{"id":30351,"date":"2016-05-19T13:52:33","date_gmt":"2016-05-19T13:52:33","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30351"},"modified":"2016-05-19T14:38:34","modified_gmt":"2016-05-19T14:38:34","slug":"tungstenio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/tungstenio","title":{"rendered":"Tungst\u00eanio"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

Mais de 350 anos atr\u00e1s, os fabricantes de porcelana na China incorporou uma cor de p\u00eassego \u00fanico em seus projetos por meio de um pigmento de tungst\u00eanio que n\u00e3o era conhecido no Ocidente.<\/p>\n

Na verdade, n\u00e3o foi por mais um s\u00e9culo que os qu\u00edmicos na Europa tornou-se ciente disso.<\/p>\n

Em 1779, Peter Woulfe analisou um mineral da Su\u00e9cia e concluiu que continha um novo metal, mas ele n\u00e3o separ\u00e1-lo.<\/p>\n

Ent\u00e3o, em 1781, Wilhelm Scheele investigou e conseguiu isolar um \u00f3xido \u00e1cido e branco que ele deduziu acertadamente foi o \u00f3xido de um novo metal.<\/p>\n

O cr\u00e9dito para a descoberta do tungst\u00eanio<\/strong> vai para os irm\u00e3os, Juan e Fausto Elhuyar, que estavam interessados ??em mineralogia e foram baseadas no Semin\u00e1rio em Vergara, em Espanha, 1783 eles produziram o mesmo \u00f3xido de metal \u00e1cido e ainda reduziu para tungst\u00eanio de metal por aquecimento com carbono.<\/p>\n

S\u00edmbolo – W<\/b><\/h4>\n

Elemento met\u00e1lico de transi\u00e7\u00e3o, branco ou cinza, era chamada antigamente de “wolfr\u00e2mio”. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>74
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Xe]4f145d46s2
\n Massa at\u00f4mica:<\/strong> 183,85
\n d = <\/strong>19,3g.cm-3
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> 3410,0 \u00b0 C (K 3683,15, 6170,0 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 5660,0 \u00b0 C (5.933,15 K, 10.220,0 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 74
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 110
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nCristal Estrutura:<\/strong> Cubic
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 19,3 g \/ cm 3
\nCor: <\/strong>Prata.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1783
\nDescobridor:<\/strong> Fausto e Juan Jose de Elhuyar
\nNome de Origem:<\/strong> A partir das palavras sueco tung sten<\/i> (pedra pesada)
\nS\u00edmbolo de Origem:<\/strong> A partir de volfr\u00e2mio<\/i> (seu nome alem\u00e3o)
\nUsos:<\/strong> amplamente utilizado na ind\u00fastria eletr\u00f4nica
\nObtido a partir de:<\/strong> scheelita, wolframite.<\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c9 encontrado em v\u00e1rios minerais, principalmente nos \u00f3xidos:<\/strong> wolframita, (Fe, Mn) WO4, e scheelita, CaWO4. <\/p>\n

O min\u00e9rio \u00e9 aquecido com solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio e forma um “tungstato” sol\u00favel. <\/p>\n

O \u00f3xido WO3 \u00e9 obtido por precipita\u00e7\u00e3o ap\u00f3s adi\u00e7\u00e3o de \u00e1cido e \u00e9 reduzido ao metal por hidrog\u00eanio. <\/p>\n

\u00c9 usado em v\u00e1rias ligas, especialmente de corte e em filamentos de l\u00e2mpadas. <\/p>\n

No ar o tungst\u00eanio<\/strong> forma camada protetora de \u00f3xido e pode ser oxidado a altas temperaturas. <\/p>\n

N\u00e3o se dissolve em \u00e1cidos dilu\u00eddos. <\/p>\n

Forma compostos nos quais o seu estado de oxida\u00e7\u00e3o varia de +2 a +6. <\/p>\n

O metal foi isolado por F. d\u0092Elhuyer em 1783.<\/p>\n

\"Tungst\u00eanio\"
\n Amostra de wolframita, o tungstato de ferro e mangan\u00eas, (Fe,Mn)WO<\/strong>4<\/strong>,
\n abundante no Brasil, China, Pen\u00ednsula Ib\u00e9rica, Estados Unidos da Am\u00e9rica.<\/strong><\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Tungst\u00eanio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 6 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 32
\nQuinto N\u00edvel de energia:<\/strong> 12
\nSexta N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O tungst\u00eanio \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de filamentos de l\u00e2mpadas incandescentes, de ligas met\u00e1licas a\u00e7o-tungst\u00eanio, de tubo de imagem de televisores\u00a0 e lubrificantes para atuarem \u00e0 altas temperaturas. <\/p>\n

O tungst\u00eanio \u00e9, ainda, utilizado na ind\u00fastria a\u00e9rea.<\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O Tungst\u00eanio<\/strong> foi amplamente utilizado para os filamentos de estilo antigo l\u00e2mpadas incandescentes, mas estes foram eliminados em muitos pa\u00edses. Isso \u00e9 porque eles n\u00e3o s\u00e3o muito eficientes em termos energ\u00e9ticos; eles produzem muito mais calor do que luz.<\/p>\n

O tungst\u00eanio<\/strong> tem o ponto mais alto de todos os metais de fus\u00e3o e \u00e9 misturado com outros metais para fortalec\u00ea-los. <\/p>\n

Tungst\u00eanio<\/strong> e as suas ligas s\u00e3o usados em muitas aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura, tais como el\u00e9ctrodos de arco de soldadura e os elementos de aquecimento em fornos de alta temperatura.<\/p>\n

Carboneto de tungst\u00eanio<\/strong> \u00e9 extremamente dif\u00edcil e \u00e9 muito importante para as ind\u00fastrias de metalurgia, a minera\u00e7\u00e3o e petr\u00f3leo. \u00c9 feito atrav\u00e9s da mistura de p\u00f3 de Tungst\u00eanio<\/strong> e de p\u00f3 de carv\u00e3o e aquecimento a 2200 \u00b0 C. <\/p>\n

Faz excelente corte e ferramentas de perfura\u00e7\u00e3o, incluindo uma nova broca dental “indolor”, que gira a ultra-altas velocidades.<\/p>\n

Tungstatos de c\u00e1lcio e magn\u00e9sio<\/strong> s\u00e3o amplamente utilizados na ilumina\u00e7\u00e3o fluorescente. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O tungst\u00eanio<\/strong> s\u00e3o fr\u00e1geis gamas de cor s\u00f3lida cujo de a\u00e7o cinza, quase branco.<\/p>\n

Seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 o mais alto de qualquer metal, 3410 \u00b0 C (6170 \u00b0 F) e seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de cerca de 5900 \u00b0 C (10,600 \u00b0 F).<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de cerca de 19,3 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n

Tungst\u00eanio<\/strong> conduz corrente el\u00e9trica muito bem.<\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O tungst\u00eanio<\/strong> \u00e9 um metal relativamente inativo.<\/p>\n

Ele n\u00e3o combina com oxig\u00eanio<\/b> em temperaturas ambientes.<\/p>\n

Ele corroer (oxida\u00e7\u00e3o), a temperaturas acima de 400 \u00b0 C (700 \u00b0 F. <\/p>\n

Ele n\u00e3o reage muito facilmente com \u00e1cidos, embora n\u00e3o se dissolvem em \u00e1cido n\u00edtrico ou \u00e1gua-r\u00e9gia. \u00c1gua r\u00e9gia \u00e9 uma mistura de clor\u00eddrico e n\u00edtrico \u00e1cidos. <\/p>\n

\u00c9 muitas vezes reage com materiais que n\u00e3o reajam com \u00e1cido separadamente.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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