Martin Klaproth descobriu independentemente em torno do mesmo tempo.<\/p>\n
Apesar de c\u00e9rio<\/strong> ser um dos 14 Lantan\u00eddeos elementos que ele foi descoberto independentemente deles. <\/p>\n Existem alguns minerais que s\u00e3o quase exclusivamente, tais como sais de c\u00e9rio cerite, que \u00e9 silicato de c\u00e9rio<\/strong>. <\/p>\n Um caro\u00e7o deste mineral tinha sido encontrado em 1751 por Axel Cronstedt em uma mina no Vestmanland, Su\u00e9cia. Ele enviou alguns de Carl Scheele para analis\u00e1-lo, mas ele n\u00e3o conseguiu perceber que era novo elemento. Em 1803, Berzelius e Hisinger examinou e provou-se que ele continha um novo elemento.<\/p>\n Foi em 1875 que William Thomas Hillebrand e Norton obteve um puro exemplar de si c\u00e9rio, pela passagem de uma corrente el\u00e9trica atrav\u00e9s do cloreto de c\u00e9rio fundido. <\/p>\n Elemento met\u00e1lico prateado pertencente \u00e0 fam\u00edlia dos lantan\u00eddeos.<\/p>\n N\u00famero at\u00f4mico: <\/strong>58; Ocorre na alanita, bastnasita, cevita e monazita. <\/p>\n Apresenta 4 is\u00f3topos naturais: <\/strong>136Ce, 138Ce, 140Ce e 142Ce. <\/p>\n J\u00e1 foram identificados 15 radiois\u00f3topos. <\/p>\n O c\u00e9rio<\/strong> \u00e9 usado em ligas especiais (mischmetal) de metais de terras raras (50% em Ce, 25% em La, 18% em Nd, 5% em Pr e 2% em outros elementos) usada em foguetes sinalizadores luminosos. <\/p>\n O \u00f3xido \u00e9 usado na ind\u00fastria de vidros. <\/p>\n O elemento foi descoberto por M. H. Klaproth em 1803.<\/p>\n N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>6 <\/p>\n Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 O c\u00e9rio<\/strong> \u00e9 o principal componente da liga de metal misto (pouco menos de 50%).<\/p>\n O uso mais conhecido para esta liga est\u00e1 em ‘pedras’ para isqueiros. Isso ocorre porque c\u00e9rio vai fazer fa\u00edscas quando atingido. O \u00fanico elemento que faz isso \u00e9 de ferro.<\/p>\n C\u00e9rio<\/strong> (III) \u00f3xido tem usos como um catalisador. Ele \u00e9 usado nas paredes internas do fornos auto-limpeza para evitar o ac\u00famulo de res\u00edduos de cozinha. \u00c9 tamb\u00e9m utilizado em conversores catal\u00edticos. <\/p>\n C\u00e9rio <\/strong>(III) nanopart\u00edculas de \u00f3xido est\u00e3o sendo estudados como um aditivo para combust\u00edvel diesel para ajud\u00e1-lo a queimar mais completamente e reduzir as emiss\u00f5es de escape.<\/p>\n Sulfureto de c\u00e9rio<\/strong> \u00e9 um composto n\u00e3o-t\u00f3xico que \u00e9 uma rica cor vermelha. \u00c9 usado como um pigmento.<\/p>\n O c\u00e9rio<\/strong> \u00e9 tamb\u00e9m utilizado em televis\u00f5es de ecr\u00e3 (tela) plana, l\u00e2mpadas de baixo consumo energ\u00e9tico e holofotes. <\/p>\n O c\u00e9rio<\/strong> \u00e9 um metal de ferro cinzento com um ponto de fus\u00e3o de 795 \u00b0 C (1460 \u00b0 F) e um ponto de 3.257 \u00b0 C (5.895 \u00b0 F), ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. <\/p>\n \u00c9 d\u00factil e male\u00e1vel. D\u00factil significa capaz de ser feita em fios finos. <\/p>\n Meios male\u00e1veis, capazes de ser batido em folhas finas. Densidade de c\u00e9rio \u00e9 6,78 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico. Ela existe em quatro formas alotr\u00f3picas diferentes. Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n O c\u00e9rio<\/strong> \u00e9 o segundo dos lantan\u00eddeos mais ativo ap\u00f3s eur\u00f3pio. Lantan\u00eddios s\u00e3o os elementos com n\u00famero at\u00f4mico 58 atrav\u00e9s de 71. <\/p>\n O c\u00e9rio<\/strong> reage t\u00e3o prontamente com o oxig\u00eanio que pode ser incendiada simplesmente arranhando a superf\u00edcie com uma faca. <\/p>\n Tamb\u00e9m reage com \u00e1gua fria (lentamente), \u00e1gua quente (rapidamente), \u00e1cidos, bases, de hidrog\u00eanio g\u00e1s, e outros metais. Porque \u00e9 t\u00e3o ativo, ele deve ser tratado com cautela. <\/p>\n Fonte: www.rsc.org\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.chemicalelements.com\/www.chemistryexplained.com<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" C\u00e9rio, Elemento, Qu\u00edmico, S\u00edmbolo, Uso, Propriedade, Estrutura, N\u00famero, N\u00edvel, Composto, Utilizado, Metal, Hist\u00f3ria, C\u00e9rio<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_acf_changed":false,"footnotes":""},"categories":[82],"tags":[],"class_list":["post-30264","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-quimica"],"acf":[],"yoast_head":"\nS\u00edmbolo – Ce<\/h4>\n
\n
\n Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Xe] 4f1 5d1 6s2;
\n MA = <\/strong>140,12;
\n d = <\/strong>6,77 g.cm-3 (20\u00b0 C);
\n PF =<\/strong> 798\u00b0C;
\n PE =<\/strong> 3433\u00b0C.
\n N\u00famero de pr\u00f3tons \/ El\u00e9trons:<\/strong> 58
\nN\u00famero de n\u00eautrons: <\/strong>82
\nDensidade @ 293 K:<\/strong> 6,773 g \/ cm\u00b3
\nCor: <\/strong>cinza
\n Data da descoberta: <\/strong>1803
\nDescobridor:<\/strong> W. von Hisinger
\nNome de Origem: <\/strong>Ceres (aster\u00f3ide)
\nUsos:<\/strong> ligas resistentes ao calor
\nObtido a partir de:<\/strong> monazita<\/p>\n<\/blockquote>\nEstrutura at\u00f4mica<\/h4>\n
![\"C\u00e9rio\"](\"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/wp-content\/uploads\/2016\/05\/cerio-1.jpg\" "\\"C\u00e9rio\\"")
<\/p>\n\n
\nSegundo N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nTerceiro N\u00edvel de Energia: <\/strong>18
\nQuarto N\u00edvel de energia:<\/strong> 20
\nQuinto N\u00edvel de Energia: <\/strong>8
\nSexta N\u00edvel de energia:<\/strong> 2 <\/p>\n<\/blockquote>\nUsos<\/h4>\n
Propriedades f\u00edsicas<\/h4>\n
Propriedades quimicas<\/h4>\n