{"id":30283,"date":"2016-05-19T13:51:58","date_gmt":"2016-05-19T13:51:58","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30283"},"modified":"2016-05-19T14:20:43","modified_gmt":"2016-05-19T14:20:43","slug":"ferro","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/ferro","title":{"rendered":"Ferro"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

Objetos de ferro<\/strong> foram encontrados no Egito datando de cerca de 3500 aC. Eles cont\u00eam cerca de 7,5% de n\u00edquel, o que indica que eles s\u00e3o de origem mete\u00f3rica.<\/p>\n

Os antigos hititas da \u00c1sia Menor, hoje Turquia, foram os primeiros a fundir o ferro de seus min\u00e9rios por volta de 1500 aC e este novo, mais forte, metal deu-lhes poder econ\u00f4mico e pol\u00edtico. A Idade do Ferro tinha come\u00e7ado. Alguns tipos de ferro eram claramente superiores aos outros, dependendo do seu teor de carbono, embora este n\u00e3o foi apreciada. Alguns min\u00e9rio de ferro contido van\u00e1dio produzir chamado a\u00e7o Damasceno, ideal para espadas.<\/p>\n

A primeira pessoa a explicar os v\u00e1rios tipos de ferro foi de Ren\u00e9-Antoine Ferchault de R\u00e9aumur que escreveu um livro sobre o assunto em 1722. Isto explicou como a\u00e7o, ferro forjado, e ferro fundido, estavam a ser distinguido pela quantidade de carv\u00e3o (carbono) elas continham. A revolu\u00e7\u00e3o industrial que come\u00e7ou naquele mesmo s\u00e9culo dependeu amplamente este metal. <\/p>\n

O ferro <\/strong>\u00e9 um metal brilhante, acinzentado que se oxida no ar \u00famido.<\/p>\n

Usos<\/h4>\n

O ferro<\/strong> \u00e9 um enigma – oxida facilmente, mas \u00e9 o mais importante de todos os metais. 90% de todos os metais que s\u00e3o refinados hoje \u00e9 o ferro.<\/p>\n

A maioria \u00e9 usada para a fabrica\u00e7\u00e3o de a\u00e7o, usadas em engenharia civil (concreto armado, vigas etc) e na fabrica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Existem muitos tipos diferentes de a\u00e7o com diferentes propriedades e utiliza\u00e7\u00f5es. A\u00e7o carbono comum \u00e9 uma liga de ferro com carbono (de 0,1% para o a\u00e7o se leve a 2% para os a\u00e7os de alto carbono), com pequenas quantidades de outros elementos.<\/p>\n

As ligas de a\u00e7o s\u00e3o a\u00e7os de carbono com outros aditivos, tais como o n\u00edquel, cr\u00f3mio, van\u00e1dio, tungst\u00e9nio e mangan\u00eas. Estes s\u00e3o mais forte e mais resistente do que o a\u00e7o carbono e t\u00eam uma enorme variedade de aplica\u00e7\u00f5es, incluindo pontes, postes de eletricidade, correntes de bicicleta, ferramentas e canos das espingardas de corte.<\/p>\n

O a\u00e7o inoxid\u00e1vel \u00e9 muito resistente \u00e0 corros\u00e3o. Ele cont\u00e9m pelo menos 10,5% de cr\u00f3mio. Outros metais tais como n\u00edquel, molibd\u00e9nio, tit\u00e2nio e cobre s\u00e3o adicionados para melhorar a sua resist\u00eancia e trabalhabilidade. Ele \u00e9 usado em arquitetura, rolamentos, cutelaria, instrumentos cir\u00fargicos e j\u00f3ias.<\/p>\n

Ferro fundido cont\u00e9m 3-5% de carbono. Ele \u00e9 usado para tubos, v\u00e1lvulas e bombas. N\u00e3o \u00e9 t\u00e3o resistente como o a\u00e7o, mas \u00e9 mais barato. Imans podem ser feitas de ferro e as suas ligas e compostos.<\/p>\n

Catalisadores de ferro s\u00e3o utilizados no processo para a produ\u00e7\u00e3o de amon\u00edaco Haber, e no processo de Fischer-Tropsch para a convers\u00e3o de g\u00e1s de s\u00edntese (hidrog\u00e9nio e mon\u00f3xido de carbono) em combust\u00edveis l\u00edquidos. <\/p>\n

S\u00edmbolo – Fe<\/h4>\n

\"Ferro\"
\n Ferro<\/strong><\/p>\n

Elemento met\u00e1lico de transi\u00e7\u00e3o, prateado, male\u00e1vel e d\u00factil.<\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico = <\/strong>26
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <\/strong>[Ar] 4s2 3d6
\n MA =<\/strong> 55,847
\n d = <\/strong>7,87 g.cm-3
\n PF =<\/strong> 1535\u00baC
\n PE = <\/strong>2750\u00baC.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 26
\nN\u00famero de n\u00eautrons: 30<\/strong>
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 7,86 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> prateado.
\n S\u00edmbolo de Origem:<\/strong> A partir da palavra latina Ferrum<\/i> (ferro)
\nUsos:<\/strong> a\u00e7o, hemoglobina (transporta oxig\u00eanio no sangue)
\nObtido a partir de:<\/strong> min\u00e9rios de ferro<\/p>\n<\/blockquote>\n

As principais fontes s\u00e3o os min\u00e9rios hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4), limonita (FeO(OH)nH2O), ilmenita (FeTiO3), siderita (FeCO3) e pirita (FeS2). <\/p>\n

O metal \u00e9 fundido em ambiente redutor em forno e depois \u00e9 processado para obten\u00e7\u00e3o de ferro e de v\u00e1rios tipos de a\u00e7o. <\/p>\n

O elemento puro tem 3 formas cristalinas: <\/strong>o ferro-alfa est\u00e1vel abaixo de 906\u00baC, com estrutura c\u00fabica de corpo centrado; o ferro-gama est\u00e1vel entre 906\u00baC e 1403\u00baC com estrutura n\u00e3o magn\u00e9tica, c\u00fabica de faces centradas; o ferro-delta com estrutura c\u00fabica de corpo centrado, acima de 1403\u00baC. <\/p>\n

O ferro-alfa \u00e9 ferromagn\u00e9tico at\u00e9 a sua temperatura de Curie (768\u00baC). O elemento tem nove is\u00f3topos (n\u00fameros de massa de 52 a 60) e \u00e9 o quarto mais abundante na crosta terrestre. <\/p>\n

\u00c9 necess\u00e1rio como elemento em n\u00edvel de tra\u00e7o nos organismos vivos. Nos vertebrados existe \u00edon de ferro na mol\u00e9cula de hemoglobina do sangue que faz o transporte de oxig\u00eanio dos pulm\u00f5es para o tecido e do di\u00f3xido de carbono das c\u00e9lulas para os pulm\u00f5es.<\/p>\n

O corpo de uma pessoa adulta normal contem cerca de 3 gramas de ferro, a maior parte dele na hemoglobina.<\/p>\n

O ferro<\/strong> \u00e9 muito reativo sendo oxidado pelo ar h\u00famido, deslocando o hidrog\u00eanio de \u00e1cidos dilu\u00eddos e se combinando com elementos n\u00e3o met\u00e1licos. Forma sais i\u00f4nicos e numerosos complexos nos estados de oxida\u00e7\u00e3o +2 e +3. O ferro (IV) existe no \u00edon ferrato, FeO42-. Tamb\u00e9m forma complexos no estado de oxida\u00e7\u00e3o zero, por exemplo, Fe(CO)5. <\/p>\n

\"Ferro\"
\nAmostra de hematita vermelha, Fe<\/strong>2<\/strong>O<\/strong>3<\/strong>, usada como corante (ocre). Abundante no Brasil. <\/strong><\/p>\n

\"Ferro\"
\nFotografia de cristais de magnetita, Fe<\/strong>3<\/strong>O<\/strong>4<\/strong>, sobre clorita.
\n A magnetita \u00e9 o min\u00e9rio com o maior teor de ferro. <\/strong><\/p>\n

\"Ferro\"
\nAmostra de limonita ou ferro pardo, Fe<\/strong>2<\/strong>O<\/strong>3<\/strong>.nH<\/strong>2<\/strong>O. <\/strong><\/p>\n

\"Ferro\"
\nSiderita, FeCO<\/strong>3<\/strong>, min\u00e9rio abundante no Brasil. <\/strong><\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Ferro\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 4 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 14
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O ferro \u00e9 o metal mais utilizado no mundo. <\/p>\n

Ele \u00e9 utilizado para produzir objetos como<\/strong>: cadeiras, mesas, esponja de a\u00e7o, carroceria e rodas de autom\u00f3veis, pontes, edif\u00edcios, panelas, pregos, parafusos, ferramentas em geral, entre tantos outros. Todos os objetos citados ou s\u00e3o constru\u00eddos de ferro, ou possuem ferro em sua composi\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

Al\u00e9m disso, o ferro \u00e9 essencial ao organismo animal, a sua aus\u00eancia pode provocar anemia. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O ferro<\/strong> \u00e9 um metal prateado-branco ou cinzento. \u00c9 d\u00factil e male\u00e1vel. D\u00factil significa capaz de ser transformado em fios finos. Meios male\u00e1veis, capazes de ser batido em folhas finas. \u00c9 um dos \u00fanicos tr\u00eas que ocorrem naturalmente elementos magn\u00e9ticos. Os outros dois s\u00e3o de n\u00edquel<\/b> e cobalto.<\/b> <\/p>\n

Ferro t<\/strong>em uma resist\u00eancia \u00e0 tra\u00e7\u00e3o muito alta. \u00c0 tra\u00e7\u00e3o significa que pode ser esticado sem ruptura. <\/p>\n

Ferro<\/strong> tamb\u00e9m \u00e9 muito vi\u00e1vel. Trabalhabilidade \u00e9 a capacidade de dobrar, rolo, martelo, corte, forma, formul\u00e1rio, e de outra maneira trabalhar com um metal para obt\u00ea-lo em uma forma ou espessura desejada. <\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o de ferro puro \u00e9 1536 \u00b0 C (2797 \u00b0 F) e o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de cerca de 3.000 \u00b0 C (5.400 \u00b0 F). A sua densidade \u00e9 de 7,87 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. O ponto de fus\u00e3o, ponto, e outras propriedades f\u00edsicas de ligas de a\u00e7o de ebuli\u00e7\u00e3o podem ser bastante diferentes daqueles de ferro puro.<\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O ferro<\/strong> \u00e9 um metal muito ativo. Ele prontamente se combina com o oxig\u00eanio<\/b> no ar \u00famido. O produto desta rea\u00e7\u00e3o, o \u00f3xido de ferro (Fe 2 O 3), \u00e9 conhecido como ferrugem. Ferro tamb\u00e9m reage com a \u00e1gua muito quente e vapor para produzir g\u00e1s de hidrog\u00eanio. Tamb\u00e9m se dissolve na maioria dos \u00e1cidos e reage com muitos outros elementos. <\/p>\n

Ferro – Uso<\/h4>\n

\"Ferro\"
\n Min\u00e9rio de Ferro<\/strong><\/p>\n

O ferro<\/strong> \u00e9 o mais barato e o mais importante de todos os metais – importantes no sentido de que o ferro \u00e9 esmagadoramente o metal mais comumente usado, sendo respons\u00e1vel por 95 por cento da produ\u00e7\u00e3o de metal em todo o mundo.<\/p>\n

Ferro<\/strong> \u00e9 usado para a fabrica\u00e7\u00e3o de a\u00e7o e outras ligas importantes na constru\u00e7\u00e3o e manufatura.<\/p>\n

O ferro tamb\u00e9m \u00e9 vital para o funcionamento de organismos vivos, transporte de oxig\u00eanio no sangue atrav\u00e9s da mol\u00e9cula de hemoglobina.<\/p>\n

A presen\u00e7a do ferro \u00e9 indispens\u00e1vel ao desenvolvimento correto de numerosas fun\u00e7\u00f5es fisiol\u00f3gicas. <\/p>\n

\u00c9 um constituinte da hemoglobina (pigmento dos gl\u00f3bulos vermelhos do sangue transportador do oxig\u00eanio). Ele ocupa o centro de um n\u00facleo pirrolid\u00ednico, chamado heme. \u00c9 o mesmo n\u00facleo que se encontra ocupado pelo magn\u00e9sio na mol\u00e9cula de clorofila, pelo cobalto na vitamina B12, pelo cromo no fator de toler\u00e2ncia \u00e0 glucose. <\/p>\n

Com outros constituintes prot\u00e9icos, ele faz parte da mioglobina que estoca o oxig\u00eanio no m\u00fasculo e dos citocromas que asseguram a respira\u00e7\u00e3o celular. <\/p>\n

Ele ativa numerosas enzimas como a catalase, que assegura a degrada\u00e7\u00e3o dos radicais livres (per\u00f3xidos) prejudiciais. <\/p>\n

5 a 10% do ferro ingerido \u00e9 absorvido a n\u00edvel do duodeno e do jejuno. \u00c9 a ferritina que o capta. A ferritina \u00e9 uma prote\u00edna de estocagem que seq\u00fcestra o ferro e pode transformar o ferro bivalente em ferro trivalente ativo. <\/p>\n

Uma outra mol\u00e9cula, prote\u00edna de transporte, a transferrina (sintetizada no f\u00edgado) vai se carregar de ferro junto a ferritina. \u00c9 a transferrina que fornece o ferro aos reticul\u00f3citos, c\u00e9lulas precursoras dos gl\u00f3bulos vermelhos. <\/p>\n

A dosagem de ferritina permite avaliar o estado das reservas de ferro no organismo. Um grama de ferritina pode estocar at\u00e9 8 mg de ferro! <\/p>\n

Os valores dessas prote\u00ednas, f\u00e1ceis de medir pelos laborat\u00f3rios de an\u00e1lises biol\u00f3gicas, permitem avaliar o estado do organismo no que concerne ao metabolismo do ferro. <\/p>\n

As taxas normais s\u00e3o de 2 a 4 g\/l para a transferrina e de 50 a 250 mcg\/litro para a ferritina. <\/p>\n

A car\u00eancia de ferro pode ser devida a perdas excessivas (hemorragias digestivas, hemorr\u00f3idas , ulcera\u00e7\u00f5es digestivas, regras abundantes); \u00e0 m\u00e1 absor\u00e7\u00e3o (diarr\u00e9ias, gastrectomia), ou ainda \u00e0 ra\u00e7\u00e3o di\u00e1ria insuficiente existente n\u00e3o somente em zonas de m\u00e1 nutri\u00e7\u00e3o (20% da popula\u00e7\u00e3o nessas regi\u00f5es), mas tamb\u00e9m nos pa\u00edses ocidentais (erros alimentares, agentes queladores). Parecem causadas por alimenta\u00e7\u00e3o composta de gorduras, farinhas brancas e a\u00e7\u00facar refinado, todos pobres em ferro. <\/p>\n

S\u00e3o particularmente vulner\u00e1veis as mulheres na idade de procria\u00e7\u00e3o (hemorragias menstruais, freq\u00fcentemente aumentadas pelo uso de di\u00fas,na gravidez — as necessidades de ferro passam de 1,8 mg por dia no primeiro trimestre a 7mg por dia no s\u00e9timo m\u00eas de gravidez). <\/p>\n

Num estudo recente realizado na Alemanha Ocidental, sessenta e cinco por cento das pessoas examinadas e 100 % das mulheres gr\u00e1vidas apresentaram uma car\u00eancia de ferro. <\/p>\n

A ra\u00e7\u00e3o di\u00e1ria era de 6 a 8 mg por dia enquanto que a recomendada era de 10 a 15 mg por dia. <\/p>\n

O d\u00e9ficit de ferro ocasiona uma diminui\u00e7\u00e3o das defesas imunit\u00e1rias e, portanto, de um lado, uma menor resist\u00eancia \u00e0s infec\u00e7\u00f5es, e de outro, um risco adicional de c\u00e2ncer por esta menor resist\u00eancia,al\u00e9m de altera\u00e7\u00e3o das estruturas epiteliais. <\/p>\n

Um estudo recente mostrou que uma grande por\u00e7\u00e3o de crian\u00e7as com infec\u00e7\u00f5es rinofar\u00edngicas freq\u00fcentes apresenta d\u00e9ficit de ferro. Quando se suspeita de um d\u00e9ficit de ferro , \u00e9 necess\u00e1rio n\u00e3o se contentar com o estudo da f\u00f3rmula sang\u00fc\u00ednea (a anemia por falta de ferro se caracteriza por uma microcitose, diminui\u00e7\u00e3o do di\u00e2metro da he- moglobina), pois, anteriormente a estas modifica\u00e7\u00f5es da f\u00f3rmula, pode existir uma car\u00eancia parcial (falta de ferro) caracterizada por uma taxa de transferrina elevada, um ferro s\u00e9rico baixo e ferritinemia baixa. <\/p>\n

Alimenta\u00e7\u00e3o e ferro <\/strong><\/p>\n

O sangue \u00e9 o alimento que mais cont\u00e9m ferro. Os cereais integrais s\u00e3o bastante ricos, mas o refino e a peneira\u00e7\u00e3o abaixam consider\u00e1velmente o teor de ferro (mais de 90%, por exemplo, no caso da farinha branca). <\/p>\n

Outros alimentos ricos em ferro<\/strong>: espinafre, aspargo, alho porro, salsa, batatas, lentilhas, cenouras e cerejas, mas as quantidades ingeridas s\u00e3o geralmente insuficientes. <\/p>\n

As gorduras s\u00e3o pobres em ferro. Como no caso do cromo, o a\u00e7\u00facar, \u00e0 medida que \u00e9 refinado, perde ferro (6,7 mg para 100 g de mela\u00e7o, 2,6 mg para 100 g de a\u00e7\u00facar bruto, mais nada no a\u00e7\u00facar refinado). <\/p>\n

\u00c9 pois aconselhada a absor\u00e7\u00e3o de ferro em medicamento, sem esquecer que certas anemias por falta de ferro podem ter sua causa na car\u00eancia de cobre, que ser\u00e1 necess\u00e1rio ser reajustado para melhorar as cifras de hemoglobina.<\/p>\n

Caracter\u00edsticas<\/h4>\n

O ferro \u00e9 um d\u00factil, cinza, metal relativamente macio e \u00e9 um moderadamente bom condutor de calor e eletricidade.<\/p>\n

Ele \u00e9 atra\u00edda pelos imanes e pode ser facilmente magnetizado.<\/p>\n

O metal puro \u00e9 quimicamente muito reativo e oxida rapidamente em ar \u00famido, formando \u00f3xidos de vermelho-marrom.<\/p>\n

Existem tr\u00eas formas alotr\u00f3picas de ferro, conhecidos como alfa, gama, e delta.<\/p>\n

Ferro alfa, tamb\u00e9m conhecido como ferrite, \u00e9 a forma est\u00e1vel de ferro a temperaturas normais.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemicool.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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