O mineral acabou por ser silicato de t\u00f3rio<\/strong>, e que agora \u00e9 conhecido como torite.<\/p>\n Berzelius mesmo produziu uma amostra de t\u00f3rio<\/strong> met\u00e1lico por aquecimento fluoreto de t\u00f3rio com o pot\u00e1ssio, e confirma-se como um novo metal.<\/p>\n A radioatividade do t\u00f3rio<\/strong> foi demonstrado pela primeira vez em 1898 por Gerhard Schmidt e confirmada por Marie Curie.<\/p>\n T\u00f3rio<\/strong>, como o ur\u00e2nio, sobrevive na Terra porque tem is\u00f3topos com meias-vidas longas, como a predominante, t\u00f3rio-232, cuja vida metade \u00e9 de 14 bilh\u00f5es de anos.<\/p>\n Elemento met\u00e1lico radioativo pertencente \u00e0 fam\u00edlia dos actin\u00eddeos. <\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico:<\/strong> 90 Ocorre na areia monaz\u00edtica no Brasil, \u00cdndia e Estados Unidos da Am\u00e9rica. <\/p>\n Os is\u00f3topos de t\u00f3rio t\u00eam n\u00fameros de massa de 223 a 234, inclusive. <\/p>\n O mais est\u00e1vel \u00e9 232Th com meia vida de 1,39 x 1010 anos. <\/p>\n Apresenta tamb\u00e9m estado de oxida\u00e7\u00e3o +4 e sua qu\u00edmica \u00e9 parecida com a dos demais actin\u00eddeos.<\/p>\n Pode ser usado como combust\u00edvel em reatores nucleares pois 232Th captura n\u00eautrons lentos e alimenta 233U. <\/p>\n A t\u00f3ria ou di\u00f3xido de t\u00f3rio, ThO2, \u00e9 usada em refrat\u00e1rios especiais. <\/p>\n O elemento foi descoberto por Berzelius em 1829.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>7 <\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 O t\u00f3rio<\/strong> \u00e9 utilizado como combust\u00edvel em reatores nucleares e na fabrica\u00e7\u00e3o de ligas com magn\u00e9sio, para constru\u00e7\u00e3o de foguetes e sat\u00e9lites<\/p>\n T\u00f3rio<\/strong> \u00e9 um importante agente de liga em magn\u00e9sio, uma vez que confere uma maior for\u00e7a e resist\u00eancia \u00e0 deforma\u00e7\u00e3o a temperaturas elevadas. <\/p>\n O \u00f3xido de t\u00f3rio<\/strong> \u00e9 usado como um catalisador industrial.<\/p>\n T\u00f3rio <\/strong>pode ser usado como uma fonte de energia nuclear. Ele \u00e9 cerca de tr\u00eas vezes t\u00e3o abundantes como ur\u00e2nio e cerca de t\u00e3o abundante como chumbo, e provavelmente h\u00e1 mais energia dispon\u00edvel a partir de t\u00f3rio do que de tanto ur\u00e2nio e combust\u00edveis f\u00f3sseis. \u00cdndia e China est\u00e3o em processo de desenvolvimento de usinas nucleares com reatores de t\u00f3rio, mas isso ainda \u00e9 uma tecnologia muito nova.<\/p>\n Di\u00f3xido de t\u00f3rio<\/strong> foi anteriormente adicionado ao vidro durante a fabrica\u00e7\u00e3o para aumentar o \u00edndice de refra\u00e7\u00e3o, produzindo vidro thoriated para uso em lentes de c\u00e2mera de alta qualidade. <\/p>\n O t\u00f3rio<\/strong> \u00e9 um branco prateado, macio, metal, um pouco semelhante ao conduzir.<\/b><\/p>\n Ele pode ser martelados, laminados, dobrado, cortado, moldado, e soldados com bastante facilidade.<\/p>\n As suas propriedades f\u00edsicas gerais s\u00e3o um pouco semelhantes aos do chumbo.<\/p>\n Tem um ponto de cerca de 1.800 \u00b0 C (3.300 \u00b0 F) e um ponto de cerca de 4.500 \u00b0 C (8.100 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de fus\u00e3o.<\/p>\n A densidade de t\u00f3rio \u00e9 de cerca de 11,7 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n T\u00f3rio<\/strong> \u00e9 sol\u00favel em \u00e1cidos e reage lentamente com oxig\u00eanio<\/b> \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n A temperaturas mais altas, ele reage com o oxig\u00eanio mais rapidamente, formando di\u00f3xido de t\u00f3rio (ThO 2).<\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" T\u00f3rio, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Utiliza\u00e7\u00e3o, Metal, Propriedade, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Tabela, Ligas, Hist\u00f3ria, T\u00f3rio<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30348","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – Th<\/b><\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <\/strong>[Rn] 6d2 7s2
\n Massa At\u00f3mica:<\/strong> 232,038
\n d = <\/strong>11,5 \u0096 11,9 g.cm-3 (17\u00b0C)
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> 1750,0 \u00b0 C (K 2023,15, 3182,0 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 4790,0 \u00b0 C (5.063,15 K, 8654,0 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 90
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 142
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Terras raras
\nCristal Estrutura:<\/strong> Cubic
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 11,72 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> prateado.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1828
\nDescobridor:<\/strong> Jons Berzelius
\nNome de Origem:<\/strong> Thor (deus escandinavo)
\nUsos:<\/strong> ligas fortes, c\u00e9lulas fotoel\u00e9tricas ultravioleta
\nObtido a partir de:<\/strong> monazita, torite.<\/p>\n<\/blockquote>\nEstrutura at\u00f4mica<\/h4>\n
![\"T\u00f3rio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/torio-5.jpg\" "\\"T\u00f3rio\\"")
<\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia:<\/strong> 18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 32
\nQuinto N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nSexta Energia N\u00edvel:<\/strong> 10
\nS\u00e9timo N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\nUtiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n
Usos<\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas<\/h4>\n
Propriedades quimicas <\/h4>\n