{"id":30299,"date":"2016-05-19T13:52:07","date_gmt":"2016-05-19T13:52:07","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30299"},"modified":"2016-05-19T14:23:24","modified_gmt":"2016-05-19T14:23:24","slug":"itrio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/itrio","title":{"rendered":"\u00cdtrio"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

Em 1787, Karl Arrhenius deparou com uma rocha preta incomum em uma antiga pedreira em Ytterby, perto de Estocolmo.<\/p>\n

Ele pensou que tinha encontrado um novo mineral de tungst\u00eanio, e passou o esp\u00e9cime mais para Johan Gadolin baseados na Finl\u00e2ndia.<\/p>\n

Em 1794, Gadolin anunciou que continha uma nova “terra” que representaram 38 por cento do seu peso.<\/p>\n

Ele foi chamado de “terra”, porque era \u00f3xido de \u00edtrio<\/strong>, Y 2 O 3, que n\u00e3o poderiam ser ainda mais reduzido por aquecimento com carv\u00e3o vegetal.<\/p>\n

O pr\u00f3prio metal foi isolado pela primeira vez em 1828 por Friedrich W\u00f6hler e feito por reagir cloreto de \u00edtrio com pot\u00e1ssio.<\/p>\n

No entanto, \u00edtrio ainda estava escondendo outros elementos.<\/p>\n

Em 1843, Carl Mosander investigado \u00f3xido de \u00edtrio mais a fundo e descobri que consistia em tr\u00eas \u00f3xidos:<\/strong> \u00f3xido de \u00edtrio, que era branco; \u00f3xido de t\u00e9rbio, que era amarelo; e \u00f3xido de \u00e9rbio, que era cor de rosa.<\/p>\n

S\u00edmbolo – Y<\/b><\/h4>\n

Elemento met\u00e1lico cinza prateado pertencente \u00e0 fam\u00edlia dos metais de transi\u00e7\u00e3o da Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/b>39
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Kr]4d15s2
\n MA =<\/strong> 88,905
\n d = <\/strong>4,469g.cm-3 (20\u00baC)
\n PF =<\/strong> 1522\u00baC
\n PE = <\/strong>3338\u00baC.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 39
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 50
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nCristal Estrutura:<\/strong> Hexagonal
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 4,469 g \/ cm 3
\nCor:<\/strong> prateado.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1794
\nDescobridor:<\/strong> Johann Gadolin
\nNome de Origem:<\/strong> Depois de Ytterby (uma cidade na Su\u00e9cia)
\nUsos:<\/strong> TV a cores, radares
\nObtido a partir de:<\/strong> monazita, xenotime, yettriac.<\/p>\n<\/blockquote>\n

Ocorre em min\u00e9rios de ur\u00e2nio e de lantan\u00eddeos dos quais pode ser extra\u00eddo por processos de troca i\u00f4nica. <\/p>\n

O is\u00f3topo natural \u00e9 o 89Y. <\/p>\n

S\u00e3o conhecidos 14 is\u00f3topos artificiais. <\/p>\n

O metal \u00e9 usado em ligas supercondutoras e em ligas para \u00edm\u00e3s permanentes fortes (em ambos os casos com cobalto). <\/p>\n

O \u00f3xido Y2O3, \u00e9 usado como fosforescente em televisores coloridos, laser dopado com neod\u00edmio e componentes de microondas.<\/p>\n

Quimicamente tem comportamento similar ao dos lantan\u00eddeos, formando compostos i\u00f4nicos contendo \u00edons Y3+. <\/p>\n

O metal \u00e9 est\u00e1vel no ar abaixo de 400\u00baC. <\/p>\n

Foi descoberto em 1828 por Friedrich W\u00f6hler. <\/p>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O \u00edtrio \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de semicondutores, vidros, cer\u00e2micas e forma\u00e7\u00e3o de \u00edm\u00e3s permanentes (ligas com cobalto).<\/p>\n

Ele \u00e9 utilizado tamb\u00e9m em tubos de televisores, respons\u00e1vel pela cor vermelha.<\/p>\n

O Y3Fe5O12 \u00e9 empregado como filtro de microondas em radar.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"\u00cdtrio\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 5 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de Energia:<\/strong> 9
\nQuinto N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Usos<\/h4>\n

O \u00edtrio<\/strong> \u00e9 frequentemente utilizado como um aditivo em ligas. Ele aumenta a resist\u00eancia das ligas de alum\u00ednio e magn\u00e9sio. <\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m utilizado no fabrico de filtros para radar de microondas e tem sido usado como um catalisador na polimeriza\u00e7\u00e3o de etileno.<\/p>\n

Granada \u00edtrio-alum\u00ednio (YAG) \u00e9 utilizado em lasers que podem cortar metais. Ele tamb\u00e9m \u00e9 usado em luzes de LED brancas.<\/p>\n

O \u00f3xido de \u00edtrio<\/strong> \u00e9 adicionado para o vidro utilizado para fabricar lentes de c\u00e2mara para torn\u00e1-los do calor e resistente ao choque.<\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m usado para fazer supercondutores. Oxissulfureto \u00edtrio usada para ser amplamente utilizado para produzir f\u00f3sforos vermelhos para tubos de televis\u00e3o a cores de estilo antigo.<\/p>\n

O is\u00f3topo radioativo \u00edtrio-90 tem utiliza\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas. <\/p>\n

Ele pode ser usado para o tratamento de alguns cancros, tais como o cancro do f\u00edgado. <\/p>\n

Apar\u00eancia<\/h4>\n

Um metal macio, prateado. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

\u00cdtrio<\/strong> tem uma superf\u00edcie brilhante, prateado, como a maioria dos outros metais.<\/p>\n

Ele tamb\u00e9m \u00e9 preparado como um cinza escuro para o p\u00f3 preto com pouco brilho.<\/p>\n

\u00cdtrio <\/strong>tem um ponto de 1.509 \u00b0 C (2.748 \u00b0 F) e um ponto de cerca de 3000 \u00b0 C (5400 F) de ebuli\u00e7\u00e3o de fus\u00e3o.<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de 4,47 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

As propriedades qu\u00edmicas de \u00edtrio<\/strong> s\u00e3o semelhantes aos dos elementos de terras raras.<\/p>\n

Ele reage lentamente com \u00e1gua fria, e com \u00e1gua quente muito rapidamente. Dissolve-se em ambos os \u00e1cidos e \u00e1lcalis. Uma alcalino \u00e9 o oposto qu\u00edmico de um \u00e1cido. Hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (“lix\u00edvia dom\u00e9stico”) e \u00e1gua de cal s\u00e3o bases comuns.<\/p>\n

O \u00edtrio<\/strong> s\u00f3lido n\u00e3o reage com o oxig\u00eanio no ar. No entanto, ele reage muito rapidamente, quando na sua forma de p\u00f3. <\/p>\n

\u00cdtrio<\/strong> em p\u00f3 pode reagir explosivamente com o oxig\u00eanio a altas temperaturas. <\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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