{"id":30267,"date":"2016-05-19T13:51:47","date_gmt":"2016-05-19T13:51:47","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30267"},"modified":"2016-05-19T14:16:58","modified_gmt":"2016-05-19T14:16:58","slug":"cloro","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/cloro","title":{"rendered":"Cloro"},"content":{"rendered":"

Hist\u00f3ria<\/h4>\n

\u00c1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/strong> era conhecido pelos alquimistas.<\/p>\n

O pr\u00f3prio elemento gasoso foi produzido pela primeira vez em 1774 por Carl Wilhelm Scheele em Uppsala, Su\u00e9cia, aquecendo \u00e1cido clor\u00eddrico com o pirolusite mineral que \u00e9 que ocorre naturalmente di\u00f3xido de mangan\u00eas, MnO2.<\/p>\n

Um, g\u00e1s amarelo-esverdeada densa foi evolu\u00eddo que ele registada como tendo um cheiro e asfixia qual dissolvidas em \u00e1gua para dar uma solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida.<\/p>\n

Ele observou que ele branqueada papel decisivo, e descorados folhas e flores.<\/p>\n

Humphry Davy investigado em 1807 e, eventualmente, concluiu n\u00e3o s\u00f3 que era uma subst\u00e2ncia simples, mas que foi realmente um elemento.<\/p>\n

Ele anunciou isso em 1810 e ainda foram necess\u00e1rios mais 10 anos para alguns qu\u00edmicos, finalmente, a aceitar que o cloro era realmente um elemento.<\/p>\n

S\u00edmbolo – Cl<\/h4>\n

Elemento n\u00e3o met\u00e1lico do grupo dos halog\u00eanios na Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n

\n

N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>17,
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Ne] 3s2 3p5,
\n MA = <\/strong>35,453,
\n d = <\/strong>3,214 g.L-1,
\n PF = <\/strong>-100,98\u00b0 C,
\n PE =<\/strong> -34,6\u00b0 C.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 17
\nN\u00famero de n\u00eautrons: <\/strong>18
\nClassifica\u00e7\u00e3o:<\/strong> halog\u00eanio
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 3,214 g \/ cm 3
\nCor:<\/strong> verde.
\n Data da descoberta:<\/strong> 1774
\nDescobridor:<\/strong> Carl Wilhelm Scheele
\nNome de Origem:<\/strong> A partir dos khl\u00f4ros<\/i> palavra grega (verde)
\nUsos:<\/strong> de purifica\u00e7\u00e3o de \u00e1gua, alvejantes
\nObtido a partir de: Sal<\/strong><\/p>\n<\/blockquote>\n

\u00c9 um g\u00e1s venenoso amarelo esverdeado e ocorre na natureza como cloreto de s\u00f3dio na \u00e1gua do mar e no sal gema NaCl .<\/p>\n

Tamb\u00e9m est\u00e1 presente na carnalita (KCl . MgCl2 . 6 H2O) e silvita (KCl ). <\/p>\n

\u00c9 produzido industrialmente por eletr\u00f3lise de \u00e1gua salgada e pode ser obtido no processo de Downs na produ\u00e7\u00e3o de s\u00f3dio. <\/p>\n

Tem muitas aplica\u00e7\u00f5es, inclusive na clora\u00e7\u00e3o de \u00e1gua pot\u00e1vel, como descolorante e na produ\u00e7\u00e3o de grande n\u00famero de produtos qu\u00edmicos. <\/p>\n

Reage diretamente com muitos elementos e compostos e \u00e9 um forte agente oxidante. <\/p>\n

Os compostos de cloro cont\u00eam este elemento nos estados de oxida\u00e7\u00e3o \u00961, 1, 3, 5 e 7. Foi descoberto em 1774 por Karl Scheele e confirmado como um elemento em 1810 por Humphry Davy.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/h4>\n

\"Cloro\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia:<\/strong> 3 <\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de Energia:<\/strong> 8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>7 <\/p>\n<\/blockquote>\n

Usos<\/h4>\n

O cloro<\/strong> mata as bact\u00e9rias – \u00e9 um desinfectante. <\/p>\n

Ele \u00e9 usado para tratar a \u00e1gua pot\u00e1vel e \u00e1gua de piscinas. <\/p>\n

O cloro \u00e9 amplamente utilizado em todo o mundo para purificar a \u00e1gua.<\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m utilizado para realizar centenas de produtos de consumo de papel para tintas, e de t\u00eaxteis para insecticidas.<\/p>\n

Cerca de 20% de cloro<\/strong> produzido \u00e9 usado para fazer de PVC. Este \u00e9 um pl\u00e1stico muito vers\u00e1til usado em janelas, interiores de autom\u00f3veis, isolamento de fia\u00e7\u00e3o el\u00e9trica, canos de \u00e1gua, sacos de sangue e pisos de vinil.<\/p>\n

Outro uso importante para o cloro \u00e9 em qu\u00edmica org\u00e2nica. <\/p>\n

\u00c9 usado como um agente oxidante e, em rea\u00e7\u00f5es de substitui\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

85% dos produtos farmac\u00eauticos usar cloro ou seus compostos em algum est\u00e1gio de sua fabrica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

No passado o cloro<\/strong> era comumente usado para fazer clorof\u00f3rmio (um anest\u00e9sico) e tetracloreto de carbono (um solvente de limpeza a seco). No entanto, ambos estes produtos qu\u00edmicos s\u00e3o agora estritamente controlada uma vez que podem causar danos no f\u00edgado.<\/p>\n

O g\u00e1s de cloro<\/strong> em si \u00e9 muito venenoso, e foi usado como arma qu\u00edmica durante a Primeira Guerra Mundial. <\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas <\/h4>\n

O cloro<\/strong> \u00e9 um g\u00e1s denso com uma densidade de 3,21 gramas por litro.<\/p>\n

Por compara\u00e7\u00e3o, a densidade do ar \u00e9 de 1,29 gramas por litro. <\/p>\n

Altera\u00e7\u00f5es do cloro<\/strong> a partir de um g\u00e1s num l\u00edquido, a uma temperatura de -34,05 \u00b0 C (-29,29 \u00b0 F) e a partir de um l\u00edquido para um s\u00f3lido em -101,00 \u00b0 C (-149,80 \u00b0 F).<\/p>\n

O g\u00e1s \u00e9 sol\u00favel (sol\u00favel) em \u00e1gua.<\/p>\n

\u00c9 tamb\u00e9m reage quimicamente com \u00e1gua, uma vez que se dissolve para formar o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) e \u00e1cido hipocloroso (HOCl). <\/p>\n

Propriedades quimicas <\/h4>\n

O cloro<\/strong> \u00e9 um elemento muito ativo.<\/p>\n

Ele combina com todos os elementos exceto os gases nobres.<\/p>\n

Os gases nobres s\u00e3o os elementos que comp\u00f5em o Grupo 18 (VIIIa) da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o cloro e outros elementos podem muitas vezes ser vigorosa.<\/p>\n

Por exemplo, o cloro reage explosivamente com hidrog\u00eanio<\/b> para formar cloreto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

O cloro<\/strong> n\u00e3o queima, mas, como o oxig\u00eanio, que ajuda outras subst\u00e2ncias bum.<\/p>\n

O cloro<\/strong> \u00e9 um agente oxidante forte (uma subst\u00e2ncia qu\u00edmica que d\u00e1 para cima ou assume el\u00e9trons de uma outra subst\u00e2ncia).<\/p>\n

Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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