{"id":30314,"date":"2016-05-19T13:52:11","date_gmt":"2016-05-19T13:52:11","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30314"},"modified":"2016-05-19T14:28:11","modified_gmt":"2016-05-19T14:28:11","slug":"niobio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/niobio","title":{"rendered":"Ni\u00f3bio"},"content":{"rendered":"

<\n\n\n

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

Ao examinar minerais no Museu Brit\u00e2nico, em 1801, Charles Hatchett ficou intrigado com uma amostra marcada columbita.<\/p>\n

Ele suspeitou que continha um novo metal, e ele estava certo.<\/p>\n

Esse metal aquecido uma amostra com carbonato de pot\u00e1ssio, dissolvido o produto em \u00e1gua, \u00e1cido adicionado e obteve-se um precipitado.<\/p>\n

No entanto, a continua\u00e7\u00e3o do tratamento n\u00e3o produziu o pr\u00f3prio elemento, embora ele nomeou-Columbium, e por isso era conhecido por muitos anos.<\/p>\n

Outros duvidavam col\u00fambio, especialmente ap\u00f3s a descoberta de t\u00e2ntalo que aconteceu no ano seguinte.<\/p>\n

Estes metais ocorrem em conjunto na natureza, e s\u00e3o dif\u00edceis de separar.<\/p>\n

Em 1844, o qu\u00edmico alem\u00e3o Heinrich Rose provou que columbita continha ambos os elementos e rebatizou col\u00fambio ni\u00f3bio.<\/p>\n

Uma amostra do metal puro foi produzido em 1864 por Christian Blomstrand que cloreto de ni\u00f3bio reduzido aquecendo-o com g\u00e1s de hidrog\u00eanio. <\/p>\n

S\u00edmbolo – Nb<\/h4>\n

Elemento met\u00e1lico de transi\u00e7\u00e3o, cinza azulado, mole e d\u00fatil. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico:<\/strong> 41
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Kr]4d45s1
\n Massa at\u00f4mica:<\/strong> 92,91
\n d =<\/strong> 8,57g.cm-3
\n Ponto de fus\u00e3o: <\/strong>2468\u00baC
\n Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o: <\/strong>4742\u00baC.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 41
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 52
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 8,57 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> branco.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1801
\nDescobridor:<\/strong> Charles Hatchet.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Ocorre em v\u00e1rios minerais, como a niobita (tamb\u00e9m conhecida como columbita ou tantalita:<\/strong> (Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6 e \u00e9 extra\u00eddo por v\u00e1rios m\u00e9todos, inclusive por redu\u00e7\u00e3o do complexo de fluoreto K2NbF7 com s\u00f3dio.<\/p>\n

\u00c9 usado em a\u00e7os especiais e em juntas de soldas (para aumentar a resist\u00eancia mec\u00e2nica). <\/p>\n

As ligas ni\u00f3bio-zirc\u00f4nio s\u00e3o usadas em supercondutores.<\/p>\n

Quimicamente o elemento combina com halog\u00eanios e oxida no ar a 200\u00baC. <\/p>\n

Forma in\u00fameros compostos e complexos com o metal nos estados de oxida\u00e7\u00e3o 2, 3 e 5. <\/p>\n

O elemento foi descoberto por Charles Hatchett em 1801 e isolado por Blomstrand em 1864.<\/p>\n

Inicialmente foi chamado col\u00fambio.<\/p>\n

A mais importante reserva de min\u00e9rio de ni\u00f3bio da Terra est\u00e1 no Brasil, na regi\u00e3o de Arax\u00e1, MG, onde min\u00e9rio \u00e9 superficial e a mina \u00e9 a c\u00e9u aberto.<\/p>\n

\"Ni\u00f3bio\"
\n Niobita<\/strong><\/p>\n

Amostra de niobita ou columbita,\u00a0r(Fe,Mn)(Nb,Ta)2O6 que \u00e9 o niobato\u00a0ou tantalato de ferro e mangan\u00eas.\u00a0<\/p>\n

Encontado no Brasil, \u00c1frica e\u00a0Leste Europeu.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Ni\u00f3bio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 5 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 12
\nQuinto N\u00edvel de Energia:<\/strong> 1 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O ni\u00f3bio \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de diversas ligas met\u00e1licas de alta rigidez, aplicadas \u00e0 ind\u00fastria aeroespacial e ligas supercondutoras magn\u00e9ticas, como a Nb-Zr. <\/p>\n

Al\u00e9m disso, ele \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de eletrodos de solda el\u00e9trica e como catalisador em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O ni\u00f3bio <\/strong>\u00e9 usado em ligas, incluindo a\u00e7o inoxid\u00e1vel. <\/p>\n

Al\u00e9m disso, melhora a resist\u00eancia das ligas, particularmente a baixas temperaturas. <\/p>\n

Ligas com ni\u00f3bio<\/strong> s\u00e3o utilizados em motores de jatos e foguetes, vigas e longarinas para edif\u00edcios e plataformas de petr\u00f3leo e oleodutos e gasodutos.<\/p>\n

Este elemento apresenta tamb\u00e9m propriedades supercondutoras. Ele \u00e9 usado em im\u00e3s supercondutores para aceleradores de part\u00edculas, scanners de resson\u00e2ncia magn\u00e9tica e equipamento de RMN.<\/p>\n

Compostos de \u00f3xido de ni\u00f3bio<\/strong> s\u00e3o adicionados ao vidro para aumentar o \u00edndice de refra\u00e7\u00e3o, que permite \u00f3culos de corre\u00e7\u00e3o para ser feito com as lentes mais finas. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O ni\u00f3bio<\/strong> \u00e9 um metal cinzenta brilhante com um ponto de fus\u00e3o de 2468 \u00b0 C (4474 \u00b0 F) e um ponto de 4.927 \u00b0 C (8.901 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de 8,57 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O ni\u00f3bio<\/strong> met\u00e1lico \u00e9 resistente ao ataque por produtos qu\u00edmicos mais comuns.<\/p>\n

Ele n\u00e3o combina com o oxig\u00eanio<\/b> ou a maioria dos outros elementos ativas, excepto em altas temperaturas.<\/p>\n

Ele n\u00e3o reage com a maioria dos \u00e1cidos fortes, a menos que eles s\u00e3o quente e concentrou-se.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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