{"id":30303,"date":"2016-05-19T13:52:08","date_gmt":"2016-05-19T13:52:08","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30303"},"modified":"2016-05-19T14:26:39","modified_gmt":"2016-05-19T14:26:39","slug":"litio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/litio","title":{"rendered":"L\u00edtio"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

O primeiro petalita mineral l\u00edtio, LiAlSi4O10, foi descoberto na ilha sueca de Ut\u00f6 pelo brasileiro, Jos\u00e9 Bonif\u00e1cio de Andralda e Silva na d\u00e9cada de 1790. <\/p>\n

Observou-se a dar uma intensa chama carmesim quando jogado em um fogo. <\/p>\n

Em 1817, Johan agosto Arfvedson de Estocolmo analisou e deduziu que continha um metal previamente desconhecido, que ele chamou de l\u00edtio. Ele percebeu que era um novo metal alcalino e uma vers\u00e3o mais leve de s\u00f3dio.<\/p>\n

No entanto, ao contr\u00e1rio do s\u00f3dio que ele n\u00e3o foi capaz de separ\u00e1-lo por eletr\u00f3lise.<\/p>\n

Em 1821 William Brande obteve uma pequena quantidade desta forma, mas n\u00e3o o suficiente sobre o que fazer medi\u00e7\u00f5es. <\/p>\n

Foi em 1855 que o qu\u00edmico alem\u00e3o Robert Bunsen e o qu\u00edmico brit\u00e2nico Augustus Matthiessen obteve o L\u00edtio <\/strong>em massa pela eletr\u00f3lise de cloreto de l\u00edtio fundido.<\/p>\n

Descoberta<\/strong><\/p>\n

L\u00edtio <\/strong>foi descoberto a partir de um mineral, enquanto que outros metais alcalinos comuns foram descobertas a partir de material vegetal. Isto \u00e9 pensado para explicar a origem do nome do elemento; de “lithos” (grego para a “pedra”). <\/p>\n

Apar\u00eancia<\/strong><\/p>\n

Um metal macio, prateado. Ele tem a densidade mais baixa de todos os metais. Ele reage vivamente com a \u00e1gua. <\/p>\n

S\u00edmbolo – Li <\/h4>\n

Metal <\/strong>alcalino, prateado, mole pertencente ao primeiro grupo da Tabela Peri\u00f3dica.<\/strong><\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico:<\/strong> 3
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> 1s22s1
\n MA =<\/strong> 6,939
\n d =<\/strong> 0,534g.cm-3
\n PF = <\/strong>180,54\u00b0C
\n PE = <\/strong>1340\u00b0C.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons: <\/strong>3
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 4
\n Densidade @ 293 K:<\/strong> 0,53 g \/ cm3
\n Cor: <\/strong>prateado.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1817
\nDescobridor:<\/strong> Johann Arfvedson
\nNome de Origem:<\/strong> A partir dos lithos<\/i> palavra grega (pedra)
\nUsos:<\/strong> baterias, cer\u00e2mica, lubrificantes<\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c9 um elemento raro encontrado nos minerais: <\/strong>espodum\u00eanio (LiAlSi2O6), petalita (LiAlSi4O10), mica de l\u00edtio ou lepidolita e em algumas \u00e1guas salgadas. <\/p>\n

O espodum\u00eanio (LiAl(Si2O6)) \u00e9 uma importante fonte industrial de l\u00edtio. <\/p>\n

Duas das suas variedades tamb\u00e9m t\u00eam valor como gema:<\/strong> a kunzita (rosa-violeta) e a hiddenita (verde). <\/p>\n

Ambas s\u00e3o raras no planeta e ocorrem no Brasil, em Minas Gerais. <\/p>\n

\"L\u00edtio\"
\n kunzita<\/strong><\/p>\n

\"L\u00edtio\"
\n kunzita<\/strong><\/p>\n

Amostras de kunzita<\/strong>, natural e lapidada, da mina do c\u00f3rrego do Urucum , no vale do Rio Doce em Minas Gerais.<\/p>\n

\"L\u00edtio\"
\n Hiddenita<\/strong><\/p>\n

\"L\u00edtio\"
\n Hiddenita
\n Exemplares brasileiros da variedade hiddenita do espodum\u00eanio<\/strong><\/p>\n

Geralmente o min\u00e9rio \u00e9 extra\u00eddo por tratamento com \u00e1cido sulf\u00farico para dar sulfato que \u00e9 convertido em cloreto. <\/p>\n

Este \u00e9 misturado com pequena quantidade de cloreto de pot\u00e1ssio, fundido e eletrolisado.<\/p>\n

O l\u00edtio foi isolado a partir de um mineral estudado e enviado para a Europa por Jos\u00e9 Bonif\u00e1cio de Andrada e Silva, que al\u00e9m de “Patriarca da Independ\u00eancia”, foi tamb\u00e9m um grande qu\u00edmico. <\/p>\n

Os is\u00f3topos est\u00e1veis s\u00e3o 6Li e 7Li. Os radiois\u00f3topos 5Li e 8Li t\u00eam vida curta. <\/p>\n

O metal \u00e9 usado para remo\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio em metalurgia e como constituinte de algumas ligas de Al e Mg.<\/p>\n

Tamb\u00e9m \u00e9 usado em baterias e como fonte de tr\u00edtio em pesquisas sobre fus\u00e3o. Sais de l\u00edtio s\u00e3o usados em psiquiatria. <\/p>\n

O elemento reage com oxig\u00eanio e \u00e1gua. Sob aquecimento tamb\u00e9m reage com nitrog\u00eanio e hidrog\u00eanio. <\/p>\n

Sua qu\u00edmica difere da qu\u00edmica dos demais elementos do grupo devido ao pequeno tamanho do \u00edon Li+.<\/p>\n

\"L\u00edtio\"
\n Lepidolita<\/strong><\/p>\n

Lepidolita ou mica de l\u00edtio, K, Li, Al(OH, F)2(AlSiO3O10), \u00e9 um aluminossilicato opaco, com tra\u00e7o\u00a0branco, que ocorre em v\u00e1rias cores. <\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"L\u00edtio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia:<\/strong> 1 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

Do metal de l\u00edtio<\/strong> e os seus compostos t\u00eam um grande n\u00famero de utiliza\u00e7\u00f5es. <\/p>\n

Duas das aplica\u00e7\u00f5es mais importantes est\u00e3o no campo de vidro e de cer\u00e2mica e na produ\u00e7\u00e3o de alum\u00ednio. <\/p>\n

A adi\u00e7\u00e3o de uma pequena quantidade de carbonato de l\u00edtio (Li2CO3) para um vidro ou de cer\u00e2mica torna o material mais forte. <\/p>\n

Exemplos do uso de carbonato de l\u00edtio s\u00e3o resistentes aos choques panelas (tal como a marca Pyrex) e tubos de televis\u00e3o a preto e branco. Cerca de 40 por cento do l\u00edtio utilizado nos Estados Unidos, em 1996, foi a estas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

O carbonato de l\u00edtio<\/strong> \u00e9 adicionado ao vidro para torn\u00e1-lo mais forte. Pirex, panelas, \u00e9 composta por este tipo de vidro.<\/p>\n

Os produtores de alum\u00ednio tamb\u00e9m utilizar carbonato de l\u00edtio na prepara\u00e7\u00e3o de metal de alum\u00ednio a partir de \u00f3xido de alum\u00ednio.<\/p>\n

O carbonato de l\u00edtio<\/strong> reduz o calor necess\u00e1rio para tornar a rea\u00e7\u00e3o ocorrer. Como resultado, os produtores de economizar dinheiro usando menos energia. Em 1996, cerca de 20 por cento de todo o carbonato de l\u00edtio produzido nos Estados Unidos foi para esta aplica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outra importante composto de l\u00edtio<\/strong> \u00e9 estearato de l\u00edtio. Estearato de l\u00edtio \u00e9 adicionado ao petr\u00f3leo para fazer uma graxa lubrificante de espessura. <\/p>\n

O lubrificante \u00e9 usado em muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais, porque n\u00e3o quebrar a altas temperaturas, n\u00e3o se torna dif\u00edcil quando arrefecida, e que n\u00e3o reage com a \u00e1gua ou o oxig\u00e9nio do ar. <\/p>\n

Graxas de l\u00edtio<\/strong> s\u00e3o usadas em aplica\u00e7\u00f5es mar\u00edtimas militar, industrial, automotivo e avi\u00f5es. <\/p>\n

Estearato de l\u00edtio <\/strong>\u00e9 tamb\u00e9m utilizado como aditivo em cosm\u00e9ticos e pl\u00e1sticos. Em geral, o fabrico de estearato de l\u00edtio \u00e9 a terceira mais importante utiliza\u00e7\u00e3o de compostos de l\u00edtio ap\u00f3s vidros e cer\u00e2micas fabrico e a produ\u00e7\u00e3o de alum\u00ednio.<\/p>\n

O primeiro uso comercial de l\u00edtio<\/strong> foi na produ\u00e7\u00e3o de ligas. Uma liga \u00e9 feita por fus\u00e3o e mistura de dois ou mais metais. A mistura tem propriedades diferentes das dos metais individuais. Ligas de l\u00edtio adiantados inclu\u00edram chumbo e foram usados para fazer os rolamentos de esferas duras para as m\u00e1quinas.<\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O uso mais importante de l\u00edtio<\/strong> \u00e9 em baterias recarreg\u00e1veis para telefones celulares, laptops, c\u00e2meras digitais e ve\u00edculos el\u00e9tricos. L\u00edtio tamb\u00e9m \u00e9 usado em algumas baterias n\u00e3o-recarreg\u00e1veis para coisas como estimuladores card\u00edacos, brinquedos e rel\u00f3gios.<\/p>\n

L\u00edtio<\/strong> metal \u00e9 feita em ligas com alum\u00ednio e magn\u00e9sio, melhorando sua for\u00e7a e tornando-os mais leves. A liga de magn\u00e9sio-l\u00edtio \u00e9 usado para blindagem. Ligas de alum\u00ednio-l\u00edtio s\u00e3o usadas em avi\u00f5es, quadros de bicicletas e trens de alta velocidade.<\/p>\n

\u00d3xido de l\u00edtio <\/strong>\u00e9 utilizado em vidros especiais e cer\u00e2mica de vidro. <\/p>\n

Cloreto de l\u00edtio<\/strong> \u00e9 um dos materiais mais higrosc\u00f3picos conhecidos, e \u00e9 usado em sistemas de ar condicionado e de secagem industrial (como \u00e9 o brometo de l\u00edtio). <\/p>\n

Estearato de l\u00edtio<\/strong> \u00e9 usado como um para todos os fins e lubrificante de alta temperatura. <\/p>\n

O carbonato de l\u00edtio <\/strong>\u00e9 usado em medicamentos para tratar a depress\u00e3o man\u00edaca, embora sua a\u00e7\u00e3o sobre o c\u00e9rebro ainda n\u00e3o est\u00e1 totalmente compreendido. <\/p>\n

Hidreto de l\u00edtio<\/strong> \u00e9 usado como um meio de armazenamento de hidrog\u00eanio para uso como combust\u00edvel. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O l\u00edtio \u00e9 um metal muito macio, prateado. Tem um ponto de 180,54 \u00b0 C (356,97 \u00b0 F) e um ponto de cerca de 1.335 \u00b0 C (2.435 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de fus\u00e3o.<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de 0,534 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. Por compara\u00e7\u00e3o, a densidade da \u00e1gua \u00e9 1,000 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n

Dureza do l\u00edtio<\/strong> na escala de Mohs \u00e9 de 0,6. A escala de Mohs \u00e9 uma forma de expressar a dureza de um material.<\/p>\n

Ele vai de 0 (para talco) a 10 (para o diamante). Uma dureza de 0,6 significa que o material pode ser riscados com uma unha. <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O l\u00edtio<\/strong> \u00e9 um elemento ativo, mas n\u00e3o t\u00e3o ativa como os outros metais alcalinos. Ele reage lentamente com \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente e mais rapidamente a temperaturas mais elevadas. Ele tamb\u00e9m reage com a maioria dos \u00e1cidos, desprendendo hidrog\u00eanio<\/b> g\u00e1s. <\/p>\n

O l\u00edtio<\/strong> que n\u00e3o reage com o oxig\u00eanio,<\/b> \u00e0 temperatura ambiente, mas, acima de 100 \u00b0 C de modo a n\u00e3o formar \u00f3xido de l\u00edtio (Li 2 0).<\/p>\n

Sob as condi\u00e7\u00f5es apropriadas, o elemento combina tamb\u00e9m com enxofre, hidrog\u00eanio, azoto, e os halog\u00eaneos. <\/p>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O metal L\u00edtio \u00e9 utilizado em baterias recarreg\u00e1veis e solares e em ligas met\u00e1licas de baixa densidade. <\/p>\n

Compostos de l\u00edtio<\/strong> s\u00e3o utilizados em aparelhos para absorverem CO2, formando o carbonato de l\u00edtio e na composi\u00e7\u00e3o de graxas de alta resist\u00eancia a umidade e temperaturas elevadas. <\/p>\n

O Li2CO3 \u00e9 utilizado como princ\u00edpio ativo de medicamentos para controle de psicose man\u00edaco-depressiva. <\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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