{"id":30263,"date":"2016-05-19T13:51:47","date_gmt":"2016-05-19T13:51:47","guid":{"rendered":"http:\/\/cms.portalsaofrancisco.com.br\/?p=30263"},"modified":"2020-12-03T12:43:19","modified_gmt":"2020-12-03T14:43:19","slug":"carbono","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/lab.fabricadelandings.com.br\/portalsaofrancisconovo\/ciencias-da-natureza\/quimica\/carbono","title":{"rendered":"Carbono"},"content":{"rendered":"

Defini\u00e7\u00e3o de Carbono<\/strong><\/p>\n

Em qu\u00edmica, o\u00a0carbono\u00a0<\/strong>\u00e9 um elemento amplamente distribu\u00eddo que forma compostos org\u00e2nicos em combina\u00e7\u00e3o com hidrog\u00eanio, oxig\u00eanio, etc., e que ocorre em um estado puro como diamante e grafite, e em um estado impuro como carv\u00e3o. \u00c9 uma parte importante de outras subst\u00e2ncias como carv\u00e3o e \u00f3leo, al\u00e9m de estar contido em todas as plantas e animais.<\/p>\n

A defini\u00e7\u00e3o de carbono\u00a0\u00e9\u00a0<\/strong>um elemento qu\u00edmico n\u00e3o met\u00e1lico com n\u00famero at\u00f4mico 6 que prontamente forma compostos com muitos outros elementos e \u00e9 um constituinte de compostos org\u00e2nicos em todos os tecidos vivos conhecidos<\/p>\n

O carbono \u00e9 um dos elementos b\u00e1sicos de qualquer ser vivo.<\/p>\n

O carbono \u00e9 conhecido como o elemento mais essencial para a vida e \u00e9 o segundo mais abundante – depois do oxig\u00eanio – no corpo humano.<\/p>\n

O que \u00e9 carbono?<\/strong><\/p>\n

O\u00a0carbono<\/strong>\u00a0\u00e9 um elemento n\u00e3o met\u00e1lico naturalmente abundante que forma a base da maioria dos organismos vivos.<\/p>\n

\u00c9 o quarto elemento mais abundante do universo e desempenha um papel crucial na sa\u00fade e estabilidade do planeta durante o ciclo do carbono.<\/p>\n

Este ciclo \u00e9 extremamente complexo e ilustra a interconex\u00e3o entre organismos na Terra. A maioria dos consumidores est\u00e1 familiarizada com o elemento, junto com as in\u00fameras formas em que aparece.<\/p>\n

O n\u00famero at\u00f4mico desse elemento \u00e9 seis e \u00e9 identificado pelo s\u00edmbolo \u201cC\u201d na tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n

A estrutura das mol\u00e9culas de carbono \u00e9 tal que as mol\u00e9culas se ligam prontamente a uma ampla gama de outros elementos, formando milhares de compostos.<\/p>\n

As mol\u00e9culas tamb\u00e9m se ligam umas \u00e0s outras de maneiras diferentes, criando formas de carbono como diamantes, a subst\u00e2ncia mais dura da Terra, e grafite, um dos materiais mais macios do planeta.<\/p>\n

A sua personalidade em muta\u00e7\u00e3o, dependendo de a que se vincula e como, torna-o um elemento \u00fanico.<\/p>\n

Todos os organismos vivos cont\u00eam carbono e, \u00e0 medida que se decomp\u00f5em ou mudam, continuar\u00e3o a conter o elemento.<\/p>\n

Carv\u00e3o, calc\u00e1rio e petr\u00f3leo, por exemplo, s\u00e3o formas fossilizadas de organismos vivos que cont\u00eam quantidades abundantes de carbono.<\/p>\n

As plantas e a vida animal que morreram h\u00e1 milh\u00f5es de anos foram lentamente comprimidas nessas subst\u00e2ncias, e seu carbono integral foi preservado. Esses restos s\u00e3o usados em tudo, desde combust\u00edvel para avi\u00f5es a bonecos infantis.<\/p>\n

O pr\u00f3prio carbono, junto com muitas de suas formas, \u00e9 relativamente n\u00e3o reativo. Quando se combina com alguns outros elementos, como o hidrog\u00eanio, torna-se mais reativo, e essa reatividade \u00e9 aproveitada para a ind\u00fastria. No caso dos hidrocarbonetos, o composto \u00e9 utilizado como fonte de energia. A imensa versatilidade deste elemento o torna altamente \u00fatil em uma s\u00e9rie de ind\u00fastrias.<\/p>\n

O carbono \u00e9 queimado para criar combust\u00edvel, usado para filtrar v\u00e1rias subst\u00e2ncias e combinado com o ferro para fazer a\u00e7o. Tamb\u00e9m \u00e9 usado como base para desenhar l\u00e1pis e carv\u00e3o, para fazer sint\u00e9ticos como o pl\u00e1stico e, na forma de um is\u00f3topo, como ferramenta de data\u00e7\u00e3o para arque\u00f3logos.<\/p>\n

Por si s\u00f3, o carbono n\u00e3o \u00e9 muito perigoso, pois n\u00e3o \u00e9 t\u00f3xico e n\u00e3o reage. No entanto, algumas formas podem ser prejudiciais para alguns organismos, como o mon\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

O elemento tamb\u00e9m pode aparecer em conjunto com elementos mais perigosos, ou pode gerar poeira prejudicial no caso do carv\u00e3o e diamantes.<\/p>\n

Hist\u00f3ria do Carbono<\/strong><\/p>\n

\"\"Um peda\u00e7o de carbono<\/strong><\/p>\n

O\u00a0carbono<\/strong>\u00a0ocorre naturalmente como antracito (um tipo de carv\u00e3o), grafite e diamante.<\/p>\n

Mais prontamente dispon\u00edveis historicamente era fuligem ou carv\u00e3o.<\/p>\n

Em \u00faltima an\u00e1lise, estes diversos materiais foram reconhecidos como formas do mesmo elemento.<\/p>\n

N\u00e3o surpreendentemente, diamante representava a maior dificuldade de identifica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Naturalista Giuseppe Averani e m\u00e9dico Cipriano Targioni de Floren\u00e7a foram os primeiros a descobrir que os diamantes poderiam ser destru\u00eddas por aquecimento.<\/p>\n

Em 1694 eles centrou a luz solar para um diamante usando uma grande lupa e a j\u00f3ia acabou por desaparecer.<\/p>\n

Pierre-Joseph Macquer e Godefroy de Villetaneuse repetiu a experi\u00eancia em 1771.<\/p>\n

Ent\u00e3o, em 1796, o qu\u00edmico Ingl\u00eas Smithson Tennant finalmente provou que o diamante era apenas uma forma de carbono, mostrando que como ele queimou-formado apenas CO 2.<\/p>\n

S\u00edmbolo \u2013 C<\/strong><\/p>\n

Elemento n\u00e3o met\u00e1lico pertencente ao IV grupo da Tabela Peri\u00f3dica.<\/p>\n

N\u00famero at\u00f4mico:\u00a0<\/strong>6
\nMassa at\u00f4mica:<\/strong>\u00a012,0107 amu
\nPonto de fus\u00e3o:\u00a0<\/strong>3500,0 \u00b0C
\nPonto de ebuli\u00e7\u00e3o:\u00a0<\/strong>4827,0 \u00b0C
\nN\u00famero de pr\u00f3tons\/El\u00e9trons:\u00a0<\/strong>6
\nN\u00famero de n\u00eautrons:\u00a0<\/strong>6
\nClassifica\u00e7\u00e3o:\u00a0<\/strong>n\u00e3o-met\u00e1licos
\nDensidade @ 293 K:<\/strong>\u00a02,62 g\/cm3
\nCor:<\/strong>\u00a0Pode ser preto
\nData da descoberta:\u00a0<\/strong>Conhecido pelos antigos
\nDescobridor:<\/strong>\u00a0Desconhecido
\nNome de Origem:<\/strong>\u00a0A partir do carbo Latina (carv\u00e3o)
\nUsos:\u00a0<\/strong>a\u00e7o, filtros
\nObtido a partir de:\u00a0<\/strong>queima com oxig\u00eanio insuficiente.<\/p><\/blockquote>\n

Ele tem dois is\u00f3topos est\u00e1veis (com n\u00fameros de massa 12 e 13) e 4 radioativos (n\u00fameros de massa 10, 11, 14 e 15).<\/p>\n

O 14C \u00e9 usado no processo de data\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Quimicamente, \u00e9 o \u00fanico elemento capaz de formar muitos compostos contendo cadeias e an\u00e9is apenas de \u00e1tomos de carbono.<\/p>\n

Apresenta tr\u00eas formas alotr\u00f3picas:\u00a0<\/strong>diamante, grafite e fulereno.<\/p>\n

Estrutura at\u00f4mica<\/strong><\/p>\n

\"Carbono\"<\/p>\n

N\u00famero de n\u00edveis de energia: <\/strong>2<\/p>\n

\n

Primeiro N\u00edvel de energia:<\/strong> 2
\nSegundo N\u00edvel de energia:<\/strong> 4<\/p>\n<\/blockquote>\n

O\u00a0carbono<\/strong>\u00a0\u00e9 \u00fanico na suas propriedades qu\u00edmicas porque forma um n\u00famero de componentes do que o n\u00famero resultante da adi\u00e7\u00e3o de todos os outros elementos em combina\u00e7\u00e3o uns com os outros.<\/p>\n

O grupo maior de todos estes componentes \u00e9 constitu\u00eddo por carbono e hidrog\u00eanio. Sabemos que um m\u00ednimo de cerca de 1 milh\u00e3o de componentes org\u00e2nicos e o n\u00famero est\u00e1 crescendo rapidamente a cada ano.<\/p>\n

Embora a classifica\u00e7\u00e3o n\u00e3o \u00e9 rigoroso, de carbono forma uma outra s\u00e9rie de compostos inorg\u00e2nicos considerados em um n\u00famero significativamente menor do que a de compostos org\u00e2nicos.<\/p>\n

Carbono elementar existe em duas formas cristalinas alotr\u00f3picas bem definidos:<\/strong>\u00a0o diamante e grafite. Outras formas s\u00e3o menos cristalizado f\u00e1brica de negro de fumo e vapor.<\/p>\n

Quimicamente carbono puro pode ser preparado por decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de a\u00e7\u00facar (sacarose), na aus\u00eancia de ar.<\/p>\n

As propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas de carbono depender\u00e1 da estrutura cristalina do elemento.<\/p>\n

Sua densidade varia entre 2,25 g\/cc de grafite e 3,51 g\/cc para o diamante.<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o de grafite \u00e9 de 3500 \u00baC e o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 extrapolado 4830 \u00baC.<\/p>\n

Carbono\u00a0<\/strong>elementar \u00e9 uma subst\u00e2ncia inerte, insol\u00favel em \u00e1gua, bem como solventes org\u00e2nicos. A temperaturas elevadas, que se liga com oxig\u00eanio para formar mon\u00f3xido de carbono ou di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Com quentes agentes oxidantes, tais como o \u00e1cido n\u00edtrico e nitrato de pot\u00e1ssio, \u00e1cido metil C6 (CO2 H) 6 \u00e9 obtido. Entre os halog\u00eaneos, carbono elementar apenas reage com o fl\u00faor.<\/p>\n

Um grande n\u00famero de metais combinar com o elemento a temperaturas elevadas para formar carbonetos.<\/p>\n

Faz tr\u00eas componentes gasosos com o oxig\u00eanio:\u00a0<\/strong>mon\u00f3xido de carbono (CO), di\u00f3xido de carbono (CO2) e suboxide carbono (C3O2). Os dois primeiros s\u00e3o o ponto mais importante de vista industrial.<\/p>\n

Carbono forma compostos com halog\u00eanio como CX f\u00f3rmula geral 4, onde X \u00e9 o fl\u00faor, o cloro, o bromo ou iodo.<\/p>\n

\u00c0 temperatura ambiente, o tetrafluoreto de carbono \u00e9 um g\u00e1s, o l\u00edquido \u00e9 tetracloreto e os outros dois compostos s\u00e3o s\u00f3lidos. Sabemos tamb\u00e9m que os halogenetos de carbono.<\/p>\n

O mais importante de todos pode ser o diclorodifluorometano, CCl 2 F2, chamado freon.<\/p>\n

De carbono e os seus componentes s\u00e3o amplamente distribu\u00eddos na natureza. O carbono \u00e9 estimado 0,032% da crosta terrestre. De carbono livre \u00e9 encontrado em reservat\u00f3rios grandes, tais como forma de carv\u00e3o, amorfo do elemento com outros compostos complexos de carbono-hidrog\u00eanio de azoto. O carbono puro cristalino \u00e9 encontrado como grafite e do diamante.<\/p>\n

Grandes quantidades de carbono s\u00e3o encontrados em compostos. De carbono est\u00e1 presente na atmosfera, como o di\u00f3xido de carbono (0,03% por volume).<\/p>\n

Diversos minerais como calc\u00e1rio, dolomita, gipsita e m\u00e1rmore, cont\u00eam carbonatos.<\/p>\n

Todas as plantas e animais vivos s\u00e3o constitu\u00eddos pelos compostos org\u00e2nicos complexos em que o carbono \u00e9 combinado com o hidrog\u00eanio, o oxig\u00eanio, o azoto e outros elementos.<\/p>\n

Os restos de plantas vivas e animais formam dep\u00f3sitos:\u00a0<\/strong>asfalto, \u00f3leo e betume. Os campos de g\u00e1s natural cont\u00eam compostos formados por carbono e hidrog\u00eanio.<\/p>\n

O elemento livre tem muitos usos, incluindo decora\u00e7\u00e3o de j\u00f3ias com diamantes e tinta preta usada para impressoras carro jantes ou tinta. Outra forma de carbono, grafite, \u00e9 utilizado para cadinhos de alta temperatura, a pe\u00e7a central el\u00e9ctrodos de c\u00e9lula seca e luz, tocos de l\u00e1pis e como um lubrificante. O carbono de planta, uma forma amorfa de carbono \u00e9 utilizado como agente de g\u00e1s absorvente e de branqueamento.<\/p>\n

Os compostos de carbono t\u00eam muitos usos. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 usado na gaseifica\u00e7\u00e3o de bebidas, em extintores de inc\u00eandio, e em semicondutores, como refrigerador (gelo seco).<\/p>\n

O mon\u00f3xido de carbono \u00e9 utilizado como agente redutor em muitos processos metal\u00fargicos. Tetracloreto de carbono e dissulfureto de carbono s\u00e3o importantes solventes industriais.<\/p>\n

Freon \u00e9 usado em sistemas de refrigera\u00e7\u00e3o. Carboneto de c\u00e1lcio \u00e9 usado para fazer o acetileno e \u00e9 usado para a soldadura de metais e de corte, bem como para a prepara\u00e7\u00e3o de outros compostos org\u00e2nicos.<\/p>\n

Carbonetos met\u00e1licos Outros t\u00eam usos importantes como resist\u00eancia ao calor e cortadores de metal.<\/p>\n

Efeitos sobre a sa\u00fade de carbono<\/strong><\/p>\n

Carbono<\/strong>\u00a0elementar tem uma toxicidade muito baixa. Os dados sobre os riscos de sa\u00fade aqui apresentados se baseiam na exposi\u00e7\u00e3o ao negro de carbono, o carbono n\u00e3o elementar.<\/p>\n

A exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 inala\u00e7\u00e3o cr\u00f4nica de negro de fumo pode causar danos tempor\u00e1rios ou permanentes aos pulm\u00f5es e cora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Pneumoconiose foi encontrada em trabalhadores da produ\u00e7\u00e3o de carv\u00e3o. Inflama\u00e7\u00e3o dos fol\u00edculos pilosos, e les\u00f5es da mucosa bucal tamb\u00e9m foram relatados.<\/p>\n

Carcinogenicidade:<\/strong>\u00a0O negro de fumo foi listado pela Ag\u00eancia Internacional para Pesquisa sobre C\u00e2ncer (IARC) no Grupo 3 (o agente n\u00e3o \u00e9 classific\u00e1vel quanto \u00e0 carcinogenicidade para seres humanos com respeito.)<\/p>\n

O carbono 14 \u00e9 um dos radionucl\u00eddeos envolvidos em testes atmosf\u00e9ricos de armas nucleares, que come\u00e7ou em 1945 por um teste dos EUA, e terminou em 1980 com um teste chin\u00eas.<\/p>\n

Ele est\u00e1 entre os radionucl\u00eddeos de vida longa que produziram e continuam a produzir um aumento do risco de c\u00e2ncer durante d\u00e9cadas e s\u00e9culos vindouros. Tamb\u00e9m pode atravessar a placenta, tornam-se ligado organicamente para as c\u00e9lulas crescem e, por conseguinte, p\u00f4r em perigo o feto.<\/p>\n

Impacto sobre o ambiente de carbono:\u00a0<\/strong>Nenhum efeito negativo sobre o meio ambiente t\u00eam sido relatados.<\/p>\n

Papel biol\u00f3gico<\/strong><\/p>\n

O\u00a0carbono<\/strong>\u00a0\u00e9 essencial para a vida. Isto \u00e9 porque \u00e9 capaz de formar uma enorme variedade de cadeias de diferentes comprimentos.<\/p>\n

Antigamente pensava-se que as mol\u00e9culas baseadas em carbono da vida s\u00f3 pode ser obtido a partir de seres vivos. Eles foram pensados para conter uma \u201ccentelha de vida\u201d. No entanto, em 1828, a ureia foi sintetizada a partir de reagentes inorg\u00e2nicos e os ramos da qu\u00edmica org\u00e2nica e inorg\u00e2nica foram unidos.<\/p>\n

Os seres vivos obter quase todo o seu carbono a partir de di\u00f3xido de carbono, quer a partir da atmosfera ou dissolvido em \u00e1gua.<\/p>\n

Fotoss\u00edntese pelas plantas verdes e pl\u00e2ncton fotossint\u00e9tico usa a energia do sol para separar a \u00e1gua em oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio. O oxig\u00eanio \u00e9 liberado para a atmosfera, \u00e1gua fresca e mares, e junta-se o hidrog\u00eanio com o di\u00f3xido de carbono para produzir carboidratos.<\/p>\n

Alguns dos hidratos de carbono s\u00e3o utilizados, juntamente com o azoto, f\u00f3sforo e outros elementos, para formar as outras mol\u00e9culas de mon\u00f3mero de vida.<\/p>\n

Estas incluem bases e a\u00e7\u00facares para ARN e de ADN e amino\u00e1cidos para prote\u00ednas.<\/p>\n

Viver coisas que n\u00e3o fotoss\u00edntese t\u00eam que confiar em consumir outros seres vivos para a sua fonte de mol\u00e9culas de carbono.<\/p>\n

Seus sistemas digestivos quebrar os hidratos de carbono em mon\u00f3meros que eles podem usar para construir suas pr\u00f3prias estruturas celulares. A respira\u00e7\u00e3o fornece a energia necess\u00e1ria para estas rea\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Na respira\u00e7\u00e3o de oxig\u00eanio reencontra hidratos de carbono, para formar di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua novamente. A energia libertada por esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 feita dispon\u00edvel para as c\u00e9lulas.<\/p>\n

Usos<\/strong><\/p>\n

O\u00a0carbono<\/strong>\u00a0\u00e9 \u00fanico entre os elementos na sua capacidade de formar cadeias fortemente ligadas, vedada por \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. Estes hidrocarbonetos, extra\u00eddo naturalmente como combust\u00edveis f\u00f3sseis (carv\u00e3o, petr\u00f3leo e g\u00e1s natural), s\u00e3o utilizados principalmente como combust\u00edveis. Uma fra\u00e7\u00e3o pequena mas importante \u00e9 usado como um mat\u00e9ria-prima para as ind\u00fastrias petroqu\u00edmicas produ\u00e7\u00e3o de pol\u00edmeros, fibras, tintas, solventes e pl\u00e1sticos etc.<\/p>\n

Carbono\u00a0<\/strong>impuro, sob a forma de carv\u00e3o vegetal (de madeira) e o coque (de carv\u00e3o) \u00e9 utilizado na fundi\u00e7\u00e3o de metais. \u00c9 particularmente importante para as ind\u00fastrias do ferro e do a\u00e7o.<\/p>\n

Grafite \u00e9 usado em l\u00e1pis, para fazer escovas em motores el\u00e9tricos e em revestimento interior de fornos. O carv\u00e3o ativado \u00e9 utilizado para a purifica\u00e7\u00e3o e filtra\u00e7\u00e3o. Pode ser encontrada nos respiradores e exaustores.<\/p>\n

A fibra de carbono \u00e9 encontrar muitos usos como um muito forte, ainda leve, material. Ele \u00e9 usado atualmente em raquetes de t\u00eanis, esquis, varas de pesca, foguetes e avi\u00f5es.<\/p>\n

Diamantes industriais s\u00e3o utilizados para o corte de rochas e de perfura\u00e7\u00e3o. Filmes de diamante s\u00e3o usados para proteger as superf\u00edcies, tais como l\u00e2minas de barbear.<\/p>\n

A descoberta mais recente de nanotubos de carbono, outros fulerenos e folhas at\u00f4micas-fino de grafeno tem revolucionado desenvolvimentos de hardware na ind\u00fastria eletr\u00f4nica e na nanotecnologia em geral.<\/p>\n

150 anos atr\u00e1s, a concentra\u00e7\u00e3o natural de di\u00f3xido de carbono na atmosfera da Terra era de 280 ppm. Em 2013, como um resultado da combust\u00e3o de combust\u00edveis f\u00f3sseis com oxig\u00eanio, foi de 390 ppm.<\/p>\n

Di\u00f3xido de carbono atmosf\u00e9rico permite que a luz vis\u00edvel, mas impede que alguns escapando infravermelho (o efeito estufa natural). Isso mant\u00e9m a Terra quente o suficiente para sustentar a vida. No entanto, um efeito de estufa est\u00e1 em andamento, devido a um aumento induzida pelo homem, no di\u00f3xido de carbono atmosf\u00e9rico. Isso est\u00e1 afetando as coisas vivas como as nossas mudan\u00e7as clim\u00e1ticas.<\/p>\n

Propriedades f\u00edsicas<\/strong><\/p>\n

Carbono\u00a0<\/strong>existe num n\u00famero de formas alotr\u00f3picas.<\/p>\n

Al\u00f3tropos s\u00e3o formas de um elemento com diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Dois al\u00f3tropos do carbono t\u00eam estruturas cristalinas:<\/strong>\u00a0diamante e grafite.<\/p>\n

Em um material cristalino, os \u00e1tomos est\u00e3o dispostos num padr\u00e3o ordenado puro.<\/p>\n

Grafite \u00e9 encontrado em l\u00e1pis \u201cchumbo\u201d e lubrificantes de rolamento de esferas.<\/p>\n

Entre os allotropes n\u00e3o cristalinas de carbono s\u00e3o o carv\u00e3o, lampblack, carv\u00e3o vegetal, negro de carbono, e coque.<\/p>\n

O negro de carbono \u00e9 semelhante a fuligem. O coque \u00e9 quase pura de carbono formada quando o carv\u00e3o \u00e9 aquecido na aus\u00eancia de ar.<\/p>\n

Al\u00f3tropos de carbono que n\u00e3o possuem estrutura cristalina s\u00e3o amorfos, ou sem forma cristalina.<\/p>\n

Os al\u00f3tropos do carbono t\u00eam muito diferentes propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Por exemplo, o diamante \u00e9 o mais dif\u00edcil subst\u00e2ncia natural conhecida. Tem uma classifica\u00e7\u00e3o de 10 na escala de Mohs.<\/p>\n

A escala de Mohs \u00e9 uma forma de expressar a dureza de um material. Ele vai de 0 (para talco) a 10 (para o diamante).<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do diamante \u00e9 de cerca de 3700 \u00b0 C (6700 \u00b0 F) e seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 de cerca de 4200 \u00b0 C (7600 \u00b0 F).<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de 3,50 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n

Por outro lado, a grafite \u00e9 um material muito macio. Ele \u00e9 frequentemente usado como o \u201cchumbo\u201d em l\u00e1pis de chumbo.<\/p>\n

Ele tem uma dureza de 2,0 a 2,5 na escala de Mohs. Grafite n\u00e3o derrete quando aquecida, mas sublima a cerca de 3.650 \u00b0 C (6.600 \u00b0 F).<\/p>\n

Sublima\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo pelo qual um s\u00f3lido altera\u00e7\u00f5es diretamente a um g\u00e1s quando aquecido, em primeiro lugar, sem alterar a um l\u00edquido.<\/p>\n

A sua densidade \u00e9 de cerca de 1,5 a 1,8 gramas por cent\u00edmetro c\u00fabico.<\/p>\n

O valor num\u00e9rico para estas propriedades varia dependendo de onde se origina a grafite.<\/p>\n

As formas amorfas de carbono, assim como outros materiais n\u00e3o cristalinos, n\u00e3o tem claras fus\u00e3o e de ebuli\u00e7\u00e3o pontos. Suas densidades variam dependendo de onde s\u00e3o origin\u00e1rios.<\/p>\n

Propriedades quimicas<\/strong><\/p>\n

Carbono<\/strong>\u00a0n\u00e3o se dissolver em ou reagem com a \u00e1gua, \u00e1cidos, ou a maioria dos outros materiais.<\/p>\n

Ele, no entanto,\u00a0reagir<\/b>\u00a0com o\u00a0oxig\u00eanio.<\/b>\u00a0Ele queima no ar para produzir di\u00f3xido de carbono (CO 2) e mon\u00f3xido de carbono (CO).<\/p>\n

A combust\u00e3o (queima) de carv\u00e3o deu origem \u00e0 Revolu\u00e7\u00e3o Industrial (1700-1900).<\/p>\n

Outra propriedade muito importante e muito incomum de carbono \u00e9 a sua capacidade para formar longas cadeias. N\u00e3o \u00e9 incomum para dois \u00e1tomos de um elemento de combinar uns com os outros.<\/p>\n

Oxig\u00eanio (O2<\/sub>O2),\u00a0azoto<\/b>\u00a0(N2),o hidrog\u00eanio (H2),\u00a0cloro<\/b>\u00a0(Cl2<\/sub>), e\u00a0bromo<\/b>\u00a0(Br2<\/sub>) s\u00e3o alguns dos elementos que podem fazer isso.<\/p>\n

Alguns elementos podem fazer ainda mais longas cadeias de \u00e1tomos. An\u00e9is de seis e oito \u00e1tomos de enxofre (S 6 e S 8), por exemplo, n\u00e3o s\u00e3o incomuns.<\/p>\n

O\u00a0carbono<\/strong>\u00a0tem a capacidade de fazer cordas virtualmente infinitas de \u00e1tomos. Se fosse poss\u00edvel olhar para uma mol\u00e9cula de quase todo o pl\u00e1stico, por exemplo, uma cadeia longa de \u00e1tomos de carbono ligados um ao outro (e a outros \u00e1tomos bem) seria evidente. Cadeias de carbono pode ser ainda mais complicada.<\/p>\n

Algumas cadeias t\u00eam cadeias laterais pendurado eles.<\/p>\n

N\u00e3o h\u00e1 quase nenhum limite para o tamanho e forma das mol\u00e9culas que podem ser feitas com \u00e1tomos de carbono.<\/p>\n

Fulerenos s\u00e3o uma forma recentemente descoberto de carbono puro. Estas esferas s\u00e3o feitas de exatamente 60 \u00e1tomos de carbono com liga\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Fonte:<\/strong>\u00a0www.rsc.org\/www.chemicalelements.com\/oceanservice.noaa.gov\/www.wisegeek.org\/climatekids.nasa.gov\/www.bbc.co.uk\/www.cdcc.sc.usp.br\/www.lenntech.fr<\/p><\/blockquote>\n

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