{"id":31076,"date":"2016-05-19T17:40:06","date_gmt":"2016-05-19T17:40:06","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=31076"},"modified":"2016-05-19T17:53:34","modified_gmt":"2016-05-19T17:53:34","slug":"entendendo-tabela-periodica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/entendendo-tabela-periodica","title":{"rendered":"Entendendo a Tabela Peri\u00f3dica"},"content":{"rendered":"

\n

A tabela peri\u00f3dica<\/strong> organiza os elementos de acordo com os padr\u00f5es gerais de similaridade.<\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica<\/strong> mostra a semelhan\u00e7a entre dois ou mais elementos. <\/p>\n

As colunas verticais da tabela peri\u00f3dica s\u00e3o chamados grupos. <\/p>\n

As linhas horizontais s\u00e3o chamados per\u00edodos. <\/p>\n

Existem 18 grupos e 7 per\u00edodos. <\/p>\n

Se observarmos as propriedades dos elementos, notamos a semelhan\u00e7a entre algumas. <\/p>\n

Essas semelhan\u00e7as se repetem em intervalos, sempre relacionados ao n\u00famero at\u00f4mico.<\/p>\n

Observe o grupo 2 da tabela peri\u00f3dica:<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
N\u00famero at\u00f4mico Elemento (Z)<\/b>\u00a0\u00a0<\/td>\nConfigura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica\u00a0<\/b><\/td>\n<\/tr>\n
2He<\/td>\n2s2<\/td>\n<\/tr>\n
4Be<\/td>\n[He].2s2<\/td>\n<\/tr>\n
12Mg<\/td>\n[Ne].3s2<\/td>\n<\/tr>\n
20Ca<\/td>\n[Ar].4s2<\/td>\n<\/tr>\n
38Sr<\/td>\n[Kr].5s2<\/td>\n<\/tr>\n
56Ba\u00a0<\/td>\n[Xe].6s2<\/td>\n<\/tr>\n
\u00a088Ra<\/td>\n[Rn].7s2<\/td>\n<\/tr>\n<\/table>\n

Temos no grupo 2, a unidade de repeti\u00e7\u00e3o s2 em intervalos regulares (intervalos peri\u00f3dicos), \u00e0 medida que o n\u00famero at\u00f4mico dos elementos vai aumentando. <\/p>\n

Podemos observar que as configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas desses elementos s\u00e3o semelhantes, o que os leva a serem quimicamente semelhantes.<\/p>\n

A Lei Peri\u00f3dica<\/h4>\n

“As propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas dos elementos, s\u00e3o fun\u00e7\u00f5es peri\u00f3dicas de seus n\u00fameros at\u00f4micos”.<\/p>\n

Na tabela, os elementos est\u00e3o arranjados horizontalmente, em seq\u00fc\u00eancia num\u00e9rica, de acordo com seus n\u00fameros at\u00f4micos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou per\u00edodos). <\/p>\n

Cada per\u00edodo, \u00e0 exce\u00e7\u00e3o do primeiro, come\u00e7a com um metal e termina com um g\u00e1s nobre. <\/p>\n

Os per\u00edodos diferem em comprimento, variando de 2 elementos, no mais curto, \u00e0 32 elementos no mais longo.<\/p>\n

S\u00e3o formadas as linhas verticais dos elementos pelas estruturas similares da camada externa (como no exemplo do grupo 2). Estas colunas s\u00e3o denominadas grupos. <\/p>\n

Em alguns deles, os elementos est\u00e3o relacionados t\u00e3o intimamente em suas propriedades, que s\u00e3o denominados de fam\u00edlias (o grupo 2 \u00e9 a fam\u00edlia dos metais alcalinos terrosos).<\/p>\n

A tabela peri\u00f3dica<\/strong><\/p>\n

\"Entendendo<\/strong><\/p>\n

Os grupos<\/strong><\/p>\n

\"Entendendo<\/strong><\/p>\n

Os per\u00edodos<\/strong><\/p>\n

\"Entendendo<\/strong><\/p>\n

Os Metal\u00f3ides e o Hidrog\u00eanio<\/h4>\n

Os Metal\u00f3ides ou Semi-Metais<\/strong><\/p>\n

A diagonal de elementos, que se inicia no boro (grupo 13), passando pelo sil\u00edcio (grupo 14), germ\u00e2nio (grupo 14), ars\u00eanio (grupo 15), antim\u00f4nio (grupo 15), tel\u00fario (grupo 16) e pol\u00f4nio (grupo 16); separa os elementos a direita em n\u00e3o-metais, e a esquerda em os met\u00e1licos.<\/p>\n

Os elementos pertencente a diagonal s\u00e3o os metal\u00f3ides, que apresentam propriedades de metais e de n\u00e3o-metais.<\/p>\n

Hidrog\u00eanio<\/strong><\/p>\n

Alguns autores, consideram a sua posi\u00e7\u00e3o, como pertencendo ao grupo 1, por apresentar algumas semelhan\u00e7as com os metais alcalinos. Outros, colocaram-no como se pertence-se ao grupo 17, devido a forma\u00e7\u00e3o do \u00edon H+ (hidretos).<\/p>\n

O elemento encontra-se isolado em algumas tabelas peri\u00f3dicas<\/strong>, n\u00e3o estando situado em nenhum grupo.<\/p>\n

\"Entendendo
\n O hidrog\u00eanio<\/strong><\/p>\n

\"Entendendo
\n Os metal\u00f3ides<\/strong><\/p>\n

Os grupos 1 e 2<\/h4>\n

Grupo 1 \u0096 Hidrog\u00eanio e Metais alcalinos<\/strong><\/p>\n

(Hidrog\u00eanio, l\u00edtio, s\u00f3dio, pot\u00e1ssio, rub\u00eddio, c\u00e9sio e fr\u00e2ncio)<\/p>\n

Os elementos do grupo 1 s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica da camada de val\u00eancia, ns1. Todos ocorrem como \u00edons +1.<\/p>\n

Com exce\u00e7\u00e3o do hidrog\u00eanio, todos s\u00e3o metais e n\u00e3o s\u00e3o encontrados livres na natureza. Reagem com quase todos os metais.<\/p>\n

Eles s\u00e3o chamados de metais alcalinos, porque reagem com a \u00e1gua, formando hidr\u00f3xidos (MOH, M=metal alcalino), chamados comumente de \u00e1lcali.<\/p>\n

Os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio s\u00e3o os mais simples, de todos os elementos qu\u00edmicos. <\/p>\n

Ele \u00e9 formado por duas part\u00edculas sub-at\u00f4micas:<\/strong> um pr\u00f3ton e um el\u00e9tron.<\/p>\n

Apesar de possuir a mesma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica da camada de val\u00eancia dos elementos do grupo 1, ns1, o hidrog\u00eanio \u00e9 um n\u00e3o metal. No estado elementar \u00e9 encontrado como mol\u00e9culas diat\u00f4micas (H2).<\/p>\n

Grupo 2 \u0096 Metais alcalinos terrosos<\/strong><\/p>\n

(ber\u00edlio, magn\u00e9sio, c\u00e1lcio, estr\u00f4ncio, b\u00e1rio e r\u00e1dio)<\/p>\n

Os elementos do grupo 2 s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica da camada de val\u00eancia ns2. Onde n \u00e9 o n\u00famero qu\u00e2ntico principal (n\u00famero do per\u00edodo); formam compostos no estado de oxida\u00e7\u00e3o +2, como por exemplo o \u00f3xido de c\u00e1lcio \u0096 CaO.<\/p>\n

O termo “terrosos” no nome do grupo \u00e9 da \u00e9poca da alquimia, onde os alquimistas medievais, chamavam as subst\u00e2ncias que n\u00e3o se fundiam e n\u00e3o sofriam transforma\u00e7\u00f5es com o calor (com os meios de aquecimento da \u00e9poca), de “terrosos”.<\/p>\n

Esses elementos, s\u00e3o metais e apresentam uma alta reatividade para ocorrerem livres na natureza. Ocorrem sob a forma de compostos, como c\u00e1tions +2.<\/p>\n

Os Metais de Transi\u00e7\u00e3o e os Transf\u00e9rmicos<\/p>\n

Grupos 3 \u00e0 12 \u0096 Os Elementos de Transi\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n

O grande bloco dos elementos da parte central da tabela peri\u00f3dica, \u00e9 uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os elementos do bloco p (grupos 13 \u00e0 18).<\/p>\n

As tr\u00eas primeiras linhas (Sc \u00e0 Zn, Y \u00e0 Cd e La \u00e0 Hg), s\u00e3o geralmente chamados de elementos de transi\u00e7\u00e3o ou metais de transi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Todos esses elementos possuem o subn\u00edvel d, entre seus el\u00e9trons de val\u00eancia, por isso tamb\u00e9m chamados de “elementos do bloco d”.<\/p>\n

Os elementos colocados na tabela peri\u00f3dica entre o lant\u00e2nio (La) e o h\u00e1fnio, e entre o act\u00edneo e o elemento 112 s\u00e3o chamados de lantan\u00eddeos (s\u00e9rie dos lantan\u00eddeos) e actin\u00eddeos (s\u00e9rie dos actin\u00eddeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o subn\u00edvel f, entre seus el\u00e9trons de val\u00eancia, por isso tamb\u00e9m chamados de “elementos do bloco f”.<\/p>\n

Os Transf\u00e9rmicos<\/strong><\/p>\n

Os elementos conhecidos \u00e0 partir do 101 at\u00e9 o 112, chamados de “elementos transf\u00e9rmicos”(devido ao f\u00e9rmio, elemento de n\u00famero at\u00f4mico 100), tiveram seus nomes revisados em fevereiro de 1997, pela Uni\u00e3o Internacional de Qu\u00edmica Pura e Aplicada (IUPAC). Esses elementos n\u00e3o ocorrem na natureza, foram produzidos artificialmente, em laborat\u00f3rios, usando rea\u00e7\u00f5es nucleares controladas<\/p>\n

Grupos 13, 14 e 15<\/strong><\/p>\n

Grupo 13 – Fam\u00edlia do Boro<\/strong><\/p>\n

(boro, alum\u00ednio, g\u00e1lio, indio e t\u00e1lio)<\/p>\n

O grupo 13 \u00e9 o primeiro grupo do bloco p. Seus membros possuem a configura\u00e7\u00e3o da camada de val\u00eancia, ns2 np1, podemos esperar um n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o +3 para seus elementos. Com exce\u00e7\u00e3o do boro, que \u00e9 um metal\u00f3ide, todos os elementos do grupo s\u00e3o metais.<\/p>\n

Grupo 14 – Fam\u00edlia do carbono<\/strong><\/p>\n

(carbono, sil\u00edcio, germ\u00e2nio, estanho e chumbo)<\/p>\n

Os elementos do grupo 14 s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e0o da camada de val\u00eancia ns2 np2. Tem como primeiro elemento, o carbono, o mais importante elemento para os seres vivos, seguido pelo sil\u00edcio, que \u00e9 um dos elementos fundamentais para a tecnologia moderna. <\/p>\n

O carbono \u00e9 o \u00fanico elemento da tabela peri\u00f3dica que forma mais de 1.000.000 de compostos e tem seu pr\u00f3prio ramo da qu\u00edmica, a chamada qu\u00edmica org\u00e2nica.<\/p>\n

O carbono \u00e9 distintamente um n\u00e3o metal, sil\u00edcio e germ\u00e2nio s\u00e3o metal\u00f3ides e estanho e chumbo s\u00e3o metais.<\/p>\n

Grupo 15 – Fam\u00edlia do Nitrog\u00eanio<\/strong><\/p>\n

(nitrog\u00eanio, f\u00f3sforo, ars\u00eanio, antim\u00f4nio e bismuto)<\/p>\n

Eles s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica ns2 np3 da sua camada de val\u00eancia. Esta configura\u00e7\u00e3o d\u00e1 aos elementos, uma varia\u00e7\u00e3o no n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o de -3 \u00e0 +5.<\/p>\n

O nitrog\u00eanio e o f\u00f3sforo s\u00e3o n\u00e3o-metais, o ars\u00eanio \u00e9 um metal\u00f3ide e o antim\u00f4nio e o bismuto s\u00e3o metais.<\/p>\n

Grupos 16, 17 e 18<\/strong><\/p>\n

Grupo 16 – Fam\u00edlia do Oxig\u00eanio<\/p>\n

(oxig\u00eanio, enx\u00f4fre, sel\u00eanio, tel\u00fario e pol\u00f4nio)<\/p>\n

Eles s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica ns2 np4 da sua camada de val\u00eancia, e s\u00e3o todos n\u00e3o-metais. Formam compostos com metais e com hidrog\u00eanio quando o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 \u00962.<\/p>\n

Os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o +2, +4 e +6 ocorrem quando os elementos do grupo formam compostos com outros elementos do seu pr\u00f3rpio grupo, ou com os elementos do grupo 17, os halog\u00eanios. <\/p>\n

Grupo 17 – Halog\u00eanios<\/strong><\/p>\n

(Fl\u00faor, cloro, bromo, iodo e astato) <\/p>\n

Eles s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica ns2np5 da sua camada de val\u00eancia. Seus elementos s\u00e3o chamados de halog\u00eanios. Mostra uma regularidade nas propriedades f\u00edsicas, na eletronegatividade, e nos raios at\u00f4micos e i\u00f4nicos.<\/p>\n

O fl\u00faor possui algumas propriedades an\u00f4malas, tais como: <\/strong>a sua for\u00e7a como agente oxidante e a baixa solubilidade da maioria dos fluoretos.<\/p>\n

Grupo 18 – Gases Nobres<\/strong><\/p>\n

(H\u00e9lio, ne\u00f4nio, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio, xen\u00f4mio e rad\u00f4nio)<\/p>\n

Eles s\u00e3o caracterizados pela configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica ns2np6 da sua camada mais externa. T\u00eam a camada externa totalmente preenchida de el\u00e9trons. Isso os torna elementos quimicamente inertes.<\/p>\n

Estes elementos s\u00e3o encontrados na natureza como gases monoat\u00f4micos, n\u00e3o reativos. Entretanto, o primeiro composto do g\u00e1s nobre (tetrafluoreto de xen\u00f4mio \u0096 XeF4), foi produzido a partir de uma mistura de xen\u00f4nio com fluor, em temperatura elevada. O rad\u00f4nio (Rn) \u00e9 um g\u00e1s radioativo.<\/p>\n

Fonte: geocities.yahoo.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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