Klaproth n\u00e3o conseguiu isolar o pr\u00f3prio metal puro, e Humphry Davy tamb\u00e9m falhou quando tentou eletr\u00f3lise em 1808.<\/p>\n
Foi em 1824 que o elemento foi isolado, quando o qu\u00edmico sueco J\u00f6ns Berzelius hexafluorozirconato pot\u00e1ssio aquecida (K 2 ZRF 6) com metal de pot\u00e1ssio e obteve alguns zirc\u00f4nio<\/strong> como um p\u00f3 preto.<\/p>\n O zirc\u00f4nio<\/strong> puro s\u00f3 foi produzido totalmente em 1925 pelos qu\u00edmicos holandeses Anton Eduard van Arkel e Jan Hendrik de Boer pela decomposi\u00e7\u00e3o de zirc\u00f4nio<\/strong> tetraiodeto (ZrI 4).<\/p>\n Hoje em dia o metal \u00e9 produzido em grandes quantidades pelo aquecimento de tetracloreto de zirc\u00f4nio<\/strong> (ZrCI4) com magn\u00e9sio. <\/p>\n Elemento met\u00e1lico de transi\u00e7\u00e3o, branco acinzentado.<\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>40 \u00c9 encontrado principalmente no mineral zirc\u00e3o<\/strong>, ZrSiO4, e no baddeleyite, ZrO2. <\/p>\n A extra\u00e7\u00e3o \u00e9 feita com cloro, produzindo ZrCl4 que \u00e9 purificado por extra\u00e7\u00e3o com solvente e reduzido com magn\u00e9sio (processo Kroll). S<\/p>\n S\u00e3o conhecidos 5 is\u00f3topos naturais (n\u00fameros de massa 90, 91, 92, 94 e 96) e 6 is\u00f3topos radioativos. <\/p>\n O elemento \u00e9 usado em reatores nucleares (\u00e9 um eficiente absorvedor de n\u00eautrons). <\/p>\n O metal forma camada passiva de \u00f3xido no ar e queima a 500\u00baC. A maioria dos seus compostos s\u00e3o complexos de zirc\u00f4nio (IV). <\/p>\n O \u00f3xido de zirc\u00f4ni<\/strong>o (IV) \u00e9 conhecido como zirc\u00f4nia, ZrO2, e \u00e9 usado como eletr\u00f3lito de celas a combust\u00edvel. <\/p>\n O elemento foi identificado em 1789 por Klaproth e isolado em 1824 por Berzelius.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 5 <\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 O zirc\u00f4nio<\/strong> \u00e9 utilizado em ligas resistentes \u00e0 corros\u00e3o, em reatores nucleares e supercondutores. <\/p>\n O ZrO2 \u00e9 utilizado em cer\u00e2micas refrat\u00e1rias e baterias.<\/p>\n Zirc\u00f4nio<\/strong> n\u00e3o absorve n\u00eautrons, tornando-se um material ideal para uso em centrais nucleares. <\/p>\n Mais de 90% de zirc\u00f4nio<\/strong> \u00e9 utilizado desta forma. <\/p>\n Reatores nucleares pode ter mais de 100.000 metros de tubula\u00e7\u00f5es de liga de zirc\u00f4nio<\/strong>. <\/p>\n Com ni\u00f3bio, zirc\u00f4nio<\/strong> \u00e9 supercondutor a baixas temperaturas e \u00e9 usado para fazer \u00edmanes supercondutores.<\/p>\n Zirc\u00f4nio<\/strong> met\u00e1lico \u00e9 protegido por uma camada fina de \u00f3xido tornando-se excepcionalmente resistentes \u00e0 corros\u00e3o por \u00e1cidos, bases e \u00e1gua salgada. Por esta raz\u00e3o, \u00e9 amplamente utilizado na ind\u00fastria qu\u00edmica.<\/p>\n O zirc\u00f4nio <\/strong>(IV) \u00e9 usado em cer\u00e2mica ultra-forte. <\/p>\n Ele \u00e9 usado para fazer cadinhos que ir\u00e3o resistir ao choque de calor, revestimento interior de fornos, tijolos fundi\u00e7\u00e3o, abrasivos e pelas ind\u00fastrias de vidro e cer\u00e2mica. <\/p>\n Ele \u00e9 t\u00e3o forte que mesmo uma tesoura e facas podem ser feitas a partir dele. <\/p>\n \u00c9 tamb\u00e9m usado em produtos cosm\u00e9ticos, antitranspirantes, embalagem de alimentos e na produ\u00e7\u00e3o de filtros de micro-ondas.<\/p>\n Zirc\u00e3o<\/strong> \u00e9 uma pedra semi-preciosa natural encontrado em uma variedade de cores. O mais desej\u00e1vel ter um tom dourado. <\/p>\n O elemento foi descoberto pela primeira vez nesta forma, resultando em seu nome.<\/p>\n Zirc\u00f4nia c\u00fabica (\u00f3xido de zirc\u00f4nio) \u00e9 uma pedra sint\u00e9tica. As pedras incolores, quando cortado, se assemelham a diamantes.<\/p>\n Zirc\u00e3o<\/strong> misturado com van\u00e1dio ou praseod\u00edmio faz pigmentos azuis e amarelas para vitrifica\u00e7\u00e3o de cer\u00e2mica. <\/p>\n Zirc\u00f4nio<\/strong> \u00e9 um duro, branco-acinzentado, metal brilhante.<\/p>\n Sua superf\u00edcie tem muitas vezes uma apar\u00eancia escamosa.<\/p>\n Ocorre tamb\u00e9m na forma de um p\u00f3 preto azulado ou preto.<\/p>\n Tem um ponto de 1.857 \u00b0 C (3.375 \u00b0 F) e um ponto de 3.577 \u00b0 C (6.471 \u00b0 F ebuli\u00e7\u00e3o de fus\u00e3o. <\/p>\n A sua densidade \u00e9 de 6,5 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n Zirc\u00f4nio<\/strong> tem uma propriedade f\u00edsica de especial import\u00e2ncia. \u00c9 transparente a n\u00eautrons. Os n\u00eautrons s\u00e3o part\u00edculas min\u00fasculas com nenhuma carga no n\u00facleo (centro) de quase todos os \u00e1tomos.<\/p>\n Industrialmente, eles s\u00e3o usados ??para fazer as rea\u00e7\u00f5es de fiss\u00e3o nuclear ocorrer.<\/p>\n Fiss\u00e3o nuclear \u00e9 o processo em que grandes \u00e1tomos de quebrar. Grandes quantidades de energia e menores \u00e1tomos s\u00e3o produzidos durante a fiss\u00e3o.<\/p>\n Rea\u00e7\u00f5es de fiss\u00e3o s\u00e3o usados ??para fornecer o poder por tr\u00e1s de armas nucleares (como a bomba at\u00f4mica).<\/p>\n Eles tamb\u00e9m s\u00e3o usados ??para produzir energia em uma usina de energia nuclear. <\/p>\n Um dos problemas dif\u00edceis na constru\u00e7\u00e3o de uma usina de energia nuclear est\u00e1 selecionando os materiais certos. Muitos metais n\u00eautrons captura que passam por eles. Os n\u00eautrons tornam-se parte dos \u00e1tomos de metal e n\u00e3o est\u00e3o mais dispon\u00edveis para fazer rea\u00e7\u00f5es de fiss\u00e3o ocorrer. Um engenheiro precisa usar materiais em uma usina de energia que s\u00e3o transparentes para n\u00eautrons, ou seja, que permitem que os n\u00eautrons para passar por eles. <\/p>\n Zirc\u00f4nio <\/strong>\u00e9 um dos melhores destes metais. <\/p>\n Se o zirc\u00f4nio<\/strong> \u00e9 usado para fazer as pe\u00e7as em uma usina de energia nuclear, que n\u00e3o ir\u00e1 remover os n\u00eautrons da rea\u00e7\u00e3o de fiss\u00e3o acontecendo dentro da planta. <\/p>\n Uma liga especial de zirc\u00f4nio<\/strong> foi desenvolvido apenas para esta finalidade. Ele \u00e9 chamado zircaloy. O fabrico de zircaloy representa 90 por cento do metal de zirc\u00f4nio<\/strong> usado no mundo de hoje. <\/p>\n Zirc\u00f4nio<\/strong> \u00e9 um elemento bastante inativo.<\/p>\n Quando exposto ao ar, ele reage com o oxig\u00eanio para formar uma pel\u00edcula fina de \u00f3xido de zirc\u00f4nio <\/strong>(ZrO2).<\/strong><\/p>\n Este filme protege o metal de corros\u00e3o subsequente (ferrugem).<\/p>\n Zirc\u00f4nio<\/strong> n\u00e3o reage com a maioria dos \u00e1cidos frios ou com \u00e1gua.<\/p>\n Ele reage com alguns \u00e1cidos que s\u00e3o muito quente, no entanto.<\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Zirc\u00f4nio, Zirc\u00e3o, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Propriedade, Metal, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Tabela, Ligas, Hist\u00f3ria, Zirc\u00f4nio<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30362","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – Zr<\/b><\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Kr]4d25s2
\n Massa at\u00f4mica: <\/strong>91,22g.cm-3
\n d =<\/strong> 6,44g.cm-3
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> 1852,0 \u00b0 C (K 2125,15, 3365,6 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 4377,0 \u00b0 C (4.650,15 K, 7910,6 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 40
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 51
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nCristal Estrutura:<\/strong> Hexagonal
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 6,49 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> Cinzento.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1789
\nDescobridor:<\/strong> Martin Klaproth
\nNome de Origem:<\/strong> zirc\u00e3o (mineral)
\nUsos:<\/strong> aplica\u00e7\u00f5es nucleares
\nObtido a partir de:<\/strong> zirc\u00e3o, baddeleyite.<\/p>\n<\/blockquote>\n![\"Zirc\u00f4nio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/zirconio-6.jpg\" "\\"Zirc\u00f4nio\\"")
\n Zirc\u00e3o
\n Amostras brutas e lapidadas de zirc\u00e3o, ZrSiO<\/strong>4<\/strong>.<\/strong><\/p>\nEstrutura at\u00f4mica<\/h4>\n
![\"Zirc\u00f4nio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/zirconio-7.jpg\" "\\"Zirc\u00f4nio\\"")
<\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 10
\nQuinto N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\nUtiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n
Usos<\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n
Propriedades quimicas <\/h4>\n