{"id":30343,"date":"2016-05-19T13:52:28","date_gmt":"2016-05-19T13:52:28","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30343"},"modified":"2016-05-19T14:37:29","modified_gmt":"2016-05-19T14:37:29","slug":"tantalo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/tantalo","title":{"rendered":"T\u00e2ntalo"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

T\u00e2ntalo<\/strong> foi relatado como um novo metal em 1802 por Anders Gustav Ekeberg na Universidade de Uppsala, na Su\u00e9cia.<\/p>\n

No entanto, quando William Wollaston analisados ??os minerais a partir do qual haviam sido extra\u00eddos ele declarou que era id\u00eantico ao ni\u00f3bio que foi descoberto no ano anteriormente.<\/p>\n

Era como resultado de sua semelhan\u00e7a que houve uma confus\u00e3o sobre a sua identifica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Estes dois elementos muitas vezes ocorrem em conjunto e, sendo quimicamente muito semelhante, s\u00e3o dif\u00edceis de separar por m\u00e9todos dispon\u00edveis no momento da descoberta.<\/p>\n

Foi em 1846 que Heinrich Rose separou o t\u00e2ntalo<\/strong> e ni\u00f3bio e provou conclusivamente que eles eram diferentes elementos, e ainda a sua amostra de t\u00e2ntalo ainda estava um pouco impuro, e n\u00e3o foi at\u00e9 1903 que o t\u00e2ntalo<\/strong> puro foi produzido por Werner von Bolton.<\/p>\n

S\u00edmbolo – Ta<\/b><\/h4>\n

Elemento met\u00e1lico de transi\u00e7\u00e3o azul acinzentado. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>73
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Xe]4f145d36s2
\n Massa At\u00f3mica: <\/strong>180,948
\n d = <\/strong>16,63 g.cm-3
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> 2996,0 \u00b0 C (K 3269,15, 5424,8 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 5425,0 \u00b0 C (5.698,15 K, 9797,0 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 73
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 108
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nCristal Estrutura:<\/strong> Cubic
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 16,654 g \/ cm 3
\nCor:<\/strong> cinza.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1802
\nDescobridor:<\/strong> Anders Ekeberg
\nNome de Origem:<\/strong> Ap\u00f3s rei T\u00e2ntalo (mitologia grega)
\nUsos:<\/strong> capacitores, lentes de c\u00e2mera
\nObtido a partir de:<\/strong> tantalite.<\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c9 encontrado juntamente com o ni\u00f3bio nos min\u00e9rios columbita \u0096 tantalita:<\/strong> (Fe, Mn) (Ta, Nb)2O6. <\/p>\n

\u00c9 extra\u00eddo por dissolu\u00e7\u00e3o em \u00e1cido fluor\u00eddrico, que separa os fluoretos de ni\u00f3bio e t\u00e2ntalo para dar K2TaF7 que \u00e9 reduzido com s\u00f3dio. <\/p>\n

O elemento apresenta os is\u00f3topos 181Ta que \u00e9 est\u00e1vel e 180Ta que tem ocorr\u00eancia de 0,12% e \u00e9 radioativo com meia-vida maior do que 107 anos. <\/p>\n

H\u00e1 v\u00e1rios outros is\u00f3topos de meia-vida curtas. O elemento \u00e9 usado em algumas ligas especiais e em componentes eletr\u00f4nicos. <\/p>\n

Por ser n\u00e3o reativo, pe\u00e7as met\u00e1licas de t\u00e2ntalo s\u00e3o usadas em cirurgias como por exemplo pinos para juntar ossos. <\/p>\n

Quimicamente o metal forma camada passiva de \u00f3xido no ar. <\/p>\n

Forma complexos nos estados de oxida\u00e7\u00e3o +2, +3, +4 e +5. <\/p>\n

O t\u00e2ntalo<\/strong> foi identificado em 1802 por Ekeberg e isolado em 1820 por Berzelius.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"T\u00e2ntalo\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>6 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 32
\nQuinto N\u00edvel de energia:<\/strong> 11
\nSexta N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O t\u00e2ntalo \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de ligas met\u00e1licas a\u00e7o-t\u00e2ntalo, em pr\u00f3teses dent\u00e1rias, turbinas de avi\u00e3o, reatores nucleares, ferramentas de corte e cir\u00fargicos, como, por exemplo, o bisturis. O Ta2O5 \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de lentes com alto \u00edndice de refra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos<\/h4>\n

Uma das principais utiliza\u00e7\u00f5es de t\u00e2ntalo<\/strong> \u00e9 na produ\u00e7\u00e3o de componentes eletr\u00f4nicos. <\/p>\n

Uma camada de \u00f3xido que se forma sobre a superf\u00edcie de t\u00e2ntalo pode agir como um isolante (diel\u00e9ctrico) camada. Porque t\u00e2ntalo pode ser utilizada para revestir outros metais com uma camada muito fina, uma capacit\u00e2ncia elevada pode ser conseguida em um pequeno volume. Isso faz com condensadores de t\u00e2ntalo <\/strong>atraentes para eletr\u00f4nicos port\u00e1teis, como telefones celulares.<\/p>\n

T\u00e2ntalo<\/strong> n\u00e3o provoca nenhuma resposta imune em mam\u00edferos, de modo que tem encontrado largo uso na fabrica\u00e7\u00e3o de implantes cir\u00fargicos.<\/p>\n

Pode substituir o osso, por exemplo, em placas de cr\u00e2nio; como folha ou fio se conecta nervos rasgadas; e como tecido de gaze que se liga m\u00fasculo abdominal.<\/p>\n

\u00c9 muito resistente \u00e0 corros\u00e3o e por isso \u00e9 usada no equipamento para o tratamento de materiais corrosivos. <\/p>\n

Ele tamb\u00e9m tem encontrado usos como eletrodos para as luzes de n\u00e9on, retificadores AC \/ DC e em vidro para lentes especiais.<\/p>\n

Ligas de t\u00e2ntalo<\/strong> pode ser extremamente forte e t\u00eam sido usados por l\u00e2minas de turbina, bicos de foguetes e c\u00e1psulas nariz para avi\u00f5es supers\u00f4nicos. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O t\u00e2ntalo<\/strong> \u00e9 um muito duro, male\u00e1vel, metal d\u00factil.<\/p>\n

Meios male\u00e1veis, capazes de ser batido em folhas finas.<\/p>\n

D\u00factil significa capaz de ser transformado em fios finos.<\/p>\n

O metal tem uma cor prateada-azulada quando polido, mas uma cor prateada brilhante quando polido.<\/p>\n

Tem um ponto de 2.996 \u00b0 C (5.425 \u00b0 F) e um ponto de 5.429 \u00b0 C (9.804 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de fus\u00e3o.<\/p>\n

Ele tem o terceiro ponto mais alto de todos os elementos de fus\u00e3o, depois de tungst\u00eanio<\/b> e r\u00eanio.<\/b> <\/p>\n

Densidade de t\u00e2ntalo <\/strong>\u00e9 16,69 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O t\u00e2ntalo<\/strong> \u00e9 um dos metais mais n\u00e3o reativos.<\/p>\n

\u00c0 temperatura ambiente, reage apenas com fl\u00faor<\/b> g\u00e1s e de determinados compostos de fl\u00faor.<\/p>\n

Fl\u00faor, um n\u00e3o-metal, \u00e9 o elemento mais ativo. <\/p>\n

A temperaturas mais elevadas, o t\u00e2ntalo<\/strong> se torna mais ativa. <\/p>\n

Acima de cerca de 150 \u00b0 C (300 \u00b0 F), que reage com os \u00e1cidos e \u00e1lcalis.<\/p>\n

Um alcalino \u00e9 o oposto qu\u00edmica de um suplemento.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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