{"id":30360,"date":"2016-05-19T13:52:36","date_gmt":"2016-05-19T13:52:36","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30360"},"modified":"2016-05-19T14:36:29","modified_gmt":"2016-05-19T14:36:29","slug":"xenonio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/xenonio","title":{"rendered":"Xen\u00f4nio"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

Xen\u00f4nio<\/strong> foi descoberto em julho de 1898 por William Ramsay e Morris Travers na University College London.<\/p>\n

Eles j\u00e1 haviam extra\u00eddo neon, arg\u00f4nio, cript\u00f4nio e de ar l\u00edquido, e se perguntou se ela continha outros gases.<\/p>\n

O rico industrial Ludwig Mond deu-lhes uma nova m\u00e1quina l\u00edquido-ar e eles usaram-lo para extrair mais do Cript\u00f4nio g\u00e1s raro.<\/p>\n

Destilando repetidamente isso, eles eventualmente isolado um g\u00e1s mais pesado, e quando eles examinaram isso em um tubo de v\u00e1cuo deu um belo brilho azul.<\/p>\n

Eles perceberam que era mais um membro do grupo ‘inerte’ de elementos gasosos como eram ent\u00e3o conhecidos por causa de sua falta de reatividade qu\u00edmica.<\/p>\n

Eles chamaram o novo g\u00e1s xen\u00f4nio.<\/p>\n

Foi este g\u00e1s que Neil Bartlett, eventualmente, mostrou n\u00e3o era inerte, fazendo um derivado de fl\u00faor em 1962. <\/p>\n

At\u00e9 agora, mais de 100 compostos de xen\u00f4nio<\/strong> ter sido feita.<\/p>\n

S\u00edmbolo – Xe<\/b><\/h4>\n

G\u00e1s incolor, inodoro pertencente ao grupo dos gases nobres da Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>54
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Kr]4d105s25p6
\n Massa at\u00f4mica: <\/strong>131,30
\n d =<\/strong> 5,887g.L-1
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> -111,9 \u00b0 C (161,25 K, -169,42 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> -108,1 \u00b0 C (165,05 K, -162,58 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 54
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 77
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> G\u00e1s Nobre
\nCristal Estrutura:<\/strong> Cubic
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 5,8971 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> G\u00e1s Incolor.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1898
\nDescobridor:<\/strong> Sir William Ramsay
\nNome de Origem:<\/strong> A partir da palavra grega xenon<\/i> (estranho)
\nUsos:<\/strong> l\u00e2mpadas potentes, c\u00e2maras de bolha
\nObtido a partir de:<\/strong> ar l\u00edquido.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Est\u00e1 presente na atmosfera (0,00087%) e \u00e9 extra\u00eddo por destila\u00e7\u00e3o do ar l\u00edquido. <\/p>\n

Tem nove is\u00f3topos naturais com n\u00fameros de massa 124, 126, 128 a 132, 134 e 136.<\/p>\n

Tamb\u00e9m s\u00e3o conhecidos sete is\u00f3topos radioativos. <\/p>\n

O elemento \u00e9 usado em l\u00e2mpadas fluorescentes. <\/p>\n

O xen\u00f4nio<\/strong> l\u00edquido, no estado supercr\u00edtico a altas temperaturas, \u00e9 usado como solvente para espectroscopia no infravermelho e em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n

O elemento foi descoberto em 1898 por Ramsey e Travers. <\/p>\n

No in\u00edcio da d\u00e9cada de 1960 Neil Bartlett estudou as propriedades do hexafluoreto de platina, um agente oxidante extremamente poderoso capaz de oxidar a mol\u00e9cula de O2. <\/p>\n

Ele isolou o produto da rea\u00e7\u00e3o: <\/strong><\/p>\n

O<\/strong>2<\/strong> + PtF<\/strong>6 <\/strong>\"Xen\u00f4nio\" O<\/strong>2<\/strong>+<\/strong>[PtF<\/strong>6<\/strong>]<\/strong>–<\/strong> <\/p>\n

Bartlett observou que a primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o do O2, de 1180 kJ.mol-1 = 12,2 eV, \u00e9 muito pr\u00f3xima da primeira energia de ioniza\u00e7\u00e3o do Xe (1170 kJ.mol-1 = 12,1 eV). <\/p>\n

Al\u00e9m disso os tamanhos dos c\u00e1tions O2+ e Xe+ s\u00e3o pr\u00f3ximos e os valores calculados das energias liberadas durante a forma\u00e7\u00e3o das estruturas cristalinas dos sais s\u00f3lidos tamb\u00e9m s\u00e3o pr\u00f3ximos. A semelhan\u00e7a de tamanho permitiria que o Xe+ ocupasse o lugar do O2+ na estrutura do s\u00f3lido. <\/p>\n

Bartlett misturou xen\u00f4nio e hexafluoreto de platina e obteve um s\u00f3lido que ele sup\u00f4s ser Xe+[PtF6]-. <\/p>\n

Verificou depois que havia obtido misturas de Xe[PtF6] + Xe[PtF6]2 , Xe[PtF6]x (1< x < 2), FXe+[PtF6]- + FXe+[Pt2F11]-. O composto Xe+[PtF6]- s\u00f3 pode ser isolado na presen\u00e7a de excesso de SF6 que atua como diluente. <\/p>\n

Apesar das enormes dificuldades experimentais estas rea\u00e7\u00f5es ocorrem e foram bem caracterizadas, derrubando o mito da n\u00e3o reatividade dos gases nobres. <\/p>\n

O composto Xe+PtF6- foi, ent\u00e3o, o primeiro composto de g\u00e1s nobre sintetizado. V\u00e1rios outros compostos de xen\u00f4nio j\u00e1 s\u00e3o conhecidos como XeF2, XeF4, XeSiF6, XeO2F2 e XeO3. <\/p>\n

Tamb\u00e9m j\u00e1 foram isolados compostos contendo liga\u00e7\u00f5es xen\u00f4nio \u0096 carbono como [C6H5Xe][B(C6H5)3F] que \u00e9 est\u00e1vel em condi\u00e7\u00f5es normais. <\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Xen\u00f4nio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 5 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuinto N\u00edvel de Energia:<\/strong> 8 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O xen\u00f4nio <\/strong>\u00e9 utilizado em tubos luminosos, produzindo cor azul esverdeada. <\/p>\n

Al\u00e9m de ser utilizado em equipamento que produz luz estrobosc\u00f3pica, em l\u00e2mpada bactericida e para bronzeamento.<\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O Xen\u00f4nio <\/strong>\u00e9 utilizado em certas fontes de luz especiais.<\/p>\n

Ele produz um belo brilho azul quando excitado por uma descarga el\u00e9trica.<\/p>\n

L\u00e2mpadas de xen\u00f4nio<\/strong> tem aplica\u00e7\u00f5es como alta velocidade l\u00e2mpadas de flash eletr\u00f4nico utilizados pelos fot\u00f3grafos, l\u00e2mpadas de sol\u00e1rio e l\u00e2mpadas bactericidas utilizados na prepara\u00e7\u00e3o e processamento de alimentos. <\/p>\n

L\u00e2mpadas de xen\u00f4nio<\/strong> tamb\u00e9m s\u00e3o usados em lasers de rubi.<\/p>\n

Sistemas de propuls\u00e3o de \u00edons de xen\u00f4nio<\/strong> s\u00e3o usados por v\u00e1rios sat\u00e9lites para mant\u00ea-los em \u00f3rbita, e em alguma outra nave espacial.<\/p>\n

Xen\u00f4nio<\/strong> \u00e9 usado para gravar microprocessadores de sil\u00edcio. <\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m utilizado no fabrico de 5-f luorouracilo, um medicamento utilizado no tratamento de certos tipos de cancro. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

Xen\u00f4nio<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s incolor, inodoro g\u00e1s.<\/p>\n

Ele tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de -108,13 \u00b0 C (-162,5 \u00b0 F) e um ponto de fus\u00e3o C.<\/p>\n

Pode parecer estranho para falar sobre o “ponto de fus\u00e3o” e “ponto de ebuli\u00e7\u00e3o” de um g\u00e1s.<\/p>\n

Ent\u00e3o, pense sobre o oposto desses dois termos. O oposto de fus\u00e3o \u00e9 “transformar a partir de um l\u00edquido em um s\u00f3lido.”<\/p>\n

A frente de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 “virar a partir de um g\u00e1s num l\u00edquido.” <\/p>\n

Assim, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do xen\u00f4nio<\/strong> \u00e9 a temperatura \u00e0 qual o g\u00e1s se transforma em um l\u00edquido.<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do xen\u00f4nio<\/strong> \u00e9 a temperatura \u00e0 qual o l\u00edquido de xen\u00f4nio<\/strong> torna-se um s\u00f3lido. <\/p>\n

A densidade de g\u00e1s de xen\u00f4nio<\/strong> \u00e9 5.8971 gramas por litro. Isso faz xen\u00f4nio cerca de quatro vezes mais denso do que o ar.<\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

Durante muitos anos, xen\u00f4nio<\/strong> foi pensado para ser completamente inativo.<\/p>\n

Inativo significa que ele n\u00e3o reage com qualquer outro elemento.<\/p>\n

Ent\u00e3o, em 1962, o qu\u00edmico Ingl\u00eas Neil Bartlett (1932) fez platinofluoride xen\u00f4nio<\/strong> (XePtF 6).<\/p>\n

O sucesso de Bartlett inspirou outros qu\u00edmicos para tentar fazer outros compostos de xen\u00f4nio.<\/strong><\/p>\n

Os qu\u00edmicos encontrado maneiras de fazer tais compostos de xen\u00f4nio<\/strong> como difluoreto xen\u00f4nio<\/strong> (XEF 2), tetrafluoreto de xen\u00f4nio<\/strong> (XEF 4), hexafluoreto de xen\u00f4nio<\/strong> (XEF 6), tri\u00f3xido de xen\u00f4nio<\/strong> (Xeo 3), exen\u00f4nio<\/strong> oxytetrafluoride (XeOF 4).<\/p>\n

No in\u00edcio dos anos 1700, eles nem sequer entender a diferen\u00e7a entre o ar em torno de n\u00f3s e gases, como oxig\u00eanio, carbono, como o oxig\u00eanio, di\u00f3xido de carbono e nitrog\u00eanio. Eles usaram a palavra “ar” para significar a mesma coisa que “g\u00e1s”.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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