{"id":30279,"date":"2016-05-19T13:51:56","date_gmt":"2016-05-19T13:51:56","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30279"},"modified":"2016-05-19T14:19:47","modified_gmt":"2016-05-19T14:19:47","slug":"estanho","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/estanho","title":{"rendered":"Estanho"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

O Estanho <\/strong>teve um impacto direto sobre a hist\u00f3ria humana, principalmente por conta de bronze, embora possa ser usado em seu pr\u00f3prio direito, testemunhar um anel de estanho e garrafa peregrino encontrado em uma tumba eg\u00edpcia da dinastia XVIII (1580-1350 aC).<\/p>\n

Os chineses foram minera\u00e7\u00e3o de estanho<\/strong> em torno de 700 aC, na prov\u00edncia de Yunnan.<\/p>\n

Estanho <\/strong>puro tamb\u00e9m foi encontrado em Machu Picchu, a cidadela montanha dos Incas.<\/p>\n

Quando o cobre foi ligado com cerca de 5 por cento de estanho produziu o bronze, o qual n\u00e3o apenas fundido a uma temperatura mais baixa, de modo tornando-o mais f\u00e1cil de trabalhar, mas produziu um metal que foi muito mais dif\u00edcil, e ideal para ferramentas e armas.<\/p>\n

A idade de bronze \u00e9 agora reconhecido de um est\u00e1gio no desenvolvimento da civiliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Como bronze foi descoberto n\u00f3s n\u00e3o sabemos, mas os povos do Egito, Mesopot\u00e2mia e do vale do rio Indo come\u00e7aram a us\u00e1-lo em torno de 3000 aC.<\/p>\n

S\u00edmbolo – SN<\/h4>\n

Elemento met\u00e1lico pertencente ao grupo do carbono na Tabela Peri\u00f3dica. <\/p>\n

\u00c9 male\u00e1vel e prateado.<\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>50
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <\/strong>[Kr]4d105s25p2
\n MA =<\/strong> 118,69
\n d =<\/strong> 7,29g.cm-3
\n PF =<\/strong> 231,97\u00baC
\n PE =<\/strong> 2270\u00baC.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 50
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 69
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Outros Metais
\nCristal Estrutura:<\/strong> Tetragonal
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 7,31 g \/ cm3
\nCor:<\/strong> branco.
\n Data da descoberta:<\/strong> Conhecido pelos antigos
\nDescobridor:<\/strong> Desconhecido
\nNome de Origem:<\/strong> Latin
\nS\u00edmbolo de Origem:<\/strong> A partir da palavra latina stannum<\/i> (estanho)
\nUsos:<\/strong> o revestimento de latas de a\u00e7o
\nObtido a partir de:<\/strong> min\u00e9rio de cassiterita<\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c9 encontrado como \u00f3xido de estanho (IV) nos min\u00e9rios como a cassiterita (SnO2) e \u00e9 extra\u00eddo por redu\u00e7\u00e3o com carbono. <\/p>\n

O metal (chamado estanho branco) passa para outra forma alotr\u00f3pica a 18\u00baC, o estanho cinza. <\/p>\n

A forma\u00e7\u00e3o deste al\u00f3tropo \u00e9 um problema e pode ser revertida por aquecimento a 100\u00baC. <\/p>\n

O elemento natural tem 21 is\u00f3topos (o maior n\u00famero encontrado para um s\u00f3 elemento). S\u00e3o conhecidos cinco is\u00f3topos radioativos. <\/p>\n

O metal \u00e9 usado em camadas de prote\u00e7\u00e3o em chapas de a\u00e7o e constitui importante elemento de ligas (por exemplo: bronze fosforado (liga \u00e0 base de cobre e estanho contendo at\u00e9 1% de f\u00f3sforo), liga met\u00e1lica para armas de fogo, solda, metal de Babbitt e latas que s\u00e3o ligas geralmente com 63% de estanho, para embalagens de alimentos. <\/p>\n

Quimicamente \u00e9 reativo. <\/p>\n

Combina diretamente com cloro e oxig\u00eanio e desloca o hidrog\u00eanio de \u00e1cidos dilu\u00eddos. T<\/p>\n

amb\u00e9m se dissolve em \u00e1lcalis para formar estanhatos. <\/p>\n

H\u00e1 duas s\u00e9ries de compostos de estanho, respectivamente nos estados de oxida\u00e7\u00e3o +2 e +4. <\/p>\n

\"Estanho\"
\n Amostra de cassiterita, SnO<\/strong>2<\/strong>, o principal min\u00e9rio de estanho e uma das riquezas minerais da Amaz\u00f4nia.<\/strong><\/p>\n

Utiliza\u00e7\u00e3o<\/h4>\n

O estanho \u00e9 bastante empregado em ligas com o cobre, em revestimento de latas, como uma prote\u00e7\u00e3o para os alimentos, para que eles n\u00e3o fiquem em contato direto com a lata. <\/p>\n

Uma nova liga met\u00e1lica, com a denomina\u00e7\u00e3o de bronze moderno \u00e9 produzido a partir de Cu, Sn e Zn, esta liga \u00e9 mais resistente que o bronze convencional. <\/p>\n

O bronze tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na ind\u00fastria automobil\u00edstica, assim como sais de estanho, que s\u00e3o utilizados como dep\u00f3sitos em vidros para atuarem como desemba\u00e7adores, quando se faz passar corrente el\u00e9trica.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Estanho\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 5 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuinto N\u00edvel de energia:<\/strong> 4 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Usos<\/h4>\n

O estanho<\/strong> tem muitos usos. <\/p>\n

\u00c9 utilizado para revestir outros metais para evitar a corros\u00e3o, tais como em latas, que s\u00e3o feitas de a\u00e7o revestido de estanho. <\/p>\n

Ligas de estanho<\/strong> s\u00e3o importantes, tais como solda macia, estanho, bronze e bronze de f\u00f3sforo. Uma liga de ni\u00f3bio-estanho \u00e9 usado para magnetos supercondutores.<\/p>\n

A maioria dos vidros da janela \u00e9 feita por flutua\u00e7\u00e3o de vidro fundido sobre estanho fundido para produzir uma superf\u00edcie plana. <\/p>\n

Sais de estanho<\/strong> pulverizado no vidro s\u00e3o utilizadas para produzir revestimentos condutores de eletricidade.<\/p>\n

O sal de estanho<\/strong> \u00e9 o mais importante usado estanho (II), cloreto, que \u00e9 utilizado como agente redutor e como mordente para o tingimento de algod\u00e3o e seda. <\/p>\n

Estanho<\/strong> (IV), \u00f3xido \u00e9 utilizado para cer\u00e2mica e sensores de g\u00e1s. Estanato de zinco (Zn2SnO4) \u00e9 um retardador de fogo utilizado em pl\u00e1sticos.<\/p>\n

Alguns compostos de estanho t\u00eam sido usados como tinta anti-incrustantes para navios e embarca\u00e7\u00f5es, para impedir cracas. <\/p>\n

No entanto, mesmo em n\u00edveis baixos destes compostos s\u00e3o mortais para a vida marinha, especialmente ostras. Seu uso tem sido agora proibida na maioria dos pa\u00edses. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O al\u00f3tropo mais comum de estanho \u00e9 um s\u00f3lido conhecido como a forma-\u00df (ou “beta-forma”) de aspecto met\u00e1lico branco-prateada.<\/p>\n

Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Este “estanho branco” tem um ponto de fus\u00e3o de 232 \u00b0 C (450 \u00b0 F), um ponto de 2.260 \u00b0 C (4.100 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, e uma densidade de 7,31 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n

Uma das propriedades mais interessantes de estanho<\/strong> \u00e9 a sua tend\u00eancia para desprender um som estridente estranho quando ele \u00e9 dobrado. Este som \u00e9 por vezes conhecido como “grito de estanho.” \u00df-lata \u00e9 tanto male\u00e1vel e d\u00factil. Meios male\u00e1veis, capazes de ser batido em folhas finas.<\/p>\n

D\u00factil significa capaz de ser arrastado para um arame fino. <\/p>\n

A temperaturas superiores a 200 \u00b0 C, de estanho torna-se muito fr\u00e1gil. <\/p>\n

Uma segunda forma de estanho<\/strong> \u00e9 a-estanho (ou “alfa-estanho”), tamb\u00e9m conhecida como “cinza estanho.”<\/p>\n

Formas de estanho cinza quando estanho branco \u00e9 resfriado a temperaturas inferiores a cerca de 13 \u00b0 C.<\/p>\n

Estanho Gray \u00e9 um amorfo cinzento (falta uma forma cristalina) do p\u00f3. A mudan\u00e7a de estanho branco ao cinza estanho ocorre muito lentamente.<\/p>\n

Essa altera\u00e7\u00e3o \u00e9 respons\u00e1vel por algumas mudan\u00e7as peculiares e surpreendentes em objetos feitos a partir de o elemento Por exemplo, estanho e suas ligas s\u00e3o usados ??em j\u00f3ias, utens\u00edlios de cozinha, servindo copos e outros objetos met\u00e1licos. Quando estes objetos s\u00e3o arrefecidos abaixo de 13 \u00b0 C durante longos per\u00edodos de tempo, as altera\u00e7\u00f5es de estanho a partir de um prateado, material met\u00e1lico para um p\u00f3 fri\u00e1vel. <\/p>\n

No final do s\u00e9culo XIX, tubos de \u00f3rg\u00e3o em muitas catedrais da Europa do Norte eram feitas de ligas de estanho.<\/p>\n

Durante os invernos mais frios, estes tubos come\u00e7ou a ruir como estanho alterado de uma forma alotr\u00f3pica para o outro.<\/p>\n

A mudan\u00e7a era conhecido como “doen\u00e7a estanho.” Na \u00e9poca, ningu\u00e9m sabia por que essa mudan\u00e7a ocorreu. <\/p>\n

Uma das propriedades mais interessantes de estanho \u00e9 a sua tend\u00eancia para desprender um som estridente estranho quando ele \u00e9 dobrado. Este som \u00e9 por vezes conhecido como “grito de estanho.” <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

Estanho<\/strong> \u00e9 relativamente pouco afetado pela \u00e1gua e oxig\u00eanio em temperaturas ambientes.<\/p>\n

Ele n\u00e3o oxida\u00e7\u00e3o, corros\u00e3o, ou reagir de qualquer outra maneira.<\/p>\n

Isto explica uma das suas principais utiliza\u00e7\u00f5es:<\/strong> como um revestimento para proteger outros metais. A temperaturas mais elevadas, no entanto, o metal reage com ambos \u00e1gua (em forma de vapor) e oxig\u00eanio, para formar o \u00f3xido de estanho. <\/p>\n

Da mesma forma, o estanho \u00e9 atacado apenas lentamente por \u00e1cidos dilu\u00eddos tais como o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido sulf\u00farico (H2 SO 4).<\/p>\n

Diluir \u00e1cidos s\u00e3o misturas que cont\u00eam pequenas quantidades de \u00e1cido dissolvido em grandes quantidades de \u00e1gua.<\/p>\n

Essa propriedade tamb\u00e9m faz uma boa estanho coberta protetora.<\/p>\n

Ele n\u00e3o reage com \u00e1cidos t\u00e3o rapidamente como o fazem muitos outros tipos de metais, tais como ferro, e pode ser utilizado, por conseguinte, como uma cobertura para os metais. <\/p>\n

Estanho<\/strong> dissolve facilmente em \u00e1cidos concentrados, no entanto, e em solu\u00e7\u00f5es alcalinas quentes, tais como a quente, concentrada pot\u00e1ssio<\/b> hidr\u00f3xido (KOH).<\/p>\n

O metal tamb\u00e9m reage com os halog\u00eaneos para formar compostos tais como o cloreto de estanho e brometo de estanho.<\/p>\n

Ele tamb\u00e9m forma compostos com enxofre, sel\u00eanio, e tel\u00fario.<\/b><\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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