{"id":31082,"date":"2016-05-19T17:39:20","date_gmt":"2016-05-19T17:39:20","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31082"},"modified":"2016-05-19T18:02:40","modified_gmt":"2016-05-19T18:02:40","slug":"evaporacao-e-ebulicao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/evaporacao-e-ebulicao","title":{"rendered":"Evapora\u00e7\u00e3o e Ebuli\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"

Evapora\u00e7\u00e3o – O que \u00e9<\/h4>\n

A evapora\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 o processo de uma subst\u00e2ncia num estado l\u00edquido mudando para um estado gasoso, devido a um aumento da temperatura e \/ ou press\u00e3o. <\/p>\n

A evapora\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 uma parte fundamental do ciclo da \u00e1gua e est\u00e1 constantemente ocorrendo em toda a natureza.<\/p>\n

A evapora\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 o processo pelo qual as mudan\u00e7as de \u00e1gua de um l\u00edquido a um g\u00e1s ou vapor. <\/p>\n

A \u00e1gua ferve a 212 graus F (100 \u00b0 C), mas, na verdade come\u00e7a a evaporar-se a 32 graus F (0 \u00b0 C); ele s\u00f3 ocorre muito lentamente. <\/p>\n

Como a temperatura aumenta, a taxa de evapora\u00e7\u00e3o<\/strong> tamb\u00e9m aumenta.<\/p>\n

A quantidade de evapora\u00e7\u00e3o<\/strong> depende da temperatura, e tamb\u00e9m depende da quantidade de \u00e1gua que pode evaporar. <\/p>\n

Evapora\u00e7\u00e3o – Defini\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

A evapora\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo pelo qual mol\u00e9culas sofrem uma transi\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea a partir da fase l\u00edquida para a fase gasosa. A evapora\u00e7\u00e3o \u00e9 o oposto de condensa\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Exemplo: <\/strong>A secagem gradual da roupa molhada \u00e9 causada pela evapora\u00e7\u00e3o da \u00e1gua em vapor de \u00e1gua.<\/p>\n

Ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong> – O que \u00e9<\/h4>\n

A Ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 a forma\u00e7\u00e3o de bolhas de g\u00e1s num l\u00edquido atrav\u00e9s de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. <\/p>\n

A Ebuli\u00e7\u00e3o <\/strong>ocorre quando um l\u00edquido passa de estado l\u00edquido para estado gasoso com a forma\u00e7\u00e3o de bolhas.<\/p>\n

Um exemplo de efervesc\u00eancia \u00e9 a liberta\u00e7\u00e3o de bolhas de di\u00f3xido de carbono que, como um g\u00e1s a partir do l\u00edquido quando fichas de calc\u00e1rio, que s\u00e3o compostos de carbonato de c\u00e1lcio, s\u00e3o adicionados \u00e1cido clor\u00eddrico dilu\u00eddo.<\/p>\n

Ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong> tamb\u00e9m pode ser observada quando se abre uma garrafa de champanhe, cerveja ou bebidas carbonatadas, como refrigerantes. As bolhas vis\u00edveis s\u00e3o produzidos pela fuga a partir da solu\u00e7\u00e3o do g\u00e1s dissolvido (que por si s\u00f3 n\u00e3o \u00e9 vis\u00edvel enquanto dissolvido no l\u00edquido).<\/p>\n

Ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica onde as pequenas bolhas de g\u00e1s escapam a partir de um l\u00edquido. Isto \u00e9 geralmente causado pela mistura de duas subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. minerais de carbonato exibe efervesc\u00eancia ao entrar em contato com certos \u00e1cidos.<\/p>\n

Evapora\u00e7\u00e3o e Ebuli\u00e7\u00e3o – Temperatura<\/h4>\n

\"Evapora\u00e7\u00e3o
\n A evapora\u00e7\u00e3o \u00e9 a transi\u00e7\u00e3o da fase l\u00edquida para a gasosa.<\/strong><\/p>\n

Por que os l\u00edquidos se evaporam?<\/strong><\/p>\n

Ponha um pouco de \u00e1gua num pires e deixe-a por um dia ou dois. Suas mol\u00e9culas se movem para um lado e para outro, chocando-se umas com as outras. <\/p>\n

Algumas das mol\u00e9culas se movem mais depressa que as outras e podem ent\u00e3o vencer a camada superficial da \u00e1gua e escapar. <\/p>\n

O l\u00edquido aos poucos se evapora, isto \u00e9, transforma-se em vapor. Essas mol\u00e9culas, ent\u00e3o, se movem livremente e r\u00e0pidamente pelo ar, como mol\u00e9culas de um g\u00e1s. As mol\u00e9culas do \u00e1lcool (ou da gasolina) se atraem umas \u00e0s outras menos fortemente que as da \u00e1gua, e sua camada superficial \u00e9 mais fraca. Por isso o \u00e1lcool (ou a gasolina) se evapora mais r\u00e0pidamente. <\/p>\n

\"Evapora\u00e7\u00e3o
\n Evapora\u00e7\u00e3o. (A) Mol\u00e9culas de \u00e1gua passam pela camada superficial e escapam. (B) No vaso fechado as mol\u00e9culas de vapor se acumulam at\u00e9 que elas se condensem com a mesma rapidez com que se evaporam. O espa\u00e7o est\u00e1 ent\u00e3o saturado. <\/strong><\/p>\n

Alguns s\u00f3lidos evaporam-se<\/strong><\/p>\n

As bolas de naftalina colocadas num arm\u00e1rio, para matar tra\u00e7as, v\u00e3o aos poucos diminuindo de tamanho at\u00e9 desaparecer. O naftaleno (subst\u00e2ncia de que s\u00e3o formadas essas bolas) aos poucos se vai evaporando, ou melhor, sublimando.<\/p>\n

O g\u00ealo s\u00eaco (bi\u00f3xido de carbono congelado) evapora-se r\u00e0pidamente. Coloque uma moeda s\u00f4bre um bloco de g\u00ealo s\u00eaco. O vapor que se escapa do g\u00ealo desloca a moeda fazendo-a saltitar irregularmente. O i\u00f4do, a c\u00e2nfora e outros poucos s\u00f3lidos sublimam como o naftaleno.<\/p>\n

As mol\u00e9culas da maioria dos s\u00f3lidos, no entanto, se atraem t\u00e3o fortemente que n\u00e3o podem escapar f\u00e0cilmente. <\/p>\n

Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/p>\n

Quando a \u00e1gua se evapora de um vaso aberto, algumas das mol\u00e9culas do vapor se chocam com mol\u00e9culas do ar, recuam, e tornam a entrar no l\u00edquido.<\/p>\n

O ar se comporta, portanto, como uma coberta que se op\u00f5e \u00e0 evapora\u00e7\u00e3o e a retarda. Se voc\u00ea tampa o vaso, o vapor se acumular\u00e1 no espa\u00e7o acima do l\u00edquido. <\/p>\n

O n\u00famero de mol\u00e9culas que voltam para o l\u00edquido, isto \u00e9, que se condensam, aumentar\u00e1 at\u00e9 que as mol\u00e9culas se condensem na mesma propor\u00e7\u00e3o das que se evaporem. Assim a quantidade de vapor ser\u00e1 constante; n\u00f3s dizemos que o espa\u00e7o est\u00e1 saturado.<\/p>\n

Um espa\u00e7o est\u00e1 saturado de vapor quando \u00eale cont\u00e9m todo o vapor que pode conter na temperatura existente. <\/p>\n

Por que a press\u00e3o de vapor de um volume de ar saturado aumenta com a temperatura? <\/strong><\/p>\n

Quando a temperatura de um l\u00edquido aumenta, suas mol\u00e9culas se movem mais depressa. Elas ent\u00e3o se evaporam mais r\u00e0pidamente e o vapor no recipiente fica mais denso. As mol\u00e9culas do vapor se chocam mais, contra as paredes, em cada segundo; e elas se chocam com mais f\u00f4r\u00e7a. A press\u00e3o de vapor de um volume saturado de ar aumenta com a temperatura.<\/p>\n

A 10\u00baC a press\u00e3o de vapor do ar saturado com \u00e1gua \u00e9 de c\u00earca de 2 cent\u00edmetros de merc\u00fario. A 80\u00baC ela \u00e9 de 35 cent\u00edmetros de merc\u00fario e a 100\u00baC \u00e9 de 76 cent\u00edmetros de merc\u00fario, isto \u00e9, uma atmosfera padr\u00e3o.<\/p>\n

\"Evapora\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Press\u00e3o de vapor saturado. Seus val\u00f4res a temperaturas diferentes para tr\u00eas l\u00edquidos.<\/p>\n

Que \u00e9 ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de um l\u00edquido? <\/strong><\/p>\n

Quando voc\u00ea p\u00f5e uma panela com \u00e1gua fria no fogo, o calor que ela recebe faz as mol\u00e9culas da \u00e1gua se moverem mais depressa, de modo que a temperatura da \u00e1gua sobe. Ap\u00f3s algum tempo, a \u00e1gua come\u00e7a a ferver, b\u00f4lhas se formam nela e v\u00eam para a superf\u00edcie, e a temperatura permanece constante.<\/p>\n

Se voc\u00ea aumentar o fogo, a \u00e1gua ferver\u00e1 mais depressa, por\u00e9m, sua temperatura n\u00e3o aumentar\u00e1. Ap\u00f3s come\u00e7ar a ebuli\u00e7\u00e3o nunca aumente o g\u00e1s para cozinhar o alimento mais depressa. Voc\u00ea desperdi\u00e7ar\u00e1 g\u00e1s.<\/p>\n

A \u00e1gua em ebuli\u00e7\u00e3o forma b\u00f4lhas porque a press\u00e3o do vapor da \u00e1gua \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o na superf\u00edcie do l\u00edquido. Se aquela press\u00e3o f\u00f4sse menor, as b\u00f4lhas n\u00e3o se formariam. N\u00f3s definimos o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de um l\u00edquido como a temperatura em que a press\u00e3o de vapor \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o s\u00f4bre o l\u00edquido.<\/p>\n

L\u00edquidos que se evaporam r\u00e0pidamente \u00e0 temperatura ambiente t\u00eam pontos de ebuli\u00e7\u00e3o baixos. \u00c0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o, a \u00e1gua ferve a 100\u00baC, o \u00e1lcool et\u00edlico a 78,5% o ar l\u00edquido a -190\u00ba e o h\u00e9lio a -269\u00baC, isto \u00e9, quase 4 graus acima do zero absoluto.<\/p>\n

\"Evapora\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e solidifica\u00e7\u00e3o de l\u00edquidos. Mesmo o ar, o hidrog\u00eanio e o h\u00e9lio podem ser liquefeitos.<\/p>\n

Como depende da press\u00e3o o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/p>\n

A press\u00e3o padr\u00e3o, 76 cent\u00edmetros de merc\u00fario, a \u00e1gua ferve a 100\u00baC. Suponha que a press\u00e3o fique maior que 1 atmosfera. A \u00e1gua ent\u00e3o deve ser aquecida mais, antes que a sua press\u00e3o de vapor iguale a press\u00e3o \u00e0 superf\u00edcie e a \u00e1gua ferva. Numa caldeira de locomotiva a press\u00e3o pode ser de 15 atmosferas; o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o pode ser 200\u00baC.<\/p>\n

Muitas donas de casa usam panelas de press\u00e3o que s\u00e3o fechadas com seguran\u00e7a, de modo que a press\u00e3o nelas pode chegar at\u00e9 2 atmosferas. A temperatura numa panela de press\u00e3o \u00e9 c\u00earca de 110\u00baC e os alimentos podem ser cozinhados duas ou tr\u00eas v\u00eazes mais r\u00e0pidamente que numa panela aberta.<\/p>\n

A fervura em panela aberta n\u00e3o mata certos micr\u00f3bios. \u00c9 perigoso enlatar certos tipos de vegetais n\u00e3o \u00e1cidos, como feij\u00e3o e ervilha, sem cozinh\u00e1-los em panelas de press\u00e3o.<\/p>\n

\"Evapora\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Uma panela de press\u00e3o. Ela cozinha em um t\u00ear\u00e7o do tempo em que uma panela aberta cozinha.<\/p>\n

Diminuindo a press\u00e3o numa vasilha voc\u00ea baixa o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o da \u00e1gua. Na cidade de Campos de Jord\u00e3o, a 1.600 metros acima do n\u00edvel do mar, a press\u00e3o atmosf\u00e9rica \u00e9 15 cent\u00edmetros de merc\u00fario menor que ao n\u00edvel do mar. A \u00e1gua ferve a 95\u00baC. Um \u00f4vo fervido durante 5 minutos em Campos de Jord\u00e3o n\u00e3o \u00e9 mais duro que se f\u00f4sse fervido durante 4 minutos no Rio de Janeiro.<\/p>\n

\"Evapora\u00e7\u00e3o<\/p>\n

Um G\u00eaiser espouca. Uma vez por hora, \u00easte geiser atira vapor e \u00e1gua fervente a 45 m de altura. Ent\u00e3o, no interior da terra, o po\u00e7o do g\u00eaiser se enche aos poucos de \u00e1gua. As rochas quentes no fundo do po\u00e7o aquecem a \u00e1gua; por causa do grande p\u00easo da \u00e1gua acima, por\u00e9m, a \u00e1gua n\u00e3o ferve at\u00e9 chegar a uma temperatura bem acima, de 100\u00baC. Quando ela ferve a “r\u00f4lha” de \u00e1gua mais fria \u00e9 atirada violentamente para cima com o vapor. <\/p>\n

Por que a evapora\u00e7\u00e3o esfria um l\u00edquido?<\/strong><\/p>\n

Molhe em \u00e1lcool suas m\u00e3os e sopre-as para fazer o \u00e1lcool evaporar-se r\u00e0pidamente; suas m\u00e3os ficar\u00e3o frias. Prenda um peda\u00e7o de pano envolvendo o bulbo de um term\u00f4metro; mergulhe-o em \u00e1gua e agite o term\u00f4metro ao ar para fazer a \u00e1gua evaporar-se. A temperatura do bulbo baixar\u00e1 de v\u00e1rios graus.<\/p>\n

A evapora\u00e7\u00e3o esfria um l\u00edquido porque s\u00e3o as mol\u00e9culas que se movem mais r\u00e0pidamente as que escapam mais f\u00e0cilmente, deixando no l\u00edquido as mol\u00e9culas menos velozes.<\/p>\n

Como essas mol\u00e9culas se movem mais devagar, elas possuem menor energia cin\u00e9tica, e a temperatura do l\u00edquido se torna por isso menor. A evapora\u00e7\u00e3o sempre esfria o l\u00edquido exceto se lhe f\u00f4r comunicado calor adicional.<\/p>\n

Fonte: study.com\/chemistry.about.com\/www.colegiosaofrancisco.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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