{"id":30316,"date":"2016-05-19T13:52:14","date_gmt":"2016-05-19T13:52:14","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30316"},"modified":"2016-05-19T14:28:28","modified_gmt":"2016-05-19T14:28:28","slug":"nitrogenio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/nitrogenio","title":{"rendered":"Nitrog\u00eanio"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

O azoto na forma de cloreto de am\u00f4nio, NH4CI, foi conhecido pelos alquimistas como sal de am\u00f4nia.<\/p>\n

Ele foi fabricado no Egito por aquecimento de uma mistura de esterco, o sal ea urina.<\/p>\n

Pr\u00f3prio g\u00e1s nitrog\u00eanio foi obtido na d\u00e9cada de 1760 por ambos Henry Cavendish e Joseph Priestley e eles fizeram isso, removendo o oxig\u00eanio do ar.<\/p>\n

Eles observaram que extinto uma vela acesa e que a respira\u00e7\u00e3o do rato que morreria em breve. Nenhum homem deduziu que era um elemento.<\/p>\n

A primeira pessoa a sugerir este era um jovem estudante Daniel Rutherford em sua tese de doutorado de setembro 1772 em Edimburgo, Esc\u00f3cia.<\/p>\n

S\u00edmbolo – N<\/h4>\n

Elemento gasoso incolor pertencente ao Grupo V da Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>7
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <\/strong>1s2 2s2 2p3
\n Massa at\u00f4mica:<\/strong> 14,0067
\n d = <\/strong>1,2506 g.L-1
\n Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> -209,86\u00b0C
\n Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> -195,8\u00b0C.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons: <\/strong>7
\nN\u00famero de n\u00eautrons: <\/strong>7
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> n\u00e3o-met\u00e1licos
\nCristal Estrutura:<\/strong> Hexagonal
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 1,2506 g \/ cm3
\nCor: <\/strong>incolor.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1772
\nDescobridor:<\/strong> Daniel Rutherford.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Ocorre no ar (cerca de 78% em volume) e \u00e9 constituinte essencial de prote\u00ednas e \u00e1cidos nucleicos dos organismos vivos.<\/p>\n

O nitrog\u00eanio \u00e9 obtido por destila\u00e7\u00e3o fracionada do ar l\u00edquido para finalidades industriais.<\/p>\n

O nitrog\u00eanio puro pode ser obtido em laborat\u00f3rio por aquecimento de azida de metal.<\/p>\n

Ele tem dois is\u00f3topos naturais: <\/strong>14N e 15N (cerca de 3%).<\/p>\n

O elemento \u00e9 usado no processo de Harber para produ\u00e7\u00e3o de am\u00f4nia e tamb\u00e9m na cria\u00e7\u00e3o de atmosfera inerte em processos de soldagem e metalurgia. <\/p>\n

O g\u00e1s \u00e9 diat\u00f4mico e relativamente inerte. <\/p>\n

Reage com hidrog\u00eanio a altas temperaturas e com oxig\u00eanio durante descargas el\u00e9tricas.<\/p>\n

Tamb\u00e9m forma nitretos com certos metais. <\/p>\n

O nitrog\u00eanio<\/strong> foi descoberto em 1772 por D. Rutherford.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Nitrog\u00eanio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de energia:<\/strong> 5<\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O nitrog\u00eanio<\/strong> \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de am\u00f4nia (NH3), que \u00e9 utilizada como g\u00e1s refrigerante em c\u00e2maras de resfriamento. <\/p>\n

O N2 l\u00edquido \u00e9 utilizado para conserva\u00e7\u00e3o de s\u00eamen animal, assim como para congelar e esterilizar alimentos, al\u00e9m de ser utilizado para obter atmosfera inerte que \u00e9 necess\u00e1ria em determinadas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n

O N2 gasoso \u00e9 utilizado como fase m\u00f3vel em cromatografia gasosa. <\/p>\n

Compostos de nitrog\u00eanio (NaNO3 e KNO3) s\u00e3o empregados em explosivos, fertilizantes e fogos de artif\u00edcio.<\/p>\n

Outros s\u00e3o encontrados em f\u00e1rmacos, prote\u00ednas, etc. <\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O azoto \u00e9 importante para a ind\u00fastria qu\u00edmica. <\/p>\n

\u00c9 usado para fazer fertilizantes, \u00e1cido n\u00edtrico, nylon, corantes e explosivos. <\/p>\n

Para tornar esses produtos, nitrog\u00eanio deve primeiro ser feito reagir com hidrog\u00eanio<\/strong> para produzir am\u00f4nia. Isto \u00e9 feito pelo processo de Haber. 150 milh\u00f5es de toneladas de am\u00f4nia s\u00e3o produzidos desta forma todos os anos.<\/p>\n

G\u00e1s nitrog\u00eanio<\/strong> \u00e9 tamb\u00e9m usado para proporcionar uma atmosfera n\u00e3o reativa. <\/p>\n

\u00c9 usado desta forma para preservar alimentos, e na ind\u00fastria eletr\u00f4nica durante a produ\u00e7\u00e3o de transistores e d\u00edodos. <\/p>\n

Grandes quantidades de azoto s\u00e3o utilizados em recozimento de a\u00e7o inoxid\u00e1vel e outros produtos sider\u00fargicos. O recozimento \u00e9 um tratamento de calor que faz com que o a\u00e7o mais f\u00e1cil de trabalhar.<\/p>\n

O nitrog\u00eanio<\/strong> l\u00edquido \u00e9 muitas vezes usado como um refrigerante.<\/p>\n

Ele \u00e9 usado para armazenar esperma, ovos e outras c\u00e9lulas para a pesquisa m\u00e9dica e da tecnologia reprodutiva. <\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m usado para congelar alimentos rapidamente, ajudando-os a manter a humidade, cor, sabor e textura. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O azoto \u00e9 um g\u00e1s inodoro ins\u00edpido incolor, com uma densidade de 1.25046 gramas por litro.<\/p>\n

Por compara\u00e7\u00e3o, a densidade do ar \u00e9 de cerca de 1,29 gramas por litro.<\/p>\n

Mudan\u00e7as de azoto provenientes de um g\u00e1s em um l\u00edquido a uma temperatura de -195,79 \u00b0 C (-320,42 \u00b0 F).<\/p>\n

Isso muda de um l\u00edquido para um s\u00f3lido a uma temperatura de -210,01 \u00b0 C (-346,02 \u00b0 F).<\/p>\n

Quando se congela, torna-se um s\u00f3lido branco que se parece com neve. O azoto \u00e9 um pouco sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

Cerca de dois litros de azoto podem ser dissolvidos em 100 litros de \u00e1gua<\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

\u00c0 temperatura ambiente, o azoto \u00e9 um g\u00e1s muito inativo.<\/p>\n

Ele n\u00e3o combinam com o oxig\u00eanio,<\/b> hidrog\u00eanio, ou a maioria dos outros elementos.<\/p>\n

O azoto ir\u00e1 combinar com o oxig\u00eanio, no entanto, na presen\u00e7a de um raio ou uma fa\u00edsca.<\/p>\n

A energia el\u00e9trica a partir de qualquer uma dessas fontes faz com nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio para formar \u00f3xido n\u00edtrico.<\/p>\n

O \u00f3xido n\u00edtrico \u00e9 mais ativo do que o nitrog\u00eanio livre. Por exemplo, o \u00f3xido n\u00edtrico combina com o oxig\u00eanio e de \u00e1gua na atmosfera para produzir \u00e1cido n\u00edtrico.<\/p>\n

Quando chove, \u00e1cido n\u00edtrico \u00e9 transportado para a terra. N\u00e3o combina com metais na crosta da Terra. Os compostos conhecidos como nitratos e nitritos s\u00e3o formados. <\/p>\n

Mudando de azoto como um elemento de nitrog\u00eanio em compostos \u00e9 chamado fixa\u00e7\u00e3o de nitrog\u00eanio. A rea\u00e7\u00e3o entre nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio no ar quando rel\u00e2mpagos \u00e9 um exemplo de fixa\u00e7\u00e3o de nitrog\u00eanio. <\/p>\n

Certas bact\u00e9rias desenvolveram m\u00e9todos para a fixa\u00e7\u00e3o de nitrog\u00eanio. Estas bact\u00e9rias vivem nos cabelos da raiz das plantas. Tomam azoto de ar dissolvido no solo e convert\u00ea-lo em compostos, tais como nitratos. Estes nitratos s\u00e3o usados ??para fazer mol\u00e9culas de prote\u00edna, os compostos vital para a constru\u00e7\u00e3o e o crescimento de c\u00e9lulas. <\/p>\n

Plantas, animais e seres humanos n\u00e3o t\u00eam a capacidade de fixar nitrog\u00eanio. <\/p>\n

odos os organismos vivos na Terra dependem das bact\u00e9rias do solo para levar a cabo este processo.<\/p>\n

As plantas podem crescer, porque as bact\u00e9rias fixam o nitrog\u00eanio para eles. Eles usam o nitrog\u00eanio fixado para fazer prote\u00ednas.<\/p>\n

Animais e seres humanos podem sobreviver porque comem plantas.<\/p>\n

Eles tamb\u00e9m depender das bact\u00e9rias do solo que permitem que as plantas para fazer prote\u00ednas.<\/p>\n

Assim, todos os seres vivos dependem de bact\u00e9rias do solo para corrigir seu nitrog\u00eanio para eles e, por isso, para sobreviver.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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