Isso de r\u00e1dio foi o is\u00f3topo de vida mais longa rad\u00e3o-222, que tem uma semi-vida de 3,8 dias, e foi o mesmo is\u00f3topo que o Curie observou.<\/p>\n
Em 1900, Rutherford dedicou-se a investigar o g\u00e1s novo e mostrou que era poss\u00edvel a condens\u00e1-lo a um l\u00edquido.<\/p>\n
Em 1908, William Ramsay e Robert Whytlaw-Gray na University College, em Londres, coletou Rad\u00f4nio<\/strong> suficiente para determinar as suas propriedades e relataram que era o g\u00e1s mais pesado conhecido.<\/p>\n O Rad\u00f4nio<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s incolor e inodoro. \u00c9 quimicamente inerte, mas radioativo.<\/p>\n Elemento gasoso, radioativo, incolor, pertencente ao grupo dos gases da Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>86 S\u00e3o conhecidos pelo menos 20 is\u00f3topos.<\/p>\n O mais est\u00e1vel, 222Rn, tem meia-vida de 3,8 dias.<\/p>\n \u00c9 formado no decaimento do 226Rn e sofre decaimento alfa. <\/p>\n O rad\u00f4nio<\/strong> ocorre naturalmente, particularmente em \u00e1reas subterr\u00e2neas de granito, constituindo s\u00e9rio risco qu\u00edmico aos trabalhadores. <\/p>\n Como g\u00e1s nobre o rad\u00f4nio<\/strong> \u00e9 praticamente inerte embora alguns compostos como fluoreto de rad\u00f4nio possam ser formados. <\/p>\n Ele foi isolado pela primeira vez por Ramsey e Gray em 1908.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>6 <\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 \u00c9 utilizado principalmente em sism\u00f3grafos.<\/p>\n Rad\u00f4nio<\/strong> decai em pol\u00f4nio e alfa part\u00edculas radioativas. <\/p>\n Esta radia\u00e7\u00e3o emitida pelo Rad\u00f4nio<\/strong> \u00e9 \u00fatil na terapia do cancro. <\/p>\n Rad\u00f4nio <\/strong>foi usada em alguns hospitais para tratamento de tumores por meio de selagem em tubos de g\u00e1s a hora, e a implanta\u00e7\u00e3o estes para dentro do tumor, o tratamento da doen\u00e7a no local. <\/p>\n Outros tratamentos, mais seguros agora s\u00e3o mais comumente usados.<\/p>\n Em alguns lugares, altas concentra\u00e7\u00f5es de Rad\u00f4nio<\/strong> pode acumular-se dentro de casa, escapando do solo ou de edif\u00edcios de granito.<\/p>\n Rad\u00f4nio<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s incolor, inodoro, com um ponto de -61,8 \u00b0 C (-79,2 \u00b0 C) a ferver.<\/p>\n Sua densidade \u00e9 9,72 gramas por litro, tornando-se cerca de sete vezes mais denso do que o ar.<\/p>\n \u00c9 conhecido como o g\u00e1s mais denso.<\/p>\n Rad\u00f4nio<\/strong> dissolve-se em \u00e1gua e torna-se um l\u00edquido transparente, incolor abaixo do seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n \u00c0 temperatura ainda mais baixa, rad\u00f4nio<\/strong> l\u00edquido congela.<\/p>\n Como um s\u00f3lido, a cor muda de amarelo para vermelho-alaranjado que a temperatura \u00e9 reduzido ainda mais.<\/p>\n \u00c9 uma vista dram\u00e1tica desde que tamb\u00e9m brilha devido \u00e0 intensa radia\u00e7\u00e3o a ser produzido.<\/p>\n Rad\u00f4nio<\/strong> foi pensado para ser quimicamente inerte.<\/p>\n O termo inerte significa incapaz de reagir com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n No in\u00edcio dos anos de 1960, no entanto, um certo n\u00famero de qu\u00edmicos encontrados modos de fabrico de compostos de gases nobres.<\/p>\n Eles fizeram isso atrav\u00e9s da combina\u00e7\u00e3o de um g\u00e1s nobre com um elemento muito ativo.<\/p>\n O elemento geralmente utilizado foi de fl\u00faor, o elemento qu\u00edmico mais ativo. O resultado foi a forma\u00e7\u00e3o de compostos de gases nobres.<\/p>\n O primeiro composto de rad\u00e3o a ser produzido foi o fluoreto de rad\u00f4nio (RNF)<\/strong>.<\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Rad\u00f4nio, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, G\u00e1s, Utiliza\u00e7\u00e3o, Propriedade, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Tabela, Hist\u00f3ria, Rad\u00f4nio<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30331","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – Rn<\/b><\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Xe]4f145d106s26p6
\n Massa at\u00f4mica: <\/strong>222
\n d = <\/strong>973g.L-1
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> -71,0 \u00b0 C (202,15 K, -95,8 \u00b0 F)
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> -61,8 \u00b0 C (211,35 K, -79,24 \u00b0 F)
\nN\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 86
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 136
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> G\u00e1s Nobre
\nCristal Estrutura:<\/strong> Cubic
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 9,73 g \/ cm3
\nCor: <\/strong>incolor.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1898
\nDescobridor:<\/strong> Fredrich Ernst Dorn
\nNome de Origem:<\/strong> De r\u00e1dio
\nUsos:<\/strong> Tratamento do cancro
\nObtido a partir de:<\/strong> decaimento do r\u00e1dio.<\/p>\n<\/blockquote>\nEstrutura at\u00f4mica<\/h4>\n
![\"Rad\u00f4nio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/radonio-4.jpg\" "\\"Rad\u00f4nio\\"")
<\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 32
\nQuinto N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nSexta N\u00edvel de Energia:<\/strong> 8 <\/p>\n<\/blockquote>\nUtiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n
Usos<\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n
Propriedades quimicas <\/h4>\n