{"id":30305,"date":"2016-05-19T13:52:09","date_gmt":"2016-05-19T13:52:09","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30305"},"modified":"2020-12-07T09:27:09","modified_gmt":"2020-12-07T11:27:09","slug":"magnesio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/magnesio","title":{"rendered":"Magn\u00e9sio"},"content":{"rendered":"

O\u00a0magn\u00e9sio\u00a0<\/strong>\u00e9 um elemento met\u00e1lico leve, branco-prateado, moderadamente duro que em forma de fita ou p\u00f3 queima com uma chama branca brilhante. Obtido principalmente de magnesita, dolomita e corpos de \u00e1gua salgada, \u00e9 usado em ligas estruturais, processos metal\u00fargicos, pirotecnia, fotografia com flash e bombas incendi\u00e1rias, devido \u00e0 intensa luz branca que produz na queima, e na constru\u00e7\u00e3o especialmente na forma de ligas leves.<\/p>\n

O magn\u00e9sio ocorre naturalmente apenas em combina\u00e7\u00e3o (como em magnesita e dolomita e carnalita e espin\u00e9lio e olivina)<\/p>\n

O magn\u00e9sio queima com muita intensidade e \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de fogos de artif\u00edcio.<\/p>\n

Na medicina, um mineral usado pelo corpo para ajudar a manter os m\u00fasculos, nervos e ossos. Tamb\u00e9m \u00e9 usado no metabolismo energ\u00e9tico e na s\u00edntese de prote\u00ednas.<\/p>\n

O magn\u00e9sio \u00e9 encontrado principalmente nos ossos, tamb\u00e9m nos m\u00fasculos e outros tecidos:\u00a0<\/strong>a defici\u00eancia pode levar \u00e0 irritabilidade do sistema nervoso central e neuromuscular, espasmos musculares e fraqueza.<\/p>\n

O excesso de magn\u00e9sio pode resultar em depress\u00e3o mental e parada card\u00edaca.<\/p>\n

Nunca \u00e9 encontrado naturalmente em sua forma elementar na Terra por causa de sua reatividade. \u00c9 sempre encontrado combinado com outros minerais.<\/p>\n

O magn\u00e9sio \u00e9 essencial na nutri\u00e7\u00e3o de animais e plantas. Tamb\u00e9m \u00e9 usado como uma liga para combinar com outros metais para torn\u00e1-los mais leves e mais f\u00e1ceis de soldar, para fins na ind\u00fastria aeroespacial, juntamente com outras ind\u00fastrias. Tamb\u00e9m \u00e9 usado na medicina, na forma de hidr\u00f3xidos, sulfatos, cloretos e citratos de magn\u00e9sio.<\/p>\n

O que \u00e9 magn\u00e9sio?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0magn\u00e9sio<\/strong>\u00a0\u00e9 um elemento qu\u00edmico met\u00e1lico abundante que tem v\u00e1rias aplica\u00e7\u00f5es industriais, al\u00e9m de ser vital para muitos organismos vivos, incluindo humanos.<\/p>\n

Seu n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 12, e o elemento \u00e9 identificado com o s\u00edmbolo Mg na tabela peri\u00f3dica dos elementos.<\/p>\n

\u00c9 classificado como um elemento alcalino-terroso, junto com o c\u00e1lcio e o b\u00e1rio, entre outros. Um dos usos mais distintos do magn\u00e9sio \u00e9 uma fonte de ilumina\u00e7\u00e3o, uma vez que ele queima com um branco brilhante quando aceso.<\/p>\n

Sir Humphry Davy \u00e9 geralmente creditado com a descoberta do magn\u00e9sio, em 1808. Suspeita-se que Davy realmente descobriu um \u00f3xido do metal, inferindo em \u00faltima an\u00e1lise a exist\u00eancia do elemento, mas em ambos os casos o elemento estava sendo prontamente extra\u00eddo em meados 1800. Uma forma, os sais de Epsom, j\u00e1 eram usados desde o s\u00e9culo 17 e continuam dispon\u00edveis como banho de imers\u00e3o.<\/p>\n

O leite de magn\u00e9sia, outro rem\u00e9dio popular, tamb\u00e9m cont\u00e9m magn\u00e9sio.<\/p>\n

Na natureza, esse elemento \u00e9 sempre encontrado em compostos com outras subst\u00e2ncias, pois \u00e9 reativo e se mistura facilmente com uma grande variedade de coisas. A \u00e1gua do mar \u00e9 uma excelente fonte de magn\u00e9sio, j\u00e1 que o elemento \u00e9 encontrado em altas concentra\u00e7\u00f5es. V\u00e1rias empresas extraem o elemento da \u00e1gua do mar para uma variedade de usos industriais. Quando isolado, \u00e9 um metal branco prateado extremamente leve.<\/p>\n

Na forma elementar, o\u00a0magn\u00e9sio<\/strong>\u00a0\u00e9 essencialmente n\u00e3o t\u00f3xico, embora aparas ou poeira sejam potencialmente explosivas. Quando aquecido, pode desencadear rea\u00e7\u00f5es t\u00f3xicas, portanto, deve-se usar prote\u00e7\u00e3o facial ao trabalhar com magn\u00e9sio quente.<\/p>\n

Embora o magn\u00e9sio seja extremamente leve, tamb\u00e9m \u00e9 muito forte. Isso o torna altamente adequado para ligas, especialmente na ind\u00fastria aeroespacial. Alguns automotivos de ponta tamb\u00e9m usam essas ligas, j\u00e1 que o metal pode aliviar o peso geral de um carro, tornando-o mais r\u00e1pido e eficiente. O magn\u00e9sio tamb\u00e9m \u00e9 usado em instrumentos de ilumina\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Alguns professores de qu\u00edmica gostam de colocar fogo nas aparas para demonstrar as qualidades explosivas brilhantes do elemento para os alunos.<\/p>\n

No corpo humano, o magn\u00e9sio est\u00e1 entre os cinco elementos mais abundantes. Aproximadamente metade do corpo est\u00e1 concentrada nos ossos, e o elemento contribui para uma s\u00e9rie de rea\u00e7\u00f5es bioqu\u00edmicas vitais.<\/p>\n

Geralmente, uma dieta saud\u00e1vel fornece uma quantidade suficiente desse mineral. Um excesso causar\u00e1 diarreia, enquanto uma defici\u00eancia causar\u00e1 problemas neuromusculares. Vegetais com folhas verdes s\u00e3o uma \u00f3tima fonte, junto com outros minerais vitais.<\/p>\n

Hist\u00f3ria<\/strong><\/p>\n

A primeira pessoa a reconhecer que o\u00a0magn\u00e9sio<\/strong>\u00a0era um elemento era Joseph Black em Edimburgo em 1755.<\/p>\n

Distinguiu o\u00a0magn\u00e9sio<\/strong>\u00a0(\u00f3xido de magn\u00e9sio, MgO) a partir de cal (\u00f3xido de c\u00e1lcio, CaO), embora ambos foram produzidos pelo aquecimento de tipos semelhantes de rochas carbon\u00e1ticas, magnesita e calc\u00e1rio respectivamente.<\/p>\n

Outro mineral de\u00a0magn\u00e9sio<\/strong>\u00a0chamada espuma do mar (silicato de magn\u00e9sio) foi relatada por Thomas Henry em 1789, que disse que ele era muito usado na Turquia para fazer tubos para fumar tabaco.<\/p>\n

Uma forma impura de magn\u00e9sio met\u00e1lico foi produzido pela primeira vez em 1792 por Anton Rupprecht que magn\u00e9sia aquecida com carv\u00e3o vegetal.<\/p>\n

Puro, mas uma pequena quantidade deste metal foi isolado em 1808 por Humphrey Davy pela eletr\u00f3lise de\u00a0\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/strong>.<\/p>\n

No entanto, foi o cientista franc\u00eas, Antoine-Brutus Alexandre-Bussy que fez uma quantidade consider\u00e1vel deste metal em 1831, fazendo reagir cloreto de magn\u00e9sio com o pot\u00e1ssio, e ele, em seguida, estudou suas propriedades.<\/p>\n

S\u00edmbolo \u2013 Mg<\/strong><\/p>\n

Elemento met\u00e1lico pertencente ao Grupo II (metais alcalino terrosos) da Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n

N\u00famero at\u00f4mico:\u00a0<\/strong>12
\nConfigura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong>\u00a0[Ne] 3s2
\nMA =\u00a0<\/strong>24,312
\nd =\u00a0<\/strong>1,74 g.cm-3
\nPF =\u00a0<\/strong>651\u00b0C
\nPE =\u00a0<\/strong>1107\u00b0C.
\nN\u00famero de pr\u00f3tons\/El\u00e9trons:<\/strong>\u00a012
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong>\u00a012
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong>\u00a0Alcalinoterrosos
\nCristal Estrutura:<\/strong>\u00a0Hexagonal
\nDensidade @ 293 K:<\/strong>\u00a01,738 g\/cm 3
\nCor:<\/strong>\u00a0acinzentado.
\nData da descoberta:<\/strong>\u00a01808
\nDescobridor:<\/strong>\u00a0Humphrey Davy Sir
\nNome de Origem:<\/strong>\u00a0Magn\u00e9sia (Cidade)
\nUsos:<\/strong>\u00a0avi\u00f5es, m\u00edsseis
\nObtido a partir de:\u00a0<\/strong>\u00e1gua do mar.<\/p><\/blockquote>\n

O elemento \u00e9 encontrado em v\u00e1rios minerais incluindo magnesita (MgCO3<\/sub>), dolomita (MgCO3<\/sub>. CaCO3<\/sub>) e carnalita (MgCl2<\/sub>\u00a0. KCl . 6H2<\/sub>O).<\/p>\n

Tamb\u00e9m est\u00e1 presente na \u00e1gua do mar e \u00e9 um elemento essencial aos organismos vivos.<\/p>\n

A extra\u00e7\u00e3o \u00e9 feita por eletr\u00f3lise do cloreto fundido.<\/p>\n

O elemento \u00e9 usado em v\u00e1rias ligas met\u00e1licas leves, por exemplo, para constru\u00e7\u00e3o de avi\u00f5es.<\/p>\n

Quimicamente \u00e9 muito reativo.<\/p>\n

No ar forma uma camada protetora de \u00f3xido, mas queima por igni\u00e7\u00e3o, formando chama intensa e branca.<\/p>\n

\"Magn\u00e9sio\"Magnesita<\/strong><\/p>\n

\"Magn\u00e9sio\"Magnesita<\/strong><\/p>\n

Amostras do mineral de MgCO3, chamado magnesita.<\/p>\n

Ocorre em v\u00e1rias cores. Tem brilho v\u00edtreo e varia de transparente a transl\u00facida.<\/p>\n

Utilizada na fabrica\u00e7\u00e3o de cer\u00e2micas.<\/p>\n

\"Magn\u00e9sio\"Dolomita<\/strong><\/p>\n

Dolomita, CaMgCO3.<\/p>\n

Tem brilho v\u00edtreo, transl\u00facido e pode apresentar v\u00e1rias cores.<\/p>\n

Apresenta efervesc\u00eancia quando em contato com \u00e1cido clor\u00eddrico dilu\u00eddo.<\/p>\n

Ocorre em veios, geralmente associada \u00e0 calcita (CaCO3).<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Magn\u00e9sio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>3<\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2<\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de ligas leves, em bombas incendiarias, pe\u00e7as de avi\u00e3o, fogos de artif\u00edcios, l\u00e2mpadas descart\u00e1veis de flashs de m\u00e1quinas fotogr\u00e1ficas.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, compostos de magn\u00e9sio tamb\u00e9m podem ser usados como material refrat\u00e1rio, anti\u00e1cido e laxante (leite de magn\u00e9sia – suspens\u00e3o aquosa de hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio, Mg(OH)2).<\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O magn\u00e9sio <\/strong>\u00e9 um ter\u00e7o menos denso do que o alum\u00ednio. Al\u00e9m disso, melhora a fabrica\u00e7\u00e3o, e as caracter\u00edsticas mec\u00e2nicas de soldadura de alum\u00ednio, quando utilizado como um agente de liga. Estas ligas s\u00e3o \u00fateis na constru\u00e7\u00e3o de autom\u00f3veis e avi\u00f5es.<\/p>\n

O magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 utilizado em produtos que se beneficiam de ser leve, como assentos de carro, bagagem, laptops, c\u00e2meras e ferramentas el\u00e9ctricas. Al\u00e9m disso, \u00e9 adicionado ao ferro fundido e de a\u00e7o para remover o enxofre.<\/p>\n

Como o magn\u00e9sio<\/strong> inflama facilmente no ar e queima com uma luz brilhante, ele \u00e9 usado em sinalizadores e fogos de artif\u00edcio.<\/p>\n

O sulfato de magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 usado \u00e0s vezes como mordente para corantes.<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 adicionado a pl\u00e1sticos para torn\u00e1-los retardadores de fogo.<\/p>\n

O \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 usado para fazer tijolos resistentes ao calor para lareiras e fornos. Al\u00e9m disso, \u00e9 adicionado ao alimento para o gado e fertilizantes.<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/strong> (leite de magn\u00e9sia), sais de Epsom (sulfato), cloreto e citrato s\u00e3o todos utilizados na medicina.<\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas<\/h4>\n

O magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 um moderadamente dif\u00edcil, metal branco-prateado.<\/p>\n

Ele \u00e9 o mais leve de todos os metais estruturais.<\/p>\n

Estes metais s\u00e3o fortes o suficiente para ser usado para construir edif\u00edcios, pontes, autom\u00f3veis e avi\u00f5es.<\/p>\n

O magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 facilmente fabricado. Fabrica\u00e7\u00e3o significa moldar, ligas, dobra, corte e trabalhando com um metal. Os metais devem ser fabricados antes que possam ser transformadas em produtos \u00fateis. Metais que s\u00e3o fortes, resistente, duro ou n\u00e3o s\u00e3o facilmente fabricado. Eles devem ser convertidos para uma liga.<\/p>\n

Um metal que \u00e9<\/i> mais facilmente fabricada (por exemplo, magn\u00e9sio) \u00e9 combinado com eles.<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o \u00e9 de magn\u00e9sio<\/strong> 651 \u00b0 C (1200 \u00b0 F) e o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de 1.100 \u00b0 C (2.000 \u00b0 F).<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de 1,738 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n

Propriedades quimicas<\/h4>\n

O magn\u00e9sio<\/strong> \u00e9 um metal bastante ativa.<\/p>\n

Ele reage lentamente com \u00e1gua fria e mais rapidamente com \u00e1gua quente. Combina-se com o oxig\u00eanio, \u00e0 temperatura ambiente para formar uma pel\u00edcula fina de \u00f3xido de magn\u00e9sio. Ele queima com uma luz branca ofuscante em temperaturas mais altas.<\/p>\n

De magn\u00e9sio reage com a maioria dos \u00e1cidos e com alguns alcalis. Uma alcalino \u00e9 um produto qu\u00edmico com propriedades opostas \u00e0s de um \u00e1cido.<\/p>\n

O hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong> (soda c\u00e1ustica comum tal como Drano) e cal em \u00e1gua s\u00e3o exemplos de subst\u00e2ncias alcalinas.<\/p>\n

O magn\u00e9sio<\/strong> tamb\u00e9m combina facilmente com muitos n\u00e3o-metais, tais como azoto, enxofre, f\u00f3sforo, cloro, fl\u00faor, bromo, e iodo.<\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m reage facilmente com um n\u00famero de compostos, tais como o mon\u00f3xido de carbono (CO), di\u00f3xido de carbono (CO 2, o di\u00f3xido de enxofre (SO 2, e \u00f3xido n\u00edtrico (NO).<\/p>\n

Fonte:www.rsc.org\/ods.od.nih.gov\/medlineplus.gov\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.cancer.gov\/chem.libretexts.org\/www.wisegeek.org\/www.chemicalelements.com\/www.eatright.org\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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