Ele \u00e9 \u00e0s vezes chamado o \u00faltimo dos alquimistas. A alquimia era uma esp\u00e9cie de pr\u00e9-ci\u00eancia que existiu desde cerca de 500 aC at\u00e9 o fim do s\u00e9culo 16.<\/p>\n
Alquimistas queria encontrar uma maneira de mudar chumbo, ferro e<\/b> outros metais em<\/b> ouro. Eles tamb\u00e9m queriam encontrar uma maneira de ter a vida eterna.<\/p>\n
Alquimia continha muita magia e misticismo de ser uma ci\u00eancia real. Mas desenvolveu-se um n\u00famero de t\u00e9cnicas e produzido muitos novos materiais que foram mais tarde verificou serem \u00fateis em qu\u00edmica moderna.<\/p>\n
O f\u00f3sforo <\/strong>\u00e9 um elemento fascinante que ocorre em pelo menos tr\u00eas formas muito diferentes. Se ficarem expostos ao ar, ele pega fogo em sua pr\u00f3pria.<\/p>\n Ele tamb\u00e9m brilha no escuro. Hoje em dia, o seu uso mais importante \u00e9 no fabrico de \u00e1cido fosf\u00f3rico (H 3 PO4).\u00c1cido fosf\u00f3rico, por sua vez, \u00e9 utilizado para o fabrico de fertilizantes e uma s\u00e9rie de outros produtos menos importantes.<\/p>\n Descoberta e nomea\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n F\u00f3sforo e seus compostos podem ter sido conhecido antes da descoberta de Brand. <\/p>\n Manuscritos antigos referem-se a materiais que brilham no escuro. A palavra usada por essas mat\u00e9rias hoje \u00e9 fosforescente. Os primeiros crist\u00e3os observado o uso de “l\u00e2mpadas perp\u00e9tuas” que brilhavam no escuro. As luzes podem ter contido f\u00f3sforo<\/strong> ou um dos seus compostos.<\/p>\n Ainda, Brand foi o primeiro a registar o processo de tomada de f\u00f3sforo puro. Ningu\u00e9m sabe como ele decidiu que a urina pode conter uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica que poderia ser usada para transformar chumbo em ouro. Seus experimentos para encontrar tal um produto qu\u00edmico foram, naturalmente, um fracasso. Mas ele fez uma descoberta acidental ao longo do caminho. <\/p>\n Essa descoberta foi um material que brilhava no escuro: <\/strong>f\u00f3sforo.<\/p>\n Os cientistas ficaram fascinados quando ouviram da descoberta de Brand. Eles tentaram repetir a pesquisa. Alguns tentaram convenc\u00ea-lo a vender a sua descoberta para reis e pr\u00edncipes. O novo elemento parecia ser uma maneira de ficar rico e se tornar famosa.<\/p>\n Mas Brand nunca foi interessado nessas id\u00e9ias. Em vez disso, ele deu todo o f\u00f3sforo<\/strong> ele preparou. <\/p>\n Outros cientistas logo come\u00e7ou a experimentar com o elemento. <\/p>\n Uma das primeiras descobertas que eles fizeram foi o qu\u00e3o perigoso \u00e9 f\u00f3sforo<\/strong>. <\/p>\n Um cientista escreveu que um funcion\u00e1rio deixou algumas f\u00f3sforo<\/strong> em cima de sua cama um dia. Mais tarde naquela noite, a cama abrange explodiu em chamas. <\/p>\n O f\u00f3sforo pegou fogo por si s\u00f3!<\/p>\n Eventualmente, m\u00e9todo de fazer f\u00f3sforo<\/strong> da marca se tornou amplamente conhecido. O elemento juntou ferro, ouro, prata, ars\u00eanico, e um punhado de outros elementos qu\u00edmicos conhecidos in\u00edcio.<\/p>\n Pouco se sabe sobre o que aconteceu a Brand ap\u00f3s a sua descoberta. Na verdade, n\u00e3o h\u00e1 nenhum registro de onde ou quando ele morreu. <\/p>\n Elemento n\u00e3o met\u00e1lico pertencente ao Grupo V da Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>15, O f\u00f3sforo<\/strong> tem v\u00e1rias formas alotr\u00f3picas. <\/p>\n O f\u00f3sforo<\/strong> branco-alfa consiste de tetraedros de P4. <\/p>\n A forma branco-beta \u00e9 est\u00e1vel abaixo de -77\u00b0 C. <\/p>\n Se o f\u00f3sforo<\/strong> branco-alfa for dissolvido em chumbo e aquecido a 500\u00b0 C obt\u00e9m-se a forma violeta. O f\u00f3sforo vermelho, que \u00e9 uma combina\u00e7\u00e3o do branco e do violeta, \u00e9 obtido por aquecimento do f\u00f3sforo branco-alfa a 250\u00b0 C na aus\u00eancia de ar. <\/p>\n Tamb\u00e9m h\u00e1 uma forma alotr\u00f3pica preta com estrutura do tipo do grafite, preparada por aquecimento do f\u00f3sforo branco a 300\u00b0 C com catalisador de merc\u00fario. <\/p>\n O elemento \u00e9 muito reativo. Forma fosfetos com metais e se liga covalentemente formando compostos de f\u00f3sforo (III) e f\u00f3sforo (IV).<\/p>\n O f\u00f3sforo<\/strong> \u00e9 um elemento essencial dos organismos vivos. <\/p>\n Ocorre em v\u00e1rias rochas de fosfato e \u00e9 extra\u00eddo por aquecimento de carv\u00e3o (coque) e \u00f3xido de sil\u00edcio (IV) em forno el\u00e9trico (1500\u00b0 C). <\/p>\n Junto com ele s\u00e3o produzidos silicato de c\u00e1lcio e mon\u00f3xido de carbono.<\/p>\n Foi descoberto em 1669 por Brandt.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 3 <\/p>\n O f\u00f3sforo branco<\/strong> \u00e9 usado em chamas e dispositivos incendi\u00e1rios.<\/p>\n O f\u00f3sforo vermelho<\/strong> \u00e9 no material preso no lado de caixas de f\u00f3sforos, usado para golpear f\u00f3sforos de seguran\u00e7a contra a ilumin\u00e1-los.<\/p>\n De longe, o maior uso de compostos de f\u00f3sforo \u00e9 para fertilizantes. <\/p>\n Fosfato de am\u00f4nio<\/strong> \u00e9 feito a partir de min\u00e9rios fosfatados. Os min\u00e9rios s\u00e3o primeiro convertidos em \u00e1cidos fosf\u00f3ricos, antes de ser transformada em fosfato de am\u00f3nio.<\/p>\n O f\u00f3sforo<\/strong> tamb\u00e9m \u00e9 importante na produ\u00e7\u00e3o de a\u00e7o. Os fosfatos s\u00e3o ingredientes em alguns detergentes, mas est\u00e3o come\u00e7ando a ser extinto em alguns pa\u00edses. <\/p>\n Isso \u00e9 porque eles podem levar a n\u00edveis elevados de fosfato no abastecimento de \u00e1gua naturais que causam algas indesejadas a crescer. Os fosfatos tamb\u00e9m s\u00e3o utilizados na produ\u00e7\u00e3o de vidros especiais e porcelana fina. <\/p>\n As duas principais formas de f\u00f3sforo s\u00e3o f\u00f3sforo branco e f\u00f3sforo vermelho.<\/p>\n O f\u00f3sforo branco<\/strong> \u00e9 uma cera s\u00f3lida e venenoso contato com a pele pode causar queimaduras graves.<\/p>\n Ele brilha no escuro e \u00e9 espontaneamente inflam\u00e1vel quando exposto ao ar.<\/p>\n O f\u00f3sforo vermelho<\/strong> \u00e9 um s\u00f3lido n\u00e3o-t\u00f3xico amorfo.<\/p>\n F\u00f3sforo<\/strong> existe em pelo menos tr\u00eas formas alotr\u00f3picas. <\/p>\n Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n Os tr\u00eas allotropes principais s\u00e3o nomeados por suas cores: <\/strong>f\u00f3sforo branco (tamb\u00e9m chamado f\u00f3sforo amarelo), f\u00f3sforo vermelho, preto e f\u00f3sforo (tamb\u00e9m chamado f\u00f3sforo violeta). Estas formas alotr\u00f3picas todos t\u00eam diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. <\/p>\n O f\u00f3sforo branco \u00e9 uma cera s\u00f3lida transparente. O seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 de 44,1 \u00b0 C (111 \u00b0 F) e o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de 280 \u00b0 C (536 \u00b0 F).<\/p>\n Tem uma densidade de 1,88 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. Se mantido num v\u00e1cuo, sublima, se forem expostos \u00e0 luz.<\/p>\n A sublima\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo pelo qual um s\u00f3lido altera\u00e7\u00f5es diretamente a um g\u00e1s quando aquecido, em primeiro lugar, sem alterar a um l\u00edquido.<\/p>\n O f\u00f3sforo branco est\u00e1 fosforescente. Ele d\u00e1 um lindo brilho esverdeado-branco.<\/p>\n Ele n\u00e3o se dissolver bem em \u00e1gua, embora n\u00e3o se dissolvem em outros l\u00edquidos, tais como benzeno, clorof\u00f3rmio, e carbono<\/b> dissulfureto.<\/p>\n O f\u00f3sforo branco<\/strong> \u00e0s vezes aparece ligeiramente amarelado por causa de tra\u00e7os de f\u00f3sforo vermelho.<\/p>\n O f\u00f3sforo vermelho<\/strong> \u00e9 de um p\u00f3 vermelho. Ela pode ser feita por aquecimento de f\u00f3sforo branco com um catalisador a 240 \u00b0 C (464 \u00b0 F). Um catalisador \u00e9 uma subst\u00e2ncia utilizada para acelerar ou retardar uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica sem sofrer qualquer mudan\u00e7a em si. Sem um catalisador, o f\u00f3sforo vermelho sublima a 416 \u00b0 C (781 \u00b0 F). A sua densidade \u00e9 de 2,34 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. Ele n\u00e3o se dissolve na maioria dos l\u00edquidos. <\/p>\n O f\u00f3sforo vermelho e o f\u00f3sforo branco<\/strong> s\u00e3o al\u00f3tropos do elemento qu\u00edmico f\u00f3sforo, que diferem entre si pela atomicidade.<\/p>\n F\u00f3sforo preto <\/strong>parece com p\u00f3 de grafite. A grafite \u00e9 uma forma de carbono utilizada em “levar” l\u00e1pis.<\/p>\n F\u00f3sforo preto<\/strong> pode ser feita mediante a aplica\u00e7\u00e3o de press\u00e3o extrema de f\u00f3sforo branco.<\/p>\n Tem uma densidade de 3,56 a 3,83 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. Uma das suas propriedades interessantes \u00e9 que ele conduz uma corrente el\u00e9ctrica, apesar de ser um n\u00e3o-metal. <\/p>\n Marca estava convencido de que a chave para a mudan\u00e7a de metais em ouro poderia ser encontrado na urina. Em vez disso, ele encontrou f\u00f3sforo. <\/p>\n O f\u00f3sforo branco<\/strong> \u00e9 a forma que ocorre mais vulgarmente \u00e0 temperatura ambiente. \u00c9 muito reativo. Ele combina com o oxig\u00eanio<\/b> t\u00e3o facilmente que ele pega fogo espontaneamente (automaticamente). Como medida de seguran\u00e7a, o f\u00f3sforo branco \u00e9 armazenada debaixo de \u00e1gua em laborat\u00f3rios qu\u00edmicos.<\/p>\n Em 1996, 91 por cento de toda a rocha de fosfato extra\u00eddo nos Estados Unidos foi utilizado para fazer fertilizantes.<\/p>\n Agricultores modernos usam enormes quantidades de sint\u00e9tico (artificial) de fertilizantes em suas lavouras.<\/p>\n Este fertilizante sint\u00e9tico cont\u00e9m azoto, f\u00f3sforo, e pot\u00e1ssio,<\/b> os tr\u00eas elementos essenciais para o crescimento das plantas.<\/p>\n Estes elementos normalmente ocorrem no solo, mas podem n\u00e3o estar presentes em quantidades suficientes grandes.<\/p>\n Adicionando-los por meio de fertilizantes sint\u00e9ticos ajuda as plantas crescem melhor. A maioria dos agricultores adicionar alguma forma de fertilizantes sint\u00e9ticos para os seus campos a cada ano. Essa demanda por fertilizantes sint\u00e9ticos respons\u00e1vel pela maior utiliza\u00e7\u00e3o de compostos de f\u00f3sforo. <\/p>\n O f\u00f3sforo<\/strong> e os seus compostos t\u00eam outras utiliza\u00e7\u00f5es. Estas utiliza\u00e7\u00f5es s\u00e3o respons\u00e1veis ??por cerca de 10 por cento de todas as f\u00f3sforo produzidos.<\/p>\n Por exemplo, os compostos conhecidos como pentassulfureto de f\u00f3sforo (P 2 S 5) e sesquissulfureto de f\u00f3sforo (P 4 S 3) s\u00e3o usados ??para fazer madeira e papel de seguran\u00e7a jogos normais. Estes compostos revestir a ponta do jogo. Quando o jogo est\u00e1 riscado sobre uma superf\u00edcie, o pentassulfureto de f\u00f3sforo ou f\u00f3sforo sesquissulfureto explode em chamas. Ela inflama outros produtos qu\u00edmicos na cabe\u00e7a do jogo. <\/p>\n Outro composto de f\u00f3sforo, com um certo n\u00famero de utiliza\u00e7\u00f5es \u00e9 oxicloreto de f\u00f3sforo (POCI3). Este composto \u00e9 utilizado no fabrico de aditivos para gasolina, na produ\u00e7\u00e3o de certos tipos de pl\u00e1stico, como um agente retardador de fogo, e no fabrico de transistores para dispositivos eletr\u00f4nicos. <\/p>\n O f\u00f3sforo<\/strong> \u00e9 um elemento de vital import\u00e2ncia no crescimento e sa\u00fade dos animais, participando tanto da estrutura quanto das diversas fun\u00e7\u00f5es bioqu\u00edmicas e fisiol\u00f3gicas das c\u00e9lulas. <\/p>\n Sua principal fun\u00e7\u00e3o no organismo \u00e9 de forma\u00e7\u00e3o da estrutura \u00f3ssea na constru\u00e7\u00e3o e manuten\u00e7\u00e3o do esqueleto animal dando suporte aos \u00f3rg\u00e3os e m\u00fasculos. No osso, o f\u00f3sforo est\u00e1 intimamente combinado com o c\u00e1lcio na forma de hidroxiapatita.<\/p>\n Age sobre o equil\u00edbrio \u00e1cido-b\u00e1sico dos fluidos atrav\u00e9s do sistema-tamp\u00e3o fosfato.<\/p>\n Atua como constiutinte de fosfolip\u00eddeos estruturais nas membranas celulares tornando-se necess\u00e1rio para a absor\u00e7\u00e3o, movimenta\u00e7\u00e3o, deposi\u00e7\u00e3o e utiliza\u00e7\u00e3o das gorduras no organismo. <\/p>\n Tamb\u00e9m \u00e9 essencial para que ocorra a absor\u00e7\u00e3o de glic\u00eddios bem como para que ocorra o seu metabolismo uma vez que \u00e1 a fonte de energia para processos metab\u00f3licos essenciais (contra\u00e7\u00e3o muscular, condu\u00e7\u00e3o de impulso neural, transporte epitelial) sendo armazenado em liga\u00e7\u00f5es de fosfato de alta energia na adenosina trifosfato (ATP). Tamb\u00e9m participa do metabolismo de prote\u00ednas e de outros minerais.<\/p>\n \u00c9 um componente de \u00e1cidos nucl\u00e9icos (DNA e RNA) e de fosfoprote\u00ednas envolvidas na fosforila\u00e7\u00e3o oxidativa das mitroc\u00f4ndrias. Al\u00e9m disso, faz parte do composto 2,3-difosfoglicerato (2,3-DPG) reduzindo a afinidade da hemoglobina pelo oxig\u00eanio, facilitando a libera\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio aos tecidos. Ainda, o fosfato \u00e9 um significante tamp\u00e3o urin\u00e1rio, sendo o fosfato urin\u00e1rio o principal responsavel pela acidez urin\u00e1ria (Dibartola & Willard, 2006)<\/p>\n O f\u00f3sforo \u00e9 fundamental no metabolismo intermedi\u00e1rio de prote\u00edna, lip\u00eddeos e carboidratos e como parte do glicog\u00eanio. Estimula enzimas glicol\u00edticas (hexoquinase, fosfofrutoquinase) e participa na fosforila\u00e7\u00e3o de v\u00e1rios intermedi\u00e1rios glicol\u00edticos. O fosfato controla a atividade de enzimas como a glutaminase, essencial para a amoniag\u00eanese(estimulada pelo aumento das concentra\u00e7\u00f5es de fosfato), e a 1-alfa-hidroxilase, necess\u00e1ria para a ativa\u00e7\u00e3o de vitamina D (estimulada pelas menores concentra\u00e7\u00f5es de fosfato).<\/p>\n A maioria do f\u00f3sforo<\/strong> do nosso corpo se encontra no esqueleto combinado ao c\u00e1lcio e 10% dos tecidos moles, m\u00fasculos, f\u00edgado e ba\u00e7o. Est\u00e1, como o c\u00e1lcio, sob a influ\u00eancia da vitamina D e do horm\u00f4nio paratiroideano. <\/p>\n Ele goza um papel estrutural ao n\u00edvel da c\u00e9lula, notadamente nos fosfolip\u00eddeos, constituintes das membranas celulares. Participa de numerosas atividades enzim\u00e1ticas e sobretudo tem um papel fundamental para a c\u00e9lula como fonte de energia sob a forma de ATP (adenosina trifosfato). \u00c9 gra\u00e7as ao f\u00f3sforo que a c\u00e9lula pode dispor de reservas de energia. <\/p>\n As necessidades em f\u00f3sforo<\/strong> s\u00e3o largamente cobertas pela alimenta\u00e7\u00e3o corrente. Com efeito, ele se encontra em quantidade relativamente importante nos numerosos alimentos, notadamente aqueles que cont\u00e9m c\u00e1lcio (leite, queijo, frutas secas). <\/p>\n \u00c0s vezes, existem causas m\u00faltiplas de car\u00eancia em f\u00f3sforo:<\/strong> diminui\u00e7\u00e3o dos aportes no curso da alimenta\u00e7\u00e3o parenteral exclusiva, alcoolismo cr\u00f4nico, jejuns ou desnutri\u00e7\u00e3o prolongadas (pessoas velhas), perdas de origem digestiva (diarr\u00e9ias, v\u00f4mitos, pancreatite cr\u00f4nica,) ou precipita\u00e7\u00e3o por anti\u00e1cidos g\u00e1stricos em tratamentos prolongados (hidr\u00f3xido de alum\u00ednio ou magn\u00e9sio, tratamentos g\u00e1stricos freq\u00fcentemente prescritos). Enfim, a excre\u00e7\u00e3o renal \u00e9 aumentada no hiperparatireoidismos, no raquitismo, no deficitda vitamina D ou em casos de utiliza\u00e7\u00e3o de certos medicamentos (barbit\u00faricos, por exemplo). <\/p>\n As hipofosforemias podem ser assintom\u00e1ticas ou, ao contr\u00e1rio, provocar certo n\u00famero de sinais cl\u00ednicos dominados por uma forte diminui\u00e7\u00e3o dos reflexos, parestesias (formigamentos) das extremidades e ao redor do orif\u00edcio bucal, fraqueza muscular e dist\u00farbios da aten\u00e7\u00e3o. <\/p>\n O f\u00f3sforo<\/strong> \u00e9 classicamente prescrito em caso de des- mineraliza\u00e7\u00e3o \u00f3ssea, de sobrecarga f\u00edsica e intelectual e na espasmofilia. <\/p>\n Para certos autores, o f\u00f3sforo<\/strong> seria atualmente um mineral muito abundante. Os fosfatos s\u00e3o muito utilizados na ind\u00fastria agro-aliment\u00edcia e fazem parte dos aditivos de numerosos alimentos como as salsichas, queijos fundidos, sobremesas-creme, sorvetes e bebidas. Seu excesso causaria, por conseq\u00fc\u00eancia, uma mobiliza\u00e7\u00e3o exagerada do c\u00e1lcio \u00f3sseo, com aumento dos riscos de osteoporose nas mulheres menop\u00e1usicas. Hip\u00f3tese que fica a ser provada, mas que mostraria uma vez mais a necessidade de um aporte equilibrado dos diversos minerais e oligoelementos. <\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.chemistryexplained.com\/www.ufrgs.br\/www.oligopharma.com.br<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" F\u00f3sforo, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Propriedade, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Vermelho, Branco, Fonte, Fun\u00e7\u00e3o, Hist\u00f3ria, F\u00f3sforo<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30285","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – P<\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <\/strong>[Ne] 3s2 3p3,
\n MA = <\/strong>30,9738,
\n d = <\/strong>1,82 g.cm-3 (branco),
\n d =<\/strong> 2,20 g.cm-3 (vermelho),
\n d =<\/strong> 2,70 g.cm-3 (preto),
\n d =<\/strong> 2,36 g.cm-3 (violeta),
\n PF =<\/strong> 44,1\u00b0 C (branco-alfa ),
\n PE =<\/strong> 280\u00b0 C (branco-alfa).
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 15
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 16
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> n\u00e3o-met\u00e1licos
\nCristal Estrutura:<\/strong> Monoclinic
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 1,82 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> branco.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1669
\nDescobridor:<\/strong> Hennig Marca
\nNome de Origem:<\/strong> a partir das palavras gregas Phosphorus<\/i> (luz) e phoros<\/i> (ao portador)
\nUsos:<\/strong> fertilizantes, detergentes
\nObtido a partir de:<\/strong> rocha fosf\u00e1tica<\/p>\n<\/blockquote>\nEstrutura at\u00f4mica<\/h4>\n
![\"F\u00f3sforo\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/fosforo-23.jpg\" "\\"F\u00f3sforo\\"")
<\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia:<\/strong> 8
\nTerceiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 5 <\/li>\n<\/ol>\nUsos<\/h4>\n
Apar\u00eancia<\/strong><\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n
Propriedades quimicas <\/h4>\n
Usos e compostos <\/h4>\n
Fun\u00e7\u00e3o<\/h4>\n
F\u00f3sforo – Organismo Humano<\/h4>\n