{"id":30310,"date":"2016-05-19T13:52:10","date_gmt":"2016-05-19T13:52:10","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30310"},"modified":"2016-05-19T14:27:16","modified_gmt":"2016-05-19T14:27:16","slug":"molibdenio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/molibdenio","title":{"rendered":"Molibd\u00eanio"},"content":{"rendered":"

A molibdenita mineral preto macio<\/strong> (sulfeto de molibd\u00eanio, MoS2), parece muito como grafite e foi assumido como um min\u00e9rio de chumbo at\u00e9 1778, quando Carl Scheele analisou e mostrou que n\u00e3o era nem chumbo nem grafite, embora ele n\u00e3o identific\u00e1-lo.<\/p>\n

Outros especularam que ele continha um novo elemento, mas revelou-se dif\u00edcil para reduzi-la a um metal. Pode ser convertido para um \u00f3xido que, quando adicionado \u00e0 \u00e1gua, formou um \u00e1cido que hoje conhecemos como \u00e1cido molibdico, H2 MoO4, mas o pr\u00f3prio metal permaneceu uma inc\u00f3gnita.<\/p>\n

Scheele passou o problema para Peter Jacob Hjelm. <\/p>\n

Ele apertou \u00e1cido molibdico<\/strong> e carbono juntos em \u00f3leo de linha\u00e7a para formar uma pasta, esta aquecida ao calor vermelho e produziu molibd\u00eanio<\/strong> metal. <\/p>\n

O novo elemento foi anunciado no Outono de 1781. <\/p>\n

S\u00edmbolo – Mo <\/h4>\n

Elemento de transi\u00e7\u00e3o met\u00e1lico, duro e prateado. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>42
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Kr]4d55s1
\n MA =<\/strong> 95,94
\n d = <\/strong>10,22g.cm-3
\n PF =<\/strong> 2610\u00baC
\n PE = <\/strong>5560\u00baC.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 42
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 54
\n Cor:<\/strong> prateado.<\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c9 encontrado na molibdenita (MoS2). <\/p>\n

O metal \u00e9 extra\u00eddo por queima que produz o \u00f3xido que depois \u00e9 reduzido por hidrog\u00eanio. <\/p>\n

O elemento \u00e9 usado em ligas met\u00e1licas.<\/p>\n

O sulfeto de molibd\u00eanio (IV), MoS2, \u00e9 usado como lubrificante. <\/p>\n

Quimicamente n\u00e3o \u00e9 reativo e n\u00e3o \u00e9 afetado pela maioria dos \u00e1cidos. <\/p>\n

Oxida em altas temperaturas e pode ser dissolvido em \u00e1lcalis fundidos dando v\u00e1rios molibdatos e polimolibdatos. <\/p>\n

O molibd\u00eanio foi descoberto em 1778 por Scheele. <\/p>\n

\"Molibd\u00eanio\"
\n Molibdenita<\/strong><\/p>\n

Molibdenita, MoS2. Tem cor cinza avermelhada, tra\u00e7o cinza chumbo mas quando finamente triturado \u00e9 verde claro <\/p>\n

\"Molibd\u00eanio\"
\n Wulfenita<\/strong><\/p>\n

Wulfenita, min\u00e9rio tamb\u00e9m conhecido por chumbo amarelo, tem composi\u00e7\u00e3o Pb(MoO4). Tem tra\u00e7o amarelo, \u00e9 fr\u00e1gil e apresenta clivagem perfeita <\/p>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O molibd\u00eanio \u00e9 utilizado em ligas met\u00e1licas com ferro e outros elementos, em componentes de avia\u00e7\u00e3o e m\u00edsseis, como catalisador em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e na ind\u00fastria petroqu\u00edmica. <\/p>\n

Al\u00e9m de ser utilizado como pigmento de cer\u00e2micas e esmaltes.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Molibd\u00eanio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 5 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 13
\nQuinto N\u00edvel de Energia:<\/strong> 1 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Usos<\/h4>\n

Molibd\u00eanio<\/strong> tem um ponto de fus\u00e3o muito alto de modo que \u00e9 produzido e vendido como um p\u00f3 cinzento. Muitos itens de Molibd\u00eanio <\/strong>s\u00e3o formados por compress\u00e3o do p\u00f3 a uma press\u00e3o muito elevada.<\/p>\n

Mais o Molibd\u00eanio<\/strong> \u00e9 usado para fazer ligas. Ele \u00e9 usado em ligas de a\u00e7o para aumentar a resist\u00eancia, a dureza, a condutividade el\u00e9ctrica e a resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o e ao desgaste. Estas ligas ‘de a\u00e7o molibd\u00eanio’ s\u00e3o usados em pe\u00e7as de motores. <\/p>\n

Outras ligas s\u00e3o usados em elementos de aquecimento, brocas e l\u00e2minas de serra.<\/p>\n

Dissulfureto de molibd\u00eanio<\/strong> \u00e9 usado como um aditivo de lubrificante. <\/p>\n

Outros usos para molibd\u00eanio incluem catalisadores para a ind\u00fastria de petr\u00f3leo, tintas para placas de circuito, pigmentos e eletrodos. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

Como um s\u00f3lido, molibd\u00eanio<\/strong> tem um aspecto met\u00e1lico-prateado branco.<\/p>\n

\u00c9 mais comumente ocorre como um p\u00f3 cinza escuro ou preto com um brilho met\u00e1lico.<\/p>\n

Seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 de cerca de 2610 \u00b0 C (cerca de 4700 \u00b0 F) e o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de 4.800 a 5.560 \u00b0 C (8.600 a 10.000 \u00b0 F).<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de 10,28 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O molibd\u00eanio<\/strong> n\u00e3o se dissolve na reagentes qu\u00edmicos mais comuns.<\/p>\n

Um reagente qu\u00edmico \u00e9 uma subst\u00e2ncia utilizada para estudar outras subst\u00e2ncias, tais como um \u00e1cido ou um \u00e1lcali.<\/p>\n

Por exemplo, molibd\u00e9nio n\u00e3o se dissolve em \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1cido fluor\u00eddrico, am\u00f3nia, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, ou \u00e1cido sulf\u00farico dilu\u00eddo.<\/p>\n

Estes produtos qu\u00edmicos s\u00e3o reagentes usados ??frequentemente para testar como uma subst\u00e2ncia \u00e9 reativa. <\/p>\n

Molibd\u00eanio<\/strong> se dissolve em fortes \u00e1cidos sulf\u00farico ou n\u00edtrico quente, no entanto.<\/p>\n

O metal n\u00e3o reage com o oxig\u00e9nio,<\/b> \u00e0 temperatura ambiente, mas reage com o oxig\u00e9nio a altas temperaturas.<\/p>\n

Molibd\u00eanio – Usos <\/h4>\n

Em 1996, foi feita ligas de a\u00e7o e de ferro. Cerca de metade destas ligas, por sua vez, foram utilizados para fazer a\u00e7o inoxid\u00e1vel e resistente ao calor. <\/p>\n

Um uso t\u00edpico \u00e9 em partes do avi\u00e3o e aparelhos espaciais, e de m\u00edsseis. <\/p>\n

Outra utiliza\u00e7\u00e3o importante das ligas de molibd\u00e9nio \u00e9 na produ\u00e7\u00e3o de ferramentas especializadas.<\/p>\n

Velas de igni\u00e7\u00e3o, eixos propulsores, barris rifle, equipamentos el\u00e9tricos usados ??em altas temperaturas e placas de caldeiras s\u00e3o todos feitos de a\u00e7o molibd\u00eanio.<\/p>\n

Outro uso importante do teor de molibd\u00e9nio em catalisadores. Um catalisador \u00e9 uma subst\u00e2ncia utilizada para acelerar ou retardar uma reac\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

O catalisador n\u00e3o sofre qualquer mudan\u00e7a em si durante a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Catalisadores de molibd\u00e9nio s\u00e3o utilizados em uma vasta gama de opera\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, na ind\u00fastria do petr\u00f3leo, e na produ\u00e7\u00e3o de pol\u00edmeros e pl\u00e1sticos. <\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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