{"id":31090,"date":"2016-05-19T17:38:31","date_gmt":"2016-05-19T17:38:31","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31090"},"modified":"2023-10-20T12:14:43","modified_gmt":"2023-10-20T14:14:43","slug":"funcoes-quimicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/funcoes-quimicas","title":{"rendered":"Fun\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas"},"content":{"rendered":"

Fun\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas – Estado<\/strong><\/p>\n

A\u00a0fun\u00e7\u00e3o de estado<\/strong>\u00a0\u00e9 uma propriedade cujo valor n\u00e3o depende do caminho percorrido para chegar a esse valor espec\u00edfico. Em contraste, as fun\u00e7\u00f5es que dependem do caminho de dois valores s\u00e3o fun\u00e7\u00f5es trajeto de chamada.<\/p>\n

Ambas as fun\u00e7\u00f5es de trajet\u00f3ria e estaduais s\u00e3o frequentemente encontrados em termodin\u00e2mica.<\/p>\n

Sempre que compostos ou rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o discutidos, uma das primeiras coisas mencionadas \u00e9 o estado da mol\u00e9cula ou composto espec\u00edfico.<\/p>\n

\u201cEstado\u201d refere-se a temperatura, a press\u00e3o e a quantidade e tipo de subst\u00e2ncia presente. Uma vez que o estado foi estabelecida, as fun\u00e7\u00f5es do estado pode ser definido.\u00a0fun\u00e7\u00f5es do Estado<\/strong>\u00a0s\u00e3o valores que depe<\/p>\n

ndem do estado da subst\u00e2ncia, e n\u00e3o sobre a forma que o estado foi atingido.<\/p>\n

Por exemplo, a densidade \u00e9 uma fun\u00e7\u00e3o de estado, porque a densidade de uma subst\u00e2ncia n\u00e3o \u00e9 afetada pelo modo como a subst\u00e2ncia \u00e9 obtida.<\/p>\n

Considere-se uma quantidade de H<\/strong>2<\/strong><\/sub>O:\u00a0<\/strong>n\u00e3o importa se que H2<\/sub>O \u00e9 obtido a partir da torneira, a partir de um po\u00e7o, ou a partir de um frasco, porque, enquanto todos os tr\u00eas est\u00e3o no mesmo estado, eles t\u00eam a mesma densidade.<\/p>\n

Fun\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas – O que s\u00e3o<\/strong><\/p>\n

Chamamos de\u00a0Fun\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas<\/strong>\u00a0os grupos de subst\u00e2ncias compostas que se apresentam com propriedades qu\u00edmicas e comportamentos semelhantes.<\/p>\n

As quatro fun\u00e7\u00f5es inorg\u00e2nicas da quimica s\u00e3o:<\/strong>\u00a0\u00e1cidos, bases, \u00f3xidos e sais.<\/p>\n

O cloreto de s\u00f3dio, sulfato de pot\u00e1ssio e o bicarbonato de s\u00f3dio, diferentemente do vinagre e do lim\u00e3o, apresentam sabor salgado.<\/p>\n

Mas quando dissolvidos em \u00e1gua tamb\u00e9m formam solu\u00e7\u00f5es que s\u00e3o boas condutoras de eletricidade.<\/p>\n

J\u00e1 a cal hidratada (usada em pintura) e o leite de magn\u00e9sia t\u00eam sabor adstringente ( “prende” a l\u00edngua) e s\u00e3o substancias i\u00f4nicas que possuem em sua composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica apenas o radical OH como \u00edon negativo (\u00e2nion).<\/p>\n

E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Atrav\u00e9s desse exemplo, voc\u00eas podem perceber que determinados conjuntos de substancias apresentam propriedades que s\u00e3o comuns a todas as substancias pertencentes ao mesmo grupo.<\/p>\n

O grupo de substancias composta que possuem propriedades qu\u00edmicas semelhantes recebe o\u00a0nome de fun\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/strong><\/p>\n

As subst\u00e2ncia n\u00e3o apresentam todas o mesmo comportamento qu\u00edmico. Isso decorre do fato de que elas n\u00e3o t\u00eam todas as mesma propriedades, as mesma caracter\u00edsticas. \u00c9 poss\u00edvel, no entanto, reuni \u2013 las em grupos de subst\u00e2ncia com propriedade qu\u00edmicos semelhantes.<\/p>\n

Fun\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas<\/strong>\u00a0s\u00e3o grupos de subst\u00e2ncias qu\u00edmicas com propriedades comuns.<\/p>\n

As fun\u00e7\u00f5es mais comuns, s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\u00c1cidos
\nBases
\nSais
\n\u00d3xidos<\/p><\/blockquote>\n

\u00c1CIDOS<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias com as seguintes propriedades:<\/strong><\/p>\n

Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, liberam \u00edons H+
\nPossuem sabor azedo ( quando comest\u00edveis).\u00a0Ex:\u00a0<\/strong>lim\u00e3o, vinagre,etc.
\nDeixam o papel tornassol vermelho e a solu\u00e7\u00e3o de fenolftale\u00edna incolor.
\nReagem com bases formando \u00e1gua e sal.<\/p><\/blockquote>\n

Classifica\u00e7\u00e3o dos \u00e1cidos:<\/strong><\/p>\n

Hidr\u00e1cidos:<\/strong>\u00a0n\u00e3o possuem oxig\u00eanio na mol\u00e9cula.\u00a0Ex:\u00a0<\/strong>HCl, HBr, H2<\/sub>S
\nOxi\u00e1cidos:\u00a0<\/strong>possuem oxig\u00eanio na mol\u00e9cula.
\nEx:<\/strong>\u00a0H2<\/sub>SO4<\/sub>, HNO3<\/sub>, H3<\/sub>PO4<\/sub><\/p><\/blockquote>\n

Nomenclatura dos \u00e1cidos:<\/strong><\/p>\n

Os hidr\u00e1cidos levam a termina\u00e7\u00e3o \u00cdDRICO<\/strong><\/p>\n

Ex:<\/strong><\/p>\n

HCl =\u00a0<\/strong>\u00e1cido clor\u00eddrico
\nH<\/strong>2<\/strong><\/sub>S =\u00a0<\/strong>\u00e1cido sulf\u00eddrico<\/p><\/blockquote>\n

Nomenclatura dos \u00e1cidos:<\/strong><\/p>\n

Os oxi\u00e1cidos levam a termina\u00e7\u00e3o ICO ou OSO, dependendo da quantidade de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ex :<\/strong><\/p>\n

HNO<\/strong>3<\/strong><\/sub>\u00a0=\u00a0<\/strong>\u00e1cido n\u00edtrico
\nHNO<\/strong>2<\/strong><\/sub>\u00a0=\u00a0<\/strong>\u00e1cido nitroso
\nH<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>4<\/strong><\/sub>\u00a0=\u00a0<\/strong>\u00e1cido sulf\u00farico
\nH<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>3<\/strong><\/sub>\u00a0=\u00a0<\/strong>\u00e1cido sulfuroso<\/p><\/blockquote>\n

BASES ou HIDR\u00d3XIDOS<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias com as seguintes propriedades:<\/strong><\/p>\n

Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, liberam \u00edons OH–<\/sup>
\nPossuem sabor adstringente, quando comest\u00edveis.
\nDeixam o papel tornassol azul e a solu\u00e7\u00e3o de fenolftale\u00edna vermelha.
\nReagem com bases formando \u00e1gua e sal.<\/p><\/blockquote>\n

Nomenclatura das bases:<\/strong><\/p>\n

Acrescenta-se ” hidr\u00f3xido de” ao nome do c\u00e1tion da base.<\/p>\n

Ex :<\/strong><\/p>\n

NaOH =\u00a0<\/strong>hidr\u00f3xido de s\u00f3dio
\nKOH =\u00a0<\/strong>hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/p><\/blockquote>\n

SAIS<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias com as seguintes propriedades:<\/strong><\/p>\n

Em solu\u00e7\u00e3o aquosa, liberam c\u00e1tions diferentes de H+ e \u00e2nions diferentes de OH–<\/sup><\/p>\n

Podem ser originados da rea\u00e7\u00e3o de um \u00e1cido com uma base.<\/p>\n

EX:<\/strong><\/p>\n

HCl + NaOH
\nH2<\/sub>O + NaCl<\/p><\/blockquote>\n

Possuem sabor salgado, quando comest\u00edveis.<\/p>\n

Nomenclatura dos sais:<\/strong><\/p>\n

Baseia-se no nome do \u00e1cido que o originou:<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n
Termina\u00e7\u00e3o do \u00e1cido<\/strong><\/td>\nTermina\u00e7\u00e3o do sal<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00cdDRICO<\/td>\nETO<\/td>\n<\/tr>\n
ICO<\/td>\nATO<\/td>\n<\/tr>\n
OSO<\/td>\nITO<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Ex:<\/strong><\/p>\n

HCl \u2013<\/strong>\u00a0clor\u00eddrico cloreto
\nH<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>4<\/strong><\/sub>\u00a0\u2013\u00a0<\/strong>sulf\u00farico sulfato
\nH<\/strong>2<\/strong><\/sub>SO<\/strong>3<\/strong><\/sub>\u00a0\u2013<\/strong>\u00a0sulfuroso sulfito<\/p><\/blockquote>\n

\u00d3XIDOS<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o compostos bin\u00e1rios ( formados por dois elementos, onde um deles \u00e9 o oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ex:<\/strong><\/p>\n

CaO =\u00a0<\/strong>\u00f3xido de c\u00e1lcio
\nCO =\u00a0<\/strong>mon\u00f3xido de carbono
\nCO<\/strong>2<\/strong><\/sub>\u00a0=\u00a0<\/strong>di\u00f3xido de carbono
\nSO2 =\u00a0<\/strong>di\u00f3xido de enxofre
\nSO<\/strong>3<\/strong><\/sub>\u00a0=<\/strong>\u00a0tri\u00f3xido de enxofre<\/p><\/blockquote>\n

FUN\u00c7\u00c3O DO \u00c1CIDO<\/strong><\/p>\n

\u00c1cido – Composto qu\u00edmico<\/strong><\/p>\n

Um\u00a0\u00e1cido<\/strong>\u00a0\u00e9 qualquer subst\u00e2ncia que em solu\u00e7\u00e3o aquosa tem sabor azedo, muda o papel de tornassol azul para vermelho, reage com alguns metais para liberar hidrog\u00eanio, reage com bases para formar sais e promove rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas (cat\u00e1lise \u00e1cida).<\/p>\n

\u00c1cido, qualquer subst\u00e2ncia que em solu\u00e7\u00e3o aquosa tem sabor azedo, muda a cor de certos indicadores (por exemplo, torna o papel tornassol azul avermelhado), reage com alguns metais (por exemplo, ferro) para liberar hidrog\u00eanio, reage com bases para formar sais e promove certas subst\u00e2ncias qu\u00edmicas. rea\u00e7\u00f5es (cat\u00e1lise \u00e1cida). Exemplos de \u00e1cidos incluem as subst\u00e2ncias inorg\u00e2nicas conhecidas como \u00e1cidos minerais – \u00e1cidos sulf\u00farico, n\u00edtrico, clor\u00eddrico e fosf\u00f3rico – e os compostos org\u00e2nicos pertencentes aos grupos \u00e1cido carbox\u00edlico, \u00e1cido sulf\u00f4nico e fenol. Tais subst\u00e2ncias cont\u00eam um ou mais \u00e1tomos de hidrog\u00e9nio que, em solu\u00e7\u00e3o, s\u00e3o libertados como i\u00f5es de hidrog\u00e9nio carregados positivamente.<\/p>\n

Defini\u00e7\u00f5es mais amplas de \u00e1cido, para incluir subst\u00e2ncias que exibem comportamento \u00e1cido t\u00edpico como compostos puros ou quando dissolvidas em solventes diferentes da \u00e1gua, s\u00e3o dadas pela teoria de Br\u00f8nsted-Lowry e pela teoria de Lewis. Exemplos de \u00e1cidos n\u00e3o aquosos s\u00e3o tri\u00f3xido de enxofre, cloreto de alum\u00ednio e trifluoreto de boro.<\/p>\n

FUN\u00c7\u00c3O DE BASES<\/strong><\/p>\n

Em qu\u00edmica, uma “base” \u00e9 definida como uma mol\u00e9cula em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa que pode aceitar pr\u00f3tons ou doar el\u00e9trons.<\/p>\n

Uma\u00a0base<\/strong>\u00a0em qu\u00edmica possui v\u00e1rias propriedades distintas que a separam de \u00e1cidos e solu\u00e7\u00f5es com pH neutro.<\/p>\n

Base \u00e9 um composto qu\u00edmico que consiste em \u00edons OH\u2013 e aceita pr\u00f3tons.<\/p>\n

Base em Qu\u00edmica s\u00e3o aqueles compostos que tornam o tornassol vermelho azul e quando reagem com \u00e1cido neutralizam a rea\u00e7\u00e3o para dar sal e \u00e1gua. O valor do pH da base \u00e9 superior a 7.<\/p>\n

As bases t\u00eam sabor amargo e toque escorregadio. As bases sol\u00faveis em \u00e1gua s\u00e3o chamadas de \u00e1lcalis.<\/p>\n

Exemplos de Bases s\u00e3o:<\/strong>\u00a0\u00d3xidos Met\u00e1licos, Hidr\u00f3xidos Met\u00e1licos, etc.<\/p>\n

O sabonete \u00e9 um exemplo de base que usamos no dia a dia. Neste artigo, aprenderemos detalhadamente sobre a defini\u00e7\u00e3o, propriedades e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas das Bases.<\/p>\n

Base \u00e9 definida como o composto qu\u00edmico cujo valor de pH \u00e9 superior a 7, aceita um pr\u00f3ton, neutraliza o \u00e1cido e transforma o tornassol vermelho em azul. Eles geralmente liberam \u00edon OH\u2013 na dissocia\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Os exemplos incluem NaOH, NaHCO3, etc.<\/p>\n

A seguir est\u00e3o algumas caracter\u00edsticas gerais mostradas pela base:<\/strong><\/p>\n

Eles t\u00eam um sabor amargo
\nEles s\u00e3o escorregadios no contato
\nEles ficam vermelhos tornassol azul
\nEles liberam \u00edon OH\u2013 quando dissolvidos em \u00e1gua
\nEles conduzem eletricidade em forma de solu\u00e7\u00e3o<\/p><\/blockquote>\n

As bases s\u00e3o um dos compostos qu\u00edmicos mais importantes utilizados na vida cotidiana.<\/p>\n

As bases s\u00e3o utilizadas como anti\u00e1cido para controlar a acidez e em cremes dentais para neutralizar a a\u00e7\u00e3o bacteriana que produz \u00e1cido na boca e evita a degrada\u00e7\u00e3o do esmalte e da c\u00e1rie.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m s\u00e3o usados como fermento em p\u00f3, bicarbonato de s\u00f3dio e sab\u00e3o em p\u00f3.<\/p>\n

As bases s\u00e3o normalmente classificadas em cinco categorias dependendo de sua composi\u00e7\u00e3o e comportamento:<\/strong>\u00a0bases fortes, bases fracas, superbases, bases neutras e bases s\u00f3lidas.<\/p>\n

Alguns exemplos:<\/strong><\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos:<\/strong>\u00a0Quando misturadas com \u00e1cidos, as bases sofrem uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Os grupos OH\u2013<\/sup>\u00a0e H+<\/sup>\u00a0combinam-se e os \u00e1tomos restantes formam uma variedade de produtos, incluindo di\u00f3xido de carbono e v\u00e1rios sais.
\nSabor amargo:<\/strong>\u00a0Por conterem um \u00edon OH–<\/sup>, as bases geralmente t\u00eam sabor amargo. Os \u00e1cidos, \u00e9 claro, t\u00eam sabor \u00e1cido.
\nValor de pH:<\/strong>\u00a0Por defini\u00e7\u00e3o, todas as bases possuem pH superior a 7. A sigla pH significa \u201chidrog\u00eanio potencial\u201d e \u00e9 uma escala logar\u00edtmica que mede a acidez de uma solu\u00e7\u00e3o.
\nTornar os indicadores de pH azuis:\u00a0<\/strong>Um indicador de pH \u00e9 projetado para ter uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica com \u00e1cidos e bases e normalmente muda de cor de acordo com a for\u00e7a do \u00e1cido ou base. Medindo essa mudan\u00e7a de cor, pode-se estimar a for\u00e7a de uma base ou de um \u00e1cido. As bases normalmente transformam o indicador em v\u00e1rios tons de verde ou azul.<\/p><\/blockquote>\n

FUN\u00c7\u00c3O DO SAL<\/strong><\/p>\n

Sal – Cloreto de S\u00f3dio<\/strong><\/p>\n

Sal (NaCl), cloreto de s\u00f3dio, subst\u00e2ncia mineral de grande import\u00e2ncia para a sa\u00fade humana e animal, bem como para a ind\u00fastria. A forma mineral halita, ou sal-gema, \u00e0s vezes \u00e9 chamada de sal comum para distingui-la de uma classe de compostos qu\u00edmicos chamados sais.<\/p>\n

Est\u00e1 presente em grandes quantidades na \u00e1gua do mar, onde \u00e9 o principal constituinte mineral. O sal \u00e9 essencial para a vida animal e o salgado \u00e9 um dos gostos humanos b\u00e1sicos.<\/p>\n

O sal \u00e9 um composto i\u00f4nico que possui um c\u00e1tion diferente de H+<\/sup>\u00a0e um \u00e2nion diferente de OH\u2013<\/sup>\u00a0e \u00e9 obtido junto com a \u00e1gua na rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o entre \u00e1cidos e bases.<\/p>\n

Ex:<\/strong>\u00a0– NaCl, CuCl2 etc.<\/p>\n

\u00c1cido + Base \"\"\u00a0Sal + \u00e1gua<\/p>\n

O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 um dos sais mais conhecidos. Um sal \u00e9 conhecido por quase todos devido ao seu uso generalizado no dia a dia.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0chemwiki.ucdavis.edu\/profflavio.dominiotemporario.com\/www.geeksforgeeks.org\/study.com\/www.britannica.com\/byjus.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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