{"id":30320,"date":"2016-05-19T13:52:17","date_gmt":"2016-05-19T13:52:17","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30320"},"modified":"2020-12-07T09:06:13","modified_gmt":"2020-12-07T11:06:13","slug":"oxigenio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/oxigenio","title":{"rendered":"Oxig\u00eanio"},"content":{"rendered":"

O\u00a0oxig\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e9 um elemento qu\u00edmico n\u00e3o met\u00e1lico que \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente e que constitui 21 por cento da atmosfera terrestre, que \u00e9 capaz de se combinar com todos os elementos exceto alguns gases nobres, que \u00e9 ativo nos processos fisiol\u00f3gicos de quase todos os organismos conhecidos e que est\u00e1 envolvido especialmente na combust\u00e3o.<\/p>\n

Suas mol\u00e9culas cont\u00eam dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

\u00c9 um elemento, uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica b\u00e1sica encontrada na terra.<\/p>\n

O oxig\u00eanio forma uma grande parte do ar da Terra e \u00e9 necess\u00e1rio para animais e plantas para viver.<\/p>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 vital para a respira\u00e7\u00e3o, que \u00e9 o processo que transfere energia da glicose para as c\u00e9lulas.<\/p>\n

O c\u00e9rebro humano se ficar sem oxig\u00eanio por apenas quatro minutos seria suficiente para que ocorram danos permanentes.<\/p>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 necess\u00e1rio para que ocorra a queima. No entanto, a queima s\u00f3 acontecer\u00e1 quando a mistura de combust\u00edvel e oxig\u00eanio estiver quente o suficiente.<\/p>\n

O oxig\u00eanio \u00e9 um dos elementos mais comuns nos seres vivos, junto com o carbono, o hidrog\u00eanio e o nitrog\u00eanio. \u00c9 tamb\u00e9m o terceiro elemento mais abundante do universo, depois do hidrog\u00eanio e do h\u00e9lio.<\/p>\n

O que \u00e9 oxig\u00eanio?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0oxig\u00eanio<\/strong>\u00a0\u00e9 um elemento qu\u00edmico gasoso incolor, inodoro e ins\u00edpido que aparece em grande abund\u00e2ncia na Terra, aprisionado pela atmosfera.<\/p>\n

Muitas pessoas est\u00e3o familiarizadas com o oxig\u00eanio, porque \u00e9 um componente vital do processo respirat\u00f3rio; sem ele, a maioria dos organismos morrer\u00e1 em minutos.<\/p>\n

Uma s\u00e9rie de formas de oxig\u00eanio e seus compostos podem ser encontrados na natureza.<\/p>\n

O g\u00e1s tamb\u00e9m pode ser isolado e vendido na forma pura para uma variedade de usos e foi isolado e identificado pela primeira vez em 1774.<\/p>\n

O n\u00famero at\u00f4mico do oxig\u00eanio \u00e9 oito e \u00e9 identificado por um s\u00edmbolo O na tabela peri\u00f3dica dos elementos.<\/p>\n

Al\u00e9m de ser amplamente distribu\u00eddo na Terra, tamb\u00e9m \u00e9 o terceiro elemento mais abundante no universo e \u00e9 um catalisador chave em muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 uma dessas rea\u00e7\u00f5es e ocorre quando se mistura com outros elementos e compostos. O oxig\u00eanio tamb\u00e9m desempenha um papel na combust\u00e3o.<\/p>\n

Existem v\u00e1rias maneiras de extrair oxig\u00eanio puro. A \u00e1gua pode ser ionizada, for\u00e7ando os \u00e1tomos de oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio a se separarem. Mais comumente, no entanto, as amostras de ar s\u00e3o resfriadas em uma forma l\u00edquida e ent\u00e3o lentamente aquecidas. \u00c0 medida que o ar aquece, os elementos precipitam em um processo denominado destila\u00e7\u00e3o fracionada, porque diferentes elementos gasosos se convertem em um g\u00e1s em diferentes temperaturas. Uma vez extra\u00eddo, o g\u00e1s pode ser engarrafado para uso.<\/p>\n

Na medicina, o\u00a0oxig\u00eanio<\/strong>\u00a0tem v\u00e1rios usos. \u00c0s vezes, \u00e9 oferecido terapeuticamente a pacientes com dificuldade de respirar. Tamb\u00e9m \u00e9 usado em misturas de anestesia, garantindo que o paciente receba um suprimento consistente de g\u00e1s enquanto estiver inconsciente. O elemento tamb\u00e9m atua na soldagem e na ind\u00fastria, sendo combinado com subst\u00e2ncias como o acetileno, por exemplo, para a fabrica\u00e7\u00e3o de tochas de soldagem.<\/p>\n

Embora o oxig\u00eanio puro seja usado para fins medicinais e recreativos, pois provoca um estado de euforia leve, \u00e9 potencialmente perigoso. Em ambientes de alta press\u00e3o, a toxicidade do uso excessivo pode causar danos aos pulm\u00f5es, muitas vezes de forma bastante grave. Dependendo da press\u00e3o, os sintomas podem surgir imediatamente ou levar v\u00e1rias horas para se manifestar, quando ent\u00e3o pode ser tarde demais. O g\u00e1s tamb\u00e9m representa um s\u00e9rio risco de combust\u00e3o, e alguns compostos como o oz\u00f4nio e o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio s\u00e3o extremamente t\u00f3xicos.<\/p>\n

Esses compostos podem danificar as c\u00e9lulas e o DNA se n\u00e3o forem verificados. Os organismos vivos devem consumir uma dieta rica em antioxidantes para ajudar a evitar uma forma desse dano, causado pelos radicais livres no corpo.<\/p>\n

Hist\u00f3ria do oxig\u00eanio<\/strong><\/p>\n

Em 1608, Cornelius Drebbel havia mostrado que o aquecimento salitre (nitrato de pot\u00e1ssio, KNO 3) lan\u00e7ado um g\u00e1s.<\/p>\n

Este era o\u00a0oxig\u00eanio<\/strong>\u00a0embora n\u00e3o tenha sido identificado como tal.<\/p>\n

O cr\u00e9dito para a descoberta de oxig\u00eanio \u00e9 agora partilhada por tr\u00eas qu\u00edmicos:<\/strong>\u00a0um ingl\u00eas, um sueco e um franc\u00eas.<\/p>\n

Joseph Priestley foi o primeiro a publicar um relato de oxig\u00eanio, depois de ter feito isso em 1774, focando a luz solar sobre a \u00f3xido de merc\u00fario (HgO), e recolher o g\u00e1s que saiu.<\/p>\n

Ele observou que uma vela queimava mais brilhante nele e que fez a respira\u00e7\u00e3o mais f\u00e1cil.<\/p>\n

Desconhecido para Priestly, Carl Wilhelm Scheele tinha produzido oxig\u00eanio em junho de 1771. Ele havia escrito um relato de sua descoberta, mas n\u00e3o foi publicado at\u00e9 1777.<\/p>\n

Antoine Lavoisier tamb\u00e9m alegou ter descoberto o oxig\u00eanio, e ele prop\u00f4s que o novo g\u00e1s ser chamado de oxi Gene, que significa forma\u00e7\u00e3o de \u00e1cido, porque ele pensou que era a base de todos os \u00e1cidos.<\/p>\n

Oxig\u00eanio\u00a0<\/strong>\u00e9 um, g\u00e1s incolor e inodoro.<\/p>\n

Oxig\u00eanio – Tabela Peri\u00f3dica<\/strong><\/p>\n

Elemento gasoso, incolor, inodoro, pertencente ao Grupo VI da Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n

N\u00famero at\u00f4mico:<\/strong>\u00a08,
\nConfigura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong>\u00a01s2 2s2 2p4; MA = 15,9994,
\nd =<\/strong>\u00a01,429 g.L-1,
\nPonto de fus\u00e3o:<\/strong>\u00a0-218,4 \u00b0C,
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong>\u00a0-183,0 \u00b0C.
\n\u00famero de pr\u00f3tons\/El\u00e9trons:\u00a0<\/strong>8
\nN\u00famero de n\u00eautrons:\u00a0<\/strong>8
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong>\u00a0n\u00e3o-met\u00e1licos
\nDensidade @ 293 K:<\/strong>\u00a01,429 g\/cm 3
\nCor:\u00a0<\/strong>incolor.
\nData da descoberta:<\/strong>\u00a01774
\nDescobridor:\u00a0<\/strong>Joseph Priestly
\nNome de Origem:<\/strong>\u00a0das palavras gregas\u00a0oxus<\/i>\u00a0(\u00e1cido) e\u00a0gennan<\/i>\u00a0(gerar)
\nUsos:<\/strong>\u00a0sustenta a vida
\nObtido a partir de: de<\/strong>\u00a0ar l\u00edquido.<\/p><\/blockquote>\n

\u00c9 o elemento mais abundante na crosta terreste (49,2% em peso) e est\u00e1 presente na atmosfera (28% em volume).<\/p>\n

O\u00a0oxig\u00eanio<\/strong>\u00a0atmosf\u00e9rico \u00e9 de vital import\u00e2ncia para todos os organismos que fazem respira\u00e7\u00e3o aer\u00f3bica. Para processos industriais \u00e9 obtido por destila\u00e7\u00e3o fracionada do ar l\u00edquido.<\/p>\n

\u00c9 usado em metalurgia, para obten\u00e7\u00e3o de chamas de altas temperaturas (por exemplo, para soldagem) e em equipamentos para respira\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A forma mais comum \u00e9 diat\u00f4mica, O<\/strong>2<\/strong><\/sub>, mas tamb\u00e9m forma um al\u00f3tropo reativo<\/strong>: oz\u00f4nio, O3<\/sub>. Quimicamente o oxig\u00eanio reage com a maioria dos elementos formando os \u00f3xidos.<\/p>\n

Ele foi descoberto em 1774 por Priestley.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/strong><\/p>\n

\"Oxig\u00eanio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>2<\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>6<\/p>\n<\/blockquote>\n

Usos<\/h4>\n

A maior utiliza\u00e7\u00e3o comercial do g\u00e1s oxig\u00eanio<\/strong> \u00e9 na ind\u00fastria do a\u00e7o.<\/p>\n

Grandes quantidades s\u00e3o tamb\u00e9m utilizados no fabrico de uma vasta gama de produtos qu\u00edmicos, incluindo o \u00e1cido n\u00edtrico e do per\u00f3xido de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m usado para fazer epoxyethane (\u00f3xido de etileno), utilizado como anti-congelante e para tornar o poli\u00e9ster, e Cloroeteno, o precursor de PVC.<\/p>\n

G\u00e1s oxig\u00eanio <\/strong>\u00e9 usado para soldagem e corte de metais acetileno-oxi.<\/p>\n

O uso cada vez \u00e9 no tratamento de \u00e1guas residuais e de efluentes da ind\u00fastria.<\/p>\n

Aplica\u00e7\u00f5es<\/h4>\n

O oxig\u00eanio utiliza-se principalmente nas ind\u00fastrias metalomec\u00e2nicas como comburente de ma\u00e7aricos para soldagem e corte de materiais de ferro e a\u00e7o; utiliza-se tamb\u00e9m na produ\u00e7\u00e3o de g\u00e1s de s\u00edntese, quer por oxida\u00e7\u00e3o do g\u00e1s natural quer por redu\u00e7\u00e3o do vapor de \u00e1gua pelo carbono. Utiliza-se ainda na produ\u00e7\u00e3o de uma grande variedade de subst\u00e2ncias de interesse industrial, como o acetileno, a acrole\u00edna, o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio (\u00e1gua oxigenada), o cloro (por oxida\u00e7\u00e3o do HCl), o \u00f3xido de etileno, o anidrido ft\u00e1lico, o ozono, etc.<\/p>\n

Outras aplica\u00e7\u00f5es menos normais incluem a utiliza\u00e7\u00e3o do g\u00e1s em garrafas para mergulhadores, em tendas hiperb\u00e1ricas para fins terap\u00eauticos e como comburente em motores de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Papel biol\u00f3gico<\/h4>\n

O Oxig\u00eanio<\/strong> apareceu pela primeira vez na atmosfera da Terra em torno de 2 bilh\u00f5es de anos atr\u00e1s, acumulando a partir da fotoss\u00edntese das algas verde-azuladas.<\/p>\n

Fotoss\u00edntese usa a energia do sol para separar a \u00e1gua em oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio. O oxig\u00eanio passa para a atmosfera e a junta de hidrog\u00eanio com di\u00f3xido de carbono para a produ\u00e7\u00e3o de biomassa.<\/p>\n

G\u00e1s oxig\u00eanio \u00e9 bastante sol\u00favel em \u00e1gua, o que torna a vida aer\u00f3bia em rios, lagos e oceanos poss\u00edveis.<\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas<\/h4>\n

O oxig\u00eanio<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s incolor, inodoro, ins\u00edpido g\u00e1s.<\/p>\n

Isto muda a partir de um g\u00e1s para um l\u00edquido a uma temperatura de -182,96 \u00b0 C (-297,33 \u00b0 F).<\/p>\n

O l\u00edquido formado tem uma cor ligeiramente azulada.<\/p>\n

Oxig\u00eanio<\/strong> l\u00edquido pode, em seguida, ser solidificado ou congeladas a uma temperatura de -218,4 \u00b0 C (-361,2 \u00b0 F).<\/p>\n

A densidade do oxig\u00eanio \u00e9 1,429 gramas por litro. Por compara\u00e7\u00e3o, a densidade do ar \u00e9 de cerca de 1,29 gramas por litro.<\/p>\n

Oxig\u00eanio<\/strong> existe em tr\u00eas formas alotr\u00f3picas.<\/p>\n

Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Os tr\u00eas alotropos de oxig\u00eanio s\u00e3o:<\/strong> oxig\u00eanio normal, ou oxig\u00eanio diat\u00f4mico, ou dioxig\u00eanio; nascente, at\u00f4mico, ou oxig\u00eanio monatomic; e oz\u00f4nio, ou oxig\u00eanio triat\u00f4mica.<\/p>\n

As tr\u00eas formas alotr\u00f3picas diferem um do outro em um n\u00famero de maneiras.<\/p>\n

Primeiro, eles diferem no n\u00edvel mais simples de \u00e1tomos e mol\u00e9culas. O oxig\u00eanio que estamos mais familiarizados com na atmosfera tem dois \u00e1tomos em cada mol\u00e9cula. Os qu\u00edmicos mostraram isso escrevendo a f\u00f3rmula como O2. A pequena “2” significa “dois \u00e1tomos por mol\u00e9cula.”<\/p>\n

Por compara\u00e7\u00e3o, o oxig\u00eanio nascente tem apenas um \u00e1tomo por mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula \u00e9 simplesmente O, ou por vezes (\u00f3). Os par\u00eantesis indicam que o oxig\u00eanio nascente n\u00e3o existe muito longo em condi\u00e7\u00f5es normais. Ela tem uma tend\u00eancia para formar dioxig\u00eanio.<\/p>\n

Isto \u00e9, o dioxig\u00eanio \u00e9 a condi\u00e7\u00e3o normal do oxig\u00eanio \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

O terceiro al\u00f3tropo de oxig\u00eanio, oz\u00f4nio, tem tr\u00eas \u00e1tomos em cada mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 O 3.<\/p>\n

Como o oxig\u00eanio nascente, o oz\u00f4nio n\u00e3o existir por muito tempo em condi\u00e7\u00f5es normais. Ele tende a quebrar e formar o dioxig\u00eanio.<\/p>\n

O oz\u00f4nio ocorre em relativamente grandes quantidades sob condi\u00e7\u00f5es especiais.<\/p>\n

Por exemplo, h\u00e1 uma invulgarmente grande quantidade de oz\u00f4nio na atmosfera superior da Terra.<\/p>\n

Essa camada de oz\u00f4nio \u00e9 importante para a vida na Terra. Ele protege a radia\u00e7\u00e3o prejudicial que vem do Sol.<\/p>\n

O oz\u00f4nio \u00e9 tamb\u00e9m encontrado \u00e0s vezes mais perto da superf\u00edcie da Terra. Ele \u00e9 produzido quando a gasolina \u00e9 queimada em carros e caminh\u00f5es.<\/p>\n

\u00c9 parte da condi\u00e7\u00e3o conhecida como a polui\u00e7\u00e3o do ar.<\/p>\n

O oz\u00f4nio ao n\u00edvel do solo n\u00e3o \u00e9 \u00fatil para a vida, e pode causar problemas de sa\u00fade para as plantas, seres humanos e outros animais.<\/p>\n

As propriedades f\u00edsicas da camada de ozono s\u00e3o ligeiramente diferentes daqueles de dioxig\u00eanio.<\/p>\n

Tem uma cor ligeiramente azulada tanto como um g\u00e1s e um l\u00edquido.<\/p>\n

Isso muda para um l\u00edquido a uma temperatura de -111,9 \u00b0 C (-169,4 \u00b0 F) e a partir de um l\u00edquido para um s\u00f3lido a -193 \u00b0 C (-135 \u00b0 F).<\/p>\n

A densidade \u00e9 de 2.144 gramas por litro.<\/p>\n

Propriedades qu\u00edmicas<\/h4>\n

A mais importante propriedade qu\u00edmica de oxig\u00eanio<\/strong> \u00e9 que ele suporta a combust\u00e3o. Ou seja, ele ajuda outros objetos para queimar. A combust\u00e3o (queima) de carv\u00e3o vegetal \u00e9 um exemplo. Carv\u00e3o \u00e9 carbono quase puro (C).<\/p>\n

O oxig\u00eanio <\/strong>tamb\u00e9m combina com elementos \u00e0 temperatura ambiente. Ferrugem \u00e9 um exemplo. Oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 um processo pelo qual um metal combina com o oxig\u00eanio. Quando o ferro oxida, ele combina com o oxig\u00eanio.<\/p>\n

O Oxig\u00eanio<\/h4>\n

A 13 de maio de 1733 nascia perto de Leeds, na Inglaterra, Joseph Priestley. Aos 22 anos de idade, Priestley tornou-se um pastor anglicano, ensinando latim, franc\u00eas, grego, italiano, orat\u00f3ria e lei civil na Dissenting Academy em Daventry, e seu esp\u00edrito cient\u00edfico foi despertado por seu encontro em 1766 com o grande estadista e cientista americano Benjamin Franklin, um estudioso das correntes el\u00e9tricas, o primeiro a denominar cargas el\u00e9tricas de (+) e (-) pela sua capacidade de se repelirem ou n\u00e3o, e que ficou encantado com as experi\u00eancias de Priestley sobre a qualidade do ar.<\/p>\n

T\u00e3o cedo quanto 1771, Priestley notara que a coloca\u00e7\u00e3o de plantas em redomas em que haviam sido queimadas velas, ou onde ratos haviam sido mortos por asfixia (cujo ar resultante na redoma ele chamou de \u0093ar fixo\u0094), melhorava a qualidade do ar da redoma, a ponto de velas poderem ser novamente acesas, ou onde ratos podiam novamente sobreviver. A esse novo tipo de ar Priestley deu o nome de \u0093ar deflogisticado\u0094 (o conceito do flog\u00edston era aceito por todos os grandes cientistas naquela \u00e9poca).<\/p>\n

Priestley aceitou ser pastor em Leeds, aonde morava perto de uma cervejaria, e portanto passou a ter uma quantidade inesgot\u00e1vel de \u0093ar fixo\u0094 (CO2), e notou que esse \u0093ar\u0094 tornava a \u00e1gua muito gostosa para ser bebida, e recomendava a beberagem a seus amigos, tendo sido portanto o \u0093inventor\u0094 da \u00e1gua gasosa!.<\/p>\n

Seus experimentos sobre a qualidade do ar lhe renderam a medalha de ouro da Royal Society em 1773. Ele notou, em suas experi\u00eancias, que alguns gases podiam ser coletados em \u00e1gua, mas que outros nela eram misc\u00edveis e requeriam portanto merc\u00fario para serem contidos.<\/p>\n

Em um experimento a 1 de agosto de 1774 ele aqueceu cal de merc\u00fario (\u00f3xido vermelho de merc\u00fario, ou \u00f3xido merc\u00farico) com um vidro aquecido, liberando um g\u00e1s que foi coletado sob \u00e1gua, e que tinha as propriedades do \u0093ar deflogisticado\u0094:<\/strong> estava descoberto o oxig\u00eanio.<\/p>\n

As experi\u00eancias de Priestley com o g\u00e1s carb\u00f4nico, oxig\u00eanio e outros gases provaram definitivamente que o ar n\u00e3o era um \u0093elemento aristoteliano\u0094, mas uma mistura de subst\u00e2ncias.<\/p>\n

Priestley era politicamente a favor das revolu\u00e7\u00f5es francesa e americana, que a maioria dos ingleses refutava. No segundo anivers\u00e1rio da queda da Bastilha (1791), uma multid\u00e3o destruiu a igreja em Birmingham onde Priestley na \u00e9poca ministrava, sua casa e seus laborat\u00f3rios. A turba s\u00f3 foi contida pela mil\u00edcia ap\u00f3s tr\u00eas dias de depreda\u00e7\u00e3o. Insatisfeito, Priestley emigrou tr\u00eas anos depois para a Am\u00e9rica, onde foi eleito para a American Philosophgical Society.<\/p>\n

Ele morreu a 6 de fevereiro de 1804. No cent\u00e9simo anivers\u00e1rio da descoberta do oxig\u00eanio, cientistas se reuniram em sua homenagem em seu t\u00famulo \u00e0s margens do rio Susquehanna, na Pensilv\u00e2nia, e na memor\u00e1vel ocasi\u00e3o foi fundada a American Chemical Society, uma das mais importantes sociedades cient\u00edficas de hoje. Na mesma data, uma est\u00e1tua sua era inaugurada em Birmingham, Inglaterra.<\/p>\n

Durante a \u00e9poca em que Priestley estudava os gases do ar, na R\u00fassia Mijail Vasilievich Lomonosov, um \u00f3timo poeta e um extraordin\u00e1rio qu\u00edmico, preocupava-se com o aumento de peso dos metais quando calcinados ao ar. Em suas experi\u00eancias, Lomonosov tomou o cuidado de pesar o cruc\u00edbulo antes e depois de ser aquecido, sem o metal presente, e concluiu que as chamas ou o material utilizado para o aquecimento n\u00e3o surtiam o efeito de aumentar o peso do cruc\u00edbulo.<\/p>\n

Ainda, quando o metal a ser calcinado era contido numa redoma herm\u00e9tica, o peso da redoma mais a cal formada (o \u00f3xido do metal) n\u00e3o se alterava. Ap\u00f3s um sem n\u00famero de experi\u00eancias bem controladas, Lomonosov chegou \u00e0 conclus\u00e3o de que o peso de todas as subst\u00e2ncias que entram em rea\u00e7\u00e3o \u00e9 igual ao peso das subst\u00e2ncias obtidas como produto das mesmas. Estava assentada a base da Lei da Conserva\u00e7\u00e3o da Mat\u00e9ria, mas inexplicavelmente, o editor de Lomonosov n\u00e3o tornou p\u00fablicos os seus experimentos a n\u00e3o ser muitos anos mais tarde, e Lomonosov perdeu a chance de ser mundialmente reconhecido.<\/p>\n

Partindo de experimentos semelhantes, o franc\u00eas Antoine-Laurent Lavoisier chegou \u00e0s mesmas conclus\u00f5es de Lomonosov 18 anos mais tarde, na Fran\u00e7a.<\/p>\n

A Lavoisier cabe o m\u00e9rito de ter rebatido definitivamente a teoria do flogiston:<\/strong> com suas experi\u00eancias entre 1772 e 1777, demonstrou que as rea\u00e7\u00f5es de combust\u00e3o n\u00e3o s\u00e3o rea\u00e7\u00f5es de decomposi\u00e7\u00e3o, onde a subst\u00e2ncia perde flogiston, mas sim uma rea\u00e7\u00e3o de combina\u00e7\u00e3o, onde um metal reage com o oxig\u00eanio do ar para formar \u00f3xidos.<\/p>\n

Ao mesmo tempo que o elusivo flogiston tornava-se desnecess\u00e1rio para explicar rela\u00e7\u00f5es ponderais entre reagentes e produtos em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, as pr\u00f3prias concep\u00e7\u00f5es b\u00e1sicas da qu\u00edmica sofriam uma mudan\u00e7a radical:<\/strong> os metais, que eram tidos como compostos (contendo o metal e flogiston) resultaram ser na verdade elementos, e os seus \u00f3xidos, tidos como elementos, mostraram-se ser na verdade, compostos (contendo o metal e o oxig\u00eanio).<\/p>\n

Invertendo o sistema do flogiston de ponta-cabe\u00e7a, Lavoisier elaborou as bases para a sistematiza\u00e7\u00e3o da qu\u00edmica, sendo por isso devidamente reconhecido como o Pai da Qu\u00edmica Moderna.<\/p>\n

Em novembro de 1774, Lavoisier come\u00e7ou uma s\u00e9rie decisiva de experimentos. Ele aqueceu estanho e ar em um vaso fechado, e o vaso com o estanho n\u00e3o aumentou de peso. Quando o frasco foi aberto, ar entrou sibilando, e o aumento de peso do frasco tornou-se igual ao aumento de peso que o estanho somente havia sofrido. Portanto, concluiu Lavoisier, o aumento do peso do estanho era t\u00e3o somente devido a uma absor\u00e7\u00e3o do ar no qual a calcina\u00e7\u00e3o havia ocorrido.<\/p>\n

N\u00e3o havia ar no frasco suficiente para \u0093saturar\u0094 todo o estanho, mas mesmo assim, ainda sobrava algum ar no frasco. Portanto Lavoisier concluiu que s\u00f3 uma por\u00e7\u00e3o do ar podia combinar-se com o metal durante a calcina\u00e7\u00e3o. Ele tamb\u00e9m achou que o aumento de peso do metal era id\u00eantico \u00e0 diminui\u00e7\u00e3o de peso do ar, o que lhe indicava que o ar era constitu\u00eddo de pelo menos dois constituintes, sendo que somente um combinava-se com o metal.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.rsc.org\/www.bbc.co.uk\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.wisegeek.org\/www.chemistryexplained.com\/scied.ucar.edu<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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