{"id":30268,"date":"2016-05-19T13:51:47","date_gmt":"2016-05-19T13:51:47","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30268"},"modified":"2016-05-19T14:17:39","modified_gmt":"2016-05-19T14:17:39","slug":"cobalto","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/cobalto","title":{"rendered":"Cobalto"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

A tumba do fara\u00f3 Tutanc\u00e2mon, que governou de 1361-1352 aC, continha um pequeno objeto vidro colorido azul profundo com cobalto<\/strong>.<\/p>\n

O Azul cobalto<\/strong> foi conhecido ainda mais cedo na China e foi usado para esmaltes de cer\u00e2mica.<\/p>\n

Em 1730, o qu\u00edmico Georg Brandt de Estocolmo tornou-se interessado em um min\u00e9rio azul escuro de alguns trabalhos de cobre locais e ele finalmente mostrou que ele continha um metal at\u00e9 ent\u00e3o n\u00e3o reconhecido e ele deu-lhe o nome pelo qual seu min\u00e9rio foi amaldi\u00e7oado por mineiros na Alemanha, onde ele \u00e0s vezes era confundido com um min\u00e9rio de prata. <\/p>\n

Ele publicou seus resultados em 1739. <\/p>\n

Por muitos anos a sua pretens\u00e3o de ter descoberto um novo metal foi contestada por outros qu\u00edmicos que disse que seu novo elemento foi realmente um composto de ferro e ars\u00eanico, mas, eventualmente, ele foi reconhecido como um elemento em sua pr\u00f3pria direita. <\/p>\n

Descoberta<\/h4>\n

Cobalto<\/strong> foi descoberto por Georg Brandt, um qu\u00edmico sueco, em 1739. <\/p>\n

Brandt estava tentando provar que a capacidade de certos minerais de vidro azul da cor foi devido a um elemento desconhecido e n\u00e3o para bismuto, como comumente se acreditava na \u00e9poca. <\/p>\n

Min\u00e9rios prim\u00e1rios de cobalto s\u00e3o:<\/strong> cobaltite (CoAsS) e eritrite ou cobalto vermelho (Co 3 (ASO 4 2). <\/p>\n

Cobalto<\/strong> \u00e9 geralmente recuperado como subproduto da minera\u00e7\u00e3o e refino de n\u00edquel, prata, chumbo, cobre e ferro.<\/p>\n

S\u00edmbolo – Co<\/h4>\n

Elemento met\u00e1lico de transi\u00e7\u00e3o cinza claro. <\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: 27,
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: <\/strong>[Ar] 4s2 3d7,
\n MA = <\/strong>58,933,
\n d = <\/strong>8,9 g.cm-3,
\n PF =<\/strong> 1495\u00baC,
\n PE = <\/strong>2870\u00baC.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 27
\nN\u00famero de n\u00eautrons:<\/strong> 32
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> Metais de Transi\u00e7\u00e3o
\nCristal Estrutura:<\/strong> Hexagonal
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 8,9 g \/ cm 3
\nCor:<\/strong> prata.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1737
\nDescobridor:<\/strong> George Brandt
\nNome de Origem:<\/strong> A partir do kobalt<\/i> palavra alem\u00e3 ou kobold<\/i> (esp\u00edrito maligno)
\nUsos:<\/strong> \u00edm\u00e3s, cer\u00e2mica, vidros especiais
\nObtido a partir de:<\/strong> ars\u00eanico, oxig\u00eanio, enxofre, cobaltine<\/p>\n<\/blockquote>\n

O cobalto <\/strong>\u00e9 ferromagn\u00e9tico abaixo da sua temperatura de Curie 1150\u00baC. <\/p>\n

Pequenas quantidades de cobalto met\u00e1lico<\/strong> est\u00e3o presentes em meteoritos, mas geralmente \u00e9 extra\u00eddo de dep\u00f3sitos minerais localizados principalmente no Canad\u00e1, M\u00e9xico e Congo (ex Zaire). <\/p>\n

Est\u00e1 presente nos minerais cobaltita (CoAsS), esmaltita (CoAs3) e eritrita ou flores de cobalto (Co3(AsO4)2.8H2O), e tamb\u00e9m associado a cobre e n\u00edquel nos sulfetos e arsenetos. <\/p>\n

Os min\u00e9rios de cobalto<\/strong> s\u00e3o geralmente aquecidos ao ar para forma\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos e ent\u00e3o reduzidos com carv\u00e3o ou vapor de \u00e1gua. <\/p>\n

O cobalto<\/strong> \u00e9 importante componente de ligas met\u00e1licas. <\/p>\n

\u00c9 usado em a\u00e7os inoxid\u00e1veis e em ligas resistentes \u00e0 oxida\u00e7\u00e3o em altas temperaturas, para h\u00e9lices de turbinas e ferramentas de corte. <\/p>\n

O metal \u00e9 oxidado por ar quente e tamb\u00e9m reage com carbono, f\u00f3sforo, enxofre e \u00e1cidos minerais dilu\u00eddos. <\/p>\n

Sais de cobalto, geralmente nos estados de oxida\u00e7\u00e3o II e III, d\u00e3o cor azul brilhante aos vidros e cer\u00e2micas. <\/p>\n

Papel impregnado com cloreto de cobalto(II) anidro \u00e9 um teste qualitativo para \u00e1gua e tinta sens\u00edvel \u00e0 temperatura. <\/p>\n

Pequenas quantidades de sais de cobalto s\u00e3o essenciais para a dieta equilibrada de mam\u00edferos. <\/p>\n

O 60Co produzido artificialmente \u00e9 um tra\u00e7ador radioativo e agente de tratamento de c\u00e2ncer (radioterapia). O elemento foi descoberto em 1737 por G. Brandt.<\/p>\n

\"Cobalto\"
\nCobaltita, CoAsS. <\/strong><\/p>\n

\"Cobalto\"
\nEsmaltita ou scutterudita, CoAs3. <\/strong><\/p>\n

\"Cobalto\"
\nFlores de cobalto ou eritrita, Co<\/strong>3<\/strong>(AsO<\/strong>4<\/strong>)2.8H<\/strong>2<\/strong>O.<\/strong><\/p>\n

O cobalto<\/strong> \u00e9 utilizado, h\u00e1 s\u00e9culos, devido suas conhecidas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Mas foi somente em 1934 que se descobriu uma doen\u00e7a veterin\u00e1ria que enfraquecia rebanhos inteiros na Inglaterra, Austr\u00e1lia e Nova Zel\u00e2ndia, que se traduzia por inapet\u00eancia, anemia, emagrecimento e morte, devida ao fato de os animais pastarem em terras pobres em cobalto. Foram necess\u00e1rios v\u00e1rios anos de pesquisa para se descobrir isso e a simples administra\u00e7\u00e3o de cobalto \u00e0 alimenta\u00e7\u00e3o resolveu o problema. <\/p>\n

Esta descoberta foi uma das mais importantes para a evolu\u00e7\u00e3o da cria\u00e7\u00e3o de animais no mundo, e parece que estes dist\u00farbios s\u00e3o ligados a uma avitaminose de B12 devida ao d\u00e9ficit de cobalto.<\/p>\n

\u00c9 de 1948 a descoberta de que o cobalto<\/strong> fazia parte intr\u00ednseca da vitamina B12, da qual ocupa o centro da mol\u00e9cula.<\/p>\n

Esta vitamina \u00e9 sintetizada por microrganismos do tubo digestivo, da\u00ed a necessidade de aporte de alimentos com este oligoelemento. <\/p>\n

Nos animais e no homem, a s\u00edntese da vitamina B12 por microorga- nismos intestinais \u00e9 mais lenta e o aporte extr\u00ednseco na vitamina B12 \u00e9 necess\u00e1rio.<\/p>\n

Mais, o cobalto<\/strong> parece estimular a atividade da gl\u00e2ndula tire\u00f3ide e a hematopoiese (forma\u00e7\u00e3o de c\u00e9lulas do sangue). <\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Cobalto\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 4 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 15
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 2<\/p>\n<\/blockquote>\n

Usos<\/strong><\/h4>\n

Cobalto<\/strong>, como o ferro, pode ser magnetizado e assim \u00e9 usado para fazer \u00edmans.<\/p>\n

Ele \u00e9 ligado com alum\u00ednio e n\u00edquel para fazer particularmente poderosos \u00edm\u00e3s.<\/p>\n

Outras ligas de cobalto s\u00e3o usados ??em turbinas a jato e geradores de turbina a g\u00e1s, onde a for\u00e7a de alta temperatura \u00e9 importante.<\/p>\n

O cobalto met\u00e1lico<\/strong> \u00e9, por vezes, utilizados em galvanoplastia, devido \u00e0 sua apar\u00eancia atraente, dureza e resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o.<\/p>\n

Sais de cobalto<\/strong> t\u00eam sido usadas durante s\u00e9culos para produzir cores brilhantes azuis na pintura, porcelana, vidro, cer\u00e2mica e esmaltes.<\/p>\n

Radioativo cobalto-60<\/strong> \u00e9 usado para tratar o c\u00e2ncer e, em alguns pa\u00edses, para irradiar alimentos para preserv\u00e1-la.<\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O cobalto<\/strong> \u00e9 um disco de metal, cinza que se parece muito com ferro e n\u00edquel. \u00c9 d\u00factil, mas apenas moderadamente male\u00e1vel.<\/p>\n

D\u00factil significa capaz de ser transformado em fios finos.<\/p>\n

Meios male\u00e1veis, capazes de ser batido em folhas finas. <\/p>\n

O cobalto<\/strong> \u00e9 um dos tr\u00eas \u00fanicos que ocorrem naturalmente metais magn\u00e9ticos.<\/p>\n

Os outros dois s\u00e3o de ferro e n\u00edquel.<\/p>\n

As propriedades magn\u00e9ticas de cobalto<\/strong> s\u00e3o ainda mais evidentes em ligas. <\/p>\n

Uma liga \u00e9 feita por fus\u00e3o e mistura de dois ou mais metais. A mistura tem propriedades diferentes das dos metais individuais. <\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do metal \u00e9 cobalto 1.493 \u00b0 C (2.719 \u00b0 F), e o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de cerca de 3.100 \u00b0 C (5.600 \u00b0 F).<\/p>\n

A densidade \u00e9 de 8,9 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O cobalto <\/strong>\u00e9 um elemento moderadamente reativo.<\/p>\n

Ele combina lentamente com o oxig\u00eanio<\/b> no ar, mas n\u00e3o pegar fogo e queimar a menos que seja em forma de p\u00f3.<\/p>\n

Ele reage com a maioria dos \u00e1cidos para produzir hidrog\u00eanio<\/b> de g\u00e1s.<\/p>\n

Ele n\u00e3o reage com a \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/education.jlab.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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