{"id":31086,"date":"2016-05-19T17:38:47","date_gmt":"2016-05-19T17:38:47","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31086"},"modified":"2016-05-19T18:29:36","modified_gmt":"2016-05-19T18:29:36","slug":"funcoes-inorganicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/funcoes-inorganicas","title":{"rendered":"Fun\u00e7\u00f5es Inorg\u00e2nicas"},"content":{"rendered":"

A qu\u00edmica inorg\u00e2nica<\/strong> est\u00e1 preocupada com as propriedades eo comportamento de compostos inorg\u00e2nicos, que incluem metais, minerais e compostos organomet\u00e1licos.<\/p>\n

Enquanto a qu\u00edmica org\u00e2nica <\/strong>\u00e9 definida como o estudo dos compostos contendo carbono e qu\u00edmica inorg\u00e2nica \u00e9 o estudo do subconjunto restante de outros do que os compostos org\u00e2nicos compostos, existe sobreposi\u00e7\u00e3o entre os dois campos (tais como compostos organomet\u00e1licos, os quais geralmente cont\u00eam um metal ou metal\u00f3ide ligados diretamente a \u00e1tomos de carbono).<\/p>\n

Onde a Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica \u00e9 usada?<\/strong><\/p>\n

Os compostos inorg\u00e2nicos s\u00e3o utilizados como catalisadores, pigmentos, tintas, tensioativos, medicamentos, combust\u00edveis, etc.<\/p>\n

Eles t\u00eam frequentemente pontos de fus\u00e3o elevados e propriedades de condutividade espec\u00edficos el\u00e9trica de alta ou baixa, que os tornam \u00fateis para fins espec\u00edficos.<\/p>\n

Por exemplo:<\/strong><\/p>\n

Amon\u00edaco<\/strong> \u00e9 uma fonte de azoto no fertilizante, e \u00e9 um dos principais produtos qu\u00edmicos inorg\u00e2nicos usados na produ\u00e7\u00e3o de nylons, fibras, pl\u00e1sticos, poliuretanos (usado em revestimentos duros resistentes a produtos qu\u00edmicos, adesivos, e espumas), hidrazina (usado no jato e combust\u00edveis de foguetes), e explosivos.<\/p><\/blockquote>\n

O cloro<\/strong> \u00e9 usado no fabrico de cloreto de polivinilo (utilizado para canaliza\u00e7\u00f5es, roupas, mobili\u00e1rio, etc.), produtos qu\u00edmicos agr\u00edcolas (por exemplo, fertilizantes, inseticidas, para o tratamento do solo), e f\u00e1rmacos, bem como produtos qu\u00edmicos para tratamento de \u00e1gua e de esteriliza\u00e7\u00e3o.<\/p><\/blockquote>\n

O di\u00f3xido de tit\u00e2nio<\/strong> \u00e9 o \u00f3xido de tit\u00e2nio que ocorre naturalmente, que \u00e9 utilizado como um pigmento em p\u00f3 branco em tintas, revestimentos, pl\u00e1sticos, papel, tintas, fibras, alimentos e cosm\u00e9ticos. O di\u00f3xido de tit\u00e2nio tamb\u00e9m tem boa resist\u00eancia \u00e0 luz ultravioleta propriedades, e h\u00e1 uma crescente demanda por seu uso em fotocat\u00e1lise.<\/p><\/blockquote>\n

Qu\u00edmica Inorg\u00e2nica – <\/strong>O que \u00e9<\/h4>\n

A qu\u00edmica inorg\u00e2nica<\/strong> \u00e9 o estudo das estruturas, propriedades e comportamentos, rea\u00e7\u00f5es de elementos, por exemplo misturas em solu\u00e7\u00f5es e compostos qu\u00edmicos que n\u00e3o cont\u00eam liga\u00e7\u00f5es carbono-hidrog\u00eanio<\/p>\n

A qu\u00edmica org\u00e2nica<\/strong> \u00e9 basicamente o estudo das liga\u00e7\u00f5es carbono-hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Qu\u00edmica inorg\u00e2nica, por outro lado, \u00e9 o oposto. \u00c9 o estudo da forma\u00e7\u00e3o, s\u00edntese e propriedades dos compostos que n\u00e3o cont\u00eam liga\u00e7\u00f5es carbono-hidrog\u00eanio.<\/p>\n

A qu\u00edmica inorg\u00e2nica<\/strong> \u00e9 o ramo da qu\u00edmica que lida com subst\u00e2ncias inorg\u00e2nicas.<\/p>\n

Subst\u00e2ncias inorg\u00e2nicas<\/strong> podem ser ambas as subst\u00e2ncias met\u00e1licas e n\u00e3o met\u00e1licas, em diferentes formas.<\/p>\n

Eles s\u00e3o chamados exclusivamente assim porque s\u00e3o desprovidos de carbono.<\/p>\n

Eles s\u00e3o na sua maioria formada por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas ou covalentes.<\/p>\n

Os exemplos de qu\u00edmica inorg\u00e2nica incluem:<\/strong><\/p>\n

1. \u00c1cidos<\/strong>: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, etc.
\n2. bases:<\/strong> NaOH, Mg (OH) 2, KOH, Ca (OH) 2
\n3. Os sais<\/strong>: NaCl, MgSO4, KCl, CaCl2.
\n4. Gases:<\/strong> Oxig\u00eanio, nitrog\u00eanio, CO2 etc.
\n5. Agentes oxidantes:<\/strong> KMnO4, KClO4.
\n6. Subst\u00e2ncias redutoras:<\/strong> NaHCO3 (tiossulfato de s\u00f3dio).<\/p><\/blockquote>\n

As suas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o tamb\u00e9m principalmente por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas e tamb\u00e9m por liga\u00e7\u00f5es covalentes.<\/p>\n

A maioria deles formar apenas liga\u00e7\u00f5es simples ao contr\u00e1rio de compostos org\u00e2nicos. compostos org\u00e2nicos t\u00eam liga\u00e7\u00f5es m\u00faltiplas em entre dois \u00e1tomos ocasionalmente.<\/p>\n

Fun\u00e7\u00f5es Inorg\u00e2nicas – Subst\u00e2ncias<\/h4>\n

\u00c1cidos<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias moleculares (formadas por liga\u00e7\u00f5es covalentes).<\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias hidrogenadas (possuem hidrog\u00eanio \u00e0 esquerda da formula molecular).<\/p>\n

Sofrem ioniza\u00e7\u00e3o (quebra da mol\u00e9cula provocada pela a\u00e7\u00e3o da \u00e1gua produzindo ions).<\/p>\n

Equa\u00e7\u00e3o geral da ioniza\u00e7\u00e3o dos \u00e1cidos:<\/strong><\/p>\n

HxA\u00a0 >>\u00a0\u00a0 xH+\u00a0 +\u00a0 Ax-<\/p>\n

Ex.:<\/strong><\/p>\n

HCl\u00a0\u00a0\u00a0<\/strong>\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 H+\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 Cl-\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 (\u00c2NION CLORETO)
\nHNO<\/strong>3<\/strong>\u00a0\u00a0<\/strong> >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 H+\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 NO3-\u00a0\u00a0 (\u00c2NION NITRATO)
\nHNO<\/strong>2<\/strong>\u00a0<\/strong>\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 H+\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 NO2-\u00a0\u00a0\u00a0 (\u00c2NION NITRITO)
\nH<\/strong>2<\/strong>SO<\/strong>4<\/strong>\u00a0<\/strong> >>\u00a0\u00a0 2H+\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 SO42-\u00a0 (\u00c2NION SULFATO)
\nH<\/strong>3<\/strong>PO<\/strong>4<\/strong>\u00a0<\/strong> >>\u00a0\u00a0 3H+\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 PO43-\u00a0 (\u00c2NION FOSFATO)<\/p><\/blockquote>\n

Nomenclatura dos \u00e1cidos –<\/strong> Ser\u00e1 em fun\u00e7\u00e3o da termina\u00e7\u00e3o do nome do \u00e2nion.<\/p>\n\n\n\n\n\n\n
SUFIXO DO \u00c2NION<\/strong><\/td>\nSUFIXO DO \u00c1CIDO<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
ETO<\/td>\nIDRICO<\/td>\n<\/tr>\n
ATO<\/td>\nICO<\/td>\n<\/tr>\n
ITO<\/td>\nOSO<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

HCl\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 –\u00a0<\/strong> \u00c1CIDO CLORIDRICO\u00a0\u00a0
\nHNO<\/strong>3<\/strong>\u00a0 –\u00a0<\/strong> \u00c1CIDO NITRICO
\nHNO<\/strong>2\u00a0\u00a0<\/strong> –<\/strong>\u00a0 \u00c1CIDO NITROSO
\nH<\/strong>2<\/strong>SO<\/strong>4<\/strong> –\u00a0<\/strong> \u00c1CIDO SULF\u00daRICO
\nH<\/strong>3<\/strong>PO<\/strong>4<\/strong> –\u00a0<\/strong> \u00c1CIDO FOSF\u00d3RICO<\/p><\/blockquote>\n

De acordo com a aus\u00eancia ou presen\u00e7a de OXIG\u00caNIO os \u00e1cidos s\u00e3o classificados em:<\/strong><\/p>\n

HIDR\u00c1CIDOS – Sem oxig\u00eanio\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 OXI\u00c1CIDOS – Com oxig\u00eanio\u00a0<\/strong><\/p>\n

Bases<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias i\u00f4nicas (derivadas de liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas).<\/p>\n

Possuem o grupo OH (hidroxila) \u00e0 direita da f\u00f3rmula molecular.<\/p>\n

Sofrem dissocia\u00e7\u00e3o i\u00f4nica (separa\u00e7\u00e3o da molecular provocada pela \u00e1gua).<\/p>\n

Equa\u00e7\u00e3o gen\u00e9rica de dissocia\u00e7\u00e3o i\u00f4nica:<\/strong><\/p>\n

C(OH)<\/strong>y<\/strong>\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 C <\/strong>y+<\/strong>\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 <\/strong>y<\/strong> OH<\/strong>–<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0<\/strong><\/p>\n

Ex.:<\/strong><\/p>\n

NaOH\u00a0\u00a0<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 Na +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 OH-\u00a0\u00a0\u00a0
\nMg(OH)<\/strong>2<\/strong>\u00a0\u00a0<\/strong> >>\u00a0\u00a0\u00a0 Mg 2+\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 2 OH-\u00a0\u00a0\u00a0
\nAl(OH)<\/strong>3<\/strong>\u00a0<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 Al 3+\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 3 OH-<\/p><\/blockquote>\n

Nomenclatura das bases =<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0 HIDR\u00d3XIDO DE NOME DO METAL<\/p>\n

NaOH\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 –\u00a0<\/strong>\u00a0 HIDR\u00d3XIDO DE S\u00d3DIO\u00a0&\u00a0
\nMg(OH)<\/strong>2<\/strong>\u00a0 –<\/strong>\u00a0\u00a0 HIDR\u00d3XIDO DE MAGN\u00c9SIO
\nAl(OH)<\/strong>3<\/strong>\u00a0\u00a0 –\u00a0<\/strong>\u00a0 HIDR\u00d3XIDO DE ALUMINIO<\/p><\/blockquote>\n

Neutraliza\u00e7\u00e3o \u00c1CIDO-BASE<\/strong><\/p>\n

\u00c1CIDO\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 BASE\u00a0 >>\u00a0\u00a0 SAL\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 \u00c1GUA\u00a0<\/strong><\/p>\n

Sais<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o subst\u00e2ncias i\u00f4nicas.<\/p>\n

Sofrem dissocia\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Possuem o \u00e2nion do \u00e1cido e o c\u00e1tion da base.<\/p>\n

Rea\u00e7\u00e3o gen\u00e9rica de dissocia\u00e7\u00e3o dos sais:<\/strong><\/p>\n

C<\/strong>x<\/strong>A<\/strong>y<\/strong>\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 C <\/strong>y+<\/strong>\u00a0 +\u00a0 A <\/strong>x-<\/strong>\u00a0\u00a0<\/strong><\/p>\n

Ex.:<\/strong><\/p>\n

NaCl\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/strong>\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 Na+\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Cl-
\nCaSO<\/strong>4<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0<\/strong>\u00a0 >>\u00a0\u00a0 Ca2+\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 SO42-
\nCaBr<\/strong>2<\/strong>\u00a0\u00a0<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 Ca2+\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Br-
\nAl<\/strong>2<\/strong>(SO<\/strong>4<\/strong>)<\/strong>3<\/strong>\u00a0<\/strong> >>\u00a0\u00a0 Al3+\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 SO42-<\/p><\/blockquote>\n

Nomenclatura dos sais<\/strong><\/p>\n

NOME DO \u00c2NION DE NOME DO C\u00c1TION<\/strong><\/p>\n

NaCl\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 –\u00a0<\/strong> CLORETO DE S\u00d3DIO
\nCaSO<\/strong>4<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 –<\/strong>\u00a0 SULFATO DE C\u00c1LCIO
\nCaBr<\/strong>2<\/strong>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 –\u00a0<\/strong> BROMETO DE C\u00c1LCIO
\nAl<\/strong>2<\/strong>(SO<\/strong>4<\/strong>)<\/strong>3<\/strong> –\u00a0<\/strong> SULFATO DE ALUM\u00cdNIO<<\/p><\/blockquote>\n

\u00d3xidos<\/strong><\/p>\n

S\u00e3o compostos binarios onde um dos elementos \u00e9 o OXIG\u00caNIO.<\/p>\n

F\u00f3rmula Geral =<\/strong> ExOy<\/p>\n

Nomenclatura dos \u00d3xidos<\/strong><\/p>\n

\u00d3xidos I\u00f4nicos =<\/strong> OXIDO DE NOME DO METAL
\n\u00d3xidos Moleculares = <\/strong>PREFIXO+\u00d3XIDO DE PREFIXO+NOME DO AMETAL<\/p><\/blockquote>\n

Classifica\u00e7\u00e3o dos \u00d3xidos<\/strong><\/p>\n

B\u00e1sicos –<\/strong> S\u00e3o os \u00f3xidos i\u00f4nicos que reagem com \u00e1gua, dando bases, e com \u00e1cidos, originando sais e \u00e1gua.
\n\u00c1cidos –\u00a0<\/strong> S\u00e3o os \u00f3xidos moleculares que rreagem com \u00e1gua, dando \u00e1cidos, e com bases, originando sais e \u00e1gua.
\nNeutros –<\/strong> N\u00e3o reagem com \u00e1gua, \u00e1cidos e bases.<
\nAnf\u00f3teros –<\/strong> Reagem com bases e \u00e1cidos, fomando saal e \u00e1gua. N\u00e3o reagem com \u00e1gua.
\nPer\u00f3xidos –<\/strong> S\u00e3o i\u00f4nicos, formado por metais alcallinos e alcalinos terrosos. Apresentam na estrutura o grupo O22- .<\/p><\/blockquote>\n

Subst\u00e2ncias Inorg\u00e2nicas mais comuns e o cotidiano<\/h4>\n

\u00c1CIDO CLOR\u00cdDRICO – HCl<\/strong><\/p>\n

O cloreto de hidrog\u00eanio foi descoberto no s\u00e9culo XV por Basilius Valentinus. A produ\u00e7\u00e3o industrial desse \u00e1cido iniciou-se na Inglaterra. O produto impuro \u00e9 vendido no comercio com o nome de \u00e1cido muri\u00e1tico. \u00c9 utilizado na industria, nos laborat\u00f3rios e na limpeza de edif\u00edcios (ap\u00f3s a caia\u00e7\u00e3o) ou de superf\u00edcies met\u00e1licas (antes da soldagem). O HCl est\u00e1 presente no est\u00f4mago, pois faz parte do suco g\u00e1strico.<\/p>\n

\u00c1CIDO SULF\u00daRICO – H2SO4<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido sulf\u00farico relativamente denso, incolor e inodoro. No s\u00e9culo X, j\u00e1 era conhecido pelos alquimistas \u00e1rabes, que o introduziram na Europa no s\u00e9culo XV com o nome de vitr\u00edolo. \u00c9 o produto qu\u00edmico fabricado e consumido em maior quantidade. A economia de um pais pode ser avaliada pela produ\u00e7\u00e3o e consumo desse \u00e1cido.<\/p>\n

Tem grande import\u00e2ncia na industria e no laborat\u00f3rio e \u00e9 bastante utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de fertilizantes (como o superfosfato e o sulfato de am\u00f4nio), nas baterias ou acumuladores de chumbo, na industria petroqu\u00edmica e na fabrica\u00e7\u00e3o de papel e corantes. Concentrado, o H2SO4 \u00e9 um dos desidratantes mais energ\u00e9ticos capaz de carbonizar hidratos de carbono (a\u00e7ucares) retirando \u00e1gua desses materiais.<\/p>\n

H2SO4<\/strong><\/p>\n

C12H22O11\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 12C\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 11H2O<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido sulf\u00farico \u00e9 um dos componentes da chuva \u00e1cida. Deve-se ter extremo cuidado ao manuse\u00e1-lo pois ele provoca s\u00e9rias queimaduras.<\/p>\n

\u00c1CIDO N\u00cdTRICO – HNO3<\/strong><\/p>\n

O HNO3 \u00e9 o segundo mais fabricado e consumido na industria. \u00c9 utilizado principalmente na fabrica\u00e7\u00e3o de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algod\u00e3o-polvora), \u00e1cido p\u00edcrico e picrato de am\u00f4nio. \u00c9 importante para a fabrica\u00e7\u00e3o do salitre, substancia usada como fertilizante, e na obten\u00e7\u00e3o da p\u00f3lvora negra (salitre + carv\u00e3o + enxofre). Aparece dissolvido nas chuvas \u00e1cidas, em ambientes polu\u00eddos com \u00f3xido de nitrog\u00eanio.<\/p>\n

\u00c9 um liquido muito vol\u00e1til, e seus vapores s\u00e3o extremamente t\u00f3xicos. Tamb\u00e9m \u00e9 bastante corrosivo e requer bastante cuidado no manuseio.<\/p>\n

\u00c1CIDO FLUOR\u00cdDRICO – HF<\/strong><\/p>\n

O HF \u00e9 um g\u00e1s venenoso e sua concentra\u00e7\u00e3o m\u00e1xima admiss\u00edvel no ar \u00e9 de 2mg\/m3. Tem a particularidade de corroer o vidro, que \u00e9 composto de silicatos e s\u00edlica (SiO2); por isso, sua solu\u00e7\u00e3o deve ser adicionada em frascos de polietileno.<\/p>\n

Na corros\u00e3o do vidro pelo HF ocorre a rea\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

SiO2\u00a0 +\u00a0 4HF\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 SiF4\u00a0 +\u00a0 2H2O<\/strong><\/p>\n

\u00c9 utilizado na grava\u00e7\u00e3o do numero do chassi nos vidros dos autom\u00f3veis e na obten\u00e7\u00e3o de fluoretos como o NaF, usado na preven\u00e7\u00e3o de c\u00e1ries dentarias.<\/p>\n

\u00c1CIDO CARB\u00d4NICO – H2CO3<\/strong><\/p>\n

\u00c9 o \u00e1cido das \u00e1guas minerais gaseificadas e dos refrigerantes.<\/p>\n

Forma-se na rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s carb\u00f4nico e \u00e1gua:<\/strong><\/p>\n

CO2\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 H2CO3<\/strong><\/p>\n

O \u00e1cido carb\u00f4nico real\u00e7a o sabor do refrigerante e estimula a saliva\u00e7\u00e3o, aumentando a sensa\u00e7\u00e3o de “matar” a sede.<\/p>\n

\u00c1CIDO AC\u00c9TICO – CH2COOH<\/strong><\/p>\n

\u00c9 um liquido incolor de odor acentuado. Est\u00e1 presente no vinagre (em franc\u00eas, vinaigre:”vinho azedo”) e \u00e9 respons\u00e1vel pelo odor e sabor caracter\u00edsticos das saladas temperadas com esse produto.<\/p>\n

\u00c1CIDO CIAN\u00cdDRICO – HCN<\/strong><\/p>\n

\u00c9 terrivelmente t\u00f3xico, pois age sobre a hemoglobina do sangue, al\u00e9m de interromper as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que produzem ATP.<\/p>\n

O cianeto de hidrog\u00eanio (HCN gasoso) \u00e9 usado nas c\u00e2maras de g\u00e1s para a execu\u00e7\u00e3o da pena de morte. Deve-se conservar fora do contato da luz, mesmo difusa, para evitar sua explos\u00e3o.<\/p>\n

\u00c1CIDO SULF\u00cdDRICO – H2S<\/strong><\/p>\n

T\u00e3o venenoso quanto o HCN, o H2S paralisa os centros de respira\u00e7\u00e3o e bloqueia as vias respirat\u00f3rias. A concentra\u00e7\u00e3o letal \u00e9 de 2mg\/L de ar. O \u00e1cido sulf\u00eddrico forma-se com a putrefa\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias org\u00e2nicas pela a\u00e7\u00e3o de bact\u00e9rias aer\u00f3bias sobre as prote\u00ednas. Por exemplo, as prote\u00ednas do ovo cont\u00e9m S e, durante sua putrefa\u00e7\u00e3o, forma H2S. Por isso dizemos que esse \u00e1cido tem cheiro de ovo podre.<\/p>\n

Uma pequena quantidade dessa subst\u00e2ncia pode ser detectada pelo nosso sistema olfat\u00f3rio, indicando que o alimento est\u00e1 “estragado”.<\/p>\n

HIDR\u00d3XIDO DE S\u00d3DIO OU SODA CAUSTICA – NaOH<\/strong><\/p>\n

O NaOH forma cristais opacos, fortemente higrosc\u00f3picos (absorvem \u00e1gua) e muito sol\u00faveis em \u00e1gua.<\/p>\n

\u00c9 a mais importante na industria, pois est\u00e1 envolvida na fabrica\u00e7\u00e3o de v\u00e1rios produtos:<\/strong> sab\u00e3o, papel, salitre (componente da p\u00f3lvora), corantes e produtos de limpeza dom\u00e9stica.<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de s\u00f3dio tem a capacidade de reagir com a gordura, que \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua, formando um produto sol\u00favel em \u00e1gua: <\/strong>o sab\u00e3o. Por isso, \u00e9 utilizado no desentupimento de encanamentos residenciais.<\/p>\n

HIDR\u00d3XIDO DE C\u00c1LCIO – Ca(OH)2<\/strong><\/p>\n

\u00c9 a base conhecida como cal extinta, pois pode ser obtida da cal viva ou cal virgem, pela rea\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua:<\/strong><\/p>\n

CaO\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Ca(OH)2\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 calor<\/strong><\/p>\n

\u00c9 a rea\u00e7\u00e3o que ocorre quando os pedreiros preparam a argamassa usada no assentamento de tijolos.<\/p>\n

A cal viva (CaO) n\u00e3o \u00e9 encontrada na natureza, mas \u00e9 obtida pela decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica (pir\u00f3lise) do CaCO3, presente na forma de m\u00e1rmore, calcita, calc\u00e1rio, etc.<\/p>\n

CaCO3\u00a0\u00a0 >>\u00a0 CaO\u00a0 +\u00a0 CO2
\npir\u00f3lise<\/strong><\/p>\n

\u00c9 relativamente sol\u00favel na \u00e1gua, e a solu\u00e7\u00e3o de Ca(OH)2 \u00e9 denominada \u00e1gua de cal. A suspens\u00e3o aquosa de Ca(OH)2 \u00e9 chamada de leite de cal.<\/p>\n

O Ca(OH)2 \u00e9 consumido em grandes quantidades nas pinturas com tintas feitas de cal.<\/p>\n

HIDR\u00d3XIDO DE MAGN\u00c9SIO – Mg(OH)2<\/strong><\/p>\n

\u00c9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, e a suspens\u00e3o de Mg(OH)2 \u00e9 conhecida como leite de magn\u00e9sia.<\/p>\n

O leite de magn\u00e9sia tem duas utilidades: <\/strong>anti\u00e1cido estomacal e laxante.<\/p>\n

A primeira deve-se \u00e0 caracter\u00edstica b\u00e1sica e n\u00e3o t\u00f3xica do hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio; a segunda, a uma propriedade do \u00edon magn\u00e9sio (Mg2+) que impede a absor\u00e7\u00e3o de \u00e1gua no intestino grosso, provocando o efeito laxativo.<\/p>\n

AM\u00d4NIA (NH2) E HIDR\u00d3XIDO DE AM\u00d4NIO (NH2+OH)<\/strong><\/p>\n

O hidr\u00f3xido de am\u00f4nio \u00e9 a solu\u00e7\u00e3o do g\u00e1s am\u00f4nia, tamb\u00e9m conhecido como amon\u00edaco.<\/p>\n

NH2\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 NH2+\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 OH<\/strong><\/p>\n

A am\u00f4nia \u00e9 um g\u00e1s incolor, de cheiro forte e muito irritante. \u00c9 fabricada em grandes quantidades, por interm\u00e9dio de rea\u00e7\u00e3o de s\u00edntese, cujas mat\u00e9rias-primas s\u00e3o o ar e a \u00e1gua:<\/strong><\/p>\n

N2\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 3H\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 2NH2<\/strong><\/p>\n

Os sais de am\u00f4nio, muito usados como fertilizantes, s\u00e3o fabricados pela rea\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia com \u00e1cidos:<\/strong><\/p>\n

NH2\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 HNO3\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 NH2NO3<\/strong><\/p>\n

2NH2\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H2SO4\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 (NH2)2SO4<\/strong><\/p>\n

3NH2\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H2PO4\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0 (NH2)3PO4<\/strong><\/p>\n

O g\u00e1s am\u00f4nia (NH2) \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de produtos de limpeza domestica.<\/p>\n

Na composi\u00e7\u00e3o desses produtos encontramos o amon\u00edaco (NH2OH(aq)), substancia formada pela rea\u00e7\u00e3o do g\u00e1s am\u00f4nia com \u00e1gua:<\/strong><\/p>\n

NH2(g)\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H2O(L)\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 NH2OH<\/strong><\/p>\n

A am\u00f4nia \u00e9 usada tamb\u00e9m como mat\u00e9ria-prima para a fabrica\u00e7\u00e3o do \u00e1cido n\u00edtrico (NHO3):<\/strong><\/p>\n

am\u00f4nia\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 O2(do ar)\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 \u00e1gua\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 \u00e1cido n\u00edtrico<\/strong><\/p>\n

CLORETO DE S\u00d3DIO – NaCl<\/strong><\/p>\n

\u00c9 encontrado dissolvido na \u00e1gua do mar, de onde \u00e9 extra\u00eddo por evapora\u00e7\u00e3o nas salinas, e em jazidas (neste caso \u00e9 conhecido como sal-gema).<\/p>\n

\u00c9 mat\u00e9ria-prima para a fabrica\u00e7\u00e3o de varias substancias importantes:<\/strong><\/p>\n

Metal s\u00f3dio (Na(s))
\nSoda caustica (NaOH)
\nG\u00e1s cloro (Cl2)
\nBicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3)
\nG\u00e1s hidrog\u00eanio (H2)
\nCarbonato de s\u00f3dio (Na2CO3)<\/p><\/blockquote>\n

Enquanto voc\u00ea l\u00ea este texto, o NaCl est\u00e1 salvando muitas vidas em nosso planeta. O soro fisiol\u00f3gico – \u00e1gua + 0,92% em massa de NaCl – \u00e9 a solu\u00e7\u00e3o usada pelos param\u00e9dicos para impedir paradas card\u00edacas por perda de sangue, quadro clinico muito comum em acidentes que provocam hemorragias.<\/p>\n

O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 a principal substancia presente no sal de cozinha.<\/p>\n

Como todos n\u00f3s ingerimos sal de cozinha em nossa alimenta\u00e7\u00e3o, ele foi escolhido como veiculo para a introdu\u00e7\u00e3o de outros importantes sais em nosso organismo:<\/strong> o iodeto ou iodato de pot\u00e1ssio (KI ou KIO3) e o iodeto ou iodato de s\u00f3dio (NaI ou NaIO3). Por lei, \u00e9 obrigat\u00f3ria a adi\u00e7\u00e3o desses sais ao sal de cozinha usado na alimenta\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Bastam pequen\u00edssimas quantidades desses aditivos para a preven\u00e7\u00e3o de duas importantes doen\u00e7as:<\/strong><\/p>\n

B\u00d3CIO – <\/strong>crescimento anormal da gl\u00e2ndula tire\u00f3ide devido a falta de iodo;
\nCRETINISMO –<\/strong> doen\u00e7a causada pela car\u00eancia de iodo durante a gesta\u00e7\u00e3o ou nos tr\u00eas primeiros anos de vida. Nessa condi\u00e7\u00e3o, as c\u00e9lulas do sistema nervoso n\u00e3o se multiplicam adequadamente, provocando retardo mental irrevers\u00edvel.<\/p><\/blockquote>\n

Outra aplica\u00e7\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio que merece destaque \u00e9 a de conservante de carnes e pescados.<\/p>\n

NITRATO DE S\u00d3DIO – NaNO3<\/strong><\/p>\n

\u00c9 encontrado no Chile, no Egito e nos Estados Unidos. \u00c9 usado como fertilizante e na fabrica\u00e7\u00e3o de p\u00f3lvora (carv\u00e3o + enxofre + NaNO3).<\/p>\n

A explora\u00e7\u00e3o comercial das jazidas chilenas come\u00e7ou em 1830, mas hoje diminuiu consideravelmente, pois h\u00e1 muitas outras fontes de nitrog\u00eanio utilizadas como fertilizantes para plantas. O NaNO3\u00e9 conhecido como salitre ou nitro.<\/p>\n

CARBONATO DE S\u00d3DIO – Na2CO3<\/strong><\/p>\n

\u00c9 comercializado na forma impura, com o nome de barrilha ou soda. \u00c9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de vidro comum (maior aplica\u00e7\u00e3o) e de sab\u00f5es.<\/p>\n

barrilha\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 calc\u00e1rio\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 areia\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 vidro comum <\/strong><\/p>\n

\u00a0fus\u00e3o<\/strong><\/p>\n

BICARBONATO DE S\u00d3DIO – NaHCO3<\/strong><\/p>\n

\u00c9 um anti\u00e1cido estomacal, pois neutraliza o excesso de HCl no suco g\u00e1strico.<\/p>\n

NaHCO3\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 HCl\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 NaCl\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 CO2<\/strong><\/p>\n

\u00c9 o principal componente do sal de frutas, que contem ainda \u00e1cidos org\u00e2nicos s\u00f3lidos, como o acido tartarico, o c\u00edtrico e outros.<\/p>\n

Na presen\u00e7a de \u00e1gua ocorre a rea\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

NaHCO3\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H+\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 Na+\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 CO2<\/strong><\/p>\n

A efervesc\u00eancia do sal de frutas se deve a libera\u00e7\u00e3o do g\u00e1s CO2.<\/p>\n

\u00c9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de fermento para p\u00e3es, bolos, biscoitos, etc. Quando o NaHCO3 \u00e9 aquecido, h\u00e1 liberta\u00e7\u00e3o de CO2(g), que faz a massa crescer.<\/p>\n

2NaHCO3\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 Na2CO3\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 CO2<\/strong><\/p>\n

O bicarbonato de s\u00f3dio tamb\u00e9m \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de extintores de espuma, que possuem, em compartimentos separados, NaHCO3 e H2SO4. Quando o extintor \u00e9 acionado, o NaHCO3mistura-se com o H2SO4 e essa rea\u00e7\u00e3o produz CO2, que apaga o fogo. Esses extintores n\u00e3o s\u00e3o utilizados para apagar fogo em instala\u00e7\u00f5es el\u00e9tricas porque a espuma \u00e9 eletrol\u00edtica (conduz corrente el\u00e9trica).<\/p>\n

FLUORETO DE S\u00d3DIO – NaF<\/strong><\/p>\n

\u00c9 utilizado na fluoreta\u00e7\u00e3o de \u00e1gua pot\u00e1vel e na fabrica\u00e7\u00e3o de dentifr\u00edcios (creme dental), para diminuir a incid\u00eancia de carie dentaria.<\/p>\n

O anion fluoreto (F-), presente neste sal, incorpora-se \u00e0 estrutura do esmalte dental tornando-o mais resistente a desmineraliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

HIPOCLORITO DE S\u00d3DIO – NaClO<\/strong><\/p>\n

O hipoclorito de s\u00f3dio \u00e9 o componente ativo dos desinfetantes dom\u00e9sticos como a \u00e1gua sanit\u00e1ria. Ele foi utilizado pela primeira vez para desinfetar a \u00e1gua na Inglaterra em 1897, durante uma epidemia de tifo.<\/p>\n

O “cloro” utilizado na limpeza de piscinas \u00e9, na verdade, o hipoclorito de s\u00f3dio.<\/p>\n

CARBONATO DE C\u00c1LCIO – CaCO3<\/strong><\/p>\n

Na fabrica\u00e7\u00e3o da cal viva (CaO), da qual se obt\u00e9m a cal hidratada (Ca(OH)2), utiliza-se o calc\u00e1rio:<\/strong><\/p>\n

CaCO3\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0 CaO\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 CO2<\/strong><\/p>\n

Cao\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 H2O\u00a0\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 Ca(OH)2<\/strong><\/p>\n

\u00c9 muito utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o do vidro comum e do cimento Portland.<\/p>\n

calc\u00e1rio\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 barrilha\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0\u00a0 areia\u00a0\u00a0 >>\u00a0\u00a0\u00a0 vidro comum<\/strong><\/p>\n

calc\u00e1rio\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 argila\u00a0\u00a0 +\u00a0\u00a0 areia\u00a0\u00a0 >>\u00a0 cimento Portland<\/strong><\/p>\n

Sob a forma de m\u00e1rmore, \u00e9 utilizado em pias, pisos, escadarias, monumentos, etc. Uma variedade mais pura do CaCO3, chamada terra alba, \u00e9 utilizada na industria de cer\u00e2mica.<\/p>\n

FOSFATO DE C\u00c1LCIO – Ca3(PO4)2<\/strong><\/p>\n

Para obter o elemento qu\u00edmico f\u00f3sforo e seus compostos, utiliza-se o Ca3(PO4)2, tamb\u00e9m usado na fabrica\u00e7\u00e3o de fertilizantes, como os superfosfatos ou hiperfosfatos.<\/p>\n

Nessas aplica\u00e7\u00f5es, a industria utiliza n\u00e3o s\u00f3 os minerais fosforita e apatita, como tamb\u00e9m a “farinha de osso”, obtida na incinera\u00e7\u00e3o de ossos de animais, que contem alto teor de Ca3(PO4)2.<\/p>\n

SULFATO DE C\u00c1LCIO – CaSO4<\/strong><\/p>\n

\u00c9 mat\u00e9ria-prima para a fabrica\u00e7\u00e3o do giz. Na forma de gesso, \u00e9 usado em ortopedia, no tratamento de fratura de ossos.<\/p>\n

Compostos Inorg\u00e2nicos<\/strong><\/h4>\n

Os compostos inorg\u00e2nicos <\/strong>est\u00e3o agrupados em fam\u00edlias qu\u00edmicas segundo a sua estrutura, ou seja, de acordo com determinados grupos de \u00e1tomos neles existentes, os quais s\u00e3o respons\u00e1veis pelos seus comportamentos qu\u00edmicos.<\/p>\n

As subst\u00e2ncias qu\u00edmicas s\u00e3o classificadas como inorg\u00e2nicas e org\u00e2nicas.<\/p>\n

As inorg\u00e2nicas s\u00e3o aquelas que n\u00e3o possuem cadeias carb\u00f4nicas e as org\u00e2nicas s\u00e3o as que possuem.<\/p>\n

As subst\u00e2ncias org\u00e2nicas s\u00e3o divididas em hidrocarbonetos, fun\u00e7\u00f5es halogenadas, fun\u00e7\u00f5es oxigenadas e fun\u00e7\u00f5es nitrogenadas e, do mesmo modo, os grupos s\u00e3o denominados \u0093fun\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas\u0094 .<\/p>\n

Temos ent\u00e3o as seguintes fam\u00edlias:<\/strong><\/p>\n

\u00d3xidos
\n\u00c1cidos
\nHidr\u00f3xidos
\nSais
\nHidretos<\/p><\/blockquote>\n

O nome do composto vem em fun\u00e7\u00e3o da fam\u00edlia qu\u00edmica a que pertence de acordo com regras de nomenclatura oriundas da IUPAC.<\/p>\n

Nomenclatura dos \u00f3xidos<\/strong><\/p>\n

Os \u00f3xidos s\u00e3o compostos bin\u00e1rios formados por oxig\u00e9nio e outro elemento qu\u00edmico, podendo ser tanto de natureza i\u00f3nica como de natureza molecular.<\/p>\n

Os \u00f3xidos i\u00f3nicos s\u00e3o formados por i\u00f5es \u00f3xido (O2-) e i\u00f5es met\u00e1licos nas devidas propor\u00e7\u00f5es estequiom\u00e9tricas, sendo o nome formado pelo termo \u00f3xido seguido do nome do i\u00e3o met\u00e1lico presente.<\/p>\n

Os \u00f3xidos moleculares s\u00e3o formados por mol\u00e9culas em que entra, para al\u00e9m do elemento oxig\u00e9nio, um elemento n\u00e3o met\u00e1lico, tendo o seu nome o termo \u00f3xido seguido do nome do n\u00e3o-metal, acrescentando um prefixo indicativo do n\u00famero de \u00e1tomos de oxig\u00e9nio ou do n\u00e3o-metal presentes na mol\u00e9cula.<\/p>\n

Pode haver casos em que os \u00f3xidos tenham presente o i\u00e3o , o i\u00e3o per\u00f3xido.<\/p>\n

Nomenclatura dos \u00e1cidos<\/strong><\/p>\n

Os \u00e1cidos s\u00e3o designados de hidr\u00e1cidos, caso sejam subst\u00e2ncias formados por hidrog\u00e9nio e n\u00e3o-metais, ou de oxo\u00e1cidos, caso contenham oxig\u00e9nio para al\u00e9m de hidrog\u00e9nio e n\u00e3o-metais.<\/p>\n

Por a\u00e7\u00e3o da \u00e1gua, as suas mol\u00e9culas sofrem uma ioniza\u00e7\u00e3o, com extens\u00e3o vari\u00e1vel consoante a for\u00e7a do \u00e1cido, originando i\u00f5es hidrog\u00e9nio, H + , isto \u00e9, prot\u00f5es, e i\u00f5es correspondentes ao resto da mol\u00e9cula.<\/p>\n

Por defini\u00e7\u00e3o, \u00e1cido \u00e9 toda a subst\u00e2ncia que em solu\u00e7\u00e3o aquosa d\u00e1 prot\u00f5es.<\/p>\n

Assim:<\/strong><\/p>\n

Quando o nome do \u00e1cido termina em “\u00eddrico”, o nome do ani\u00e3o termina em “eto”
\nQuando o nome do \u00e1cido termina em “ico”, o nome do ani\u00e3o termina em “ato”
\nQuando o nome do \u00e1cido termina em “oso”, o nome do ani\u00e3o termina em “ito”<\/p><\/blockquote>\n

Nalgumas vezes o mesmo n\u00e3o-metal forma \u00e1cidos diferentes, no sentido em que existe um n\u00famero de \u00e1tomos de oxig\u00e9nio presentes na mol\u00e9cula diferente.<\/p>\n

Se forem apenas dois os \u00e1cidos que divergem no n\u00famero de \u00e1tomos de oxig\u00e9nio, o mais oxigenado termina em ico e o menos oxigenado termina em oso.<\/p>\n

Se forem mais de dois os \u00e1cidos nestas condi\u00e7\u00f5es, a fim de os distinguir a todos, acrescenta-se ao nome respectivo o prefixo hipo, para o que tiver menos \u00e1tomos de oxig\u00e9nio e o prefixo per, para o que tiver mais \u00e1tomos de oxig\u00e9nio.<\/p>\n

Nomenclatura dos hidr\u00f3xidos<\/strong><\/p>\n

Os hidr\u00f3xidos s\u00e3o constitu\u00eddos por i\u00f5es met\u00e1licos (cati\u00f5es) e i\u00f5es hidr\u00f3xido (ani\u00f5es), OH-, possuindo as suas solu\u00e7\u00f5es aquosas propriedades b\u00e1sicas ou alcalinas.<\/p>\n

O seu nome forma-se acrescentando ao termo hidr\u00f3xido o nome do cati\u00e3o met\u00e1lico presente.<\/strong><\/p>\n

Por defini\u00e7\u00e3o, base \u00e9 toda a subst\u00e2ncia que em solu\u00e7\u00e3o aquosa origine i\u00f5es hidr\u00f3xido, OH-, embora numa defini\u00e7\u00e3o mais abrangente base seja toda a subst\u00e2ncia que funcione como um aceitador de prot\u00f5es.<\/p>\n

Nomenclatura dos sais<\/strong><\/p>\n

Os sais s\u00e3o compostos i\u00f3nicos constitu\u00eddos por cati\u00f5es, exceptuando o i\u00e3o hidrog\u00e9nio H+, e por ani\u00f5es, exceptuando o i\u00e3o hidr\u00f3xido OH-.<\/p>\n

O nome de um sal obt\u00e9m-se acrescentando ao nome do ani\u00e3o o nome do cati\u00e3o.<\/p>\n

Se a estrutura cristalina de um sal n\u00e3o contiver mol\u00e9culas de \u00e1gua incorporadas este diz-se anidro. \u00c9 o caso dos sais referidos no quadro anterior.<\/p>\n

Se a estrutura possuir mol\u00e9culas de \u00e1gua incorporadas este diz-se hidratado. O nome destes sais \u00e9 igual ao dos sais anidros mas acrescido do prefixo indicativo do n\u00famero de mol\u00e9culas de \u00e1gua representadas na f\u00f3rmula qu\u00edmica.<\/p>\n

Nomenclatura dos hidretos<\/strong><\/p>\n

Os hidretos s\u00e3o compostos, alguns de natureza i\u00f3nica, outros de natureza molecular, dependendo da liga\u00e7\u00e3o estabelecida entre os \u00e1tomos, fun\u00e7\u00e3o da diferen\u00e7a de eletronegatividade entre eles.<\/p>\n

Um hidreto i\u00f3nico caracteriza-se pela presen\u00e7a do i\u00e3o hidreto, ani\u00e3o H-, acompanhado de um cati\u00e3o met\u00e1lico, sendo o seu nome formado atrav\u00e9s do acrescento ao termo hidreto do nome do cati\u00e3o met\u00e1lico presente na subst\u00e2ncia.<\/strong><\/p>\n

Um hidreto molecular \u00e9 um hidreto em que a diferen\u00e7a de eletronegatividade entre o \u00e1tomo de hidrog\u00e9nio e o \u00e1tomo met\u00e1lico a que se liga determina o estabelecimento de uma liga\u00e7\u00e3o covalente, sendo a f\u00f3rmula qu\u00edmica igual \u00e0 f\u00f3rmula molecular. O nome obt\u00e9m-se acrescentando o nome do \u00e1tomo met\u00e1lico ao termo hidreto.<\/p>\n

Fonte: www.acs.org\/br.geocities.com\/www.profcupido.hpg.ig.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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