{"id":31080,"date":"2016-05-19T17:39:22","date_gmt":"2016-05-19T17:39:22","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31080"},"modified":"2016-05-19T17:57:09","modified_gmt":"2016-05-19T17:57:09","slug":"mudancas-de-estado-fisico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/mudancas-de-estado-fisico","title":{"rendered":"Mudan\u00e7as de Estado F\u00edsico"},"content":{"rendered":"

Toda a mat\u00e9ria pode passar de um estado<\/strong> para outro. <\/p>\n

Ela pode exigir temperaturas extremas ou press\u00f5es extremas, mas isso pode ser feito. \u00c0s vezes, uma subst\u00e2ncia n\u00e3o deseja alterar estados.<\/p>\n

Voc\u00ea tem que usar todos os seus truques quando isso acontece. Para criar um s\u00f3lido<\/strong> , voc\u00ea pode ter que diminuir a temperatura por uma enorme quantidade e depois adicionar press\u00e3o. Por exemplo, o oxig\u00e9nio (O2) ir\u00e1 solidificar em -361,8 graus Fahrenheit (-218.8 graus Celsius) \u00e0 press\u00e3o normal.<\/p>\n

No entanto, isso ir\u00e1 congelar a temperaturas mais elevadas quando a press\u00e3o \u00e9 aumentada.<\/p>\n

Alguns de voc\u00eas sabem sobre azoto l\u00edquido (N2). \u00c9 de azoto da atmosfera num l\u00edquido<\/strong> forma e tem que ser super frio para ficar um l\u00edquido. E se voc\u00ea queria transform\u00e1-lo em um s\u00f3lido, mas n\u00e3o poderia faz\u00ea-lo frio o suficiente para solidificar? Pode-se aumentar a press\u00e3o numa c\u00e2mara selada.<\/p>\n

Eventualmente voc\u00ea chegar a um ponto em que o l\u00edquido se tornou um s\u00f3lido.<\/p>\n

Se voc\u00ea tem \u00e1gua l\u00edquida (H 2 O) \u00e0 temperatura ambiente e voc\u00ea queria que o vapor de \u00e1gua, voc\u00ea pode usar uma combina\u00e7\u00e3o de temperaturas elevadas ou baixas press\u00f5es para resolver seu problema.<\/p>\n

Pontos de Mudan\u00e7a <\/strong><\/p>\n

Mudan\u00e7as de fase acontecem quando determinados pontos s\u00e3o atingidos. \u00c0s vezes um l\u00edquido quer tornar-se um s\u00f3lido. Os cientistas usam algo chamado um ponto de congela\u00e7\u00e3o ou ponto de fus\u00e3o para medir a temperatura \u00e0 qual um l\u00edquido transforma-se em forma de um s\u00f3lido. H\u00e1 efeitos f\u00edsicos que podem alterar o ponto de fus\u00e3o. A press\u00e3o \u00e9 um desses efeitos. Quando a press\u00e3o em torno de uma subst\u00e2ncia aumenta, o ponto de congelamento e outros pontos especiais tamb\u00e9m sobem. \u00c9 mais f\u00e1cil manter as coisas s\u00f3lida quando eles est\u00e3o sob maior press\u00e3o.<\/p>\n

Geralmente, os s\u00f3lidos s\u00e3o mais densos<\/strong> do que os l\u00edquidos, porque as suas mol\u00e9culas est\u00e3o mais juntos.<\/p>\n

O processo de congela\u00e7\u00e3o compacta as mol\u00e9culas em um espa\u00e7o menor.<\/p>\n

H\u00e1 sempre excep\u00e7\u00f5es na ci\u00eancia. A \u00e1gua \u00e9 especial em muitos n\u00edveis. Ela tem mais espa\u00e7o entre as suas mol\u00e9culas quando \u00e9 congelada.<\/p>\n

As mol\u00e9culas de organizar em um arranjo espec\u00edfico que ocupa mais espa\u00e7o do que quando eles s\u00e3o todos pl\u00e1cida no estado l\u00edquido. Porque o mesmo n\u00famero de mol\u00e9culas de ocupar mais espa\u00e7o, \u00e1gua s\u00f3lido \u00e9 menos denso do que a \u00e1gua no estado l\u00edquido.<\/p>\n\n\n\n
QU\u00cdMICA TERMO<\/strong> <\/td>\nMUDAN\u00c7A DE FASE<\/strong> <\/td>\n<\/tr>\n
Fus\u00e3o \/ fus\u00e3o
\n Congelando
\n Vaporiza\u00e7\u00e3o \/ ebuli\u00e7\u00e3o
\n Condensa\u00e7\u00e3o
\n Sublima\u00e7\u00e3o
\n Deposi\u00e7\u00e3o \n<\/td>\n		S\u00f3lido para l\u00edquido
\n L\u00edquido para s\u00f3lido
\n L\u00edquido para o gasoso
\n Gas to Liquid
\n S\u00f3lido para o g\u00e1s
\n G\u00e1s para S\u00f3lidos<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Mudan\u00e7as de Estado F\u00edsico – Mat\u00e9ria<\/h4>\n

Mudan\u00e7as de Estado F\u00edsico: <\/strong>s\u00f3lidos, l\u00edquidos, gases e plasma.<\/p>\n

Mat\u00e9ria ocorre em quatro estados:<\/strong> s\u00f3lidos, l\u00edquidos, gases e plasma.<\/p>\n

Muitas vezes, o estado de mat\u00e9ria de uma subst\u00e2ncia pode ser alterada por adi\u00e7\u00e3o ou remo\u00e7\u00e3o de energia calor\u00edfica a partir dele. Por exemplo, a adi\u00e7\u00e3o de calor pode derreter o gelo em \u00e1gua l\u00edquida e transformar a \u00e1gua em vapor.<\/p>\n

S\u00f3lidos<\/strong><\/p>\n

\n

Um s\u00f3lido tem uma forma e um volume definido.
\n Exemplos de s\u00f3lidos incluem gelo (\u00e1gua s\u00f3lida), uma barra de a\u00e7o e gelo seco (di\u00f3xido de carbono s\u00f3lido). <\/p>\n<\/blockquote>\n

L\u00edquidos<\/strong><\/p>\n

\n

Um l\u00edquido tem um volume definido, mas toma a forma do recipiente.
\n Exemplos de l\u00edquidos incluem \u00e1gua e \u00f3leo. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Gases<\/strong><\/p>\n

\n

Um g\u00e1s n\u00e3o tem nem de um volume determinado, nem uma forma definida.
\n Exemplos de gases com ar, oxig\u00eanio e h\u00e9lio.
\n Alguns qu\u00edmica textos introdut\u00f3rios nome s\u00f3lidos, l\u00edquidos e gases como os tr\u00eas estados da mat\u00e9ria, mas textos de n\u00edvel superior reconhecer plasma como um quarto estado da mat\u00e9ria.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Plasma<\/strong><\/p>\n

\n

O plasma tem nem um volume definido nem uma forma definida.<\/p>\n

Plasma \u00e9 muitas vezes visto na gases ionizados. O plasma \u00e9 um g\u00e1s distinto porque possui propriedades \u00fanicas. Cargas el\u00e9tricas livres (n\u00e3o ligados a \u00e1tomos ou \u00edons) causam plasma ser eletricamente condutivo. O plasma pode ser formado por aquecimento de um g\u00e1s e ionizante.<\/p>\n

As estrelas s\u00e3o feitas de plasma. Rel\u00e2mpago \u00e9 plasma. Voc\u00ea pode encontrar plasma dentro de l\u00e2mpadas fluorescentes e n\u00e9on. <\/p>\n<\/blockquote>\n

Exemplos de mudan\u00e7as f\u00edsicas e mudan\u00e7as qu\u00edmicas<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea est\u00e1 confuso sobre a diferen\u00e7a entre as mudan\u00e7as qu\u00edmicas e mudan\u00e7as f\u00edsicas e como diferenci\u00e1-los? Em poucas palavras, uma mudan\u00e7a qu\u00edmica produz uma nova subst\u00e2ncia, enquanto que uma mudan\u00e7a f\u00edsica, n\u00e3o. Um material pode mudar de forma ou formas ao se submeter a uma mudan\u00e7a f\u00edsica, mas n\u00e3o ocorrem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e sem novos compostos s\u00e3o produzidos.<\/p>\n

Exemplos de altera\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas:<\/strong><\/p>\n

\n

Dissolu\u00e7\u00e3o de sal em \u00e1gua
\n Mistura de \u00e1cido e base
\n Digest\u00e3o dos alimentos <\/p>\n<\/blockquote>\n

Exemplos de mudan\u00e7as f\u00edsicas:<\/strong><\/p>\n

\n

Amassando uma folha de papel
\n Derretendo um cubo de gelo
\n Fundi\u00e7\u00e3o de prata num molde
\n Quebrando uma garrafa <\/p>\n<\/blockquote>\n

Mudan\u00e7as de Estado F\u00edsico – Subst\u00e2ncias<\/h4>\n

As subst\u00e2ncias podem mudar de estado f\u00edsico (s\u00f3lido, l\u00edquido, gasoso etc) e isso depende principalmente das condi\u00e7\u00f5es de press\u00e3o e temperatura a que est\u00e3o expostas.<\/p>\n

Existem nomes que representam cada uma destas “passagens” entre estados f\u00edsicos (mudan\u00e7as de fase), veja abaixo quais s\u00e3o:<\/strong><\/p>\n

\"Mudan\u00e7as<\/p>\n

OBS:<\/strong> cada subst\u00e2ncia possui uma temperatura onde estas mudan\u00e7as de estado costumam ocorrer (esta temperatura depende da press\u00e3o). <\/p>\n

A esta temperatura damos o nome de ponto de fus\u00e3o, ponto de vaporiza\u00e7\u00e3o, ponto de liquefa\u00e7\u00e3o, ponto de solidifica\u00e7\u00e3o ou ponto de sublima\u00e7\u00e3o, dependendo do fen\u00f4meno que estiver ocorrendo. <\/p>\n

Mudan\u00e7as de Estado F\u00edsico – Passagem<\/strong><\/h4>\n

Passagem de s\u00f3lido para l\u00edquido (fus\u00e3o) <\/strong><\/p>\n

Imagine se pud\u00e9ssemos ver as mol\u00e9culas de gelo (\u00e1gua no estado s\u00f3lido)<\/p>\n

\"Mudan\u00e7as
\n Mol\u00e9cula de \u00e1gua<\/strong><\/p>\n

No estado s\u00f3lido as mol\u00e9culas de H2O est\u00e3o organizadas na forma de cristais de gelo (as mol\u00e9culas est\u00e3o firmemente agrupadas). Vale lembrar que quanto menor a temperatura, menos intensa \u00e9 a agita\u00e7\u00e3o molecular <\/p>\n

De repente algo fornece calor a esta estrutura est\u00e1vel de gelo, fazendo com que a agita\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica das mol\u00e9culas comece a aumentar gradativamente. Aos poucos as estruturas que formam o cristal de gelo (pontes de hidrog\u00eanio) v\u00e3o se rompendo e o gelo (s\u00f3lido) come\u00e7a a “virar” \u00e1gua (l\u00edquido). O que est\u00e1 ocorrendo nada mais \u00e9 que uma mudan\u00e7a de fase.<\/p>\n

Com a press\u00e3o ambiente, que \u00e9 de uma atmosfera (1 atm), a temperatura onde o fen\u00f4meno acima ocorre \u00e9 de 0\u00baC.<\/p>\n

Mas este fato n\u00e3o ocorre somente com o gelo. Muitas outras subst\u00e2ncias cristalinas e homog\u00eaneas passam por isso, s\u00f3 que n\u00e3o exatamente na mesma temperaturas que a mostrada no exemplo acima. Veja uma tabela com as temperaturas onde ocorre a fus\u00e3o (passagem do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido) em algumas outras subst\u00e2ncias (sempre a press\u00e3o ambiente)<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nPonto de fus\u00e3o\u00a0 (\u00b0C)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1gua<\/td>\n0<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1lcool<\/td>\n-114<\/td>\n<\/tr>\n
alum\u00ednio<\/td>\n659<\/td>\n<\/tr>\n
cloreto de s\u00f3dio<\/td>\n800<\/td>\n<\/tr>\n
cobre<\/td>\n1 083<\/td>\n<\/tr>\n
chumbo<\/td>\n327<\/td>\n<\/tr>\n
enxofre<\/td>\n119<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nPonto de fus\u00e3o\u00a0 (\u00b0C)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
estanho<\/td>\n232<\/td>\n<\/tr>\n
ferro<\/td>\n1 535<\/td>\n<\/tr>\n
merc\u00fario<\/td>\n-39<\/td>\n<\/tr>\n
nitrog\u00eanio<\/td>\n-210<\/td>\n<\/tr>\n
ouro<\/td>\n1 063<\/td>\n<\/tr>\n
oxig\u00eanio<\/td>\n-219<\/td>\n<\/tr>\n
prata<\/td>\n961<\/td>\n<\/tr>\n
zinco<\/td>\n419<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

N\u00f3s sabemos que quem faz a vibra\u00e7\u00e3o molecular (temperatura) aumentar \u00e9 o calor recebido de alguma fonte externa (Sol, fogo, resist\u00eancia el\u00e9trica etc).<\/p>\n

Vamos ent\u00e3o aprender a calcular a quantidade de calor (Q) necess\u00e1ria para que estas mudan\u00e7as de estado ocorram.<\/p>\n

Guarde bem uma coisa: <\/strong><\/p>\n

\n

“Quando a temperatura de uma subst\u00e2ncia est\u00e1 mudando, ela n\u00e3o pode estar ao mesmo tempo mudando de estado. Por outro lado, quando uma subst\u00e2ncia est\u00e1 mudando de estado sua temperatura sempre permanecer\u00e1 constante”<\/p>\n<\/blockquote>\n

A energia fornecida pela fonte de calor \u00e0 subst\u00e2ncia servir\u00e1 para “quebrar” as liga\u00e7\u00f5es que mantinham as mol\u00e9culas do s\u00f3lido unidas, e n\u00e3o para aumentar a agita\u00e7\u00e3o das mesmas. <\/p>\n

Veja na anima\u00e7\u00e3o abaixo o gr\u00e1fico da temperatura (T) em fun\u00e7\u00e3o da quantidade de calor (Q) fornecida \u00e0 subst\u00e2ncia. Neste exemplo, um bloco de gelo, com temperatura inicial de -5\u00baC, come\u00e7ou a receber calor de uma fonte de calor.<\/p>\n

\"Mudan\u00e7a<\/p>\n

Note que o calor recebido pelo gelo inicialmente fez com que sua temperatura aumentasse de -5\u00baC at\u00e9 0\u00baC (ponto de fus\u00e3o do gelo). Isto est\u00e1 representado pela parte A no gr\u00e1fico. Depois que a temperatura chegou a 0\u00baC, todo calor recebido serviu para derreter a quantidade de gelo em quest\u00e3o (mudan\u00e7a de fase), por isso a temperatura manteve-se constante. Isto est\u00e1 representado pela letra B no gr\u00e1fico. Quando o gelo j\u00e1 estava totalmente derretido, ou seja, havia virado \u00e1gua no estado l\u00edquido, o calor recebido passou novamente a aumentar sua temperatura, como est\u00e1 representado na parte final do gr\u00e1fico. <\/p>\n

Lembre-se:<\/strong> quando o calor “quebra liga\u00e7\u00f5es” entre as mol\u00e9culas, ocorre a mudan\u00e7a de estado, quando o calor aumenta a agita\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas, ocorre um aumento de temperatura.<\/p>\n

C\u00e1lculo da quantidade de calor necess\u00e1ria para a mudan\u00e7a de estado<\/strong><\/p>\n

Experimentalmente descobriu-se que, na press\u00e3o ambiente, eram necess\u00e1rias 80 calorias para que 1g de gelo derretesse. Ou seja, se eu quisesse que 1g de gelo mudasse do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido eu deveria fornecer ao mesmo 80 calorias.<\/p>\n

Deu-se para este n\u00famero o nome de calor latente de fus\u00e3o (Lf) do gelo, e verificou-se que outras subst\u00e2ncias possuem valores diferentes para esta grandeza. <\/p>\n

\n

“O calor latente de fus\u00e3o (Lf) de uma subst\u00e2ncia qualquer \u00e9 ent\u00e3o a quantidade de calor (Q) necess\u00e1ria para que 1g desta subst\u00e2ncia passe do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido”<\/p>\n<\/blockquote>\n

Unidades usadas<\/strong><\/p>\n

Duas unidades costumam ser usadas para representar esta grandeza:<\/strong> a cal\/g e o J\/g. Esta \u00faltima pertence ao Sistema Internacional de Unidades (SI).<\/p>\n

Veja abaixo uma tabela com valores do calor latente de fus\u00e3o de v\u00e1rias subst\u00e2ncias:<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nCalor latente de fus\u00e3o <\/strong>(cal\/g)<\/strong><\/em><\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1gua<\/td>\n80<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1lcool<\/td>\n25<\/td>\n<\/tr>\n
alum\u00ednio<\/td>\n95<\/td>\n<\/tr>\n
cloreto de s\u00f3dio<\/td>\n124<\/td>\n<\/tr>\n
cobre<\/td>\n49<\/td>\n<\/tr>\n
chumbo<\/td>\n6<\/td>\n<\/tr>\n
enxofre<\/td>\n119<\/td>\n<\/tr>\n
estanho<\/td>\n14<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nlatente de fus\u00e3o (cal\/g)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
ferro<\/td>\n64<\/td>\n<\/tr>\n
hidrog\u00eanio<\/td>\n14<\/td>\n<\/tr>\n
merc\u00fario<\/td>\n2,7<\/td>\n<\/tr>\n
nitrog\u00eanio<\/td>\n6,1<\/td>\n<\/tr>\n
ouro<\/td>\n15<\/td>\n<\/tr>\n
oxig\u00eanio<\/td>\n3,3<\/td>\n<\/tr>\n
prata<\/td>\n21<\/td>\n<\/tr>\n
zinco<\/td>\n24<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

A f\u00f3rmula usada para resolver problemas que envolvam mudan\u00e7as de estado \u00e9 a seguinte: <\/strong><\/p>\n

\"Mudan\u00e7as<\/p>\n

\n

Q = <\/strong>quantidade de calor perdida ou recebida pelo corpo (em calorias)
\nm = <\/strong>massa do corpo (em gramas)
\nL = <\/strong>calor latente da subst\u00e2ncia (cal\/g) <\/p>\n<\/blockquote>\n

Obs: <\/strong>As unidades sugeridas acima s\u00e3o as mais comuns.<\/p>\n

Importante<\/strong><\/p>\n

Estudamos agora o caso da fus\u00e3o. A solidifica\u00e7\u00e3o, que \u00e9 a passagem do estado l\u00edquido para o s\u00f3lido (processo inverso da fus\u00e3o) ocorre nos mesmos valores da temperaturas de fus\u00e3o, uma vez que \u00e9 o processo inverso, e o calor latente de solidifica\u00e7\u00e3o \u00e9 igual ao calor latente de fus\u00e3o, s\u00f3 que com o sinal trocado. <\/p>\n

Para ocorrer a mudan\u00e7a do estado l\u00edquido para o s\u00f3lido a subst\u00e2ncia precisa perder calor, e por isso o calor latente de solidifica\u00e7\u00e3o (Ls) recebe um sinal negativo. ( Lf = – Ls )<\/p>\n

Passagem de l\u00edquido para gasoso (vaporiza\u00e7\u00e3o)<\/strong><\/p>\n

Tudo o que vimos para o caso da fus\u00e3o, funciona mais ou menos da mesma maneira para a vaporiza\u00e7\u00e3o. Existe uma temperatura certa onde as subst\u00e2ncias come\u00e7am a passar do estado l\u00edquido para o gasoso (esta temperatura \u00e9 chamada ponto de ebuli\u00e7\u00e3o). <\/p>\n

Veja este valor para algumas subst\u00e2ncias:<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o (\u00b0C)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1gua<\/td>\n100<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1lcool<\/td>\n78<\/td>\n<\/tr>\n
cobre<\/td>\n2 595<\/td>\n<\/tr>\n
chumbo<\/td>\n1 744<\/td>\n<\/tr>\n
enxofre<\/td>\n445<\/td>\n<\/tr>\n
ferro<\/td>\n3 000<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o <\/strong>(\u00b0C)<\/strong><\/em><\/td>\n<\/tr>\n
hidrog\u00eanio<\/td>\n-253<\/td>\n<\/tr>\n
merc\u00fario<\/td>\n357<\/td>\n<\/tr>\n
nitrog\u00eanio<\/td>\n-196<\/td>\n<\/tr>\n
ouro<\/td>\n2 966<\/td>\n<\/tr>\n
oxig\u00eanio<\/td>\n-183<\/td>\n<\/tr>\n
prata<\/td>\n2 212<\/td>\n<\/tr>\n
zinco<\/td>\n918<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Na pr\u00f3xima tabela temos os valores da quantidade de calor necess\u00e1ria para fazer com que 1g de destas subst\u00e2ncias passe do estado l\u00edquido para o estado gasoso (calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o).<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nCalor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o (cal\/g)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1gua<\/td>\n540<\/td>\n<\/tr>\n
\u00e1lcool<\/td>\n204<\/td>\n<\/tr>\n
cobre<\/td>\n1 288<\/td>\n<\/tr>\n
chumbo<\/td>\n209<\/td>\n<\/tr>\n
enxofre<\/td>\n78<\/td>\n<\/tr>\n
ferro<\/td>\n1 508<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

\u00a0<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Subst\u00e2ncia<\/strong><\/td>\nCalor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o (cal\/g)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
hidrog\u00eanio<\/td>\n108<\/td>\n<\/tr>\n
merc\u00fario<\/td>\n70<\/td>\n<\/tr>\n
nitrog\u00eanio<\/td>\n48<\/td>\n<\/tr>\n
ouro<\/td>\n376<\/td>\n<\/tr>\n
oxig\u00eanio<\/td>\n51<\/td>\n<\/tr>\n
prata<\/td>\n559<\/td>\n<\/tr>\n
zinco<\/td>\n475<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Tomando como exemplo o caso da \u00e1gua, precisamos de 540 calorias para fazermos com que 1g desta subst\u00e2ncia passe do estado l\u00edquido para o estado gasoso.<\/p>\n

Importante <\/strong><\/p>\n

Estudamos agora o caso da vaporiza\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

A liquefa\u00e7\u00e3o, ou condensa\u00e7\u00e3o, que \u00e9 a passagem do estado gasoso para o l\u00edquido (processo inverso da vaporiza\u00e7\u00e3o) ocorre nos mesmos valores da temperaturas de vaporiza\u00e7\u00e3o, uma vez que \u00e9 o processo inverso, e o calor latente de liquefa\u00e7\u00e3o \u00e9 igual ao calor latente de vaporiza\u00e7\u00e3o, s\u00f3 que com o sinal trocado. Para ocorrer a mudan\u00e7a do estado gasoso para o l\u00edquido a subst\u00e2ncia precisa perder calor, e por isso o calor latente de liquefa\u00e7\u00e3o (Ll) recebe um sinal negativo. ( Lv = – Ll )<\/p>\n

Mudan\u00e7as de Estado F\u00edsico – Fatores<\/strong><\/h4>\n

\"Mudan\u00e7as<\/p>\n

As mudan\u00e7as de estado f\u00edsico dependem de dois fatores que s\u00e3o:<\/strong> temperatura e\/ou press\u00e3o.<\/p>\n

\n

Fus\u00e3o:<\/strong> passagem do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido por aumento de temperatura ou diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o. Ex.:<\/strong> derretimento do gelo
\n Solidifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> passagem do estado l\u00edquido para o s\u00f3lido por diminui\u00e7\u00e3o de temperatura ou aumento da press\u00e3o. Ex.<\/strong>: forma\u00e7\u00e3o das geleiras
\n Vaporiza\u00e7\u00e3o:<\/strong> passagem do l\u00edquido para o gasoso por aumento de temperatura ou diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o. <\/p>\n<\/blockquote>\n

A vaporiza\u00e7\u00e3o pode ocorrer de tr\u00eas formas distintas:<\/strong><\/p>\n

\n

Evapora\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a vaporiza\u00e7\u00e3o lenta que ocorre a qualquer temperatura e somente na superf\u00edcie do l\u00edquido. Ex.:<\/strong> evapora\u00e7\u00e3o dos rios, lagos, mares, etc…
\n Ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a vaporiza\u00e7\u00e3o r\u00e1pida e tumultuada que ocorre somente a uma dada temperatura (ponto de ebuli\u00e7\u00e3o) e em todo o l\u00edquido ao mesmo tempo.
\n Calefa\u00e7\u00e3o:<\/strong> \u00e9 a vaporiza\u00e7\u00e3o mais r\u00e1pida e tumultuada que ocorre quando uma pequena quantidade do l\u00edquido entra em contato com uma grande quantidade de calor. Ex.:<\/strong> pingo de \u00e1gua em uma chapa quente.
\n Condensa\u00e7\u00e3o ou liquefa\u00e7\u00e3o: <\/strong>\u00e9 a passagem do estado gasoso para o l\u00edquido por abaixamento de temperatura ou eleva\u00e7\u00e3o da press\u00e3o. Ocorre condensa\u00e7\u00e3o quando um vapor passa para l\u00edquido e usa-se liquefa\u00e7\u00e3o quando um g\u00e1s passa para l\u00edquido.
\n G\u00e1s:<\/strong> \u00e9 toda subst\u00e2ncia que ao natural \u00e9 gasosa, ou seja, \u00e9 uma subst\u00e2ncia em que se encontra no estado gasoso. Ex.:<\/strong> oxig\u00eanio, hidrog\u00eanio, g\u00e1s carb\u00f4nico,…
\n Vapor:<\/strong> \u00e9 uma subst\u00e2ncia em que se encontra no estado gasoso inst\u00e1vel, ou seja, ao natural \u00e9 encontrada como s\u00f3lido ou l\u00edquido e quando passa para gasoso recebe o nome de vapor. Ex.: <\/strong>vapor d’\u00e1gua, vapor de ferro,….
\n Sublima\u00e7\u00e3o: <\/strong>\u00e9 a passagem direta do estado gasoso para o s\u00f3lido sem passar pelo l\u00edquido e vice-versa. Ex.:<\/strong> naftalina, gelo-seco, iodo, enxofre.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Fonte: chemistry.about.com\/br.geocities.com\/www.mundodoquimico.hpg.ig.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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