is\u00f3topo (um mole de carbono 12) e pode ser aplicado a qualquer      tipo de subst\u00e2ncia qu\u00edmica.<\/p>\n<h4>Lei de Avogadro &#8211; Press\u00e3o e Temperatura<\/h4>\n<p>A<strong> lei de Avogadro<\/strong> constitui um caso especial da lei dos      gases ideais. Refere-se \u00e0 rela\u00e7\u00e3o de proporcionalidade direta existente entre      o n\u00famero de \u00e1tomos ou mol\u00e9culas de um g\u00e1s (convert\u00edveis para valores de massa      ou quantidade de subst\u00e2ncia) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a press\u00e3o      e a temperatura constantes. <\/p>\n<p><strong>A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma:<\/strong><\/p>\n<p>A press\u00e3o e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais cont\u00eam      o mesmo n\u00famero de part\u00edculas (\u00e1tomos ou mol\u00e9culas).<\/p>\n<p>Como tal, pode-se concluir que o n\u00famero de part\u00edculas existentes num determinado      volume de g\u00e1s \u00e9 independente do seu tamanho ou massa. Tal implica que iguais      volumes de dioxig\u00eanio e dicloro, por exemplo, desde que apresentem comportamento      de g\u00e1s ideal e estejam \u00e0 mesma press\u00e3o e temperatura, cont\u00eam o mesmo n\u00famero      de mol\u00e9culas. No caso de um g\u00e1s real, podem ocorrer desvios mais ou menos      significativos conforme o grau de afastamento das condi\u00e7\u00f5es de g\u00e1s ideal.      A lei de Avogadro pode traduzir-se matematicamente por V = n k V n, a press\u00e3o      e temperatura constantes (k \u00e9 uma constante; no caso de se tratar de um g\u00e1s      ideal, k = RT\/p). Assim, \u00e9 poss\u00edvel estabelecer-se uma rela\u00e7\u00e3o matem\u00e1tica      entre uma quantidade de subst\u00e2ncia inicial de g\u00e1s (ni) e o volume por ele      ocupado (Vi) com os correspondentes valores finais (nf e Vf, respectivamente),      ap\u00f3s a adi\u00e7\u00e3o\/remo\u00e7\u00e3o de uma nova quantidade de g\u00e1s ou um aumento\/diminui\u00e7\u00e3o      do volume, mantendo a press\u00e3o e temperatura constantes. <\/p>\n<p><strong>Atendendo a que Vi\/ni = k = Vf\/nf, verifica-se que:<\/strong><\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/lei-de-avogadro-06.jpg\" alt=\"Lei de Avogadro\" title=\"Lei de Avogadro\" \/><\/p>\n<p>Como consequ\u00eancia da lei de Avogadro, o volume de uma mole de qualquer g\u00e1s      com comportamento de g\u00e1s ideal \u00e9 sempre o mesmo, a uma determinada press\u00e3o      e temperatura. <\/p>\n<p><strong>De fato, nas condi\u00e7\u00f5es PTN (press\u00e3o e temperatura normais):<\/strong>      1,33322 \u00d7 105 Pa ou 1 atm e 273,15 K ou 0 \u00baC), o volume molar de um g\u00e1s ideal      \u00e9 22,40 dm3 (ou L).<\/p>\n<p>Foi Amedeo Avogadro, um f\u00edsico italiano que viveu nos s\u00e9culos XVIII e XIX,      quem primeiro verificou, em 1811[1], a rela\u00e7\u00e3o existente entre estas vari\u00e1veis.    <\/p>\n<p>Apoiado no seu trabalho sobre os gases e no trabalho desenvolvido por Joseph      Gay-Lussac, um qu\u00edmico e f\u00edsico franc\u00eas seu contempor\u00e2neo, Avogadro conseguiu      distinguir os conceitos de \u00e1tomo e mol\u00e9cula, at\u00e9 ent\u00e3o utilizados de forma      indiscriminada. <\/p>\n<p>Na altura, no entanto, o seu trabalho foi acolhido pela comunidade cient\u00edfica      com indiferen\u00e7a devido ao fato de publicar em revistas pouco reconhecidas      pelos cientistas, de ser muito modesto e retra\u00eddo e, principalmente, pela      crescente import\u00e2ncia da \u00e1rea ent\u00e3o em voga, a Eletroqu\u00edmica. Os eletroqu\u00edmicos      rejeitavam a ideia de um g\u00e1s molecular do tipo H2, como admitido por Avogadro,      pois, para eles, um composto s\u00f3 se formaria devido a atra\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas      do tipo Na+Cl-. Por isso, o trabalho de Avogadro permaneceu na obscuridade      durante 59 anos, at\u00e9 uma confer\u00eancia internacional ocorrida em 1860 em Karlsruhe,      Alemanha, 4 anos ap\u00f3s a sua morte, ter reconhecido a enorme contribui\u00e7\u00e3o de      Avogadro para a Qu\u00edmica, n\u00e3o s\u00f3 para a determina\u00e7\u00e3o das massas das mol\u00e9culas,      mas tamb\u00e9m, de forma indireta, dos \u00e1tomos que as constituem. Estes conceitos      de \u00e1tomo e de mol\u00e9cula (resultante da combina\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos) foram consagrados      nesta confer\u00eancia gra\u00e7as ao trabalho de Avogadro. Tal permitiu unificar a      Qu\u00edmica em torno destes conceitos s\u00f3lidos e fundamentados e conciliar as observa\u00e7\u00f5es      experimentais. Mais tarde, o trabalho de Avogadro sobre os gases foi aproveitado      para um conjunto de determina\u00e7\u00f5es experimentais de massas at\u00f3micas por parte      de Stanislao Cannizzaro, um qu\u00edmico italiano do s\u00e9culo XIX e in\u00edcio do s\u00e9culo      XX, de que resultou a determina\u00e7\u00e3o da constante de Avogadro (NA = 6.02214      \u00d7 1023 mol-1).<\/p>\n<h4>Lei de Avogadro &#8211; Gases<\/h4>\n<p>Gases que ocupam o mesmo volume, nas mesmas condi\u00e7\u00f5es de temperatura e press\u00e3o,      cont\u00e9m o mesmo n\u00famero de mol\u00e9culas. Isto quer dizer que \u00e0 mesma press\u00e3o e      temperatura, o volume que um g\u00e1s ocupa \u00e9 proporcional \u00e0 quantidade de mol\u00e9culas      desse g\u00e1s existentes no recipiente. <\/p>\n<p><strong>Ou seja, para press\u00e3o e temperatura constantes:<\/strong><\/p>\n<p class=\"imagem\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/lei-de-avogadro-09.jpg\" alt=\"Lei de Avogadro\" title=\"Lei de Avogadro\" \/><\/p>\n<p><strong>em que:<\/strong><\/p>\n<blockquote>\n<p><strong>V1 <\/strong>&#8211; representa o volume do g\u00e1s 1;<br \/>\n<strong>V2 <\/strong>&#8211; representa o volume do g\u00e1s 2;<br \/>\n<strong>n1<\/strong> &#8211; representa o n\u00famero de moles do g\u00e1s 1;<br \/>\n<strong>n2 &#8211; <\/strong>representa o n\u00famero de moles do g\u00e1s 2.<\/p>\n<\/blockquote>\n<h4>Lei de Avogadro &#8211; Mol\u00e9culas<\/h4>\n<p><strong>A lei de Avogadro se origina do fato de o tamanho das mol\u00e9culas ser      desprez\u00edvel em rela\u00e7\u00e3o \u00e0s dist\u00e2ncias que as separam:<\/strong> volumes iguais      de gases quaisquer, \u00e0 mesma temperatura e press\u00e3o, possuem o mesmo n\u00famero      de mol\u00e9culas. <\/p>\n<p>O volume molar foi definido como o ocupado por um mol de qualquer g\u00e1s nas      CNTP e \u00e9 igual a 22,4 litros (independe do g\u00e1s).<\/p>\n<p>As leis de Boyle-Mariotte, Charles\/Gay-Lussac e de Avogadro possibilitam      a obten\u00e7\u00e3o da equa\u00e7\u00e3o de estado de um g\u00e1s ou equa\u00e7\u00e3o de Clapeyron que relaciona      quantidade de mols de um g\u00e1s com press\u00e3o, volume e temperatura.<\/p>\n<p class=\"imagem\"><strong>P . V = n . R . T<\/strong><\/p>\n<p><strong>onde:<\/strong><\/p>\n<p>R = 0,082 atm.L\/mol.K ou 62,3 mmHg.L\/mol.K (R pode ser dado em outras unidades).    <\/p>\n<p>A escolha da unidade da constante R depende da unidade de press\u00e3o utilizada.<\/p>\n<p>Fonte:  www.chemistry.co.nz\/casadasciencias.org\/www.fisicaequimica.net<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Lei de Avogadro, Teoria, Hip\u00f3tese, Qu\u00edmica, N\u00famero, Lei, Mol\u00e9culas, Equa\u00e7\u00e3o, Gases, Press\u00e3o, Temperatura, Volume, Princ\u00edpio, Lei de Avogadro<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-31396","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v28.5 - 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